高考化学押题精粹试题全国卷.docx
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高考化学押题精粹试题全国卷
2016年高考化学押题精粹试题(全国卷)
本卷共40题,二种题型:
选择题、非选择题。
选择题21小题,非选择题19小题。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16F19Na23Mg24AI27Si28S32CI35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ce140
第Ⅰ卷
一.选择题(21个小题)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,我国古代的人民在那时候就
已经广泛应用了相关的化
学知识,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
下列关于古代化学的应用和记载,对其
说明不合理的是()
A.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,
这是利用了“KNO3的氧化性”
B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”
C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:
“以火烧之,紫青
烟起,乃真硝石也”,这是利用
了“焰色反应”。
D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕
答案:
B
解析:
B项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》,这句诗的意思是由于瀑布飞泻,水气蒸腾
而上,在丽日照耀下,仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟(“香炉”是指庐山的
香炉峰。
此峰在庐山西北,形状尖圆,像座香炉)。
而不是描写碘的升华,B项错误。
2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法中不正确的是()
A.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.尽量使用含12C的产品,减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
答案:
C
解析:
高铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧
化铁胶体,具有吸附性,所以能净水,故A项正确;光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物
有关,故B项正确;低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种
手段,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与
生态环境保护双赢的一种经济发展形态,故C项错误;光导纤维的制作原料是二氧化硅,二
氧化硅与氢氧化钠溶液反应,故D项正确。
3.下列关于有机化合物的叙述正确的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯与溴水混合振荡后水层变为无色原理相同
D.(NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
答案:
D
解析:
聚乙烯中不存在双键,聚乙烯塑料的老化是由于在光照或受热的时候发生热氧老化或
光氧老化,A项错误;苯分子中无碳碳单键和碳碳双键,而是介于碳碳单键与双键之间的一
种特殊的键,跟乙烯不同,B项错误;乙烯与溴发生加成反应,使溴水褪色;苯能萃取溴水
中的溴,使溴水褪色,褪色原理不相同,C项错误;(NH4)2SO4浓溶液和使蛋白质溶液发生盐
析,CuSO4溶液能使蛋白质变性,只是原理不同,都能使蛋白质沉淀析出,D
项正确;
4.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。
下图是青蒿素的结构,
则有关青蒿素的说法中正确的是()
A.青蒿素分子式为C15H20O5
B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素
C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结
构中含有酯基
答案:
C
解析:
青蒿素分子式为C15H22O5,A项错误;青蒿素难溶于水,易溶于有机溶剂,应用有机溶
剂提取,B项错误;青蒿素是酯类物质,在碱性条件下易发生水解反应,C项正确;青蒿素
遇湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色,是因为分子结构中含有具有氧化性的“—O—O—”,D项
错误。
5.关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法中,错误的是()
青蒿素
双氢青蒿素
A.青蒿素能发生还原反应
B.双氢青蒿素发生酯化反应和氧化反应
C.青蒿素分子中含有过氧链和酯基、醚键
D.双氢青蒿素分子中有2个六元环和2个七元环
答案:
D
解析:
双氢青蒿素分子中共含有5个环,其中有3个六元环(1个六碳环、1个五碳一氧环、
1个三碳三氧环)和2个七元环(1个六碳一氧环、1个五碳二氧环)。
D项错误。
6.某有机物M7.4g与足量氧气反应后,所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱
石灰的装置,
两装置分别增重9g和17.6g;同温同压下,M蒸汽的密度是H2的37倍,则能够与钠反
应放出H2的M的同分异构体的数目(不考虑立体异构)()
A.8B.6C.4D.2
答案:
C
解析:
该有机物的分子式为C4H10O,能够与钠反应放出H2,则M属于醇,共有4种。
7.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为:
NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:
H
CN
的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023
D.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
答案:
D
解析:
NaCN中Na为+1价,氮元素为-3,碳元素为+2价。
反应前后氮元素化合价不变,A
项错误;反应中氧元素从-1价降低到-2价,所以H2O2作氧化剂,B项错误;溶液体积未知,
无法计算NaCN的物质的量,C项错误;因为HCN酸性比H2CO3弱,所以实验室配制NaCN溶
