中考计算题.docx

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中考计算题

2011计算题

1．（烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种。

请回答：

（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是。

（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:

H:

O:

Na=。

（3）若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐（NaCl）少摄入钠元素多少克?

（计算结果保留一位小数）

2．（烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。

取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。

测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：

根据所得数据计算：

（1）500g该废水中硫酸铜的质量。

（2）该废水中硫酸的溶质质量分数。

3.（雅安市）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。

取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。

通过计算回答下列问题：

（1）50g该废水中H2SO4的质量

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会　　　　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、（达州市）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：

⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

5.（重庆市）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。

李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。

反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

6．（巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。

（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3       ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。

（2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。

7、（临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。

化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：

氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：

取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；

第二步：

向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；

第三步：

过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。

（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数1-A（填大于、等于或小于），原因是。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

8.（南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。

取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。

（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）

求：

①反应中生成沉淀的质量为多少？

②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？

9．（南通市）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

（1）回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。

秸秆的主要成分是纤维素[（C6H1005）n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______（用最简整数比表示）。

（2）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8t（H2SO4的质量分

数为20％），可以处理的废水质量是多少?

（计算过程写在答题卡上）

10、（无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

请回答下列问题：

（1）产生氢气g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是。

（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）铝箔中铝元素的质量。

11．（泰安市）用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的氯化钠。

化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。

试计算：

⑴产生二氧化碳气体的质量是g。

⑵该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

12.（内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行

如下实验：

取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所

加稀硫酸的质量关系如图所示。

求：

①稀硫酸中溶质的质量分数。

②合金中铜的质量分数。

 13.（武汉市）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。

小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。

将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。

 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。

请回答下列问题。

（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

    （可能用到的相对原子质量：

O－16Cl-35.

14.（湛江市）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品防腐剂。

请回答：

（1）苯甲酸含有种元素。

（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。

（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到0.1%）。

15．（湛江市）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。

已知：

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

16．（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。

化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。

进行了以下实验：

称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗稀盐酸质量

反应后溶液质量

质量（g）

9

75.4

80

试计算：

（计算结果保留一位小数）

（1）样品中的NaHCO3质量分数；

（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

17．（徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。

小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。

请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是▲，生成的氧气为▲g。

（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。

（写出计算过程）

18、（襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

求：

（1）样品中锌的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

19.（荆门市）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。

小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。

将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。

写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：

；

请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）

【相对分子质量：

MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18】

20．（鄂州市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。

（1）生成CO2的质量。

（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

21．（日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：

（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。

22、（孝感市）某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。

计算：

（1）完全反应后生成CO2的质量；

（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）

23．（宜昌市）利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。

现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。

我能完成下列计算（结果保留整数）：

　　⑴稀硫酸中溶质的质量；

　　⑵废铁屑中铁的质量；

　　⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

24．（桂林市）二氧化氯（ClO2）是一种重要的消毒剂，其中Cl的化合价是，

二氧化氯中氯元素、氧元素的质量比为，6.75g二氧化氯中氧元素的质量是。

25．（桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。

实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3）。

（1）计算A点处生成NaNO3的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？

（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

26.（北京市）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：

LiH＋H2O=LiOH＋H2↑。

计算80g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。

27.（北京市）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。

已知：

Na2CO

3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl

9.2g

28、（淄博市）学习了氨碱法制取纯碱的知识后，化学兴趣小组的同学对纯碱的性质进行了初步探究，分别做了纯碱与盐酸、氯化钡等物质反应的实验

。

实验结束后，同学们把“废液”集中收集，并对“废液”的酸碱性进行了测试，结果呈酸性。

大家围绕着如何处理“废液”展开了讨论：

取该“废液”样品20mL，用10%的氢氧化钠溶液进行测定，当加入氢氧化钠溶液的质量为8g时，“废液”中的盐酸恰好完全中和，测得溶液的pH刚好等于7.计算20mL“废液”样品中所含HCl的质量是多少？

29．（陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸易挥发。

…………………（1分）

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

30．（娄底市）化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间

的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的

质量为72g。

（1分）

（2）样品中锌的质量为73g。

（1分）

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数

为多少？

（4分）74

31．（河南省）称取12．5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。

试计算石灰石中杂质的质量分数。

32．（威海市）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。

过滤后得滤液47.67g。

请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。

可能用到的相对原子质量：

H—1O—16S—32Ba—137

33．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙?

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克?

34．（宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。

（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。

若用5.6g无水硫酸

铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。

（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

35．（福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5—5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。

某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。

实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液恰好完全反应。

计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。

（醋酸和氢氧化钠反应的化学方程式：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）

36．（哈尔滨市）为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀盐酸质量（g）

10

10

10

10

剩余固体的质量（g）

9.10

8.45

7.80

7.80

（1）上述反应的化学方程式为；

（2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式；

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为；

（4）用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；

（5）黄铜样品中铜的质量分数为。

37．（天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）。

计算：

（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。

（3）原固体混合物中NaCl的质量

名称：

硫酸钠溶液

化学式：

Na2SO4

溶质质量分数：

10%

溶液质量：

500g

38.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为g；

（2）取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并

过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，

然后过滤、烘干。

称得沉淀23.3g。

计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?

②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

39.（咸宁市）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。

（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。

（2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？

40（绥化市）.右图是某品牌补铁剂的标签。

请回答：

（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量”

或“微量”）；

（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为；

（3）富马酸亚铁的相对分子质量是；

（4）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为mg。

41.（绥化市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：

（1）该黄铜样品中锌的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

42．（重庆市江津区）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌的含量。

现称取粗锌20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应），测得数据如下表：

（1）计算反应过程中产生的氢气的质量。

（2）根据表中数据计算粗锌中的质量分数。

43．（南昌市）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。

请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为；

（2）计算：

中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为。

44.（绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为2g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

45．（宜宾市）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。

。

求：

（1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式。

（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为%。

46、（眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。

他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。

在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数

生成沉淀的质量（g）

生成水的质量（g）

1

5

0.9

2

10

1.8

3

X

2.7

4

20

3.6

5

20

3.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中“X”的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

47．（泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

气体质量m/g

0

0.88

1.76

2.64

3.52

4.4

4.4

根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。

（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

48.（沈阳市）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。

请解答一下问题：

（1）黄铜属于材料；

（2）该黄铜样品中铜的质量分数

；

（3）完全反应后所得溶液的质量分数。

49．（揭阳市）消费者熟悉的双汇集团旗下公司被央视3·15特别节目曝光。

央视报道，双汇宣称“十八道检验、十八个放心”，但猪肉不检测“瘦肉精”。

“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗（化学式为：

C12H18Cl2N2O，相对分子质量为：

277），是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。

“瘦肉精”让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）“瘦肉精”中各元素的原子个数比为C﹕H﹕Cl﹕N﹕O=

（2）求554g瘦肉精中含有氯元素的质量为g。

50．（揭阳市）在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。

现将含有8g氢氧化钠的水溶液109g通电一段时间后，生成1g氢气，请你计算（要有计算过程）：

51（山西省）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。

计算：

（1）黄铜样品中铜的质量分数。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

52．（攀枝花市）氯化钠是一种重要的化工原料。

电解

氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

请计算：

（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。

（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

53．（德州市）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:

称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。

过滤得滤渣2.5g。

试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？

（2）上述反应所得滤液中