云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试 高二化学.docx
- 文档编号:30663489
- 上传时间:2023-08-19
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:159.45KB
云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试 高二化学.docx
《云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试 高二化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试 高二化学.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试高二化学
云南省保山市龙陵县一中2017-2018学年下学期四月份考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分)
1.研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用图示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
下列说法中正确的是( )
A.由TiO2制得1mol金属Ti,理论上外电路转移2mol电子
B.阳极的电极反应式为2O2--4e-===O2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.本装置中石墨电极材料不需要定期更换
2.含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是( )
A.KOH(aq)+
H2SO4(aq)===
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-11.46kJ·mol-1
B.2KOH(s)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1
C.2KOH(aq)+H2SO4===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=114.6kJ·mol-1
D.KOH(aq)+
H2SO4(aq)===
K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
3.根据反应:
2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
4.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。
已知热化学方程式:
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ·mol-1请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为( )
A.431kJ·mol-1B.946kJ·mol-1
C.649kJ·mol-1D.869kJ·mol-1
5.在测定中和热的实验中,使用下列用品不是为了减小实验误差的是( )
A.碎泡沫塑料B.环形玻璃搅拌棒
C.硬纸板D.两个量筒
6.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中
=6.0mol·L-1,用石墨做电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL。
下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1
B.上述电解过程中共转移6mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
7.甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品,可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备,反应式如下:
①CH3OH(g)===CH2O(g)+H2(g) ΔH1=84.2kJ·mol-1
向反应体系中通入氧气,通过反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为( )
A.5.74∶1B.11.48∶1
C.1∶1D.2∶1
8.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )
A.答案AB.答案B
C.答案CD.答案D
9.某同学用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法,不正确的是( )
A.采用0.55mol·L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失
D.若烧杯上不盖硬纸板,测得的ΔH将偏小
10.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+
B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
11.X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:
X+2Y
2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于( )
A.33%B.40%C.50%D.65%
12.已知反应:
3A(g)+B(g)
C(s)+4D(g) ΔH<0。
图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况,下列分析正确的是( )
A.b曲线t2后,v正(B)=4v逆(D)
B.a曲线t1时,4v正(A)>3v逆(D)
C.升高温度,可使曲线b变为曲线a
D.缩小反应容器的体积,可使曲线a变为曲线b
13.某化学科研小组研究合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是( )
A.甲对应的是在t1时恒压条件下,通入NH3
B.乙对应的是氨气在恒容、不同温度下的百分含量
C.丙对应的是在恒容条件下,反应速率与温度的关系
D.丁对应的是N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系
14.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)并达到平衡。
在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是( )
A.25%B.大于25%C.小于25%D.12.5%
15.关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )
A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.增大压强,活化分子百分数一定增加,化学反应速率一定增大
16.在新制的氯水中存在平衡:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,若向氯水中投入少量碳酸钙粉末,溶液中发生的变化是( )
A.H+浓度减小,HClO浓度减小
B.H+浓度增大,HClO浓度增大
C.H+浓度减小,HClO浓度增大
D.H+浓度增大,HClO浓度减小
17.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器,它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体,其反应原理是2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)。
由此可知,下列说法中正确的是( )
A.该反应是熵增大的反应
B.该反应不能自发进行,因此需要合适的催化剂
C.该反应常温下能自发进行,高温和催化剂条件只是加快反应的速率
D.该反应常温下能自发进行,因为正反应是吸热反应
18.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。
实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。
下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
19.下列方法对2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的反应速率没有影响的是( )
A.加入催化剂B.容积不变,充入N2
C.升高温度D.降低温度
20.制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH>0;在一定条件下达化学平衡后,在时间为t时突然改变条件,反应速率的变化如图所示,在t时所改变的条件是( )
A.加压B.升温
C.增大水蒸气浓度D.增大碳的物质的量
21.下列叙述不正确的是( )
A.在熔融和溶解时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不在此范畴
C.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强
D.在水中导电的物质一定是电解质
22.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)。
下列说法正确的是( )
A.等体积、浓度均为0.02mol·L-1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀
B.向含有浓度均为0.01mol·L-1的
和Cl-的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时,
先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg+H++Cl-
CH3COOH+AgCl
D.298K时,上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
23.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a;c(M2+)=bmol·L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg
B.
