化学基础知识点高一.docx
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化学基础知识点高一.docx
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化学基础知识点高一
化学基础知识点高一
1.实验注意事项:
给试管里的物质加热:
加热试管时应用试管夹过将试管固定在铁架台上班使用试管夹时,要将试管夹从试管底部套入,夹持在距试管口约1/3~1/4处,加热时,先均匀加热,再在固定部位加热。
加热液体时,使试管倾斜约45度,试管口不能对着自己或别人,避免液体沸腾时喷出伤人。
试管盛装液体的体积一般不超过其总容积的1/3,加热后不能骤冷,以防炸烈
2.实验“四剂”的归纳及使用:
(1)干燥剂:
根据性质可将干燥剂分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂。
酸性干燥剂:
浓硫酸,P2O5。
碱性干燥剂:
碱石灰,CaO。
中性干燥剂:
CaCl2。
(2)催化剂:
中学化学实验中用到的催化剂有:
二氧化锰,硫酸等
(3)指试剂:
石蕊试剂,酚酞试剂,甲基橙试剂,品红试剂等
(4)氧化剂;KMnO4溶液,溴水,氯水
3.单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质
常用的萃取剂:
(1)密度比水小的:
苯、汽油、煤油
(2)密度比水大:
CCl4
圆底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别:
蒸馏烧瓶有支管而圆底烧瓶没有
使用容量瓶注意“五不”:
1不能溶解固体;2不能稀释浓溶液;3不能加热;4不能作反应容器;5不能长期贮存溶液
(1)电解质不一定导电,如NaCl是电解质,但固体时不导电。
(2)能导电的物质不一定是电解质,NaCl溶液能够导电,但NaCl溶液不是电解质,电解质必须是化合物而溶液是混合物
(3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。
如CO2水溶液能导电,不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电的
(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关
胶头滴管的使用方法:
胶头滴管是用来吸取和滴加少量试剂的一种仪器。
取液后的滴管应保持橡胶头在上方,不要平放或倒置。
滴加液体时,应把它悬空放在容器上方,不要接触容器壁。
不要把滴管放在实验台或其他地方,以免玷污滴管,用过的滴管要立即用清水冲洗干净,严禁用未清洗的滴管再吸取其他试剂(滴瓶上的滴管不要用水冲洗
氧化还原反应中的6个“不一定”:
(1)某元素有化合态变为游离态时,该元素不一定被还原
(2)非金属单质不一定做氧化剂(3)反应物不一定都是氧化剂或还原剂(4)某一原子在反应中得到电子或失去电子越多,其氧化剂或还原剂不一定越强(5)含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性(6)一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原
阿伏伽德罗常数正误剖析要看三:
(1)看气体是否处于标准状况。
只有当气体处于标准状况时,才可以将气体体积处以“22.4l/mol”而转化为物质的量,进而又阿伏伽德罗常数计算微粒数。
(2)看物质的状态。
设陷方式主要有:
如H2O及c原子数多于4的烷烃等在标准状况下不是气体;(3)看微粒的种类。
当题目针对的微粒不同时,答案不一样
确实,以后大家都记住了,水在标准状况下不是气体。
碳原子数小于或等于4的烷烃在常温常压下是气体。
其他烷烃在常温常压下是固体或液体,在标准状况下也不是气体了
FeCl3颜色十变:
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后,溶液呈红色;
(2)FeCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色;(3)FeCl3与NaOH溶液反应,生成红褐色沉淀;(4)向FeCl3溶液中滴加几滴Na2S溶液。
生成淡黄色溶液;(5)向FeCl3溶液中加入Fe粉,溶液变成浅绿色:
(6)向FeCl3溶液中加入过量铜粉,溶液变成蓝绿色;(7)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中,溶液变成蓝色;(8)向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液,溶液变成紫色;(9)将FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合,放出气体,生成红褐色沉淀;(10)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,生成红褐色Fe(OH)3胶体
向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀。
2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl黑色沉淀是FeS
保存化学试剂用注意的5个问题:
(1)固体试剂要盛在广口瓶(桶)中,液态试剂一般要盛在细口瓶中。
(2)HNO3等见光易分解的实际,常盛在有色玻璃中。
(3)NaOH等碱,Na2SiO3、Na2CO33等碱性盐,应选用橡胶塞。
