附12套中考模拟卷上海市金山区中考二模化学试题.docx
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附12套中考模拟卷上海市金山区中考二模化学试题
2019学年第二学期期中质量检测
初三化学试卷
(理化完卷时间100分钟,满分150分)2019年4月
可能用到的相对原子质量:
H-1;C-12;O-16;Na-23;Cl-35.5;
六、选择题(每小题只有一个正确选项,共20分)
27.有化学变化发生的是
A.铁杵磨成针B.积土成山C.火烧赤壁D.凿壁偷光
28.属于纯净物的是
A.煤B.石油C.石灰水D.干冰
29.属于酸性氧化物的是
A.H2CO3 B.P2O5 C.O2 D.NaCl
30.物质的俗名与化学式相对应正确的是
A.胆矾—CuSO4B.纯碱—NaOHC.烧碱—Na2CO3D.熟石灰—Ca(OH)2
31.氯化铵(NH4Cl)中氮元素的化合价是
A.+3B.﹣3C.﹣5D.+5
32.古代“银针验毒”的原理是:
4Ag+2H2S+O2→2X+2H2O,X的化学式为
A.AgSB.Ag2OC.Ag2SD.Ag2O2
33.有关氧元素单质的说法错误的是
A.O2能供给呼吸B.O2和O3互称为氧元素的同素异形体
C.O2与O3的相互转化是物理变化D.O3中氧元素是以游离态存在的
34.化学方程式书写正确的是
A.Cu+FeSO4→Fe+CuSO4B.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
C.Fe+2AgCl→2Ag+FeCl2D.4Fe+3O2
2Fe2O3
35.属于复分解反应的是
A.2H2+O2
2H2OB.CO+CuO
Cu+CO2
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.Mg(OH)2+H2SO4
MgSO4+2H2O
36.高炉炼铁的原理:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,其中发生氧化反应的物质是
A.COB.Fe2O3C.FeD.CO2
37.关于水的说法错误的是
A.水是一种常见的溶剂
B.明矾可促进水中悬浮杂质的沉降
C.过滤能除去天然水中所有的杂质
D.自来水生产中通入Cl2起到杀菌消毒作用
38.下列物质溶于水能形成溶液的是
A.牛奶B.植物油C.食盐D.碳酸钙粉末
39.有关物质燃烧的描述错误的是
A.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
B.硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
C.纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧,火焰呈淡蓝色
D.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
40.可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是
A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.Na2CO3溶液D.BaCl2溶液
41.已知表示不同元素的原子,两物质发生化学反应的微观示意图
如下
则有关说法正确的是
A.反应物中共有4种原子B.该反应属于置换反应
C.该反应可能是CH4+Cl2→CH3Cl+HClD.该反应中涉及了3种物质
42.常温下,在两个各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,并恢复到原温度,结果如下图所示。
下列说法中正确的是
A.该温度下的溶解度:
甲>乙
B.升高温度,剩余的甲固体继续溶解
C.甲溶液可能是饱和溶液
D.乙溶液可能是饱和溶液
43.如图是金属活动性探究实验的一部分,有关该实验的说法中正确的是
A.①铁片表面无明显变化
B.③溶液逐渐变蓝色
C.通过该实验能得出:
金属活动性顺序为:
Fe>H>Cu>Ag
D.①②或②③都能得出金属活动性顺序为:
Fe>Cu>Ag
44.下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的是
ⅠⅡⅢⅣ
A.Ⅰ装置除去CO2中含有的少量HCl气体
B.Ⅱ装置加热蒸发NaCl饱和溶液得到NaCl晶体
C.Ⅲ装置制取少量CO2气体
D.Ⅳ装置除去河水中的少量泥沙
45.下列除杂所选试剂合理的是
物质
所含杂质
除杂试剂
A
FeSO4
CuSO4
足量铁粉
B
H2
HCl
碳酸钠溶液
C
CuO
Cu
稀硫酸
D
Na2SO4溶液
Na2CO3
氯化钡溶液
n(参加反应
的CuO)/mol
46.有关木炭还原氧化铜实验,图示关系正确的是:
七、填空题(共18分)
