中考化学化学科普阅读题100篇及答案word.docx
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中考化学化学科普阅读题100篇及答案word
中考化学化学科普阅读题100篇及答案(word)
一、中考化学科普阅读题
1.阅读下面科普短文(原文有删改)。
食品添加剂
食品添加剂指在生产食品的过程中,在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用;它可以是天然物质,也可以是人工合成的物质;把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味,同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止,全世界食品添加剂品种达到25000种,它们都可以食用。
但是,像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加,因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”,其使用范围及最大使用量如下表所示。
使用范围
最大使用量(g/kg)
酱菜、调味酱汁、糕点、冰淇淋、饮料等
0.65
蜜饯
1.0
陈皮、话梅、话李、杨梅干等
8.0
甜蜜素(C6H11NHSO3Na)是白色固体,味甜,外观与蔗糖相似,甜度为蔗糖的40~50倍,是一种常见的食品添加剂,被广泛应用于食品加工行业,其熔点是265°C,分解温度约280°C,无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C,在190—220℃的较高温度下,蔗糖发生反应,最终形成黑色物质。
目前,97%的食品中使用了各种添加剂,可以说,食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
(1)苏丹红__________(填“是”或“不是”)食品添加剂。
(2)某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素,判断该话梅中甜蜜素是否超标,并写出判断依据__________。
(3)鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
(4)下列关于选购食品方法正确的是________。
A.只选择不含食品添加剂的食品
B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量
C.选择加工度低的食品,以免摄入过多的添加剂
D.只关注食品的营养成分,不在乎是否含有添加剂
(5)我们是否需要食品添加剂?
说明理由。
(任选A或B作答,若两个均作答,按A计分。
)________
A.需要的理由是。
B.不需要的理由是。
【答案】不是超标,判断依据是:
100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g,10.1g〉8.0g,超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
分别取等量固体于试管中加热,先熔化的是蔗糖(或最终形成黑色固体的是蔗糖)。
或取一种固体于试管中加热,若最终形成黑色固体的,则原固体是蔗糖,另一种固体为甜蜜素。
B和C选择A,从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。
选择B从安全用量及副作用等方面说明。
【解析】
根据题中信息知,甜蜜素(C6H11NHSO3Na)是白色固体,味甜,外观与蔗糖相似,甜度为蔗糖的40~50倍,是一种常见的食品添加剂,被广泛应用于食品加工行业,其熔点是265°C,分解温度约280°C,无明显现象。
蔗糖的熔点186°C,在190—220℃的较高温度下,蔗糖发生反应,最终形成黑色物质。
像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加,因为它们是化工原料。
(1)苏丹红不是食品添加剂。
(2)某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素,判断该话梅中甜蜜素是否超标,并写出判断依据100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g,10.1g〉8.0g,超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
(3)鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是分别取等量固体于试管中加热,先熔化的是蔗糖(或最终形成黑色固体的是蔗糖)。
或取一种固体于试管中加热,若最终形成黑色固体的,则原固体是蔗糖,另一种固体为甜蜜素。
(4)下列关于选购食品方法正确的是B.关注食品营养表中添加剂的品种和用量。
C.选择加工度低的食品,以免摄入过多的添加剂。
(5)我们是否需要食品添加剂?
说明理由。
选择A,从改善食品的色香味、延长食品的保质期等方面以及食品添加剂确实提高了现代食品的品质说明。
选择B从安全用量及副作用等方面说明。
点睛:
本题是一道能力考查题,善于从材料中捕捉有效信息,解决一些实际问题。
2.阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g
脂肪/g
淀粉/g
钙/mg
磷/mg
维生素C/mg
1.5-2.3
0.4-0.94
17.5-28.0
11-60
15-68
20-40
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。
用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。
除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中的“钙”指的是______________(填“元素”或“原子”)。
(2)由图1可知:
60min内,_________(填序号,下同)。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:
土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。
(4)変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是___________________________________。
(5)下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素ABC在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒ACD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下,没有特别说明,表1中“钙”、“磷”是指元素,故此空填写:
元素;
(2)A、由图1可知:
60min内,浸泡30min比10min脆性分值高,故符合题意;
B、浸泡10min,硬度、咬碎感跟0min比,均无明显变化,故符合题意;
C、由图1可知:
60min内,随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低,故符合题意。
(3)由图2可知,随横坐标数值的增加,曲线的纵坐标在逐渐减少,故填写:
在其他条件相同时,在研究范围内,土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低;
(4)由题干文字可知,変绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒;
(5)A、由题干文字可知,土豆是四大粮食作物之一,故符合题意;
B、由表1可知,土豆中维生素C含量不是最高,“磷”和“钙”的含量有可能比它高,故不符合题意;
C、由题干文字可知,用水泡可防止土豆片褐変,故符合题意;
D、由题干文字可知,土豆开发应用的前景广阔,故符合题意。
3.阅读下面科普短文。
一段时间以来,网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃,是因为含亚硝酸盐。
对于亚硝酸盐大家有众多疑问。
疑问一:
亚硝酸盐是什么东西?
