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密度与压强
密度与压强
一、质量和密度
1、质量
(1)定义:
质量表示物质的多少。
(2)特点:
质量是物体的本质属性,不随物体形状、状态、位置的改变而改变。
(3)单位:
其本单位是千克(Kg),常用辅助单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。
(4)测量工具:
杆秤、磅秤、天平等。
实验室常用天平。
2、密度
在化学反应里,分子会破裂,而原子不会破裂,但可重新组合成新的分子。
1.分子与原子
分 子
原 子
概 念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中的最小粒子
性 质
体积小,质量小,不停地运动。
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质各异
体积小,质量小,不停地运动。
同种原子性质相同,不同种原子性质各异
区 别
在化学反应中可分,变成别物质的分子
在化学反应中不能分,反应前后不能变成别的原子
相互联系
例1 在点燃条件下,A和B反应生成C和D。
反应前后分子变化的微观示意图如下:
由此得出的结论错误的是( )
A.氨气在点燃的条件下与氧气反应生成氮气和水
B.氢、氧、氮的原子是这个化学变化中的最小粒子
C.分子在化学变化中可以再分
D.所有物质都是由原子构成的
分析 A分子是NH3、B分子是O2、C分子是N2、D分子是H2O,结论A是正确的。
反应前是氢、氧、氮原子,反应后仍然是氢、氧、氮原子,结论B是正确的。
反应前是NH3、O2分子,反应后变成了N2、H2O分子,结论C是正确的。
有的物质由分子构成,如NH3,有的物质由原子构成,如金属铁,有的物质由离子构成,如氯化钠,结论D是错误的。
答案 D
2.元素与原子
元 素
原 子
概 念
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
区 分
宏观概念,只讲种类,不讲个数
微观概念,既讲种类,又讲个数
使用范围
描述物质的宏观组成。
例如,二氧化碳里含有碳元素和氧元素。
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
不能说“二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的”
描述物质的微观结构。
例如,一个二氧化碳分子是由一个碳原子和二个氧原子构成的。
不能说“一个二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的”
相互联系
例2 我国有很多风景名胜。
在鹿泉市有一座龙泉寺,寺内泉水长年流淌不断。
经测定,该泉水中含有人体所需的各种矿物质,其组成中含有的锌、钙、锶、硒等指的是( )
A.元素 B.分子 C.原子 D.单质
分析 元素是一个宏观概念,用于描述物质的宏观组成,在具体物质“泉水”中的锌、钙、锶、硒等指的是元素。
答案 A
3.原子与离子
原 子
离 子
概 念
化学变化中的最小粒子
带电的原子或原子团
结 构
质子数=电子数
阳离子:
质子数>电子数
阴离子:
质子数<电子数
电 性
不显电性
阳离子带正电;阴离子带负电
性 质
如:
钠原子易失去电子变成钠离子;氯原子易得到电子变成氯离子
钠离子、氯离子都不易得失电子
表示方法
钠原子:
Na;硫原子:
S
钠离子Na+;硫离子:
S2-
相互联系
例3 根据粒子结构示意图给出的信息,下列说法正确的是( )
A.①②③表示的是三个原子 B.③表示的元素是非金属元素
C.①③表示的是阳离子 D.①②表示的元素化学性质相似
分析在①②中,质子数=电子数,①②是原子,在③中,质子数>电子数,③是阳离子,A、C是错误的。
③表示的元素的原子,最外层电子数应为1,③表示的元素是金属元素,B是错误的。
①②原子的最外层电子数都是6,①②表示的元素的化学性质应相似,D是正确的。
答案 D
练习
1.一个氢原子由一个质子和一个电子构成,不含中子。
当一个氢原子失去一个电子后,它不会变成( )
A.质子 B.原子核 C.阳离子 D.阴离子
2.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,每个H2O2分子是由( )
A.一个氢分子和一个氧分子构成 B.两个氢元素和两个氧元素组成
C.氢元素和氧元素组成 D.两个氢原子和两个氧原子构成
3.最近科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含四个氧原子的新型“氧分子”。
针对以上事实,下列有关说法正确的是( )
A.O4和O2的化学性质相同 B.O4和O2的物理性质相同
C.O4是一种氧化物 D.O4和O2都是由氧元素组成的
4.用化学符号表示:
⑴氮元素 ;⑵2个氢原子 ;⑶8个二氧化碳分子 ;⑷5个镁离子 。
5.把分别充满红棕色NO2气体和无色H2气体的集气瓶,按照右图A、B两种方式放置,然后把两瓶中间的玻璃片抽走,使两瓶口密合在一起(不要振荡),可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应),而B中需很长时间才能达到同样的效果。
你能从此现象中直接得出的三点结论是:
⑴ ;
⑵ ;
⑶ 。
答案1.D 2.D 3.D 4.⑴N ⑵2H ⑶8CO2 ⑷5Mg2+ 5.⑴分子是不断运动的 ⑵分子间有间隔 ⑶氢气的密度比二氧化氮的密度
质构成的奥秘 复习
《物质构成的奥秘》是九年级化学唯一集中介绍基本概念和原理的单元。
本单元涉及的概念量多且微观和抽象,各概念间联系紧密、容易混淆。
在寒假期间,搞好本单元的复习,不仅能将《绪言》、《走进化学世界》、《我们周围的空气》、《自然界的水》等单元的内容从微观结构的角度上认识得更加深刻,而且能为后续内容的学习打下厚实的基础。
为提高复习质量,应将第三单元中的课题2分子和原子一并纳入复习。
复习时,应注意以下几点。
一、阅读教材,夯实基础
你可能对本单元的内容已遗忘较多,因此,阅读教材,使所学内容成竹在胸就显得十分必要。
你可按下列方法温习所学内容。
1.“地毯式”阅读
这种阅读方式要求你将所学内容认真阅读一遍。
即要求阅读教材中的每一句话、每一个概念、每一个符号、每一幅图、每一张表、每一条注释以及本单元小结等。
真正到边到角地将所学内容“地毯式”地阅读一遍。
2.“标记式”阅读
在平时的学习中,你应养成用不同的符号标出重要程度不同的内容的习惯。
如重点内容用“~~~”来标记;难点内容用“*”来标记;需要记住的内容用“===”来标记;注意的内容用“△”来标记;在关键字词下面注上“·”等。
在“地毯式”阅读后,对作了标记的内容,进行相应程度的精读。
3.“习题式”阅读