lg
C.14+
lg
D.14+
lg
24.下列叙述中正确的是( )
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+
D.1L0.1mol·L-1的H2SO3溶液中含有0.2molH+
25.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的c(H+)从大到小依次为b、乙酸、a。
由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
26.在20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中,能使溶液的pH减小,而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,可加入的试剂是( )
A.20mL水B.浓盐酸
C.冰醋酸D.NaOH溶液
27.若室温时c(OH-)=amol·L-1氨水与c(H+)=bmol·L-1盐酸等体积混和恰好完全反应,则该氨水中的一水合氨的电离度为( )
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
×100%
28.某种溶质的溶液的pH=2,向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍,所得溶液的pH在2~3之间,则溶液中的溶质可能是( )
A.强酸B.弱酸C.强碱D.弱碱
29.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是( )
A.醋酸溶液作导电试验,灯光较暗
B.醋酸(CH3COOH)是共价化合物
C.醋酸不与氯化钠反应
D.常温下1mol·L-1醋酸溶液的c(H+)约为0.004mol·L-1
30.下列各组物质全部都是强电解质的是( )
A.HF、HBr、HCl
B.CH3COOH、H2S、HCN
C.Al(OH)3、Ba(OH)2、Na2SO4
D.CaCO3、HNO3、CuCl2
分卷II
二、非选择题部分(共5小题,共55分)
31.将洁净的金属片Fe、Zn、A、B分别与Cu用导线连接浸在合适的电解质溶液里。
实验并记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如表:
根据以上实验记录,完成以下填空:
(1)Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________________________。
(2)Cu与A组成的原电池,________为负极,电极反应式为____________________。
(3)A、B形成合金,露置在潮湿的空气中,________先被腐蚀,这时正极的电极反应式为_____________________________________________________________________________。
32.科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法,曾有实验报道:
在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3;进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应条件:
光照、N2、压强1.0×105Pa、反应时间3h):
相应的热化学方程式:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) ΔH=765.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法固氮反应速率慢,请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
_______________________________________________________。
(3)工业合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数为
。
①该条件下N2的平衡转化率为________。
②该条件下反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_________。
33.50mL0.5mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题:
(1)实验目的:
___________________________________________________________________。
(2)实验用品:
烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、________(填写所缺的实验仪器);0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液
(3)实验步骤:
(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定________次温度。
②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是_____________________________
________________________________________________________________________。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是_____________________________。
④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响:
________________________________________,理由:
_____________________________。
⑤改用60mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等:
____________所求中和热数值是否相等:
_________________________。
34.某学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。
[探究过程]
(1)用胶头滴管吸取20%的H2O2溶液,加入具支试管中,塞上橡皮塞,观察常温变化情况。
(2)取下橡皮塞,迅速加入少量MnO2粉末,立即塞紧塞子,可观察到____________,右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速________。
(3)待上述反应停止后,取下橡皮塞,用胶头滴管吸取10%的H2O2溶液,塞好塞子,将H2O2溶液迅速挤入具支试管中,可观察到________________,右侧量气装置的两玻璃管中液面________。
(4)加热具支试管,可观察到________,右侧量气装置的两玻璃管中液面________。
[注意事项]
(1)实验前必须检验装置的________,以保证实验成功。
(2)H2O2溶液、MnO2粉末应迅速加入,迅速塞紧橡皮塞,以保证实验效果。
