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高三第二次月考
2016届高三化学第二次月考
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Cu-64
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列有关乙醇用途的说法错误的是
A.溶剂B.消毒C.染料D.燃料
2.下列有关化学用语的表述正确的是
A.Na2O2的电子式:
B.氮原子的电子排布式为:
1s22s22p3
C.S2-的结构示意图:
D.苯甲醛的结构简式:
3.下列关于煤的说法错误的是
A.煤中含量最高的元素是碳B.煤的气化产物主要有H2、CO和CH4
C.煤的干馏是化学变化D.煤的液化产物中碳元素的质量分数不变
4.下列有关物质分类的说法正确的是
A.碳酸、醋酸都是酸B.纯碱、烧碱都是碱
C.石膏、石灰都是盐D.黄金、铂金都是合金
5.下列有机物按系统命名法命名正确的是
A.2,5-二甲基-4-乙基己烷B.2-甲基-3-戊烯
C.2-甲基-2-丙醇D.2-甲基-2-丁炔
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
A.硝酸盐制炸药B.溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
C.漂白粉用作疫区的环境消毒D.热的纯碱溶液用于洗涤物品表面油污
7.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.CO2通入CaCl2溶液中B.NO2通入FeSO4溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上),己是地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是
A.甲一定是金属元素
B.庚的最高价氧化物水化物酸性最强
C.丁、戊、己、庚中形成化合物最多的是丁
D.乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为:
X→外电路→Y
B.若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y
C.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
D.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为Fe
10.丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛:
。
下列有关说法错误的是
A.此转化过程中丙烯醇被还原B.丙烯醇与丙醛互为同分异构体
C.丙烯醇含有两种官能团D.可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇
11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.K+、Cl-、NO3-、S2-B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.K+、Fe2+、I―、SO42-
12.下列各项叙述Ⅰ,Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
FeS难溶于水,却溶于稀硝酸
CaCO3难溶于稀硫酸,却溶于醋酸
B
浓硝酸要密封保存阴凉处
漂白粉要密封保存在阴凉处
C
盐酸与铁反应生成氯化亚铁
少量氯气与铁反应生成氯化亚铁
D
碳酸钠溶液显碱性
氯化铵溶液显酸性
13.同一种化学用语有时可用于不同微粒的表示。
下列说法正确的是
A.结构示意图既能表示35Cl—,也能表示37Cl—
B.电子式既能表示羟基,也能表示氢氧根离子
C.电子排布式1s22s22p6既能表示氖原子,也能表示钠离子
D.比例模型既能表示CH4分子,也能表示CCl4分子
14.向pH=1的HBr溶液中通入一定量Cl2,最终生成0.05molBr2。
下列说法正确的是(NA表示阿佛加德罗常数)
A.原溶液中含0.1NA个Br—
B.该过程中断裂的共价键数目为0.1NA
C.生成的Br2在标准状况下的体积为1.12L
D.该过程中转移的电子数目为0.1NA
15.下列数据变化与勒沙特列原理无关的是
A
B
C
D
16.右图是实验室制备乙烯的微型实验装置图(夹持仪器已略去),a中加有乙醇和浓硫酸的混合液。
关于b、c中试剂、现象及实验结论的说法正确的是
b中试剂和现象
c中试剂和现象
实验结论
A
Ca(OH)2溶液,变浑浊
品红溶液,褪色
说明硫酸还表现了氧化性
B
NaOH溶液,无现象
溴水,褪色
说明a中有SO2生成
C
氢硫酸溶液,变浑浊
酸性KMnO4
溶液,褪色
说明SO2有还原性
D
水,pH降低
溴水,pH升高
说明乙烯与溴发生了取代反应
17.C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
将1.20gC跟16.0gCuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法正确的是
A.反应后的固体混合物中还含有碳
B.反应后的固体混合物总质量为12.8g
C.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8g
D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.下列实验都用到CCl4,相关叙述正确的是
氨气
A.用CCl4萃取碘水中碘,只利用CCl4与水不相溶的性质
B.用溴的CCl4溶液与己烯混合,CCl4只起溶剂的作用
C.吸收尾气,只利用CCl4不溶解氨的性质
D.制取溴苯,CCl4只起验证产物的作用
19.下列各组物质,只用水作试剂就能鉴别的是
A.MnO2、CuO、FeS三种固体B.NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体
C.CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体D.BaSO4、NaHCO3、CaCO3三种固体
20.在容积为2L的密闭容器中进行反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在不同温度时(其他条件相同),n(CH3OH)随反应时间t的变化曲线如图,下列说法正确的是
A.增大压强,反应的平衡常数增大
B.升高温度,反应的平衡常数减小
C.增大压强,达到平衡时
增大
D.升高温度,达到平衡时
减小
21.下列物质性质变化规律与物质结构间的因果关系中,化学键键能大小不是决定性因素的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
B.与晶体硅相比,金刚石的硬度大,熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
