广东省肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》word版有答案.docx
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广东省肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》word版有答案
2019年肇庆市中考化学总复习必刷题《常见气体的制备》
1、根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,应选择的发生装置是A,可以用D装置收集氧气的原因是氧气不易溶于水,当观察到集气瓶口有大量气泡冒出现象时,说明氧气已收满。
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c进。
(选“b”或“c”)
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12,制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是可以控制反应的发生与停止。
欲制得干燥的二氧化碳,还需将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶G,气体应从G装置的b口(填“b”或“c”)通入。
【答案】
解:
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,a是集气瓶;
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,该反应的反应物是固体,反应条件是加热,应选择的发生装置是A,D装置收集氧气的方法是排水法,原因是:
氧气不易溶于水,氧气密度比水小,所以当观察到集气瓶口有大量气泡冒出现象时,说明氧气已收满;
(3)氢气密度比空气小,所以用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c进;
(4)碳酸钙和氧气反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12,该反应的反应物是固体和液体,反应条件常温,制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是可以控制反应的发生与停止,浓硫酸洗气除杂时,应该长进短出,所以气体应从G装置的b通入。
故答案为:
(1)集气瓶;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,A,氧气不易溶于水,集气瓶口有大量气泡冒出;
(3)c;
(4)CaCO3+2HCl═CO2↑+H2O+CaC12,C,可以控制反应的发生与停止,b。
2、请你根据下图回答有关问题:
(1)指出下列编号的仪器名称:
a铁架台、f水槽;
(2)图A实验操作的目的是检验装置的气密性,从该图观察到的实验现象中,你能得出的结论是装置的气密性良好;
(3)实验室欲利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验,还需补充的仪器是酒精灯和药匙,写出该反应的化学方程式2KmnO4K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)能用图B所示装置来干燥并收集的气体应具备的性质是不与硫酸反应,密度比空气大.(写两条)
【答案】
解:
(1)熟悉常见化学仪器,了解名称.所以a铁架台、b水槽;
(2)检查气密装置性时,连接装置把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,导管口有气泡冒出,则装置不漏气.故答案为:
装置的气密性良好;
(3)利用高锰酸钾制取氧气需要加热,所以还要酒精灯,也没有取用药品的药匙.所以还需要补充酒精灯和药匙.根据反应物是高锰酸钾、反应条件是加热、生成物是氧气等,写出反应式:
2KmnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑.故答案为:
酒精灯和药匙、2KmnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(4)观察图示可知进气管应是长管,所以要收集的气体是密度大于空气密度的气体;并且不与浓硫酸反应.故答案为:
不与硫酸反应、密度比空气大.
3、如图为实验室制取某些常见气体的装置图,请回答下列问题。
(1)若选用A装置作为发生装置用高锰酸钾制取氧气,则有一处需要改进,其目的是防止高锰酸钾颗粒进入导管;反应的化学方程式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
收集氧气可用D装置的原因是氧气的密度大于空气。
还可选用C装置收集氧气,若用C装置收集氧气,请简述判断氧气已收集满的方法:
气泡从瓶口往外逸。
采用这种集气法收集的氧气不纯的原因可能是集气瓶没装满水(或没等气泡连续而均匀冒出时就收集了)(答出一点即可)。
(2)实验室用双氧水制氧气的化学方程式为过氧化氢水+氧气。
若用双氧水制氧气,可选用的发生装置是B(填装置序号). 如需随时控制反应速率并节约药品可将B装置中的长颈漏斗(填仪器名称)换成分液漏斗(填仪器名称).若选用F装置用于排空气法收集氧气,氧气应从a端(选填“a”或“b”,下同)通入;若选用F装置用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,则氧气应从b 端通入。
(3)天然气的主要成分是甲烷,甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体。
实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共同加热制取甲烷,应选择的发生装置是A(选填装置序号),收集装置可选C或E,理由是难溶于水或密度小于空气。
【答案】
解:
(1)用A装置作为发生装置用高锰酸钾制取氧气,防止高锰酸钾颗粒进入导管,要在试管口放一团棉花;高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式是2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度大于空气的密度,所以可用D向上排空气法收集;若用C装置收集氧气,气泡从瓶口往外逸,说明已满;用排水法收集气体,集气瓶没装满水(或没等气泡连续而均匀冒出时就收集了)会导致收集的气体不纯。
(2)实验室用双氧水制氧气的化学方程式为:
2H2O2MnO22H2O+O2↑;此反应是固体和液体的不加热反应,可用B作为发生装置;如需随时控制反应速率并节约药品可将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗;氧气的密度大于空气的密度,小于水的密度,若选用F装置用于排空气法收集氧气,氧气应从a端通入;若选用F装置用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,则氧气应从b端通入。
(3)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共同加热制取甲烷,需要加热,所以用A装置作为发生装置;甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体,所以能够用E或C收集气体。
故答案为:
(1)防止高锰酸钾颗粒进入导管;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;氧气的密度大于空气;气泡从瓶口往外逸;集气瓶没装满水(或没等气泡连续而均匀冒出时就收集了)。
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑;B;长颈漏斗;分液漏斗;a;b。
(3)A;C或E;难溶于水或密度小于空气。
4、如图是实验室制取气体的部分装置,请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题:
(1)图中标识①仪器的名称是锥形瓶。
(2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2的发生和收集装置组合为:
BD(在A-E中选),用该装置制取CO2的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;制取纯净干燥的O2的发生和收集装置组合为BF(或AF)。
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是C(填字母代号)。
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CH4
