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学年份福州一中高三校质检
2011~2012学年9月份福州一中高三校质检
——化学试卷——
满分100分考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Fe56Cu64Zn65
第Ⅰ卷选择题(共计45分)
一.选择题(每小题2.5分,共计45分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是————————————————————————()
A.多数合金的熔点比各组分金属的高
B.陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C.油脂是重要的体内能源,是人体不可缺少的营养物质
D.以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
2.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O
H++OH-,若要使水的电离平衡向正方向移动,并使c(H+)增大,应加入的适当物质是——————————————()
A.硫酸氢钠 B.明矾
C.碳酸氢钠 D.醋酸钠
3.下列实验过程中,始终无明显现象的是———————————————()
A.NH3通入AlCl3溶液中B.Cl2通入NaBr溶液中
C.SO2通入CaCl2溶液中D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中
4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是——————————————()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
5.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是————————()
A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:
c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
D.N3-与CO2含相等电子数
6.下列离子方程式的书写正确的是——————————————————()
A.误将洁厕灵与消毒液混合:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
C.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:
SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2O
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
7.已知:
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ·mol-1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ·mol-1
下列说法正确的是—————————————————————————()
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
8.下列有关物质性质或应用的说法正确的是——————————————()
A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
B.浓硫酸具有较强酸性,常用作淀粉水解的催化剂
C.炭具有强还原性,高温下能将二氧化硅还原为硅
D.二氧化硫具有漂白性,与氯水混合使用效果更好
9.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是———————()
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是————————()
A.加入铝粉产生H2的溶液中:
Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B.滴入酚酞显红色的溶液中:
NH4+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C.pH=1的溶液中:
Fe3+、Cl-、NO3-、K+
D.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Ca2+、MnO4-、SO42-、H+
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是—————————()
A.常温常压下,7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA
B.标准状况下,2.24LH2与O2的混合物中含有的分子数为0.1NA
C.标准状况下,14g氮气含有的核外电子数为5NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
12.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。
下列各组物质中,不满足图示转化关系的是()
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
13.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的NH3,在相同温度下发生如下反应:
2NH3
N2
3H2,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中NH3的转化率为p%,则乙容器中NH3的转化率()
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.无法判断
14.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是———————————————————————————————————()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
15.在密闭容器中存在下列平衡:
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g),CO2的平衡浓度为C1mol·L-1,现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2mol·L-1(设温度不变),则C1和C2的关系是——————————————()
A.C1<C2B.C1=C2
C.C1>C2D.2C1=C2
16.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是———————————————————————()
A.图2放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2阳极区的电极反应为BH4-—8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
17.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。
现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是——————————————————————————————()
A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
18.下列溶液中,各关系式正确的是——————————————————()
A.等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
B.1L0.1mol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka(HA)>Ka(HB),常温下浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB、NaA、NaB四种溶液的pH大小顺序为:
pH(NaA)>pH(NaB)>pH(HA)>pH(HB)
D.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中:
c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷非选择题(共计55分)
19(12分).有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20。
其中X和Z是金属元素。
V和Z属同一族,它们原子的最外电子层上只有1个电子。
W和Y也属同一族,W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍。
X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
请用相关的元素符号回答:
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为;
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为:
;
(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为;
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因;
(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.25mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式:
。
(6)由这五种元素组成的一种化合物化学式为。
20(11分).实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O
试回答:
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时,请用上述仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用);
d中浓硫酸的作用是,;
实验完毕时观察到a中的现象是;
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式;
③下列情况将使测定结果偏大的是。
(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)
a.CuO未全部还原为Cub.CuO受潮c.CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有。
a.m(Cu)和m(CuO)b.m(N2)和m(H2O)
c.m(Cu)和m(H2O)d.m(NH3)和m(H2O)
21(12分).有一淡蓝绿色晶体A(含6个结晶水),其水溶液为浅绿色,可发生如下的转化关系。
其中B、D、E为无色气体,W、K为常见的金属单质,C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,H和W反应可放出大量的热。
(1)写出列物质A的化学式;
(2)写出下列反应的化学方程式:
B→F;
H→K。
(3)用惰性电极电解混合液的阳极电极反应式为
(4)A使溴水褪色的离子方程式为:
(5)A溶液中各离子浓度从大到小排列顺序为:
c()>c()>c()>c()>c()(在括号内填离子符号)
22(10分).活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用,一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知:
碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO):
已知:
几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
待沉淀离子
Fe2+
Fe3+
Zn2+
Cu2+
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
请问答下列问题:
(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是,该步骤需控制溶液pH的范围是。
(2)A溶液中主要含有的溶质是。
(3)碱式碳酸锌经焙烧制得活性ZnO的反应△H>0,该反应能自发进行的原因是△S(选填“=”、“>”、“<”)0。
(4)若经处理后的废水pH=8,此时Zn2+的浓度为mg·L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×1017)。
23(10分).草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等,其制备流程如下:
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2
6H2O溶液时,需加少量稀硫酸,目的是:
;
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
①则A→B发生反应的化学方程式为:
,C处时残留物的化学式为;
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2,最终产物中也有微量的磁性物质生成,请你猜想用一个方程式解释这种事实;
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO。
加热至1100℃,其中FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4,则该反应达平衡时,FeO的转化率为多少?
。
2011~2012学年9月份福州一中高三校质检
化学答卷
第Ⅱ卷非选择题
19.
(1);
(2);
(3);
(4),;
(5);
(6)。
20.
(1)①;
,;
;
②;
③;
(2)。
21.
(1);
(2)B→F;
H→K;
(3);
(4)。
(5)c()>c()>c()>c()>c()(在括号内填离子符号)
22.
(1)
,~;
(2);
(3)△S0;
(4)。
23.
(1)
;
(2)
①,;
②;
③。
2011~2012学年9月份福州一中高三校质检
化学答案
第Ⅰ卷选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
选项
C
B
C
C
B
A
A
C
A
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
选项
C
B
C
B
A
B
C
D
B
第Ⅱ卷非选择题
19.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)H++AlO2-+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
(3)
(4)>,S2-+H2O
HS-+OH-
(5)SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=—4QkJ·mol-1
(6)KAl(SO4)2·12H2O
20.
(1)①bcacd;吸收未反应的氨,防止空气中水分进入;固体由黑色转变为红色
②
③a、c
(2)a、c
21.
(1)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O;2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
(3)4OH--4e-=O2↑+2H2O(4)2Fe2+
Br2=2Fe3+
2Br-
(5)c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
22
(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;3.2~5.2
(2)(NH4)2SO4(3)>(4)0.78
23
(1)抑制Fe2+水解
(2)①FeC2O4
2H2O
FeC2O4+2H2O;FeO
②3FeO+H2O(g)
Fe3O4+H2③71.4%
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