北京中考化学试题word版有解析.docx

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北京中考化学试题word版有解析

2017年北京市中考化学

可能用到的相对原子质量

H1C12N14O16N

a23Al27Cl35.5Fe56Cu6

4Zn65

第一部分选择题（共20分）

（每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分）

1.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是

A.人走关灯、少开空调B.使用一次性餐具

C.自带水杯出行D.对垃圾进行分类

【答案】B

【解析】使用一次性餐具不利于环保，易造成环境污染，不符合题意，故选B。

2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是

A.分子B.原子C.离子D.元素

【答案】D

【解析】牙膏中的“氟”指的是元素。

故选D。

3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是

A.红磷B.木炭C.铁丝D.酒精

【答案】C

【解析】火星四射，产生黑色固体属于铁的燃烧现象。

故选C

4.下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

A.铁B.钙C.碘D.锌

【答案】A

【解析】缺铁容易引起贫血,缺钙易引起骨质疏松，缺碘易引起甲状腺肿大，缺锌易引起食欲不振、发育不良。

5.下列物质的性质，属于化学性质的是

A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点

【答案】C

【解析】化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，A、B、D均不需发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选C。

6.下列物质通常不会损害人体健康的是

A.一氧化碳B.黄曲霉素C.水D.甲醛

【答案】C

【解析】一氧化碳、黄曲霉素、甲醛均是有害物质，均会对人体造成伤害，故选C。

7.铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法正确的是

A.原子序数是24B.属于非金属元素

C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g

【答案】A

【解析】根据所给的元素周期表信息，铬元素的原子序数为24，属于金属元素，一个铬原子核外有24个电子，相对原子质量为52.00，故选A。

8.下列物质中，属于纯净物的是

A.

氧气B.糖水C.食醋D.大理石

【答案】A

【解析】纯净物是只由一种物质组成的物质，只有A项符合。

9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是

A.闻气味B.观察颜色

C.倒入适量氢氧化钠溶液D.将燃着的木条伸入集气瓶中

【答案】D

【解析】将燃着的木条伸入氧气的集气瓶中，木条燃烧的更加剧烈。

将燃着的木条伸入二氧化碳的集气瓶中，木条熄灭，以此区分。

10.下列符号能表示两个氢分子的是

A.2HB.2H2C.H2D.2H2O2

【答案】B

【解析】A项表示2个氢原子；B项表示2个氢分子；C项表示一个氢分子中含有2个氢原子；D项表示2个过氧化氢分子。

11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。

下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是

植物

花生

苹果

西瓜

沙枣

适宜的pH范围

5.0～6.0

5.0～6.5

6.0～7.0

8.0～8.7

A.花生B.苹果C.西瓜D.沙枣

【答案】D

【解析】沙枣适宜种植的土壤pH范围为碱性，不适宜在微酸性的土壤中种植。

12.硅是信息技术的关键材料。

高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：

2H2+SiCl4高温=Si+4HCl，该反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】C

【解析】该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

13.下列关于物质用途的描述不正确的是

A.氧气可用作燃料B.二氧化碳可用作气体肥料

C.干冰可用于人工降雨D.铜丝可用作导线

【答案】A

【解析】氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用作燃料，A项错误。

14.下图为尿素[CO（NH2）2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】通过计算可知，氮元素的质量分数最大，结合图示，A项正确。

15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。

下列说法不正确的是

A.a处红棕色粉末变为黑色

B.a处的反应为CO+Fe2O3=2Fe+CO2

C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D.可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】B

【解析】B项中化学方程式缺少反应条件“高温”，故B项错误。

依据实验和溶解度曲线回答16~19题。

25℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

16.①中溶液的质量为

A.10gB.90gC.100gD.110g

【答案】D

【解析】结合溶解度曲线图，25℃时，100g水中加入10gKCl未达到饱和，可以完全溶解，所以溶液质量=100g+10g=110g，D项正确。

17.上述溶液为饱和溶液的是

A.②③④B.②④C.③④D.④

【答案】D

【解析】结合溶解度曲线图，25℃时KCl的溶解度约为35g，所以加入40gKCl不能完全溶解，达到饱和状态，故选D。

18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是

A.升高温度B.加水

C.加KCl固体D.倒出部分溶液

【答案】C

【解析】结合溶解度曲线图，KCl的溶解度随温度的升高而增大，由不饱和状态向饱和状态转化，可以通过降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法，故选C。