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到气体 CO(填化学式);
②然后,关闭活塞甲,打开活塞乙(填操作),又可收集到另一种气体,发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
【答案】
解:
(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:
锥形瓶;
(2)制取装置包括加热和不需加热两种,如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。
实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。
二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集;氧气可以用浓硫酸干燥;故答案为:
BD;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;BF(或AF);
(3)若用F装置收集一瓶干燥的某气体,则该气体可能是氧气,因为氨气不能用浓硫酸干燥,氢气和甲烷的密度比空气小;故答案为:
C;
(4)工业上常需分离CO和CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的,操作步骤如下:
①关闭活塞乙,打开活塞甲,通入混合气体,可收集到气体一氧化碳;②然后关闭活塞甲,打开活塞乙又可收集到另一种气体;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳;故答案为:
①CO;②关闭活塞甲,打开活塞乙;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
5、根据如图装置,回答下列有关问题:
(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑,可选用的发生装置为B,收集装置是D或F。
(填标号)
(3)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c进。
(选“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是可以控制反应的发生与停止。
实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,检验二氧化碳的原理为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用化学方程式表示)。
【答案】
解:
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知,a是集气瓶;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑,该反应的反应物是固体和液体,反应条件是常温,氧气密度比空气大,不易溶于水,所以可选用的发生装置为B,收集装置是D或F;
(3)氢气密度比空气小,所以用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从c进;
(4)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是:
可以控制反应的发生与停止,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故答案为:
(1)集气瓶;
(2)2H2O2
2H2O+O2↑,B,D或F;
(3)c;
(4)C,可以控制反应的发生与停止,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
6、
(1)实验小组同学用下面仪器完成如下实验,根据下图回答问题。
①用A制二氧化碳,需要的药品是大理石和稀盐酸。
反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中现象是
固体和液体分离,反应停止。
②制氧气时,将B与D(选填“C”或“D”)连接组成发生装置。
排水法收集满氧气后,用玻璃片磨砂(选填“磨砂”或“光滑”)的一面盖住集气瓶口。
③A与E相连,制备二氧化碳并用镊子夹持一块儿紫色石蕊试纸(如图F),证明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸,其操作步骤为首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸,分别放于D装置的ab两端,紫色石蕊试纸无明显变化,说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色;再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸,先放于D装置的a端,紫色石蕊试纸无明显变化,然后放于D装置的b端,湿润的石蕊试纸变红,说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸,酸能使紫色的石蕊试纸变红。
(2)依据图2装置进行实验。
实验过程:
①打开K1、K2,通入N2,一段时间后,
Ⅰ、Ⅱ试管中均无明显现象;
②改通入氧气,Ⅰ中白磷燃烧而Ⅱ中白磷仍无明显现象。
回答下列问题:
A.实验②试管Ⅰ中白磷燃烧的化学反应方程式为4P+5O22P2O5。
B.实验②观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的现象不同说明可燃物燃
烧的条件之一是温度达到着火点。
C.此实验过程中可证明燃烧的另一个条件的实验现象是冷水和热水中的白磷都没有燃烧。
【答案】
解:
(1)①实验室制取二氧化碳常用大理石和稀盐酸反应,反应一段时间后夹紧弹簧夹,A中的气体不能排出,压强增大,所以现象是固体和液体分离,反应停止;
②实验时制取氧气时,导管不能伸入太长,所以制氧气时,将B与D连接组成发生装置,排水法收集满氧气后,用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口;
③A与E相连,制备二氧化碳,首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸,分别放于D装置的ab两端,紫色石蕊试纸无明显变化,说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色;再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸,先放于D装置的a端,紫色石蕊试纸无明显变化,然后放于D装置的b端,湿润的石蕊试纸变红,说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸,酸能使紫色的石蕊试纸变红;
(2)①白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为:
4P+5O2
2P2O5;
②通入氧气后,热水中的白磷燃烧而冷水中的白磷没有燃烧,说明了温度需要达到可燃物的着火点;
③在实验开始时,通入氮气,冷水和热水中的白磷都没有燃烧,说明了可燃物燃烧需要与氧气接触。
故答案为:
(1)①稀盐酸,固体和液体分离,反应停止;
②D,磨砂;
③首先用镊子夹持干燥的紫色石蕊试纸,分别放于D装置的ab两端,紫色石蕊试纸无明显变化,说明二氧化碳不能使干燥的干燥的紫色石蕊试纸变色;再用镊子夹持湿润的紫色石蕊试纸,先放于D装置的a端,紫色石蕊试纸无明显变化,然后放于D装置的b端,湿润的石蕊试纸变红,说明二氧化碳密度比空气密度大且能与水反应生成酸,酸能使紫色的石蕊试纸变红;
(2)①4P+5O2
2P2O5;
②温度需要达到可燃物的着火点;
③冷水和热水中的白磷都没有燃烧。
7、已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,可用作呼吸面具里的供氧剂,利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2,供给人的正常生命活动,该反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.某同学利用该反应原理制取氧气,设计了如图一所示的实验装置。
(1)装置①中CO2的制取方法有多种,若用稀盐酸和石灰石制取CO2,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
若用加热NaHCO3固体制取CO2,应该选用的发生装置为A(选填图二中字母)。
(2)检验A装置气密性的方法是:
将导管的一端浸入水中,然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。
若夏天室温较高,上述方法现象不明显,可以用什么方法代替上述你所填写的操作?