亚硝酸盐是一类无机化合物的总称,主要指亚硝酸钠(NaNO2),它是白色或淡黄色粉末,有咸味,易溶于水。
它是一种常见的食品添加剂,广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工,作为防腐剂和护色剂。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
疑问二:
亚硝酸盐的“毒”从何来?
亚硝酸盐本身并无致癌效应,它被吸入血液1~5分钟后,就已经分解。
亚硝酸盐在胃中酸性环境下,易与氨基酸的分解产物发生反应,产生致癌物。
当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。
疑问三:
隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗?
实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉,三种菜各自被分成6份,常温和冷藏条件下各保存一半。
实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜,经过捣碎、提取、离心、过滤,取出汤汁。
通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量,如下图所示。
实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,但都远未超过国家标准。
疑问四:
摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。
我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。
有数据显示,人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。
如果你体重50kg,即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。
因此,将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。
依据文章内容,回答下列问题。
(1)亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
(2)人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。
(3)下列有关说法正确的是_____。
A.“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B.常温储存及冷藏储存条件下,亚硝酸盐含量均呈增加趋势
C.适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生
D.从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜
(4)亚硝酸钠是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。
N2的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。
如图为制取少量NH3的装置(获取H2的装置已略去):
①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。
②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口有气泡逸出,说明逸出气泡的原因(已知NH3极易溶于水):
_________。
③B中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有NH3生成________。
【答案】+3价每千克体重0.2mgABCN2+3H2△2NH314:
3;未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气(干燥氢气和氮气)反应结束后,取少量D中的液体于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液变为红色,证明反应生成了氨气
【解析】
(1)亚硝酸钠中钠元素显+1价。
氧元素显-2价,设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x,根据化合物化合价代数和为0,则+1+x+(-2)
2=0,解得x=+3;
(2)从题目信息可知,人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg;(3)下列有关说法正确的是:
A、有题目信息可知,“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的,正确;B、实验结果表明,三种菜在放置20小时后,无论常温还是冷藏,亚硝酸盐含量虽均有增加,正确;C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果,有利于抑制致癌物的产生,正确;D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜,错误。
国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为:
蔬菜4mg/kg,肉类3mg/kg。
(4)①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为:
N2+3H2
2NH3;②反应时N2和H2的质量比即为相对分子质量比,即28:
(2
3)=14:
3;如果按此比例进行反应,反应时,D中导管口有气泡逸出,说明逸出气泡的原因(已知NH3极易溶于水):
未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡;③浓硫酸具有吸水性,故B中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气(干燥氢气和氮气);④证明确实有NH3生成的实验方法:
因为NH3极易溶于水,故反应结束后,取少量D中的液体于试管中,滴加酚酞溶液,观察到溶液变为红色,证明反应生成了氨气。
4.阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层,主要成分是臭氧(O3),它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同,通常状况下O3是淡蓝色气体,有难闻的鱼腥味。
O3不太稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。
O3比O2活泼的多,它能跟许多物质(SO2、CO、NO、氟利昂等)发生反应。
如除去工业废气中的二氧化硫,一种方法是在微热条件下,O3与二氧化硫化合成三氧化硫,三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3,其原理是在放电条件下,O2能转化为O3。