22.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入NaOH溶液,产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示;
②若加入足量Ba(OH)2溶液,得到0.4mol沉淀。
则下列说法正确的是
A.n(H+)∶n(Al3+)=1∶2
B.溶液中n(NH4+)=0.1mol
C.溶液中的阴离子只含有SO42-
D.溶液中的阳离子除Fe2+外其他都存在
四、(本题共12分)
甲硫醇(CH3SH)是一种重要的有机合成原料,用于合成染料、医药、农药等。
工业上可用甲醇和硫化氢气体制取:
CH3OH+H2S
CH3SH+H2O。
熔点(℃)
沸点(℃)
甲醇
-97
64.7
甲硫醇
-123
7.6
完成下列填空:
23.该反应的温度为280~450℃,选该反应温度可能的原因是:
①加快反应速率;
②。
写出该反应的平衡常数表达式。
24.已知在2L密闭容器中,只加入反应物,进行到5分钟时达到平衡,测得水的质量为5.4g,则v(CH3SH)=mol/(L•min)。
25.实验室利用上述反应合成甲硫醇时,下列措施能提高H2S转化率的是(填编号)。
a.增大压强b.增大硫化氢浓度
c.增大CH3OH浓度 d.及时分离CH3SH
26.常温常压下,7.2g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和水蒸气并同时放出158.85kJ的热量,则甲硫醇燃烧的热化学方程式为。
27.上述反应所涉及的4种元素中,原子半径最大的元素是,写出其最外层电子排布的轨道表示式。
28.下列能用于判断碳、硫两种元素非金属性强弱的是(填编号)。
a.金刚石是原子晶体,硫磺是分子晶体
b.碳酸氢钠溶液显碱性,硫酸氢钠溶液显酸性
c.CO2中碳元素+4价,SO3中硫元素+6价
d.CCl4中的共用电子对比SCl2中的共用电子对更偏向于氯原子
五、(本题共12分)
亚硝酸钠(NaNO2)大量用于染料工业和有机合成工业中,但是有毒性,是致癌物质。
亚硝酸很不稳定,仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温时,即按下式分解:
2HNO2
NO+NO2+H2O
已知亚硝酸是一种弱酸,其Ki=5×10-4;碳酸的Ki1=4.3×10-7。
完成下列填空:
29.在酸性溶液中亚硝酸钠能将碘化钾氧化成碘单质,并生成一氧化氮,写出该反应的离子方程式并配平。
亚硝酸钠也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,反应如下:
KMnO4+NaNO2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O(未配平)
若20mL0.1mol/L的高锰酸钾溶液恰好完全褪色,则反应中有个电子转移。
亚硝酸钠在上述两个反应中,分别体现氧化性和还原性的原因是(填编号)。
a.亚硝酸钠水解显碱性b.亚硝酸钠中的氮元素化合价既能升又能降
c.氧化性:
MnO4―>NO2―,NO2―>I2d.还原性:
NO2―>NO3―,NO2―>I―
30.工业上制取亚硝酸钠是将等物质的量的NO和NO2混合气体通入碳酸钠溶液中反应,请用平衡移动原理解释反应为什么可以发生?
31.将0.1molNO2气体通入50mL3mol/L的氢氧化钠溶液中发生反应:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
将上述溶液加水稀释,稀释过程中下列离子浓度比值增大的是(填序号)。
a.
b.
c.
d.
六、(本题共12分)
用甲苯制备一硝基甲苯(含邻硝基和对硝基甲苯)的反应原理如下:
+
实验装置如右图所示,实验步骤如下:
1配制40mL混酸,并组装仪器;
2在烧瓶中加入15mL(约13g)甲苯,向分液漏斗中加入混酸;
③打开旋塞加入混酸,加热搅拌,并于50℃保温10min;
④冷却,静置,烧瓶内液体呈淡黄色。
分离产物。
有关数据及信息如下表:
摩尔质量
密度(g/cm3)
沸点(℃)
溶解性
甲苯
92
0.866
110.6
不溶于水,与硝基甲苯互溶
产物A
137
1.162
222.0
不溶于水,易溶于液态烃
产物B
137
1.286
237.7
不溶于水,易溶于液态烃
完成下列填空:
32.苯和甲苯都是无色液体,鉴别苯和甲苯的试剂是______(填编号)。
a.溴水b.酸性KMnO4溶液c.CCl4d.FeCl3溶液
33.混酸是指_________(文字回答)的混合物;长导管的作用是___________;实验过程中需要不断地搅拌,其原因是__________________。
34.实验中加热温度不宜过高的原因有:
①防止生成多硝基化合物;②________。
35.分离产物的方案如下:
试剂X、Y分别是___________、__________;操作Ⅰ的名称是___________,操作Ⅰ最先被分离出的物质是________。
(选填“甲苯”、“产物A”、“产物B”)
36.最终得到产物A和B的总质量为17.42g,则一硝基甲苯的总产率约为_____。
七、(本题共12分)
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、SO42-)制备,其制备过程如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
已知:
Cu2+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH如下:
完成下列填空:
37.试剂A应选择_______(填编号)。
a、氨水b、浓硫酸c、氢氧化钠d、过氧化氢
38.调节pH的步骤中,选用碳酸铜的理由是______;过滤所得固体的主要成分是_____(填化学式)。
39.反应B中除了观察到有蓝绿色沉淀生成外,还可能观察到__________。
40.碱式碳酸铜的组成可表示为aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O,某同学设计了以下方案测定其组成。
若使用下列装置进行实验,则装置接口连接顺序为:
c接g、____接____、____接____、____接d(填写a、b、c、……)。
实验步骤如下,请补全有关实验步骤:
①分别称量玻璃管+样品为m1g,甲为m2g,;②组装仪器,_________;③鼓入空气;④加热;⑤_______________;⑥分别称量玻璃管+样品为n1g,甲为n2g。
⑦数据处理。
要计算确定碱式碳酸铜aCuCO3·bCu(OH)2·cH2O中a、b、c的值,还必须测定的一个数据是________________。
41.某学生通过检验发现产物碱式碳酸铜固体中含有硫酸盐,该学生的操作是(包括试剂、操作、现象和结论)。
__________________________________;产物中含有硫酸盐的原因是制备过程中没有_____________________。
八、(本题共10分)
用于合成树脂的四溴双酚E的合成路线如下:
已知:
(R,R′代表烃基)
完成下列填空:
42.由
→A的反应类型是;A中“—R”是。
43.B的结构简式为。
44.已知D的苯环上只有2种不同环境的氢原子,且能与FeCl3溶液发生显色反应,则