这种阅读方式要求你认真阅读所学的每个课题后面的习题,并独立完成这些习题。
在全单元复习时重温这些习题,不仅能使要点再现,巩固复习效果,而且还能发现不足,查漏补缺。
如果独立完成习题有困难,应回过头重新阅读有关内容,直到弄懂弄通。
二、深入剖析,明确概念
本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念,复习时要对每个概念进行深入剖析,逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系,是明确概念的好办法。
例如,对于分子的概念,可作如下剖析:
⑴分子保持了物质所有的化学性质。
如氧分子保持了氧气所有的化学性质,氧分子和氧气的化学性质完全一样。
⑵分子不能保持物质的物理性质。
如水的密度是1克/毫升,但不能说水分子的密度也是1克/毫升。
⑶同种物质的分子性质相同。
如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。
⑷不同种物质的分子性质各异。
如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。
⑸分子属于微观粒子,它可以再分,但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。
如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子,但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。
⑹物质的化学性质由谁保持,要看构成这种物质的粒子是什么?
若构成这种物质的粒子是分子,则分子保持这种物质的化学性质。
如氢气是由氢分子构成的,氢分子保持了氢气的化学性质。
若构成这种物质的粒子是原子,则原子保持这种物质的化学性质。
如金属铁是由铁原子构成的,铁原子保持了金属铁的化学性质。
所以,分子是保持物质化学性质的一种粒子。
三、利用比较,辨明概念
本单元中的几组概念(“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等)既微观又抽象,若将它们分别进行比较,就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。
例如,原子与离子,可用列表法比较如下:
四、找出联系,理顺概念
本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一,全部的元素符号和部分的化学式,以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容,涉及的知识多而杂。
因此,在复习时,应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化,把学过的基础知识整理成“知识点”,把相互联系的概念连接成“知识线”,最后交织成“知识网”。
这样可避免知识零碎、不成系统,避免死记硬背。
连同前面内容和本单元内容,围绕“物质”形成了一系列概念,可总结出如下关系图:
关系图一旦形成,你就应该读图,将关系图纳入自己的知识结构中,使概念真正系统化。
五、重视运用,巩固概念
掌握概念就是为了运用概念。
运用过的概念对你来说才更为亲切。
概念的每一次运用,都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。
例1 计算以下粒子中质子数和核外电子数。
具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子,它们不可能是( )
A.两种不同的离子 B.两种不同的分子
C.一种分子和一种离子 D.一种分子和一种原子
分析 H、N、O、F、Ne、Na原子的质子数(或电子数)分别是1、7、8、9、10、11。
H2O分子由2个H原子和1个O原子构成,则H2O分子的质子数(或电子数)为1×2+8=10;同理NH3分子的质子数(或电子数)为10;Na+离子的质子数为11,电子数为11-1=10;F-离子的质子数为9,电子数为9+1=10。
NH4+和Na+是质子数为11,电子数均为10的不同的离子(还有OH-和F-是质子数为9,电子数均为10的不同的离子),A错;CH4和H2O是质子数与电子数均为10的不同的分子,B错;CH4、H2O、NH3与Ne的质子数与电子数均相等,然而一个是分子另一个是原子,D错。
正确的选项是C。
答案 C
例2 已知铁有两种氧化物,其中铁的化合价分别是+2、+3。
写出这两种氧化物的化学式,并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。
分析 已知铁为+2价,氧为-2价,由于化合物中正负化合价的代数和为零,所以这种铁的氧化物的化学式为FeO。
在FeO中,铁元素的质量分数=56/(56+16)×100%=77.8%。
已知铁为+3价,氧为-2价,则这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。
在Fe2O3中,铁元素的质量分数=56×2/(56×2+16×3)×100%=70%。
答案 FeO Fe2O3 77.8%(FeO) 70%(Fe2O3)
例3 碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用,人体缺碘时易患粗脖子病。
为了消除碘缺乏病,我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐,简称碘盐。
所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。
下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明:
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
(20mg~40mg)/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐,勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
⑴已知碘酸钾的化学式为KIO3,
①碘酸钾中碘元素的化合价为 。
②碘酸钾的相对分子质量为 。
③一定量的碘酸钾中含有20g碘,则碘酸钾的质量为 g。
⑵由食用方法和贮藏方法,可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶若1000g碘盐中约含20mg碘,
①这里标明的碘的含量是指( )
A.碘单质 B.碘元素 C.碘原子 D.碘分子
②已知成人每天约需0.15mg碘,假设这些碘主要是从碘盐中摄取的,则成人每天需要食用碘盐 克?