(4)强碱、强酸氧化试剂、有机溶剂,要盛放在耐腐蚀性的容器中,但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。
(5)易燃易爆的试剂所放的位置要远离火源。
氧化还原反应中的不一定:
(1)在一种反应物不一定只表现出一种性质,如反应4HCl(浓)+MnO2=(加热条件)MnCl+Cl(气体符号)+2H2O,参加反应的HCl一半表现了还原性,另一半表现了酸性
(2)得电子难的元素不一定易失去电子。
如碳元素,稀有气体元素既不容易失去电子也不容易得到电子
(3)元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原,如HCl转化为Cl2,氯元素被氧化,CuO转化为Cu,同元素被还原
化学实验安全常例十例:
(1)酒精及有机物燃烧、小面积失火,应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。
(2)钠、磷等着火应用沙土铺盖,使火熄灭(3)玻璃割伤或有创伤时,应先除去伤口的玻璃等,再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎(4)酸(碱)流桌,中和冲抹;酸(碱)滴桌,抹布抹(后洗抹布);酸(碱)沾肤,拭(专用于浓硫酸)冲洗;酸入眼,不可揉,送医院
(5)液溴滴在皮肤上,用抹布拭去后,用酒精擦(6)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置(7)误食重金属盐应立即服生蛋清或牛奶。
(8)贡洒落地面,应立即用纸槽(V型)收集,然后撒上硫粉,并打开墙下部的排气扇。
(9)磷灼伤,用CuSO4溶液涂抹伤处(10)苯酚灼伤,先用乙醇洗涤,再用水冲洗
同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应
常用的去除杂质十种方法
(1)杂质转化法:
欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开
(2)吸收洗涤法:
欲除去CO2中混有的少量氯化氢和水,可使用混合气体先通过饱和碳酸氢的溶液后,再通过浓硫酸(3)沉淀过滤法(4)加热升华法:
欲除去碘中的沙子可用此法(5)溶剂萃取法:
可除去水中含有的少量溴
(6)溶液结晶法(结晶和重结晶)(7)分馏蒸馏法:
欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法(8)分液法:
欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此方法,如将本和水分离。
(9)渗析法:
欲除去胶体中的离子,可采用此法。
(10)混合法:
欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用
热的饱和溶液冷却后,溶质以晶体的形式析出这一过程叫结晶。
重结晶(recrystallization)是将晶体溶于溶剂或熔融以后,又重新从溶液或熔体中结晶的过程。
又称再结晶。
重结晶可以使不纯净的物质获得纯化,或使混合在一起的盐类彼此分离。
铁与非氧化性酸(如盐酸或稀硫酸)反应生成Fe2+而不是Fe3+
钠只有在加热条件下才会生成Na2O2(淡黄色固体),所以钠露置于空气中的变化中不会有Na2O2生成
像Na2O2、H2O22等过氧化物中氧的化合价为-1价,因此具有较强的氧化性,
不是所有金属与水反应都生成碱,钠与水反应生成碱(氢氧化钠),而铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)
常见化学**的贮存:
硝酸固碘硝酸根,低温避光棕色瓶。
液溴氯水易挥发,阴凉保存要密封。
白磷存放需冷水,钾钠钙钡煤油中。
碱瓶需要橡皮塞,塑铅存放氟化氢。
易变质药放时短,易燃易爆避火源,实验室中干燥剂,蜡封保存心坦然
燃烧实验现象口诀:
氧气中燃烧的特点:
氧中余烬能复燃,磷燃白色烟雾漫,铁燃火星四射放,硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点:
磷燃氯中烟雾忙,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜
气体的制取:
气体制备:
气体制备首至尾,操作步骤各有位,发生装置为鱼头,洗涤装置紧随后,除杂装置分干湿,干燥装置把水留;集气要分气和水,性质实验分先后,有毒气体必除尽,吸气试剂选对头。
有时装置少几个,基本顺序不可丢,偶尔出现小变化,相对位置仔细求
氢气还原氧化铜实验口诀:
口诀1:
氢气早出晚归,酒精灯迟到早退。
口诀2:
氢气验纯试管倾,先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出,熄灭灯后再停氢。
口诀3:
夹紧试管向下倾,防水回流生裂痕,实验开始先通氢,空气排尽再点灯。
先点灯,会爆炸,顺序颠倒生祸根,由黒变红即反应,用灯加热要均匀。
继续通氢至室温,撤灯停氢顺序分,先停卿会氧化,以免功败于垂成
混合物分离操作实验口诀:
(1)过滤操作实验:
斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样。
过滤之前要静置,三靠两抵不要忘,
(2)蒸馏操作实验:
隔网加热试管倾,上缘下缘两相平。
需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行(3)萃取操作实验:
萃取原液不相溶,质溶程度不相同。
充分震荡再静置,下放上倒且分明
※Na2O2不属于碱性氧化物,因为他与酸反应时不仅生成盐和水,还有氧气生成
Na2CO3和NaHCO3:
Na2CO3性质稳定,受热难分解,NaHCO3性质不稳定,受热易分解,Na2CO3与碱不反应,而NaHCO3与碱反应。
当向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时,首先生成NaHCO3,继续加盐酸时,NaHCO3与盐酸反应,生成CO2气体
※Na2CO3与CO2,H2O反应生成NaHCO3,因为NaHCO3比Na2CO3溶解度小,且反应时消耗水,生成的NaHCO3质量也比Na2CO3大,所以向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2通入时,也会有NaHCO3晶体析出,使溶液变浑浊
Fe2O3、Fe3O4较稳定,FeO不稳定,受热能氧化成Fe3O4
Fe3+的检验:
通入KSCN→溶液呈红色
Fe2+的检验:
通入KSCN→溶液颜色不变→通入氯水→溶液变成红色
铁盐有净水作用:
向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变清
不能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3,因为Fe2O3不溶于水,也不与水反应。
4Fe2O3+02+2H2O=4Fe(OH)3
实验制取:
一:
实验制取氧气:
1.加热高锰酸钾,化学式为:
2KMnO4===(△)K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:
2KClO3===(△,MnO2)2KCl+3O2↑
3.双氧水(过氧化氢)在催化剂MnO2(或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等)中,生成O2和H2O,化学式为:
2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑
二、实验制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
三、实验制取氢气;Zn+H2SO4===H2SO4+H2↑
四、实验制取氯气MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
五、实验制取硫化氢FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
六、实验制取二氧化硫Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
七、实验制取氨气Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+NH3↑+2H2O
八、实验制取氯化氢NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑
九、实验制取二氧化氮Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
十、实验制取一氧化氮Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
十一、实验制取一氧化碳HCOOH(浓H2SO4加热)=H2O+CO↑
十二、实验制取甲烷CH3COONa+NaOH====CH4↑+Na2CO3(条件:
加热)
十三、实验制取乙烯CH3CH2OH---->CH2=CH2↑+H2O
(条件:
在浓硫酸的催化作用下,加热至170℃时注。
必须是170℃。
因为在140℃时生成的不是乙烯,而是乙醚)
十四、实验制取乙炔CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
十五、实验室制备Al(0H)3:
AlCl3+3NH3-H2O==Al(OH)3+3NH4Cl
或NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3+NaHCO3
制取Al(0H)3可用Al3+或Al02-。
Al3+与弱碱(通常用氨水)反应,Al02-与弱酸(通常通入CO2气体)反应:
一般不用强碱或强酸制取,因为Al(0H)3可溶于强碱或强酸溶液
※氢氧化钠和二氧化硅反应生成硅酸钠和水,硅酸钠有很强的粘合性,所以实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,而用橡皮塞,同理,熔融氢氧化钠固体也不能用石英坩埚盛放,通常用铁坩埚
实验室制备硅酸(H2SiO3):
NaSiO3+2HCl===NaCl+H2SiO3↓
H2SiO3具有强的吸水性,常用作干燥性或催化剂的载体
最简单的硅酸盐:
Na2SiO3,可溶于水(大多数硅酸盐不溶于水,化学性质很稳定),Na2SiO3的水溶液俗称为水玻璃,是制备硅胶和木材防火
SiO2和CO2都是酸性氧化物,与碱反应生成盐和水
CO2和H2O能反应,但SiO2不溶于水也不与水反应;SiO2与氢氟酸能反应,但CO2不与酸反应。
(注意虽然SiO2可以与碱反应,也可以与氢氟酸反应,但它不是两性氧化物。
因为二氧化硅只能跟比较特殊的酸反应--如氢氟酸---生成SiF4+H2O--不是盐和水。
与一般的酸不反应的了。
两性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO,MnO2等)
2制取
粗硅的制取:
2C+SiO2==高温==2CO+Si(粗硅)
纯硅的制取:
Si(粗硅)+2Cl2==△==SiCl4
,SiCl4+2H2==高温==4HCl+Si((纯硅)
3.SiO2、Si都能与氢氟酸反应
★常见的单质中能与N能与NaOH溶液反应生成H2的有金属Al和非金属Si