液时,需加入适量的NaOH溶液防止水解,D项正确。
8.下列实验能达到预期目的的是()
实验内容
实验目的
A
向1mL0.1mol/LNaOH溶液中加入2mL0.1mol/LCuSO4溶液
,振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液,加热未出现红色沉淀
证明葡萄糖中含有醛基
B
向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2
溶液,产生白色沉淀后
,再滴加2滴0.1mol/L
FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶
液的pH,前者大于后者
证明碳元素非金
属性弱于硫
D
向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口试纸不变蓝
证明溶液中无NH4+
答案:
C
解析:
生成的氢氧化铜悬浊液中的氢氧化钠不足,因此与葡萄糖反应得不到红色沉淀,A项
错误;由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量,所以再加入氯化铁时一定产生红
褐色氢氧化铁沉淀,所以不能证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]3,B项错误;
S与C元素的最高价分别是+6价和+4价,因此测定等物质的量浓度的Na2SO4和Na2CO3溶液
的pH,如果后者较大可以证明非金属性S>C,C项正确;溶液中可能含有氢离子等,优先与
氢氧根离子反应,铵根离子不能反应。
氨气极易溶于水,稀溶液中,铵根离子与氢氧化钠反
应,不加热,氨气不逸出,故不能说明原溶液中是否含有NH4+,D项错误。
9.有机物
有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环
上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)()
A.6种B.9种C.15种D.19种
答案:
D
解析:
属于酯类说明含有酯基,则符合条件的可能是:
如果苯环上只有2个取代基,则一定
有一个是氯原子,而另外一个可以
是-OOCCH3、-COOCH3或-CH2OOCH,与羟基的位置均有邻、
间、对三种,即有9种情况;如果含有3个取代基,则分别是-Cl、-CH3、-OOCH,在苯环
上的位置有10种,共计是19种。
10.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为:
r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为
16。
X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化,其中B和C均为10
电子分子。
下列说法不正确的是()
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能发生氧化还原反应
D.B的沸点高于C的沸点
答案:
C
解析:
X、Y、Z分别为O、N、H,A、B、C分别为NO、H2O、NH3。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最
小,Y的
次外层电子数是最外层的
,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。
下列叙述
正确的是()
A.原子半径:
rW>rZ>rY
B.Y形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同
C.化合物X2Y、ZY、WY3中化学键的类型相同
D.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性
答案:
D
解析:
原子半径最小的原子X为H,Y的次外层电子数是最外层的
,则应为O,W与Y同主
族,则W为S,ZX2中,H显-1价,Z显+2价,则Z为Mg。
原子半径:
Mg>S>O,A项错误;
O22与S2-的电子数都是18,B项错误;H2O和SO3中的化学键均为共价键,MgO中的化学键为
离子键,C项错误;MgSO4·7H2O中Mg2+水解显酸性,D项正确。
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电
子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W
的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是()
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.W的气态氢化物比X的稳定
C.离子半径的大小顺序:
r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
D.XY2与ZY2中的化学键类型相同
答案:
C
解析:
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气
体,则W为N元素;Z最外层电子数等于最内层电子数,原子序数大于N元素,只能处于第
三周期,故Z为Mg元素;X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,结构原子序数可知,X
只能处于第二周期,且最外层电子数大于5,W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外
层电子数的2倍,则Y原子最外层电子数只能为奇数,结合原子序数可知,Y不可能处于Ⅰ
A族,只能处于ⅦA族,故Y为F元素,X最外层电子数为
=6,则X为O元素。
W为N
元素,最高价氧化物对应水化物为HNO3,Y为F元素,没有最高正化合价,A项错误;非金
属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,B项错误;具有相同电子层结构的离子,核电荷数越
大,离子半径越小,故离子半径r(N3-)>r(O2-)>r(F-)>r(Mg2+),C项正确;OF2中只含有共
价键,MgF2中只含有离子键,二者化学键类型不同,D项错误。
13.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时
得到H2SO4,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是()
A.图中a极连接电源的负极
B.A口放出的物质是氢气,C口放出的物质是氧气
C.b极电极反应式为:
SO
-2e-+H2O===SO
+2H+
D.电解过程中阴极区碱性明显增强
答案:
B
解析:
根据Na+、SO
的移向判断阴、阳极。