(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水,为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢,可在水中______________________________________________________________________。
[探究结论]用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。
(1)对比加入MnO2粉末前后的反应情况,说明MnO2是该反应的________,催化剂可________________________________________________________________________。
(2)对比20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液在MnO2催化下的反应可知:
________________________________________________________________________。
(3)升高温度可________,降低温度可________。
35.乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题:
探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。
通过查阅资料和网络查询得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:
2Mn
+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,学习小组设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00mL。
(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本实验滴定达到终点的标志是_______________________________________________
_________________________。
(3)通过上述数据,求得x=________。
讨论:
①若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同)。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小,则由此测得的x值会________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】根据图中信息,熔融液中O2-失电子被氧化为氧气,电极反应为2O2--4e-===O2↑,阴极:
2Ca2++4e-===2Ca,总反应式:
TiO2+2Ca===Ti+2CaO,B正确;制得1molTi,外电路应转移4mole-,A错误;制备钛前后,CaO的总量保持不变,C错误;阳极周围产生的氧气,在电解池高温环境下易被氧化为CO2,因此需要定期更换,D错误。
2.【答案】D
【解析】“表示该反应中和热的热化学方程式”既要求满足热化学方程式的基本要求,还要求符合中和热的生成1molH2O(l)的特定要求。
中和反应放出热量,ΔH为“-”,C错误;11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,即生成0.2mol水放出11.46kJ的热量,生成1mol水放出的热量为57.3kJ,A错误,B、D正确;但中和热指的是酸碱稀溶液生成1mol液态水时的反应热,B不符合要求。
3.【答案】B
【解析】由反应2Ag++Cu===Cu2++2Ag知铜为负极,则X为正极,X材料为活动性比铜弱的金属或非金属导体,A正确;电解质溶液应含Ag+,B错;在原电池中,电子从负极经外电路流向正极,C正确;Ag+在正极X上得电子,Ag++e-===Ag,D正确。
4.【答案】B
【解析】化学反应的焓变:
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能。
N≡N键的键能为x,ΔH=xkJ·mol-1+3×436kJ·mol-1-2×3×391kJ·mol-1=-92.4kJ·mol-1,x=945.6kJ·mol-1≈946kJ·mol-1,B正确。
5.【答案】D
【解析】烧杯之间填碎泡沫塑料、使用硬纸板盖子,目的是保温;环形玻璃棒,使溶液混合更均匀,热量释放更充分,保证测量更准确;量筒是测量溶液体积的,不能减少实验误差,D符合题意。
6.【答案】A
【解析】阳极反应为4OH-+4e-===2H2O+O2↑,阴极反应为Cu2++2e-===Cu、2H++2e-===H2↑;根据阴、阳两极上转移电子相同可列出2n(Cu)+2n(H2)=4n(O2),则n(Cu)=(1mol×4-1mol×2)÷2=1mol,C错误;溶液中c(K+)+2c(Cu2+)=
,则c(K+)=2mol·L-1,A正确;根据阳极反应,产生22.4LO2,转移4mol电子,B错误;根据电极反应,阳极消耗4molOH-,阴极消耗2molH+,电解后溶液中c(H+)=2mol÷0.5L=4mol·L-1,D错误。
7.【答案】A
【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的物质的量成正比,依据已知的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。
要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6kJ·mol-1放出的热量恰好被反应CH3OH(g)===CH2O(g)+H2(g) ΔH1=84.2kJ·mol-1全部利用,即CH3OH反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量。
设需甲醇的物质的量为n(CH3OH),需氧气的物质的量为n(O2),则n(CH3OH)×84.2kJ·mol-1=n(O2)×483.6kJ·mol-1,
≈5.74。
8.【答案】D
【解析】根据图示可知a、c为阳极,b、d为阴极。
A项,电解池Ⅰ中相当于电解水,b上有H2产生,不合题意;B项,Ⅰ池中b极上得到Ag,Ⅱ池d极上产生Cu,根据电子守恒可得2Ag~Cu,二者的物质的量之比为2∶1,增重b>d,不合题意;C项,Ⅰ、Ⅱ池均相当于电解水,b、d上都有H2生成,两电极质量不变,不合题意;D项,Ⅰ池b极上产生Cu,Ⅱ池d极上产生Ag,Cu~2Ag,增重b 9.【答案】D 【解析】采用0.55mol·L-1的NaOH溶液,即NaOH过量,可保证盐酸完全反应,A正确;根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒,B正确;中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,C正确;大烧杯上不盖硬纸板,热量容易散失,测得的反应放出热的数值偏小,ΔH<0,ΔH会
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 云南省保山市龙陵县一中学年下学期四月份考试 高二化学 云南省 保山市 龙陵县 一中 年下 学期 四月份 考试 化学