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
47.化学与生活息息相关,请根据所学内容填空:
①空气中含量最多的是
(1);(填写化学式)
②引起酸雨的主要物质是
(2);(填写化学式)
③农村用草木灰作为化肥,它的主要成分是(3),(填写化学式)用它做焰色反应,透过蓝色钴玻片,看到火焰的颜色呈(4)色;
④家用天然气的主要成分是(5),(填写化学式)它属于(6);(填“有机
物”或“无机物”);
⑤工业上用盐酸除去铁锈的化学方程式(7);
⑥写出电解水制取氢能源的化学方程式(8)。
48.使用“S—诱抗素”可以延长鲜花盛开的时间,它的化学式为C15H20O4,请回答:
该物
质由(9)种元素组成。
C15H20O4的摩尔质量是(10),0.2molC15H20O4中有(11)个碳原子。
49.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
①20℃时,A、B、C的溶解度大小关系是 (12) 。
②20℃时,50g水最多溶解A物质(13)g,其饱和溶液的质量分数为(14)。
③30℃时,在20g水中加入5gB物质,此时溶液是(15)(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
④A的饱和溶液中混有少量的C,得到较纯净的A,可采用的方法是(16)。
⑤30℃时,将各100克B、C的饱和溶液,分别降温到20℃,对剩余溶液分析正确的是(17)。
a.溶液的质量:
B B c.溶剂的质量: B B 八、简答题(共22分) 50.下图是气体制取与性质验证的组合实验,打开A中分液漏斗的活塞,请回答问题: ①写出仪器Ⅰ的名称 (1); ②写出A中反应的化学方程式 (2);B中白磷不燃烧,原因是 (3); ③D中观察到的现象是(4) ,反应的化学方程式是(5) ; ④E中溶液变成红色的原因 (6) ; ⑤在G装置上画出用排水法收集一种难溶性气体的方法(7)。 (在答题纸上画图表示并作简要说明) 51.为测定某盐酸的质量分数: 往20g40%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸,加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。 ①所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为(8)g; ②当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是(9) ;(填化学式) ③计算该盐酸的质量分数是多少? (根据化学方程式列式计算) (10) 52.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。 以下是制备精盐的实验方案,各步操作流程如下: ①加入过量的BaCl2溶液目的是(11); ②加入试剂X发生反应的化学方程式是(12); ③加入试剂Y的化学式是(13),请分别分析: Y不足量或过量时,对本实验是否有影响? 请说明理由。 (14) 参考答案及评分标准 一、选择题: 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 C D B D B C C B D A 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 C C D D C D D A A D 二、三题 题号 空号 答案 分值 说明 47 (1) N2 1分 (2) SO2 1分 (3) K2CO3 1分 (4) 紫 1分 (5) CH4 1分 (6) 有机物 1分 (7) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 1分 (8) 通电 2H2O2H2↑+O2↑ 1分 48 (9) 3 1分 (10) 264g/mol 1分 (11) 1.806×1024个 1分 49 (12) A=B>C 1分 (13) 12.5 1分 (14) 12.5/62.5=0.2;1/5;20% 1分 (15) 不饱和 1分 (16) 冷却热饱和溶液/冷却结晶 1分 (17) a、c 2分 50 (1) 锥形瓶 1分 H2O 进 c b (7)集气瓶内画满水,进气标注清楚 (2分) (2) 2H2O2 2H2O+O2↑ 1分 (3) 温度没有达到着火点 1分 (4) C中液体流入D中,D中石灰石表面产生气泡 2分 (5) CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 1分 (6) CO2和水反应生成碳酸(CO2+H2O→H2CO3);C装置中挥发出的HCl气体 2分 51 (8) 20*40%=8.0g 1分 (9) NaCl和HCl 2分 (10) 解: n(NaOH)=m/M=8.0g/40g/mol=0.2mol 设盐酸中含溶质HClxmol NaOH+HCl→NaCl+H2O 1111 0.2molxmol 1/0.2=1/x X=0.2mol m(HCl)=n*M=0.2mol*36.5g/mol =7.3g C%(HCl)=7.3/25*100%=29.2% 答: 该盐酸的实际质量分数是29.2%。 