届高三月考化学试题 含答案.docx
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届高三月考化学试题含答案
树德中学高2018级第五期10月阶段性考试理科综合测试
化学部分
7.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )
A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值.则下列有关叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2NA
B.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1NA
C.7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1NA
D.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
9.下列关于实验的叙述正确的是()
A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液,应选用500mL容量瓶,称取12.5g胆矾
B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后,需要用待测溶液润洗2-3次
C.溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
D.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸,碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次
10.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,c、a、b最外层电子数为等差数列,公差为2,a、c的价电子数之和为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8。
下列叙述错误的是( )
A.a和b可形成气态化合物
B.b和c形成的化合物为离子化合物
C.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性
D.c的原子半径小于d的原子半径
11.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有( )
A.8种B.5种C.4种D.3种
12.根据下列实验,所得实验现象和实验结论正确的是()
实验
现象
实验结论
A
将SO2气体通入紫色石蕊试液中
溶液先变红后褪色
二氧化硫具有酸性和漂白性
B
将小苏打和硫酸应生成的气体,通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色胶状沉淀
酸性:
H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
C
将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中
有大量气泡产生
反应中有NH3产生
D
试管a出现白色沉淀,
试管b出现黄色沉淀
溶度积:
Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)
13.亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知POH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随POH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析错误的是( )
A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
B.PH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小:
c(ClO2—)﹥c(HClO2)﹥c(ClO2)
C.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有2c(HClO2)+c(H+)=2c(ClO2—)+c(OH-)
26.(14分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
(2)已知①太阳光催化分解水制氢:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=kJ·mol–1
(3)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。
已知:
O3的起始浓度为0.0216mol/L。
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
26
15
7
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
a.40℃、pH=3.0b.10℃、pH=4.0c.30℃、pH=7.0
(4)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到xL和yL气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。
(忽略O3的分解)
27.(15分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)A的组成元素为_________(用元素符号表示),化学式为______。
(2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用____________。
(3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为____。
写出该反应的离子方程式__________。
(4)写出F→G反应的化学方程式_____________。
设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。
28.(14分)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如图1,主要步骤如下:
图1图2
步骤1三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚;装置B中加入15mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4常温下用苯溶解粗品,冷却至0℃,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160℃分解得无水MgBr2产品。
已知:
①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是____________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是___________。
(2)如将装置B改为装置C(图2),可能会导致的后果是___________。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是___________。
(4)有关步骤4的说法,正确的是___________。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗涤晶体可选用0℃的苯
C.加热至160℃的主要目的是除去苯D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-====MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是________________________(以质量分数表示)。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。
W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3,X2+与W3-具有相同的电子层结构;W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数;Z元素位于元素周期表的第11列,M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
请回答:
(1)Z的基态原子M层的电子排布式为;
(2)W的简单氢化物分子中W原子的轨道与H原子的轨道重叠形成W-Hσ键。
(填轨道名称)
(3)比较Y的含氧酸酸性:
HYO2HYO(填“>”或“<”),原因为。
(4)强酸条件下,M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为。
(5)关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是()
A. [Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键
B.EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
C.[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D. [Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
(6)
离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为。
XH2是一种储氢材料,遇水会缓慢反应,该反应的化学方程式为。
若该晶胞的密度为ρg.cm-3,则晶胞的体积为nm3。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图:
经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g.L-1,F和G是同系物,核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰,且峰值比为3:
3:
1:
1。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(R1、R2、R3代表烃基或氢原子)回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)H中所含官能团的名称是。
(3)H→I、M→N的反应类型分别是 、 。
(4)写出F和G反应生成H的化学方程式 。
(5)E和I反应生成M的化学方程式为 。
(6)芳香族化合物Q是M的同分异构体,与M具有相同官能团,且水解可以生成2-丙醇,则Q的种类有 种。
(不考虑立体异构)
(7)请参考以上流程,依照:
原料
产物模式,设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程,无机试剂自选。
化学部分
7.C8.C9.A10.D11.C12.B13.D
26.(14分)
(1)I2(1分) O2(1分)
(2)74.8(2分)
(3)①OH—(1分) ②1.00×10-4(2分) ③b、a、c(1分)
(4)①A(1分) 2H++2e—
H2↑(1分)
②O2+4H++4e—
2H2O(2分) ③(x-2y)/y(2分)
27.(15分)
Ⅰ.
(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气。
(2分)
(2)Al2O3+2OH—
2AlO2−+H2O(1分)
(3)NH4Cl+H2O
NH3·H2O+HCl,MgO+2HCl
MgCl2+H2O(2分)
Ⅱ.
(1)S、FeFe3S4(1分)
(2)制印刷电路板(1分)
(3)
(1分)Fe3S4+6H+
3H2S↑+3Fe2++S(2分)
(4)H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI(2分)
取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42−,过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若产生白色沉淀,则有H2SO3。
(2分)
28.(14分)
(1)干燥管(2分)防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应(2分)
(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患(2分)
(3)镁屑(2分)
(4)BD(2分)
(5)①从滴定管上口加入少量待测液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次(2分)
②97.5%(2分)
37.(15分)
(1)3s23p63d10(1分)
(2)sp3杂化(1分)
(3)>(1分)HClO2和HClO可分别表示为(HO)ClO和(HO)Cl,HClO中的Cl为+1价,而HClO2中的Cl为+3价,正电性更高,导致Cl—O—H中O的电子更向Cl偏移,更易电离出H+(2分)
(4)2Cr2O72—+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(2分)
(5)BD(2分)
(6)①3(2分)
②MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑(2分)
③
(2分)
38.(15分)
(1)
(2分)
(2)醛基、碳碳双键(2分)
(3)氧化反应、加聚(或聚合)反应(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)9
(6)5 (2分)
(7)
(3分)
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