★粗硅制备时,要隔绝空气,在电炉中进行,生成的是CO而不是CO2
氯水的成分:
分子:
Cl2、HClO、、H2O
离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性质:
氧化性(Cl2的存在),能够氧化F能够氧化Fe2+、Br-、I-等
生成沉淀(Cl-的存在)加入硝酸银溶液产生白色沉淀
不稳定性(HClO的存在)在强光照下氯水有气泡产生
漂白性(HClO的存在)是湿润的有色布条或品红褪色;是紫色石蕊溶液显变红后褪色(变红因为H+的存在有酸性)
有酸性(H+的存在)加活泼金属、碳酸盐时产生气泡)
饱和氯水(呈黄绿色),属于混合物,若久置,则最终为盐酸(无色),所以久置的氯水颜色褪去(无Cl2),氧化性减弱(无HClO、Cl2),酸性增强(盐酸伪强酸)
液氯是氯气的液态形式,属于纯净物
漂白剂的分类
(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O33等----氧化型
原理:
漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化性氧化有色物质,使之失去原有颜色。
加热时不能恢复。
(2)SO2----结合型
原理:
漂白剂与有色物质结合成新的无色物质,使之失去原来的颜色。
加热时可以恢复。
(3)活性炭、胶体---吸附型
原理:
有些固体物质疏松、多孔,据有交大得表面积,可以吸附无色物质使之失去原来的颜色。
部分吸附剂可以重复使用
Na2O2虽然有漂白性。
但他生成的N但他生成的NaOH有较强的腐蚀性,所以一般不用它做漂白剂
将SO2将和Cl2等体积通入水中,溶液无漂白作用,原因是SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4
常温下铁遇浓硫酸、浓硝酸被钝化,形成致密的氧化物薄膜。
但在加热时反应Fe+HNO3(浓)==加热==Fe(NO3)3+3NO2气体符号+3H2O
补充:
致密的氧化物薄膜为Fe3O4,浓硝酸反应化学方程式:
Fe+6HNO3(浓)==加热==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O,浓硫酸反应化学方程式:
2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
常温下铝遇浓硫酸,浓硝酸也被钝化,形成一层致密的Al2O3薄膜,阻止进一步的反应,但是加热时会发生反应
化学方程式:
Al+6HNO3(浓)==加热==Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O
2Al+6H2SO4(浓)=加热=Al2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
鉴别SO2别和CO2时。
不能用澄清石灰水,因为二者通入澄清石灰水时,现象相同。
即开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解消失。
方程式:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H20
CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
1.氨气是中学阶段唯一的碱性气体,通常用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)或酚酞试剂(变红)检验
2铵盐都是易溶于水的白色晶体,不稳定,受热易分解
3.氮的固定:
使游离态的氮转化为氮的化合态的过程。
①自然固氮:
累点作用
②:
人工固氮:
N2+3H2===催化剂高温高压==2NH3
③:
生物固氮:
豆科植物的根瘤
4.氨气的喷泉实验
(1)操作:
打开止水夹,并挤压胶头滴管的胶头
现象:
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶。
形成喷泉,瓶内溶液呈红色
结论:
氨气极易溶于水,水溶液呈碱性
(2)引发喷泉的实验操作:
打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头
(3)成功的关键:
①装置气密性好②烧瓶要干燥③烧瓶充满气体
5常见的能形成喷泉的物质组合:
(1)气体:
NH3吸收剂:
水(含石蕊)或盐酸红色喷泉
(2)气体:
HCL吸收剂:
水或氢氧化钠溶液(3)气体:
SO2、CO2吸收剂:
浓氢氧化钠溶液(4)气体:
NO2与O2吸收剂:
水
6.氨气的实验室制法:
(1)原料:
常用原料:
氧化铵和消石灰原因:
①铵盐:
制取NH3时,一般用NH4Cl而不用NH4NO3、(NH4)SO4或(HN4)2CO3原因如下
NH4NO3:
受热分解,会发生爆炸,不安全
(NH4)SO4:
与Ca(OH)2反应时生成CaSO4,生成物呈块状,不利于NH3逸出,且反应后试管难清洗
(HN4)2CO3:
受热分解会产生二氧化碳,是收集到的NH3不纯
7:
其他常见制取NH33的方法:
(1)加热浓氨水制氨气。
在烧瓶中加入2-4ml浓氨水,加热即得氨气
NH3?
H20==Δ==NH3↑+H2O
(2)常温下用浓氨水与固体烧碱或生石灰E混合制氨气。
洗气瓶:
用于气体的洗涤和干燥时,气体由长导管进。
用于测量气体体积时,瓶内应装满液体,连接时,气体由短导管进
收集气体时,若ρ气>ρ空,则导管应是长进短出
ρ气<ρ空,则导气管应是短进长出
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