通过导管向试管中倒水,若留下少许后液面不再下降,则说明装置不漏气。
(3)为收集纯净、干燥的O2,装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液溶液;装置④中盛放的试剂为浓硫酸;此时⑤中收集方法最适合的是B(填序号)。
A.排水集气法 B.真空气囊收集法 C.向上排空气法 D.向下排空气法
(4)当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2。
(5)过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气,试写出该反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,若用此反应制O 2,由于该反应速率较快,故可选用的发生装置为C(选填图二中字母)。
【答案】
解:
(1)石灰石的主要成分为碳酸钙,可以和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,碳酸氢钠在加热的条件下分解产生二氧化碳,所应该选择固固加热型的反应装置即A装置;
(2)检验该装置气密性的合理方法是:
将导管口放入水面下,然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管,若导管口有气泡冒出,说明装置不漏气;通过导管向试管中倒水,若留下少许后液面不再下降,则说明装置不漏气;
(3)通入的二氧化碳不可能被全部反应掉,为了得到较纯净的氧气,应该在③中加入氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳;为了得到较干燥的氧气,④中盛放的试剂应为浓硫酸来吸水干燥氧气;为收集纯净干燥的O2,最好选用真空袋收集法,防止混入水蒸气和其他气体;
(4)过氧化钠是一种浅黄色固体粉末,Na2CO3是白色固体,故当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO2;
(5)过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气,据反应前后元素的种类不变,则生成的碱是氢氧化钠,反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,该反应不需加热,属于固液常温型,且过氧化钠是粉末状固体,由于该反应速率较快,故可选用的发生装置为C。
故答案为:
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,A;
(2)用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管;通过导管向试管中倒水,若留下少许后液面不再下降,则说明装置不漏气;(3)氢氧化钠溶液;浓硫酸;C;(4)浅黄色固体变成白色;(5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,C。
8、实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题。
(1)实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是BC,选择其收集装置的依据是二氧化碳的密度比空气大,能溶于水。
(2)实验室用A装置制取氧气,其反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,检验氧气集满的方法为将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,则已集满。
用此方法制取氧气的实验步骤有①在试管中加入药品并固定好装置;②把导管移出水面;③点燃酒精灯加热,当气泡连续均匀冒出时开始收集;④熄灭酒精灯;⑤检查装置的气密性。
下列排序正确的是B。
A.①⑤③②④B.⑤①③②④C.①⑤③④②D.⑤①③④②
【答案】
解:
(1)实验室常用固态的大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳,属于固液常温型,选择装置B来制取,二氧化碳的密度比空气大,能溶于水,所以用向上排空气法来收集;故填:
BC;二氧化碳的密度比空气大,能溶于水;
(2)装置A适用于固体加热制取气体,因为试管口处有一棉花团,所以是加热高锰酸钾制取氧气,同时生成锰酸钾和二氧化锰;氧气具有助燃性,用向上排空气法收集氧气时的验满方法是将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明氧气已满;实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意点分别是:
连(连接仪器、组装实验装置)→查(检查装置的气密性)→装(装入固体药品,注意用高锰酸钾时,在试管口放一团棉花)→定(用铁架台固定仪器装置)→点(用火柴点燃酒精灯,给试管加热)→收(收集氧气)→移(把导管移出水面)→熄(熄灭酒精灯),可得正确的操作顺序是:
⑤①③②④。
故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;将带火星的木条放在集气瓶瓶口,若木条复燃,则已集满;B。
9、通过化学实验可以认识物质的组成、性质与制取.