1分 1分 1分 52 (11) 与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4 1分 (12) Na2CO3+BaCl2→2NaCl+BaCO3↓ Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓ 2分 (13) HCl 1分 (14) 不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na2CO3杂质,过量时,由于HCl蒸发时挥发掉了,对精盐纯度没有影响。 2分 中考化学模拟试卷 注意事项: 1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(本题包括14小题,1-8题每小题2分,9-14小题每小题3分,共34分)。 在每小题列出的四个选项中,只有一个正确答案,请将正确选项序号填在答题卷表格中。 1.生活中的下列变化,属于化学变化的是 A.用铅笔芯粉末打开生锈的锁头B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.用冰保鲜食物D.用食醋除去水壶中的水垢 2.食品安全与人的健康密切相关。 下列做法会危害人体健康的是 A.做菜时用铁强化酱油调味B.用甲醛溶液浸泡水产品 C.食用面条时放入少量食醋D.在煲熟的鸡汤中放入适量加碘盐 酒精 3.下列实验操作错误的是 4.下列化学符号与其意义相符的是 A.Fe2+——铁离子B.2NO2——2 个二氧化氮分子 C.2N——2个氮分子D. ——带2个单位正电荷的钙离子 5.下列有关氧气、水的说法正确的是 A.氧气能支持燃烧,说明氧气具有可燃性B.硫在氧气中燃烧产生大量的白烟 C.通过煮沸水可以降低水的硬度D.积极开发地下水可以保护水资源 6.用分子的观点对下列常见现象的解释,错误的是 A.热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变B.花香四溢——分子在不停运动 C.酒精挥发——分子间距增大D.氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化 7.归类是我们经常用到的一种学习方法。 若用如左所示的形式对所学知识进行归类,则右表中的选项与图相符的是 选项 甲 X Y A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰 B 常见的矿山燃料 煤 石油 天然气 C 常见的合金 钢 铁 氧化铁 D 常见的溶液 酒精 糖水 碘酒 8.用数轴 表示某些化学知识直观、简明、易记。 下列数轴表示错误的是 体积分数由小到大 A.空气中各物质的体积分数大小 B.硫及其化合物与化合价的关系: 7 C.根据铁的含碳量,将其分成生铁和钢: D.物质形成溶液的pH 9.某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧,一段时间后,红磷熄灭,他立刻将燃烧匙取出,但此时红磷又开始燃烧。 解释这种现象的说法错误的是 A.红磷又接触到氧气B.红磷的温度还高于它的着火点 C.瓶内的氧气不能耗尽红磷 D.燃烧时红磷转变成白磷,降低了着火点 10.鉴别下列物质方法不能达到目的的是 A.硬水和软水——加入肥皂水B.羊毛和涤纶——灼烧 C.NH4NO4固体和KCl固体——与熟石灰混合研磨D.稀HNO3和KNO3溶液——滴入酚酞 11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CuSO4溶液(H2SO4溶液) 过量的氢氧化钠溶液 过滤 B HNO3溶液(HCl溶液) 过量的AgNO3溶液 过滤 C Cu(Fe) 过量的稀盐酸 溶解、过滤 D CO2(CO) 氧气 点燃 12.下列有关溶液说法正确的是 A.均一、稳定的液体一定是溶液B.硝酸钾饱和溶液一定比硝酸钾不饱和溶液浓 C.从100g10%的硝酸钾溶液倒出50g后,剩余的溶液的质量分散为5% D.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 13.下列主题知识的归纳中,正确的是 A.生活常识 B.安全常识 减少白色污染——控制使用塑料制品 补充维生素——多吃水果蔬菜利于 浓硫酸腐蚀皮肤——水冲洗后涂NaOH溶液 误服少量重金属盐溶液——立即喝鲜奶 C资源保护 D.