化学河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试.docx
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化学河南省周口市商水县第一高级中学学年高二下学期期中考试
商水一高2014—2015学年度下学期期中考试
高二化学试题
可能用到的相对原子质量:
C:
12H:
1O:
16
第I卷(选择题共54分)
一选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是]()
A.0.5mol苯分子中含有C=C双键数为1.5NA
B.1mol甲基(—CH3)所含的电子总数为10NA
C.标准状况下,1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
2.下列有机物的命名中,正确的是()
A.3—甲基—1—丁烯B.2—乙基丁烷
C.2,2—二甲基—4—丁醇D.2,3,3—三甲基丁烷
3.有一种燃料电池,所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3。
电池的总反应式为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO
-2e-H2O+CO2。
该电池放电时,下列说法中正确的()
A.正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-B.CO
向正极移动
C.电子由正极经外电路流向负极D.电池中CO
的物质的量将逐渐减少
4.某芳香烃的分子式为C10H14,不能使溴水褪色,但可使酸性高锰酸钾溶液褪色,分子结构中只含有一个侧链烃基,则此侧链烃基的结构共有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
6.下列说法中正确的是 ()
A.卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇
B.所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮
C.
与
互为同系物
D.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
7.用下列实验装置进行相应实验,装置正确且能达到实验目的的是()
A.用图a所示装置干燥SO2气体
B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C.用图c所示装置分离有机层与水层,水层从分液漏斗下口放出
D.用图d所示装置测量氨气的体积
8.有机物的结构简式如下图:
则此有机物可发生的反应类型有:
①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和()
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤⑥⑦D.②③④⑤⑥⑦
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物种类最多的元素,且X常
见化合价为+1和-1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述不正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液可能显酸性
10.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④B.③④C.②③D.①②
11.下列实验能获得成功的是( )
A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜
B.苯与浓溴水反应制取溴苯
C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀
D.1mol·L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol·L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL,加热煮沸观察沉淀的颜色
12.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.CuCl2溶液中加入少量氨水:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:
3SO2+2MnO
+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O
C.电解饱和MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液:
SO
+ClO-=SO
+Cl-
13.下列说法正确的是()
A.所有碳原子可能在同一平面上B.化合物
是苯的同系物
C.的命名为:
2-甲基-1-丙醇
D.与CH3-CH2-CH2-CH3互为同分异构体
14.
对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
A.①②B.④C.③D.④⑤
15.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
16.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:
Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应为吸热反应
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
17.下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是()
A.I和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1
B.将I稀释10倍,溶液中c(CH3COOH)、c(OHˉ)均减小
C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量
D.I和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH--)
18.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样X溶液,设计并完成了如下的实验:
下列判断正确的是( )
A.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物B.Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
C.气体甲一定是纯净物D.CO32-和NO3-一定不存在于溶液X中
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
19.(10分)
(1)某温度下,纯水中的c(H+)=3×10-7 mol/L,滴入稀H2SO4
使c(H+)=5×10-6 mol/L,则c(OH-)=___,由水电离出的c(H+)为_________。
(2)现有常温下的五份溶液:
①0.01mol·L-1 CH3COOH溶液; ②0.01mol·L-1 HCl溶液;
③pH=12的氨水; ④pH=12的NaOH溶液;
⑤0.01mol·L-1 HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(a)其中水的电离程度相同的是________________;(填序号)
(b)若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:
②________③(填“>”、“<”或“=”);
(c)将前四份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:
③________④(填“>”、“<”或“=”);
(3)现有十种物质:
①蔗糖 ②熔融NaCl ③盐酸 ④铜丝 ⑤NaOH固体
⑥液氯 ⑦CuSO4固体 ⑧酒精 ⑨氯水 ⑩H2SO4
a.上述物质中可导电的是 ________________(填序号,以下同);
b.上述物质中属于非电解质的是_______________
20.(15分)Ⅰ.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按以下步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,a中液体立即沸腾,并有红棕色蒸气出现;a中发生有机反应的化学方程式为:
;继续滴加至液溴滴完。
仪器a的名称是;装置d中的作用是。
仪器c为冷凝管,其进水口为(填“上”或“下”)口
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是。
(3)经过上述分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为,要进一步提纯,下列操作中必须的是。
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
Ⅱ.用如图所示装置进行实验,将A逐滴加入B中:
(1)若B为Na2CO3粉末,C为C6H5ONa溶液,实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊,则试管C中化学反应的离子方程式:
。
(2)若B是生石灰,观察到C溶液中先形成沉淀,然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解,恰好变澄清时,关闭E然后往小试管中加入少量乙醛溶液,再往烧杯中加入热水,静置片刻,观察到试管壁出现光亮的银镜,则A是(填名称),C是(填化学式),与乙醛的混合后,该溶液中反应的化学方程式:
。
21.(8分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。
在此过程中需要控制适宜的温度,若温度不当,副反应增加,影响生成ClO2气体的纯度,且会影响ClO2的吸收率,具体情况如图所示。
(1)据图可知,反应时需要控制的适宜温度是________℃,要达到此要求需要采取的措施是。
(2)已知:
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO
氧化成SO
,请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:
。
(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。
若取NaClO3样品6.0g,通过反应和吸收获得400mLClO2溶液,取此溶液20mL与37.00mL0.500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后,过量的Fe2+再用0.0500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
反应原理为:
4H++ClO2+5Fe2+===Cl-+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O
+6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。
22.(13分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:
1.R—CH=CH2
RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷);
2.F的结构简式为
;
3.醛基在Cu(OH)2、加热的条件下会氧化成羧基,碳碳双键则不受影响。
请回答下列问题:
(1)已知11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。
A的分子式是_____________;
(2)A被氯气取代后,只有B和C两种一氯代烃,且C的核磁共振氢谱只有一种特征峰,请写出它们的结构简式:
B__________________,C__________________;
(3)反应①的化学方程式为__________________________________________________;
该反应的反应类型是______________;
(4)反应②的化学方程式为__________________________________________________;
(5)写出两个与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式:
______________________、______________________
高二年级化学答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
a
a
b
b
d
b
c
b
b
c
d
d
b
d
d
d
b
二、填空题
19、
(1)、1.8×10-8 mol/L;
1.8×10-8 mol/L。
(2)、(a)、②③④ (b)> (c)>
(3)、 a②③④⑨ b①⑧
20.Ⅰ
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3
、三颈烧瓶、吸收HBr气体。
下;
(2)②除去HBr和未反应的Br2;③吸收其中的水分;(3)苯;C
Ⅱ(每空2分)
(1)C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH↓+HCO3-。
(2)浓氨水,AgNO3,CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
21.
(1)30°C,水浴加热
(2)15ClO3-+FeS2+14H+
15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42-)
(3)依据题给反应方程式的关系式:
Cr2O72—————6Fe2+
1 6
0.0500mol•L—1×0.020L 0.006mol
ClO2————5Fe2+
1 5
0.0025mol 0.037L×0.500mol•L—1—0.006mol
400mLClO2溶液中含ClO2 0.0025mol×20=0.05mol;
以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标,
所以产率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.
22.
(1)C4H10
(2)B:
(CH3)2CHCH2ClC:
(CH3)3CCl
(3)(CH3)2CHCH2Cl+NaOHCH2=C(CH3)2+NaCl+H2O消去反应(
(4)
(5)下列4个同分异构体中任选2个,
、
、
、
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