安徽省太和一中学年高二上学期第一次学情调研化学飞越班试题 Word版含答案.docx
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安徽省太和一中学年高二上学期第一次学情调研化学飞越班试题Word版含答案
太和一中2019—2020学年度第一学期第一次学情调研(化学)试卷
(理科超越班、飞越班)
考试范围:
选修四第3章考试时间:
90分钟满分:
100分
第I卷(选择题共48分)
一、单选题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
)
1.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-∆H>0,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.将水加热,KW增大,pH不变
D.向水中加入少量CH3COOH,平衡正向移动,c(H+)增大
2.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是()
A.在pH为7的溶液中:
Ag+、K+、SO
、Cl-
B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:
Na+、S2-、NO
、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:
NH
、Fe2+、SO
、NO
D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、Cl-、I-
3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()
A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中
不变
B.醋酸的电离程度增大,溶液中导电粒子的数目减少
C.若稀释到pH=4,所需水的体积等于90mL
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合后溶液的pH=7
5.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()
A.CH3COONa固体B.铁粉C.Na2CO3固体D.NaOH固体
6.下列有关电解质溶液的说法中正确的是()
A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,此时溶液中的溶质只有氯化铵
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,说明两溶液中水的电离程度相同
D.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小
7.下列说法中,正确的是()
A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O
C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO-3、Fe2+、Na+一定不能大量共存
D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH
8.关于0.1mol/L醋酸钠溶液,下列说法正确的是()
A.加少量水稀释时,
增大
B.向其中再加入少量醋酸钠晶体时,溶液中所有离子浓度都增大
C.离子浓度大小比较:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.向其中加入盐酸至恰好呈中性时,c(Na+)=c(CH3COO-)
9.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()
A.某物质的溶液pH<7,则该物质属于酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
D.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
10.在某温度下,向20mL0.1mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中一定正确的是()
A.a点表示溶液中c(A-)为0.1mol/L
B.a、b、c、d点表示的溶液中一定有:
c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C.c点表示HA和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中,其
值一定不变
11.在T℃时,难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示,又知T℃时AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法错误的是()
A.T℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B.T℃时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时,X点的溶液不稳定,会自发转变到Z点
D.T℃时,将0.01mol·L-1的AgNO3溶液逐渐滴入20mL0.01mol·L-1的KCl和0.01mol·L-1的K2CrO4混合溶液中,Cl-先沉淀
12.对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸,下列几种说法正确的是()
A.它们起始时溶液中的c(H+)相同
B.各用水稀释一倍后,pH比较:
盐酸>醋酸
C.分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7,所用氢氧化钠溶液的体积不同
D.各与足量的锌粒充分反应,产生H2的量不同
13.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()
A.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3-)
B.1.0mol·L-1Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)
C.1.0mol·L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
D.醋酸钠溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
14.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A.Cl-、Br-、CrO42-B.Br-、Cl-、CrO42-
C.CrO42-、Br-、Cl-D.Br-、CrO42-、Cl-
15.已知:
p(Ba2+)═-lgc(Ba2+),p(X2-)═-lgc(X2-),Ksp(BaSO4) A.M线为BaCO3的溶解平衡曲线 B.b点对应的溶液中Ba2+、SO42-不能形成BaSO4沉淀 C.Ksp(BaSO4)>10-(1+a) D.BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=0.1 16.常温下,浓度相同的稀溶液: ①NH4Cl溶液、②NH4Al(SO4)2溶液、③CH3COONH4溶液、④氨水中,c(NH4+)由大到小的排列顺序为() A.①>②>③>④B.②>①>④>③ C.②>①>③>④D.④>③>②>① 第II卷(非选择题共52分) 二、非选择题(本大题包括4小题,共52分。 每空2分) 17.(14分)现有下列五种溶液: 盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。 回答下列问题: (1)将1LpH=2的HCl溶液分别与0.01mol·L-1的NH3·H2O溶液xL、0.01mol·L-1的NaOH溶液yL充分反应至中性,x、y大小关系为: y_____x(填“>”“<”或“=”)。 (2)H+浓度相同的等体积的两份溶液: 盐酸和CH3COOH,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_____(填写序号)。 ①反应所需要的时间CH3COOH>HCl ②开始反应时的速率HCl>CH3COOH ③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH ④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl ⑤HCl溶液里有锌粉剩余 ⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余 (3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。 (4)室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液至中性,得到的溶液中: c(Na+)+c(NH4+)______2c(SO42-)(填“>”“=”或“<”);用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中SO42-完全沉淀,则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”) (5)25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_________________________(用离子方程式表示)。 向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”或“逆向”)移动。 18.(16分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表: 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11 ①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下,物质的量浓度相同的三种溶液: A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3,其pH由大到小的顺序是________(填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式是____________________________。 ④室温下,-定浓度的CH3COONa溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_____________________________________________________________________, 溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____________________。 (2)某温度下,pH=3的盐酸中[OH-]=10-9mol/L.该温度下,pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为__________________. (3)室温下,用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。 ①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为____________________________________________________________________。 ②b点所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=______________________(写出准确数值)。 19.(10分)水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 请回答下列有关问题。 (1)常温下,用0.1000mol/L氨水滴定盐酸,当达到滴定终点时,溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”),为了减小滴定误差,在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是__________。 (填字母) A、甲基橙B、酚酞C、石蕊D、以上均可 (2)常温下,将1mLpH=12的NaOH溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中 =____。 (3)某温度下,测得0.1mol/LNaOH溶液pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=____。 (4)浓度相等的盐酸和醋酸各100mL,分别与过量的Zn反应,相同条件下生成H2的体积分别为V1和V2,则V1_____V2(填“>”、“<”或“=”) 20.(12分) 、重金属离子对河流及海洋造成严重污染。 某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·L-1。 排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下: 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28 (1)你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好。 A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2 (2)常温下,如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=________。 (3)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%。 若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=,是否符合排放标准(填“是”或“否”)。 已知KSP(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。 、为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学设计如下实验。 步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/LKSCN溶液,静置。 出现白色沉淀。 步骤2: 取1mL上层清液于试管中,滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。 溶液变为红色。 步骤3: 向步骤2的溶液中,继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。 现象a,且溶液红色变浅。 步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。 出现黄色沉淀。 已知: 25℃,Ksp(AgI,黄色)=8.3×10‾17,Ksp(AgSCN,白色)=1.0×10‾12。 回答下列问题: (4)步骤3中现象a是________________________________。 (5)向50mL0.005mol/L的AgNO3溶液中加入150mL0.005mol/L的KSCN溶液,若混合后溶液体积为200mL,则溶液中Ag+的浓度约为_____________mol/L。 太和一中2019—2020学年度第一学期第一次学情调研(化学)试卷答案 1.B 【解析】A.向水中加入稀氨水,氢氧根浓度增大,平衡逆向移动,A错误;B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,温度不变,KW不变,B正确;C.将水加热,促进电离,氢离子浓度增大,KW增大,pH减小,C错误;D.向水中加入少量CH3COOH,c(H+)增大,平衡逆向移动,D错误,答案选B。 2.B 【解析】A.Ag+、SO42-、Cl-离子反应生成沉淀,不能大量共存,故A错误;B.能使pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性,离子之间不发生任何反应,可大量共存,故B正确;C.加入铝粉能产生H2的溶液可能为非氧化性酸溶液或碱性,碱性条件下NH4+、Fe2+不能大量共存,酸性条件下Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,故C错误;D.由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性或碱性,碱性溶液中,Mg2+不能大量存在,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查离子共存问题,为高考常见题型,侧重于元素化合物知识的综合考查和学生的分析能力、审题的能力的考查,注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断。 本题的易错点为C,注意加入铝粉能产生H2的溶液的性质。 3.B 【解析】 【详解】 A.只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,故A错误; B.该盐水溶液显碱性,由于NaOH是强碱,故可以证明乙酸是弱酸,故B正确; C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,故C错误; D.可以证明乙酸具有酸性,但是不能证明其酸性强弱,故D错误; 故选B。 4.A 【解析】A.c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)=1/Kh,温度不变水解常数不变,A正确;B.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,导致溶液中阴阳离子数目增大,B错误;C.