物质的性质与用途 防止铝门窗锈蚀——及时除去表层的氧化膜 防止水体污染——禁止使用农药、化肥 CO可燃——冶炼金属 金刚石硬度大——切割玻璃、大理石 14.下列曲线正确的是 向稀硫酸中 二、填空题(本题包括5小题,共24分)。 15(4分).有下列物质: ①干冰②小苏打③熟石灰 ④氧气⑤氯化钠,其中用于人工降雨的是 (填序号,下同),可用于改良酸性土壤的是,发酵粉的主要成分是,属于单质的是。 16(4分).请用化学知识回答 : (1)用石灰浆粉刷墙壁后的室内放置一燃烧的煤炉,可使墙壁迅速硬化,同时墙壁上会出现一些水珠,其原因是(用化学方程式表示)。 (2)如果煤炭长期密实地堆积,可能会因缓慢氧化导致温度升高而自燃;当大量堆积的煤发生燃烧时,灭火的最好方法是(写一种)。 (3)为防止菜刀生锈,下列做法可行的是(选填序号) A.菜刀使用后用干抹布擦干B.菜刀使用后涂植物油C.菜刀使用后用盐水浸泡 17(4分).右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 请回答: 甲物质在45℃时的溶解度为 g;甲、乙两物质的溶解度相等的温度是℃;要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应(填“升高”、“降低”)温度;常压下,CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于(填: “甲”、“乙”)曲线。 18(5分).已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下图所示,请回答: (1)钠元素属于(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。 (2)元素的化学性质与原子结构中的数关系密切。 (3)从原子结构方面看: 同一周期的元素的原子具有相同的数,氧元素的原子的结构示意图 是: ,则氧元素应属于第周期的元素,氧元素与钠元素形成的化合物的化学式 是。 19(7分).(1 )月饼包装袋中有一包还原铁粉,是“双吸剂”,吸收的物质是;“旺旺”雪饼包 装袋中有一小包干燥剂,主要成分是生石灰,吸收水的原因(用化学方程式表示)。 (2)用“”表示氢原子,“”表示氧原子,则 右图所示的化学反应方程式为: 。 根据右图,你能得出的结论是(写一条): 。 三、(本题包括2小题,共18分) 20(9分).A~D是我们已经学过的四种不同类别的常见物质,其中B是红色固体,C固体在空气中易潮解,A、B、C、D和H2SO4 之间的相互关系如右图所示(“→”表示物质间的转化关系,“——”表示物质间可以相互反应),请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: B,C。 (2)在物质分类中,C属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3)②的化学方程式是,该反应的基本类型是。 (4)若①是一个置换反应,则反应的化学方程式是。 (5)请写出酸与其他物质反应的一个规律 。 Cu 21(9分).某电镀厂废水中含有CuSO4、nSO4和FeSO4,从废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属的流程如下,回答下列有关问题: (1)将Fe、Cu、n三种金属的活动顺序填入下列空格中: (2)操作a是。 (3)金属X是(填化学式),固体B是(填化学式)。 (4)写出①发生反应的任一个化学方程式。 (5)①中加入过量的X的目的是。 四、(本题包括2小题,共27分) 22(14分).下图是实验室制取气体的常用仪器。 请根据要求填空: ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ (1)图中仪器A的名称是; 若发现酒精灯里有足够的酒精,却不能点燃,其可能的原因。 (2)某同学用氯酸钾制取并用排空气法收集一瓶氧气,其化学方程式为,应选择上图中的仪器(填序号)。 (3)若要制取并收集一瓶CO2,在实验过程中能随时添加稀HCl,应选择上图中的仪器(填序号),若要验证瓶中CO2已集满,其具体操作和现象为 。 (4)某同学用含有CO2的CO来还原CuO、并检验产物是CO2,他设计了如右图所示的实验装置。 请将他设计的装置图补画完整(画在下图中),图中试剂a是;试剂b是(a、b不能为同种试剂)。 装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是。 23(13分).呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂。 下面是兴趣小组同学围绕过氧化钠进行的一系列探究,请你参与到其中。 [。 。 ] 【查阅资料】过氧化钠在常温下能与水反应生成NaOH和O2,与CO2反应产生Na2CO3(Na2CO3溶液呈碱性)和O2。 