[探究1]研究常见物质组成.A、B、C都是教材上研究物质组成的实验.
(1)导致A实验测定结果偏小的可能原因有红磷不足(举一例).
(2)B实验的目的是①(选择下列正确的序号填空)
①确定水的组成;②研究水的导电性;③研究水分子的运动.
(3)C实验通过验证反应产物并根据化学反应前后元素种类不变来推断甲烷的组成.
(1)写出标有序号的仪器名称:
①试管,②长颈漏斗;
(2)小红将A与C相连,用高锰酸钾制取氧气,反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,
实验操作有:
a.停止加热b.固定试管c.将导管从水槽中取出d.装药品和放棉花e.加热,收集氧气.上述过程中缺少的一步操作是检查装置气密性.
(3)实验室制取二氧化碳气体,应选择的发生装置为B,收集装置应选E.发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O.
(4)化学兴趣小组的同学在研究氨气的性质时,做了下面两个实验:
根据上述实验现象,写出氨气的两点性质氨气密度比空气小、氨气易溶于水.
(5)若用A装置进行木炭还原氧化铜实验,还需与F装置相连.F装置内应盛放的药品是Ca(OH)2溶液.实验结束后,小明同学先用弹簧夹将连接A、F装置的橡皮管夹住,然后熄灭酒精灯,这样做除了能防止倒吸外,还具有的作用是防止生成的铜被空气中的氧气氧化.
【答案】
解:
[探究1]①若红磷不足以把集气瓶中的氧气消耗完,即集气瓶中仍有氧气剩余,这样将导致测定结果偏小.
故答案为:
红磷不足
②电解水时得到氢气和氧气,根据元素守恒可确定水是由氢元素和氧元素组成的.
故答案为:
①
③该实验可以观察到的现象有:
烧杯壁上有水滴生产;迅速把烧杯倒转过来,向烧杯内注入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.
这两个现象说明该气体燃烧产物是水和二氧化碳,根据元素守恒可以确定该气体是由C和H元素构成的
故答案为:
元素
[探究2]①根据常用仪器的名称可知①是试管、②是长颈漏斗,
故答案为:
试管、长颈漏斗.
②实验室由高锰酸钾制取氧气的方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,再做有关气体的实验时一定首先检查装置的气密性,根据题意可知该操作未检查装置的气密性,
故答案为:
检查装置的气密性.
③图中AB两个图均是气体发生装置,其中A适用于固体加热的反应,B适用于固液混合不需要加热的反应,实验室用碳酸钙和盐酸混合加热制取二氧化碳,所以选用B装置;
CDE均是气体收集装置,其中C适用于收集不溶于水的气体,D适用于收集密度比空气小的气体,适用于收集密度比空气大的气体,二氧化碳会溶于水,且密度比空气大,所以选用E装置来收集;
该反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
故选B E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
④第一个图观察到的现象是填充了该气体的气球上升,说明该气体密度比空气小;第二个图观察到的现象是水要上升,说明该气体可溶于水,
故答案为:
氨气密度比空气小 氨气易溶于水
⑤木炭还原氧化铜实验中产生二氧化碳气体,E装置用于收集二氧化碳气体,所以E所装的液体只要能吸收二氧化碳气体即可,如:
氢氧化钙溶液或氢氧化钠溶液;
该实验结束后一定要注意防止新生成的铜在高温下又被氧气氧化为氧化铜,还要注意防止倒吸;小明同学的做法正是为了防止这两点;
故选Ca(OH)2溶液、防止生成的铜被空气中的氧气氧化
10、请你根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题.
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:
①酒精灯、②集气瓶.
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,发生装置应选A,集满氧气的集气瓶应正(填“正”或“倒”)放在桌面上,停止制气时应进行的操作是先移出导气管后熄灭酒精灯.
(3)装置B和装置C相比较,装置C的优点是可以控制反应的速度.
(4)晓华同学用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,他应选择的发生装置是B,收集装置是F,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
【答案】
解:
(1)①是酒精灯;②是集气瓶;
(2)用高锰酸钾制氧气时,反应物是高锰酸钾,生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气,反应条件是加热,因此反应的化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
发生装置的特点属于固体加热型的A装置;
因为氧气的密度比空气大,为了防止氧气的溢出,因此集气瓶应该正放在桌面上;
制备氧气结束时应该先移出导气管再熄灭酒精灯,否则会因为试管骤冷而引起水的倒流使试管炸裂;
(3)装置C的分液漏斗可以控制液体的流速,从而能够控制反应的速率;
(4)实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸,属于固体和液体在常温下的反应,因此应选用的发生装置是B;因为二氧化碳易溶于水,密度比空气大,故收集装置F(向上排空气法);
故答案为:
(1)酒精灯;集气瓶;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;A;
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