加水稀释促进醋酸电离,因此若稀释到pH=4,所需水的体积大于90mL,C错误;D.室温下,pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度,二者等体积混合,醋酸过量导致混合溶液呈酸性,即混合液pH<7,D错误,答案选A。 点睛: 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意稀释醋酸过程中,并不是所有离子浓度都减小,氢氧根离子浓度增大,知道电离平衡常数、水的离子积常数、化学平衡常数、盐类水解平衡常数都只与温度有关,为易错点。 5.A 【解析】 【分析】 CH3COOH CH3COO-+H+,结合电离平衡的影响因素分析判断。 【详解】 A.加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,故A选; B.加入铁粉,铁与氢离子反应放出氢气,使得c(H+)减小,电离平衡正向移动,故B不选; C.加入Na2CO3固体,碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳,使得c(H+)减小,电离平衡正向移动,故C不选; D.加入NaOH固体,氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水,使得c(H+)减小,电离平衡正向移动,故D不选; 答案选A。 【点睛】 明确影响平衡移动的因素是解题的关键。 解答本题要注意审题,题意是“不能使CH3COOH的电离平衡正向移动”。 6.B 【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时,由于铵根离子水解呈酸性,若使溶液呈中性,应继续向溶液中加入氨水,故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3•H2O,故A错误;B.如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-),故B正确;C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响,醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离,故C错误;D、向稀醋酸中加水时,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,但c(H+)减小,故pH增大,故D错误;故选B。 7.C 【解析】 【详解】 A.在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中,有电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),c(Na+) B.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合: Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+2H2O+CO32―,故B错误; C.在与铝反应能生成H2的溶液中,NO—3、Fe2+、Na+一定不能大量共存,如酸性,H+和NO3―组成硝酸,如碱性,Fe2+和OH―生成沉淀,故C正确; D.除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量Mg(OH)2,故D错误; 故答案选C。 8.A 【解析】在醋酸钠溶液中存在水解平衡: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。 A项,加水稀释,促进CH3COO-的水解,n(CH3COOH)增大,n(CH3COO-)减小, = 增大,正确;B项,再加入少量醋酸钠晶体,c(CH3COO-)增大,水解平衡正向移动,c(OH-)增大,但温度不变水的离子积不变,c(H+)减小,错误;C项,离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+),错误;D项,向溶液中加入HCl,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH-),则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),错误;答案选A。 9.B 【解析】 试题分析: A、室温下,溶液呈酸性,呈酸性的原因可能是酸电离或强酸弱碱盐水解或弱酸弱碱盐水解,故A错误;B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=10-4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+)=10-6.5,10-4.5÷10-6.5=100被,B正确;C、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,存在离子有: Na+、H+、CH3COO-、OH-,由电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以,c(Na+)<c(CH3COO-),故C不正确;D、一定温度下AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)是定值,c(Ag+)= ,同浓度的CaCl2和NaCl溶液中,Cl-浓度前者是后者的2倍,所以,AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大,故D错误;故选B。 考点: 考查水溶液中平衡、离子浓度大小比较以及pH计算等 10.D 【解析】 试题分析: A.0.1mol/L某一元酸HA溶液a点表示0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH=3,说明为弱酸,溶液中c(A-)<0.1mol/L,故A错误;B.Kw与温度有关,未注明温度,a、b、c、d点表示的溶液中不一定有: c(H+)·c(OH-)=1×10-14,故B错误;C.根据图像可知,该酸为弱酸,若c点表示HA和NaOH恰好反应完全,则溶液应该显碱性,由于未注明温度,pH=7时,无法判断溶液的酸碱性和是否恰好完全反应,故C错误;D. 表示该弱酸的电离平衡常数,温度不变,平衡常数不变,故D正确;故选D。 考点: 考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡的相关知识。 11.C 【解析】 A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为: Ag2CrO4(s)⇌2Ag++CrO42-;Ksp=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(10-3)2•10-5=10-11,A正确;B、溶度积常数随温度变化,不随浓度变化,所以t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,B正确;C、T℃时,X点是过饱和溶液,变为饱和溶液的过程中,银离子与铬酸根离子浓度均降低,不会自发转变到Z点,C错误;D、0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)= ,c(Cl-)=0.01mol/L,依据溶度积计算得到: c(Ag+)=1.8×10−10÷0.01mol/L=1.8×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,D正确;答案选C。 12.C 【解析】 【详解】 A.HCl是一元强酸,完全电离,CH3COOH是一元弱酸,部分电离,存在电离平衡,因此当两种酸等浓度时,开始时溶液中盐酸的c(H+)大于醋酸的c(H+),A错误; B.开始时两种酸的浓度相等,体积相等,即二者的物质的量相等,当加水稀释时HCl、CH3COOH中c(H+)都减小,但由于在醋酸溶液中存在电离平衡,所以稀释后溶液中HCl溶液中c(H+)大于醋酸溶液中c(H+),c(H+)越大,溶液的pH就越小,因此各用水稀释一倍后,pH比较: 盐酸<醋酸,B错误; C.若二者与NaOH都恰好完全反应,消耗NaOH的物质的量相等,但反应产生的盐溶液NaCl中性,而CH3COONa为碱性,若使溶液显中性,则加入NaOH的物质的量要比盐酸少,因此所用NaOH的体积不相等,C正确; D.二者含有的酸的物质的量相等,因此与足量Zn完全反应,产生的氢气的物质的量相等,D错误; 故合理选项是C。 13.A 【解析】 试题分析: A、NaNO3为强酸强碱盐,且c(Na+): c(NO3-)=l: 1;B、根据电荷守恒和物料守恒,可得关系: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);C、NH4+水解致使其数目减少;D、CH3COONa为强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性。 考点: 考查离子浓度大小比较,考查考生综合分析问
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