分析 ⑴①在KIO3中,K为+1价、O为-2价,设I的化合价为x,则:
(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5。
⑴②碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214。
⑴③设碘酸钾的质量为y,则:
y×127/214=20g,y=33.7g。
⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒,贮藏时应避热,由此推断碘酸钾受热易分解。
⑶①元素是宏观概念,这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。
⑶②每天需食用碘盐的质量=1000g×0.15mg/20mg=7.5g
答案 ⑴①+5 ②214 ③33.7g ⑵受热易分解 ⑶①B ②7.5g
练习题
1.冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。
火山灰是细微的火山碎屑物,它质地坚硬、不溶于水,含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。
这里所说的成分是指( )
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
2.生活中的下列现象,用分子的相关知识解释,其中不正确的是( )
A.室内插花,满室飘香,说明分子不断地运动
B.热胀冷缩,说明分子大小随温度而改变
C.10mL酒精和10mL水混合后,体积小于20mL,说明分子之间有间隔
D.湿衣服放在火炉旁,干得较快,说明分子运动速率随温度升高而增大
3.食醋是一种调味品,其中含有少量醋酸。
下列有关醋酸的说法不正确的是( )
A.醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B.醋酸中碳元素的质量分数为40%
C.醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D.每个醋酸分子中有8个原子核
4.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是( )
A.氮化硅中硅、氮元素的质量比为3:
4 B.氮化硅中氮元素的质量分数为45%
C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D.氮化硅的相对分子质量为140g
5.下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容,其中不正确的是( )
A.2MnO42-:
表示2个高锰酸根离子
B.维生素C(C6H8O6):
表示该物质由三种元素组成,该分子中含20个原子
C.Ar:
可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O:
表示2个氧原子
6.航天飞船常用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料,高氯酸铵中氯元素的化合价为( )
A.+1 B.+3 C.+5 D.+7
7.下列化学式中,书写错误的是( )
A.氧化钙 OCa B.氧化镁MgO C.氯化铁FeCl3 D.三氧化硫SO3
8.如图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号( )
A.HClO B.O3 C.OH- D.CO2
9.如图是元素周期表的一角,据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
⑴ ;
⑵ ;
⑶ 。
10.在元素周期表中,横行叫做“周期”,其周期数与该原子的电子层数相同;纵行叫做“族”,其数值与该原子的最外层电子数相同,且某元素的原子序数等于该元素的质子数。
请将第三周期,第二族的元素,其原子的各个内容填入下表:
原子序数
原子结构示意图
中子数
相对原子质量
离子符号
化合价的表示
其氧化物的化学式
12
11.有下列物质:
A.硫酸铜;B.氧化镁;C.碳酸钙;D.石灰水;E.加热高锰酸钾反应后的剩余物;F.水银;G.硫磺;H.红磷燃烧后的产物;I.氖气;J.山泉水。
其中属于混合物的有 ;属于纯净物的有 ;属于单质的有 ;属于金属的有 ;属于非金属的有 ;属于稀有气体的有 ;属于含氧化合物的有 ;
12.⑴向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A中的现象是_____________,说明______________。
⑵继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。
塞紧玻璃塞,将A中液体倒转摇匀,重复2次。
静置一段时间后,A中的现象为______________,说明____________。
仪器A细颈部的作用是_________________。
13.锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。
已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
请回答:
⑴葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________(结果保留至0.1%)。
⑶现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________mg。
答案
1.A 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.A 8.B
9.⑴钠的元素符号为Na ⑵钠的原子序数(或质子数)为11 ⑶钠元素的相对原子质量为22.99
11.DEJ ABCFGHI FGI F GI I ABCH
12.⑴整瓶水变红 分子在不断运动 ⑵液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化 13.⑴4 ⑵14.3% ⑶45.5
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