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寒假作业验收考试
交大附中初三化学(整合班)寒假作业验收2012.2
时间90分钟满分80分
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Zn:
65Cu:
64
一.选择题(每题只有一个正确选项,每题1分,共25分)
1.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称为
A.烧碱B.纯碱C.生石灰D.熟石灰
2.下列爆炸原理与其它三种不同的是
A.天然气爆炸B.粉尘爆炸C.锅炉爆炸D.液化石油气爆炸
3.将下列固体分别放入水中,溶液温度明显降低的是
A.食盐B.生石灰C.烧碱D.硝酸铵
4.下列物质敞口放置,质量会减轻的是
A.氢氧化钠B..浓盐酸C浓硫酸D.碳酸钙
5.小刚测定了下列4种日用品的pH值,其中呈碱性的是
日用品
A.洁厕灵
B.洗涤灵
C.食醋
D.消毒液
pH
1
7
5
12
6.某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案,实验结果如下:
温度(℃)
使用的溶质
使用的溶剂
观察到的实验结果
20
高锰酸钾2g
水10g
全部溶解
20
碘2g
水10g
部分溶解
从上表中分析可知,与物质溶解能力大小有关的因素是
A.温度B.溶质的性质
C.溶剂的性质D.溶质的质量
7.下列混合物可用过滤法分离的是
A.白酒和水 B.食盐水 C.铁粉和铜粉 D.二氧化锰和水
8.环境、能源和资源是人类生存和发展的基本条件。
下列说法不正确的是
A.煤、石油、天然气是重要的化石燃料
B.太阳能、风能是人类正在利用和开发的新能源
C.大气中只有SO2是形成酸雨的主要成分
D.多数金属矿石中的金属元素主要以化合物的形式存在
9.下列有关浓硫酸的相关实验,其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
稀释浓硫酸
取少量浓硫酸放入烧杯中,缓慢倒入水,并用玻璃棒搅拌
②
证明腐蚀性
取少量浓硫酸,滴在纸张或木片上
③
证明吸水性
取少量浓硫酸,置于空气中一段时间,其溶质质量分数增大
④
除氧气中水分
将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,并用向上排气法收集
A.②③B.②④C.①③D.①④
10.图-3形象地表示体系I和II中分子种类及其数目,其中“”、“”、“”
“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。
有关I→II的变化
过程,下列说法不正确的是
A.该过程发生了化合反应
B.丁在该变化中可能是作催化剂
C.该变化可以表示氮气与氢气生成氨气(NH3)的反应
D.该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3:
2:
2
11.下列4组实验中的操作均能达到实验目的的是
选项
实验目的
操作1
操作2
A
除去氮气中少量的氧气
通过灼热炭粉
通过灼热铜丝网
B
区分氯化钙和碳酸钙固体
加水
加稀盐酸
C
区分软水和硬水
加入肥皂水
过滤
D
区分黄铜(铜锌合金)和黄金
观察颜色
加稀盐酸
12.三甲基一氯硅烷〔(CH3)3SiCl〕是一种化工原料,易燃,遇水发生反应,放热并生成盐酸。
下列关于三甲基一氯硅烷的说法不正确的是
A.三甲基一氯硅烷应密封防水保存
B.三甲基一氯硅烷着火时,可以使用泡沫灭火器
C.三甲基一氯硅烷遇明火爆炸,此反应属于氧化反应
D.三甲基一氯硅烷燃烧不充分时,可能生成一氧化碳和二氧化碳
13.下列推理不正确的是
燃烧过程中伴随着发光放热,所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的
单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质
物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A.
B.
C.
D.