Na+移向阴极区,SO32-移向阳极区,所以a极应
接电源负极,阴极电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-;b极应接电源正极,阳极电极反
应式为SO32--2e-+H2O==SO
+2H+。
所以A口放出的物质是氢气,从C口流出的是浓度较
大的硫酸。
在阴极区,由于H+放电,破坏水的电离平衡,c(H+)减小,c(OH-)增大,生成
NaOH,碱性增强。
故A、C、D项均正确,B项错误。
14.燃料电池具有能量转化率高无污染等特点,右图为Mg—
NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()
A.镁作Y电极
B.电池工作时Na+向负极移动
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH
D.X电极上发生的反应为:
答案:
A
解析:
由图中OH—向负极移动,那么Y为负极,故镁作Y电极,A项正确;电池工作时
Na+向正极移动,B项错误;X电极发生的反应为:
ClO—-+H2O+2
e—===Cl—+2OH—,总反应式
为Mg+ClO—H2O===2Mg(OH)2+Cl—,C项、D项错误。
15.设计如下装置探究稀盐酸中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:
Cd的金属活动性大于Cu)。
恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。
通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是( )
A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败
答案:
D
解析:
通电后阳离子向阴极移动,A项正确;阴极的电极反应为:
2H++2e-===H2↑,阳极
反应为:
Cd-2e-===Cd2+,Pt电极附近的H+放电,pH增大,B项正确;H+向阴极方向迁
移的电量为4.1C,则Cd2+通过界面向阴极方向迁移的电量为0.9C,Cl-通过界面向阳极
方向迁移的电量为0.9C,4.1C÷0.9C≈4.6,C项正确;如果电源正负极反接,应是上端
产生大量Cl2,D项错误。
16.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反
应:
,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图
5,下列有关说法正确的是()
A.上述反应的△H>0
B.压强P1>P2>P3>P4
C.1100℃该反应的平衡常数为64
D.压强为P4时,在Y点:
v(正) 答案: A 解析: 压强越大,CH4的转化率越小,故P1 为1.6384,C项错误;D压强为P4时,在Y点: v(正)>v(逆),D项错误。 17.在常温下,0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.10mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图6。 对 滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是() A.a点: c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) 答案: B 解析: a点时碳酸钠与碳酸氢钠物质的量相等,但因两者水解程度不同,故碳酸根离子与碳 酸氢根离子浓度不等,A项错误;c点为氯化钠与碳酸氢 钠的混合液,c(OH-)<c(HCO-3),C 项错误;d点时,溶液中的溶质主要为氯化钠溶液,还有部分碳酸,根据电荷守恒: c(H+)+c(Na+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)+c(Cl-),由于c(Na+)=c(Cl-),故c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-),D项错误。 18.某温度时,水的离子积常数KW=10-13, 将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1 的H2SO4溶液bL混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。 下列说法不正确 的是() A.若所得混合溶液为中性,则a∶b=1∶1 B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为0.05bmol C.若a∶b=9∶2,则所得溶液pH等于2 D.若a∶b=9∶2,则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g 答案: A 解析: 因为KW=10-13,所以pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1,pH=1的 H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1。 若所得溶液为中性,则a∶b=10∶1,A项错误;又 因为SO +Ba2+===BaSO4↓,所以用SO 计算沉淀的物质的量: n=0.05bmol,B项正确; 设a=9x,b=2x,则c(H+)= =0.01mol·L-1,pH=-lg0.01=2,C 项正确;根据C项,可知: n(H+)=0.01mol·L-1×(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H++Fe=== Fe2++H2↑,所以m(Fe)= mol×56g·mol-1=0.28(a+b)g,D项正确。 19.已知lg2=0.3010, 。 实验室制氯气的废液中含c(Mn2)=0.1 mol•L-1,向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于()。 A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6 答案: C 解析: 当c(Mn2)≤1.0×10-5mol•L-1时,表明Mn2+完全沉淀。 C2(OH)≥ = mol•L-1=2.0×10-8mol•L-1.c(OH)≥ ×10-4mol•L-1 c(H)≤ = ×10-10mol•L-1,pH≥-lgc(H)=-lg( ×10-10)=10-lg =10+ lg2=10.15。 20.常温下,取20mL某浓度的盐酸作为待测液,用一定物质的量浓度 的NaOH溶液进行滴定(假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不 计),滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。 