19.④中溶液的溶质质量分数约为

A.26%B.29%C.35%D.40%

【答案】A

【解析】结合溶解度曲线，25℃时，100g水中最多能溶解的KCl的质量约为35g，由溶质质量分数计算公式计算可得溶质质量分数约为26%。

20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如下图所示。

下列说法不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大

【答案】C

【解析】温度升高，说明反应发出热量，A正确；结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错误；30s时，pH小于7，说明仍有盐酸未反应，溶液中的溶质为HCl和NaCl，B正确；观察题图可知，从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大，D正确。

第二部分非选择题（共60分）

【生活现象解释】

化学就在我们身边，请回答21-23题。

21.（1分）21-A或21-B中两题中任选一个作答，若两题均作答，按21-A计分。

21-A补齐物质与其用途的连线

21-B补齐标识与其含义的连线

皮肤消毒腌制咸菜蒸馒头

可回收物节约用水禁止吸烟

【答案】答案如图

【解析】21-A中，酒精可用于消毒、实验室作液体燃料等。

食盐生活上用作调味剂、腌制食物，农业上用于选种、医疗上用于配制生理盐水等。

21-B中，第一个图为禁止吸烟标志，第二个图为可回收物标志，第三个图为节约用水标志。

2.（2分）如图所示的内容是某品牌饼干的配料。

配料：

小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂（碳酸氢钠、食用香精、辣椒红素）、食用盐等。

（1）配料中属于油脂的是__________。

（2）碳酸氢钠的俗称是__________。

【答案】

（1）植物油

（2）小苏打

【解析】

（1）配料中的小麦粉、白砂糖属于糖类；植物油属于油脂；食品添加剂和食用盐属于无机盐。

（2）碳酸氢钠俗称小苏打。

23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。

（1）为使葡萄果实饱满、提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的_____肥。

（2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。

溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：

____________________________。

（3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。

下列说法正确的是_______（填序号）。

A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西

B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮

C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食

【答案】

（1）钾

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）ABC

【解析】

（1）找对应元素，包含的N、P、K中的哪种元素就属于对应元素的化肥，含两种或两种以上则为复合肥。

（2）波尔多液主要由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，不能用铁制品盛放的原因是铁能与硫酸铜反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（3）由图可知，面粉能将葡萄皮清洗干净，A正确；题干中“葡萄和葡萄皮中都有丰富的营养价值”，故可以不吐葡糖皮，B正确；糖尿病人不宜多食富含糖类的物质，C正确。

故选ABC。

水是生命之源。

请回答24-25题。

24.（2分）电解水实验如图所示。

（1）试管2中生成的气体为________________。

（2）该反应的化学方程式为________________。

【答案】

（1）氧气（或O2）

（2）2H2O通电2H2↑+O2↑

【解析】

（1）电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气与氢气的体积比约为1：

2，由图可知，试管2中生成的气体为氧气；

（2）电解水反应的化学方程式为：

2H2O通电2H2↑+O2↑。

25.（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。

（1）蒸发冷凝器中发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为_________，CaCl2中钙、氯元素的质量比为________。

【答案】

（1）物理

（2）+4；40：

71

【解析】

（1）由图可知，湿空气进入蒸发冷凝器中，将气态水变为液态水，最后进入到集水器中，整个过程只有水的状态发生改变，未生成新的物质，故为物理变化；

（2）SiO2中的Si元素的化合价为+4价，CaCl2中钙、氯元素的质量比为40：

（35.5×2）=40：

71。

化学与技术帮助人类实现“上九天揽月，下五洋采‘冰’”。

请回答26-27题。

26.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。

可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。

甲烷燃烧的化学方程式为_________________________。

（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

图1图2

①图1所示反应的化学方程式为_____________________。

②在图2横线处补全相应微粒的图示。

【答案】

（1）CH4+2O2点燃CO2+2H2O

（2）①CH4+H2O一定条件CO+3H2②

【解析】

（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；

（2）根据微观示意图可知，方程式为CH4+H2O一定条件CO+3H2；根据质量守恒定律可知反应前后原子个数及种类不变，故答案为

。

27.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。

资料：

在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号）。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为________________。