从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施,后果不堪设想。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。
(2)O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。
(3)你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。
【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫
三氧化硫减少废气(含CO、NO等)以及制冷剂“氟利昂”的排放
【解析】
【详解】
(1)从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是:
分子结构不同;
(2)在微热条件下,O3与二氧化硫化合成三氧化硫,O3与二氧化硫反应的文字表达式为:
】臭氧+二氧化硫
三氧化硫
(3)根据“飞机排出的废气(含CO、NO等)以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知,保护臭氧层的有效方法是:
减少废气(含CO、NO等)以及制冷剂“氟利昂”的排放。
5.自然界有一种“雷雨发庄稼的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好,下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。
①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体
②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体
③二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸和一氧化氮
④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐,请填写下列空白:
(1)上述短文中,对二氧化氮的化学性质进行描述的是___________(填序号)
(2)实验室制取一氧化氮时,只能采用下列收集方法的是(__________)
A向上排空气法B向下排空气法C排水集气法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学方程式:
________________。
(4)“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是______________。
【答案】③C3NO2+H2O=2HNO3+NO空气中的N2,在雷雨中经过一系列化学反应。
转化为可溶性的硝酸盐,易被植物吸收,从而起到氮肥的作用
【解析】
【分析】
氮气和氧气放电生成一氧化氮,一氧化氮和氧气生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。
【详解】
(1)二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸和一氧化氮,二氧化氮的这些性质需要通过化学变化表现出来,属于二氧化氮的化学性质,故选③。
(2)一氧化氮不稳定,常温下就易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体,不能用排空气法收集,一氧化氮不溶于水,用排水法收集,故选C。
(3)二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(4)空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体,一氧化氮气体常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体,二氧化氮气体易与水反应生成硝酸和一氧化氮,生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐,被植物吸收,故“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是空气中的N2,在雷雨中经过一系列化学反应。
转化为可溶性的硝酸盐,易被植物吸收,从而起到氮肥的作用。
【点睛】
需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质,一氧化氮不溶于水,可以用排水法收集。
6.中科院大连化学物理研究所研究出天然气转化利用的新技术:
通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳。
相关的物质转化示意图如下:
(1)甲烷中碳元素的质量分数为________。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在甲烷转化的反应前后,其质量和________不变。
(3)甲烷在无氧条件下通过催化剂转化成为A和B两种物质的化学方程式为________。
(4)物质C的化学式是________。
(5)该新技术的优点是________(写一点)。
【答案】75%化学性质2CH4
C2H4+2H2C6H6有利于减缓温室效应(或其他合理答案)
【解析】
【分析】
【详解】
(1)甲烷中碳元素的质量分数为
=75%;故填:
75%;
(2)催化剂的质量与化学性质在化学反应前后保持不变;故填:
化学性质;
(3)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产乙烯和氢气;故填:
;
(4)由分子结构模型可知,每个C分子是由6个碳原子和6个氢原子构成的,其化学式为C6H6;故填:
C6H6;
(5)通过新型高效的催化剂,成功实现了甲烷(CH4)在无氧条件下一步高效生产氢气、乙烯和苯等高值化学品,没有产生二氧化碳,所以该技术有利于减缓温室效应;故填:
有利于减缓温室效应。
7.阅读短文,回答下列问题
1799年,伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属的导线中有电流通过,制成了世界上第一块电池——伏特电堆。
1836年,英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良,制成了如图1所示的Zn-Cu电池。
Zn-Cu电池几经变化,演变成现在的多种电池。
其中用量最大的是普通干电池,其结构如图2所示。
普通干电池电压随使用时间而下降,直至报废,所以也称为一次性电池。
给电池以反向电流,使电池电压回升,能反复使用的电池为“蓄电池”,铅酸蓄电池充电时发生反应的化学方程式为:
。
纯电动汽车使用的就是各种蓄电池,其使用寿命与充电次数相关,2-6年不等,靠充电桩直接供电。
2018年,我国的电力结构如图3所示,其中火电主要以燃煤为主。