下列叙述正确的是 () A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1,NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1 B.在B点,溶液中离子浓度关系为: c(Cl─)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.A、B、C三点水的电离程度大小依次为: A>B>C D.滴定前,锥形瓶用待测液润洗,导 致盐酸浓度偏低 答案: A 解析: 结合图像,假设HCl的浓度是xmol·L─1,NaOH溶液浓度为ymol·L─1,有: 20× 10─3×x=60×10─3×y,─lg( )=2;解得: x=0.09,y= 0.03,A项正确;B点,溶液显酸性,c(H+)>c(OH_),B项错误;A、B、C三点酸性依次减 弱,水电离程度逐渐增大,C项错误;滴定前,锥形瓶用待测液润洗,增加n(H+),消耗n(NaOH) 增大,导致盐酸浓度偏高,D项错误。 21.某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所 示: 下列推断正确的是()。 A.升高温度,该反应平衡常数K减小 B.压强大小有P3>P2>P1 C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下M点X平衡转化率为 答案: D 解析: 根据图像知,升高温度,X转化率降低,说明反应向正方向移动,平衡常数增大,A 项错误;可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,减小压强,X转化率增大,所以,压 强大小关系有: P3<P2<P1,B项错误;催化剂不会使平衡发生移动,气体相对分子质量不 变,C项错误;M点对应的平衡体系中,X的体积分数为0.1。 用三段法计算: 2X(g) 3Y(g)+Z(g) 起始: 100 变量: 2x3xx 平衡: 1-2x3xx = 0.1,x= ,X转化率为 = = 。 D项正确。 第Ⅱ卷 二,非选择题(19个小题) 22.乙酸丁酯是 重要的化工原料,具有水果香味。 实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图 浓H2SO4 和有关信息如下: CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O 乙酸 正丁醇 乙酸丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.0 密度/g·cm-3 1.1 0.80 0.88 (1)乙酸丁酯粗产品的制备 在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量),再 加3~4滴浓硫酸。 然后再安装分水器(作用: 实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷 凝管,然后小火加热。 将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。 装置中冷水应从 ________(填“a”或“b”)口通入;通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是 ___________________________________________________________________________。 (2)乙酸丁酯的精制 将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制: ①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10% 碳酸钠洗涤。 ①正确的操作步骤是_________ _______(填标号)。 A.①②③④B.③①④②C.④①③②D.③④①② ②在乙酸丁酯的精制中,用10%碳酸钠洗涤的主要目的是。 ③在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后________(填标号)。 a.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出 b.直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出 c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出 d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口倒出 (3)计算产率 测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸丁酯过程中反应 物和生成物没有损失,且忽略副反应,乙酸丁酯的产率为________。 (1)b; 分离生成的水,使平衡正向移动,提高反应产率 (2)①C ②洗掉浓硫酸和过量的乙酸 ③d (3)77.1% 23.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。 有关物质的部分性质如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解,产生大量白雾 ②易分解: SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑ H2SO4 10.4 338 吸水性且不易分解 实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题: (1)仪器A冷却水的进水口为(填“a”或“b”)。 (2)仪器B中盛放的药品是。 (3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为。 (4)装置丙的作用为,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学 方程式为。 (5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为: 2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是。 ②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、 石蕊溶液): 。 (1)a; (2)碱石灰(或其他合理答案) (3)ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O; (4)除去Cl2中的HCl;SO2Cl2+2H2O=H
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