（3）航天器返回地面后，用Ca（OH）2与Li2CO3发生复分解反应，使____________（填化学式）再生。

【答案】

（1）C

（2）2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O（3）LiOH

【解析】

（1）空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：

1，故答案为C；

（2）题目中氢氧化锂与熟知的氢氧化钠具有相似性，所以仿照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式进行书写即可，为2LiOH+CO2===Li2CO3+H2O；

（3）通过复分解反应规律可知又生成了氢氧化锂。

【科普阅读理解】

28．（5分）阅读下面科普短文。

说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。

其实你真的了解SO2吗？

难道它只是有害物质吗？

SO2与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。

葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。

食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。

按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。

标

准中部分食品SO2的最大残留量

食品

蜜饯

葡萄酒

食糖

水果干

巧克力

果蔬汁

最大残留量

0.35g/kg

0.25g/L

0.1g/kg

0.1g/kg

0.1g/kg

0.05g/kg

SO2与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。

工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下：

硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。

工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。

SO2与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。

为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

（1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。

（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。

（3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。

（4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。

（5）下列措施能减少SO2排放的是（填序号）。

A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫

C

.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中的SO2

【答案】

（1）0.1

（2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动

（3）SO2、SO3（4）氨水（5）BCD

【解析】

（1）文章图1中有食糖中SO2的最大残留量。

（2）文章中第三段第二行说明了葡萄酒酿制过程中添加SO2的原因。

（3）文章图中含硫元素的物质有：

S、SO2、SO3、H2SO4。

（4）文章图下面文字有工业制硫酸尾气中二氧化硫的处理方法，用氨水吸收。

（5）A选项，煤块粉碎并不能改变煤的含硫量，最终生成的二氧化硫质量不变，A不对；

B选项，对燃煤进行脱硫显然可以降低生成二氧化硫的质量；

C选项，文章最后一段有原话，煤改气或改电可以改善空气质量；

D选项，合理的循环使用尾气中的二氧化硫，可以减少SO2的排放。

【生产实际分析】

29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。

利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

（1）石灰石主要成分的化学式为。

（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。

（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。

（4）碳化塔中反应的化学方程式为。

【答案】

（1）CaCO3

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

（3）大于（4）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）石灰石的主要成分为CaCO3。

（2）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2；’

（3）过筛即过滤，根据过滤原理可知，过筛可拦截大于筛孔直径的颗粒。

（4）根据乳化池中的反应可知，生浆池中的成分为Ca（OH）2，则碳化塔中参与反应的物质为CO2和Ca（OH）2，故反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O。