【设计实验】兴趣小组同学通过下图装置探究CO2与Na2O2的反应。 实验过程如下: ABCD (1)测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度。 用上图装置通过测定产生的氧气的体积,从而测定过氧化钠样品中过氧化钠的纯度,则装置中B瓶的作用是,若没有B瓶,则测出的过氧化钠在样品中的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (2)检验U型管中反应后剩余固体的成分。 A.[对固体的猜想] 猜想Ⅰ. 全部是Na2CO3;猜想Ⅱ.。 B.【实验和推断】 ④ (1)步骤②所需要的玻璃仪器有: 烧杯、玻璃棒和,玻璃棒在步骤①中的作用是。 (2)步骤③说明白色固体A是(填化学式),产生白色沉淀的化学方程式是。 (3)若现象a没有明显变化,则猜想成立。 猜想Ⅱ成立,现象a是。 【反思与拓展】①Na2O2与CO2反应的化学方程式是。 ②过氧化钠作潜水艇的供氧剂的优点是 (答一点)。 四、计算题(本题包括2小题,共17分) 24(7分).如右图为“XX”钙片商品标签图。 请根据标答的有关信息完成下列各题。 (1) 钙片中的“钙”应理解为(填序号)。 A.单质B.分子C.元素D.原子 (2)主要成分碳酸钙由种元素组成。 (3)碳酸钙中各元素的质量比为。 (4)每片钙片中至少含钙元素的质量为。 25(10分).为测定某稀盐酸溶液溶质的质量分数,取100g 50100NaOH溶液的质量/g 该溶液于烧杯中,向烧杯中滴入16%的NaOH溶液,用pH计 测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如右图所示。 (1)在a点时 ,烧杯中溶液的溶质是,此时向[__] 溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈色。 (2)通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。 (3)若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数, 当滴入KOH溶液的质量为100g时,溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 学考频道 初三化学模拟考试试题参考答案 一、选择题(本大题包括14小题,1-8题每小题2分,9-14小题每小题3分,共34分)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C B C A B A D D C D A C 二、填空题(本题包括5小题,共24分)。 15.(每空1分,共4分)①③②④。 16.(共5分) (1)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(2分) (2)用水浇灭(1分) (3)AB(2分,选对1个得1分,错选得0分) 17.(每空1分,共4分) (1)60t℃升高乙 18.(每空1分,共5分) (1)金属 (2)最外层电子数(3)电子层二Na2O MnO2 19.(化学方程式2分,其余每空1分,共6分) (1)水和氧气CaO+H2O===Ca(OH)2 (2)2H2O2=====2H2O+O2↑在 化学反应前后分子的种类发生改变(或在 化学反应前后原子的种类没有改变等,只要合理则给分) 三、(本题包括2小题,共18分)。 20.(化学方程式每个2分外,其余每空1分,共9分) 高温 ⑴B: Fe2O3C: NaOH⑵盐⑶Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH △ [Ca(OH)2也可以是Ba(OH)2]复分解反应⑷3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑(或3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O)⑸酸与碱反应产生盐和水(其他答案也合理) 21(9分) Cu (1)(2分,有错漏得0分) (2)蒸发(1分)(3)n(1分)n、Fe、Cu(2分,漏1个得1分,漏2个得0分,错填得0分)(4)n+CuSO4===Cu+nSO4(或n+FeSO4 ===Fe+nSO4,2分)(5)使废液CuSO4、FeSO4中的铜、铁元素全部转化为铜和铁(或使CuSO4、FeSO4全部转化为nSO4)(1分) 四、(本题包括2小题,共27分)。 MnO2 22.(化学方程式每个2分,特别标明分值外,其余每空1分,共14分) △ (1)长颈漏斗灯芯烧焦(其他答案合理
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