14.下列方法中,不能将O2和CO2两种气体区分开的是
A.通入氢氧化钠溶液中
B.用带火星的木条
C.用燃烧的木条
D.通入紫色石蕊溶液中
15.下列反应与基本反应类型不对应的是
A.H2+Cl2点燃2HCl化合反应
△
B.2KClO3MnO22KCl+3O2↑分解反应
C.2HI+Cl22HCl+I2置换反应
D.2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2复分解反应
16.根据图-4判断下列说法正确的是
A.若向生铁中加入足量的稀硫酸,则Y轴表示剩余固体的质量
B.若将过氧化氢溶液与二氧化锰混合,则Y轴表示剩余液体的质量
C.若向灼热的氧化铜中通入足量一氧化碳,则Y轴表示剩余固体中氧元素的质量
D.若加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气,则Y轴表示剩余固体的质量
17.下列叙述不正确的是
A.选择发生装置,一般根据反应物状态和反应条件
B.选择收集装置,一般根据气体的密度和溶解性
C.具有相同质子数的氯原子和氯离子都可称为氯元素
D.钠原子和钠离子具有相同的电子层数,不同的最外层电子数
18.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时,溶液pH变化如下图所示,有关说法不正确的是
A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B.在y点和z点时,溶液均呈现无色
C.y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D.x点时,溶液中只含有一种溶质
19.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
下列说法中,
正确的是
A.20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B.40℃时,分别在100g水中加入30g甲、乙,
同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
C.40℃时,分别在100g水中加入50g甲、乙,
所得溶液溶质的质量分数相等
D.20℃时,分别在100g水中加入40g甲、乙,加热到40℃时,甲溶液为饱和溶液
20.在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉,充分反应后得到一定量固体。
过滤后向固体中加入少量稀硫酸,有气泡产生。
对固体成分的说法正确的是
①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu
④可能含有Zn⑤可能含有Fe
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①②④
21.如右图所示,某无色溶液能分别与四种物质发生反应,则下列说法正确的是
A.溶液X一定是稀盐酸
B.X与铁反应后,生成浅绿色溶液和氢气
C.溶液X能使无色酚酞试剂变红
D.黄色溶液中的溶质为FeCl2
22.以下4个图像,能正确反映对应关系的是
A
B
C
D
加热一定质量
的高锰酸钾固体
电解水生
成两种气体
木炭在盛有氧气
的密闭容器内燃烧
铜丝在
空气中加热
23.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中方案1合理、方案2不合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
鉴别氯化钠
溶液和稀盐酸
清洗铁制品
表面的铁锈
检验一氧化碳中是否
混有二氧化碳气体
方案1
加水溶解
加锌粒
加适量稀盐酸
点燃
方案2
加稀硫酸
加石蕊溶液
用水洗涤
通入澄清石灰水
24.已知M2+xR=W2+yQ是置换反应,M2和W2为单质,x、y为整数。
下列关于该反应的说法正确的是
A.该反应可能是铁与稀盐酸反应
B.反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比
C.M2、R和W2的相对分子质量分别是a、b、c,Q的相对分子质量可能是
D.若取10gM2和10gR反应,生成W2和Q的质量总和等于20g
25.将一定量的丙醇(C3H8O)和氧气置于一个密闭的容器中引燃并充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断不正确的是
A.生成物X中一定含有氢元素B.若2.0g丙醇完全反应,则生成2.4g水
C.表中a的值一定是2.8D.若6.0g丙醇与14.4g氧气充分反应,则无X生成
Ⅱ卷(共55分)
二.填空题(5个小题,共33分)
26.(5分)化学与生活息息相关,我们的衣食住行都离不开化学.
(1)下列生活用品所使用的主要材料,属于合成材料的是;属于天然纤维的是
A.纯棉T恤B.塑料滑板C.羊毛衫D.涤纶运动裤E.不锈钢锅
(2)鉴别是羊毛还是合成纤维的方法是_______。
(3)塑料根据性质可分为性塑料和性塑料。
27.(6分)汉堡是一种常见快餐食品.请根据下表中的信息,回答下列问题:
某品牌汉堡营养成分表
项目每份每日营养素建议摄入值能量
能量1641kJ8400kJ
蛋白质19.6g60g
油脂23.5g<60g
糖类24.7g300g
钠814mg2000mg
钙130mg800mg
(1)①表中的钠、钙是指____。
②当人体内缺少钙时,可能患有的疾病是______。
(2)①表中没有涉及的营养素是______。
②表中列出的营养素中能为人体提供能量的是。
(3)汉堡常用符合卫生标准的纸进行包装.请从环保的角度分析,用纸而不用塑料包装的好处是___。
(4)根据上表分析,若仅依靠汉堡提供每日所需的能量,摄入量超标的项目是____。
28.(7分)金属在我们的生活中非常重要.
(1)地壳中含量最高的金属元素符号_______,人体中含量最高的金属元素名称______。
(2)如右图,金属甲可在金属乙上划出痕迹,其原因为
。
(3)农业生产中,不能用铁制容器配制波尔多液(含硫酸铜),请用化学方程式解释原因。
(4)现有等质量甲、乙、丙三种金属,同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸中,甲、乙、丙产生氢气的质量如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价).写出下列结论中,甲、乙、丙的正确顺序:
①金属活动性顺序;
②相对原子质量.