30.（3分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

（1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

①3C+2O2

2CO+CO2

②Fe2O3+CO

2FeO+CO2

③Fe3O4+CO

3FeO+CO2

上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。

（2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是。

（3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。

【答案】

（1）3

（2）硫酸（3）FeSO4和NH4HCO3

【解析】

（1）碳元素以三种形式存在，C、CO、CO2，化合价分别是0、+2、+4价。

（2）因为FeO为金属氧化物，需要与酸反应才能转化为盐，从生成物FeSO4中看出加入的酸为H2SO4。

（3）根据化学反应前后元素种类不变，FeCO3中Fe元素来自于FeSO4，CO32-来自于NH4HCO3，所以反应物应为FeSO4和NH4HCO3。

【物质组成和变化分析】

31.（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。

当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。

例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。

（1）认识阶梯甲

①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。

②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。

（2）搭建阶梯乙

请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。

（3）共享物质、重塑阶梯

阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。

【答案】

（1）①CO2，Na2CO3

②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

（2）从高到低：

NaOH、HCl、Fe、O2

（3）H2SO4和HCl（Fe和Mg）

【解析】

（1）①氧化物是只由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，故只有CO2是氧化物。

②Na2CO3的俗称是纯碱。

（2）能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以由高到低分别是NaOH、HCl、Fe、O2。

（3）根据物质分类，H2SO4和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。

32.（3分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是。

（2）B中示数（填“变大”“不变”或“变小”），其原因

是。

【答案】

（1）水分子不断运动；

（2）变大；浓硫酸具有吸水性；

【解析】

（1）水蒸发，示数减小。

是由于分子的不断运动；

（2）浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。

33．（4分）如下图所示，在白色点滴板1-6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显（填“酸性”或“碱性”）。

（2）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。

（3）

作为空白对照实验的孔穴是。

（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：

。

【答案】

（1）碱性；

（2）2、5；（3）3

（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

【解析】

（1）紫色石蕊遇碱性物质变蓝；

（2）紫色石蕊遇酸性物质变红；

（3）以水来做对照实验；

（4）孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

34．（3分）利用下图所示装置进行实验。

（1）打开K1，观察到蜡烛；A中发生反应的化学方程式为。

（2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。

蜡烛熄灭的原因是。

【答案】

（1）燃烧的更旺，发白光；2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）B中产生二氧化碳气体，压强增大，大于外界大气压，气体进入烧杯中，二氧化碳不可燃不助燃。

【解析】

（1）氧气具有助燃性，使燃烧的蜡烛燃烧得更旺；

（2）二氧化碳不可燃不助燃的性质问题，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，蜡烛熄灭。

35．（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。

35-A用浓硫酸配制100g9.8%的稀硫酸

35-B粗盐中难溶性杂质的去除

（1）实验需要5.4mL浓硫酸和90mL水。

量取两种液体用到的仪器有________（填序号）。

（2）稀释时，需将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断进行搅拌，其原因是________。

（1）过滤需要用到的仪器有________（填序号）。

（2）蒸发过程中，需不断进行搅拌，其原因是________。

可供选择的主要仪器：

①试管②烧杯③蒸发皿④托盘天平⑤10mL量筒⑥100mL量筒

⑦药匙⑧胶头滴管⑨漏斗⑩酒精灯⑪铁架台⑫玻璃棒

【答案】35-A

（1）

；

（2）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，可散热，防止液滴飞溅。

35-B

（1）

⑪⑫；

（2）使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

【解析】35-A

（1）量筒量取液体时，需要选择合适的量程，接近刻度线时需用胶头滴管滴加；

（2）浓硫酸的稀释，浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量热，用玻璃棒不断搅拌，可散热，防止液滴飞溅。

35-B

（1）过滤时所使用的仪器，烧杯、漏斗、玻璃棒和铁架台（带铁圈）；

（2）蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是搅拌使液体均匀受热，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。

36.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。

（1）实验1：

通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是________。

（2）实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团________（填“上升”或“下沉”）。

（3）实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。

【答案】

（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加；

（2）下沉；（3）水和氧气同时接触。

【解析】

（1）活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳气体后，质量增加；

（2）铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加。

（3）铁同时与水和

氧气接触生锈，质量增加。

【实验原理分析】

37.（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。

实验前K1、K2、K3均已关闭。

实验装置

【实验1】制备气体

【实验2】测定空气中氧气含量

左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸

Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生

Ⅱ.在K1的导管口处收集气体

Ⅲ.……

左管中燃烧匙盛有足量白磷，右管盛有水

Ⅰ.光照引燃白磷

Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1

（1）实验1：

锌与稀硫酸反应的化学方程式为；为使反应停止，Ⅲ中的操作是。

（2）实验2：

打开K2，右管中液面下降，原因是；计算空气中氧气体积分数的表达式为（用h0、h1表示）。

【答案】

（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；关闭K1

（2）左侧玻璃管内白磷燃烧消耗氧