C→D的化学方程式为。
四溴双酚E的结构简式为。
45.C与HCHO反应生成D的过程中,有副产物F(C7H8O2)生成,
写出F两种可能的结构简式。
九、(本题共12分)
阿托酸甲酯是一种治疗胃肠道痉挛及溃疡的药物,其中一种合成路线如下:
完成下列填空:
46.已知A是芳香烃,①的反应类型为加成反应,则A的名称是;检验B中的Br原子,除了有机物B和水之外,还需要的试剂有。
47.E中含氧官能团的名称是;G的结构简式为。
48.反应②的化学方程式为。
49.阿托酸甲酯有多种同分异构体,其中既能与NaHCO3反应,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,且苯环上一氯代物只有两种的同分异构体有种。
50.阿托酸甲酯的另一种合成路线如下:
已知多步反应过程中进行了4种不同的反应类型,请按照实际进行的反应顺序依次写出4种反应类型的字母序号。
a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.氧化反应
十、(本题共14分)
活泼金属的碳化物都是易水解的物质,例如:
Al4C3+12H2O→4Al(OH)3↓+3CH4↑;Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2↓+C3H4↑。
完成下列计算:
51.如果需要制取10.08L乙炔(标准状况下),至少需要gCaC2含量为96%的电石。
52.金属碳化物Al4C3与Mg2C3组成的混合物与一定量的水反应,实验数据如下:
实验组号
①
②
③
④
碳化物(g)
7.8
15.6
23.4
31.2
水(g)
18
18
a
a
气体(L,标准状况)
2.8
5.6
7
7
计算:
(1)该混合物中Al4C3与Mg2C3的物质的量之比=;
(2)a=。
53.甲烷通过激光分解可制得乙炔,
主反应:
2CH4→C2H2+3H2;副反应:
CH4→C(s)+2H2
在一烧瓶中加入Al4C3与CaC2组成的混合物,再向烧瓶中加入足量水,充分反应后,烧瓶质量减轻7.4g,同时收集到气体8.96L(折算为标况)。
通过激光分解后,得到气体的平均相对分子质量为11,同时有0.03g碳生成。
计算甲烷的分解率。
2016届高三化学第二次月考
班级姓名学号
相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Zn-65
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
1
2
3
4
5
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选
项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18
19
20
21
22
四.(本题共12分)
23.
24.________________________。
25.________________________。
26.__________________________________________________________。
27.________________________,________________________________。
28.________________________。
五、(本题共12分)
29.____________________________________________________。
_________________。
_________________。
30.____________________________________________________
____________________________________________________。
31.____________________________________________________。
____________________。
六、(本题共12分)
32._________。
33.__________________;_____________________________;
__________________________________________________。
34.__________________________________________________。
35.____________、________________;______________;_____________。
36._______________________。
七、(本题共12分)
37.__________________________。
38.____________________________________________________;
_______________________。
39.____________________________________________________。
40._____、______、______、______、______。
_________________________;_______________________。
_______________________。
41.____________________________________________________
____________________________________________________;
八、(本题共10分)
42._______________________;_______________________。
43._____________________________________________。
44.______________________________________________________。
______________________________________________________。
45.______________________________________________________。
九、(本题共12分)
46.___________________;________________________________。
47.____________________;______________________________。
48._____________________________________________________。
49.___________________________。
50.___________________________。
十、(本题共14分)
51._____________________________。
52.
(1)____________________________。
(2)____________________________。
53.
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