(5)金属的硝酸盐受热一般可分解,可做焰火药剂的成分之一.如产生绿色焰火的是硝酸铜,其加热分解的产物有二氧化氮,还有一种黑色粉末和一种可助燃的常温下为气体的物质,写出硝酸铜分解的化学方程式。
29.(6分)根据下面所示某反应的微观示意图回答问题.
(1)1个Y分子由构成,此反应是否为置换反应______(填“是”或“否”)。
(2)生成M和N的分子个数比为。
(3)反应前后发生改变的是_______(填序号)。
A.原子数目B.分子数目C.原子种类D.分子种类
(4)在该反应过程中,化合价发生改变的元素有________。
(5)X和M的化学性质不同,其根本原因在于____________。
30.(7分)请根据下面的流程图回答问题。
⑴若A为金属单质,D溶液中含有氯化亚铁、硫酸亚铁和盐酸。
则A为,B溶液中溶质为,A与乙反应的化学方程式为。
⑵若A为一种能使无色酚酞溶液变红的溶液,甲为一种能使紫色石蕊溶液变红的溶液,乙为气体。
则A为,A与乙反应的化学方程式为,D溶液中溶质的可能组成为。
三.实验题(3个小题,共17分)
31.(6分)小玉帮助老师配置KNO3的饱和溶液,以备全班实验使用.此实验室温度为25℃,老师提供的药品是含有少量NaCl的KNO3固体.
(1)他查阅了两种物质的溶解度曲线,如图1所示.25℃时,KNO3的溶解度是________。
经分析KNO3中混有少量NaCl的提纯方法是。
用此法获得了足量的KNO3固体.
(2)小玉配制700gKNO3饱和溶液的过程如下:
1计算
2称量:
准确称量KNO3固体g;
③量取:
用(填“100mL”、“500mL”或“1000mL”)量筒量取蒸馏水,操作如图2所示;
④溶解:
将KNO3和水分别加入大烧杯中,搅拌使固体完全溶解.
请指出小玉在配制溶液过程中的错误操作。
由于以上错误操作,他配得的不是KNO3饱和溶液,要得到该温度下的饱和溶液,他可能采用的方法是(至少写两种)。
最后小玉将配得的饱和溶液装瓶,贴上标签备用.
32.(5分)化学兴趣小组用右图装置进行以下实验.
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的变化是,小明从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因此他认为以上实验现象验证的二氧化碳的性质依次是。
(2)小刚认为此装置还可以验证以下实验结论,请将实验操作填入下表:
实验结论
实验操作
1二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧
②二氧化碳不能使紫色石蕊变色
(3)小红用此装置进行了如下实验,来验证分子的运动.
分液漏斗中加入浓氨水,用无色酚酞试液润湿的试纸缠绕在小试管外壁,带孔的小试管中放入氢氧化钠固体,滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞试纸很快变红色,请用初中化学知识分析固体氢氧化钠的作用是。
33.(6分)在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳.此反应的化学方程式为。
小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快.小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究.
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同;
②所用盐酸的溶质质量分数不同;
③还可能是石块大小不同(或石块质量不同、盐酸质量不同).
【设计实验】
(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:
分别取大小相同、质量相同、的石块,的稀盐酸进行实验.
(2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率.若要做到精确比较,应该测量的实验数据是。
【拓展延伸】上述实验中,小明采用了控制变量的研究方法.用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有(答出两点即可)等.
四.计算题(2个小题,共7分)
34.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算样品中钠元素的质量.
已知:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
35.(4分)研究性学习小组为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g,称取黄铜样品20.0g.在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花,如图1所示.将电子天平称量的数据绘成下图2.
试计算:
(1)样品中铜的质量分数;
(2)恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数.
交大附中初三化学寒假作业验收答题纸2012.2
班级学号姓名
一、选择
题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题
26.
(1);
(2)
(3);
27.
(1)①;②
(2)①;②
(3)。
28.
(1);
(2)
(3)
(4)①;②
(5)
29.
(1);
(2)(3);
(4)(5)
30.
(1);;
(2);;
三、实验题
31.
(1);
(2)②;③④;
32.
(1);
(2)①;
②
(3)
33.
(1);
(2);;
四、计算题
34.
35.
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