燃料电池又称“连续电池”,即只要活性物质连续地注入,就能不断地进行放电的一类电池,专用于燃料电池电动汽车(如图4)。
氢燃料电池就是其中的一种,它靠氢气在空气中燃烧产生电能。
电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属,处理不当会造成污染。
(1)普通干电池使用的合成材料是_____。
(2)铅酸蓄电池在充电时能量的转化是_____。
(3)Zn-Cu电池中发生反应的化学方程式为_____。
(4)目前,国家大力推广电动汽车的使用。
关于这一举措,你认为下列说法正确的是_____。
A氢燃料电池汽车使用时对环境无污染
B各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题
C使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用
D要想通过发展纯电动汽车改善环境,还必须减少火力发电
【答案】密封塑料电能转化成化学能Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ABCD
【解析】
【分析】
【详解】
(1)普通干电池中,密封塑料属于合成材料。
故答案为:
密封塑料;
(2)铅酸蓄电池充电时,电能转化为化学能。
故答案为:
电能转化成化学能;
(3)由题干信息可知,Zn-Cu电池中发生反应的是锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
故答案为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
(4)A、氢燃料燃烧只生成水,使用时对环境无污染。
A正确;
B、各种蓄电池的回收和处理是必须解决的问题。
B正确;
C、使用纯电动汽车可以减少化石燃料的使用。
C正确;
D、要想通过发展纯电动汽车改善环境,还必须减少火力发电。
D正确。
故答案为:
ABCD。
8.阅读下列科普短文,然后回答问题:
臭氧的化学式是O3,在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热极易转化成O2,并放出大量的热。
臭氧的氧化能力比氧气(O2)强得多。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线,使地球上的生物免遭紫外线的伤害,它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、一氧化氮(NO)等气体,家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,从而使更多的紫外线照射到地球表面,导致皮肤癌的发病率大大增加,如不采取措施,后果不堪设想。
(1)写出臭氧的物理性质______________(一点即可);
(2)氧气转变成臭氧的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化;
(3)应采取____________的方法保护臭氧层;
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO3跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。
写出SO2与O3反应的化学表达式_______,该反应属于的基本类型是____反应。
【答案】淡蓝色、有鱼腥臭味的气体(一点即可)化学使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂(一点即可)
化合反应
【解析】
【分析】
物理性质是不通过化学变化就表现出的性质,化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】
(1)臭氧的物理性质淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。
(2)氧气转变成臭氧的过程中生成新物质臭氧,故属于化学变化。
(3)家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧层形成空洞,故应采取使用“无氟冰箱”、减少使用“氟利昂”等制冷剂的方法保护臭氧层。
(4)二氧化硫(SO2)遇到O3微热,即被迅速氧化成三氧化硫(SO3),SO2与O3反应的化学表达式为
,反应符合多变一,故该反应属于的基本类型是化合反应。
【点睛】
化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
9.阅读下面短文,回答相关问题。
硫酸铜为白色或灰白色粉末,吸水性很强,吸水后反应生成蓝色的五水合硫酸铜[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O],其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色,故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。
硫酸铜常见的形态为蓝色晶体,即五水合硫酸铜,俗称胆矾或蓝矾,它并不稳定,在加热的条件下,逐渐失去结晶水而变成硫酸铜粉末,给硫酸铜粉末继续加热至650℃高温,可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气(如图为胆矾加热过程中固体质量与温度的关系)。
硫酸铜有广泛的应用,如:
工业上可用于电镀、定氨催化剂,无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂;农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液,用于杀菌剂;医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。
硫酸铜可以通过不同种方法制得,比如,下面的方法便可以制取硫酸铜。
硫酸铜属于重金属盐,有毒,对于人和动物都可因误食一定量而导致死亡,所以用量必须严格控制,若误食,应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品,或者使用EDTA钙钠盐解毒。
(1)硫酸铜溶液呈现为蓝色的原因是___。
(2)无水硫酸铜检验水存在的颜色变化是___。
(3)胆矾加热至650℃高温后,发生反应的化学方程式是___。
(4)在制备硫酸铜流程中,过滤后的溶液是___硫酸铜溶液(填“饱和”或“不饱和”)
(5)关于硫酸铜说法正确的是___。
A五水合硫酸铜的相对分子质量是250
B胆矾受热至102℃时失去了部分结晶水
C无水硫酸铜可作气体干燥剂
D硫酸铜的水溶液也称作为波尔多液
【答案】其水溶液存在水合铜离子白色变为蓝色2CuSO4
2CuO+2SO2↑+O2↑饱和AC
【解析】
【详解】
(1)根据题干提供信息:
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