最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx

最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx

《最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析

中考化学一模检测试卷

一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）

1.广饶县积极响应中央号召，强调“坚决打好蓝天保卫战”。

通过一系列的积极行动，落实措施，使得广饶蓝天的天数日渐增多。

下列做法错误的是（　　）

A.推行使用新能源公交车

B.要求火力发电厂使用煤炭时要进行脱硫、控尘处理

C.全面禁止化石燃料燃烧

D.限制、禁止燃放烟花爆竹

2.中国传统文化源远流长，有些诗词不仅富有文化气质，其中也不乏科学知识。

括号内对划线诗句的化学解释不正确的是（　　）

A.有麝自来香，不用大风扬

分子在不断地运动

B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

在高温下煅烧石灰石能生成生石灰和二氧化碳

C.何意百炼钢，化为绕指柔

生铁经不断煅烧、捶打氧化，在降低碳的含量后，变成了钢

D.千里冰封，万里雪飘

温度降低，水分子的大小发生变化

3.用化学符号与物质建立联系是化学学科特有的思维方式。

下列表述正确的是（　　）

A.红磷在氧气中燃烧的化学方程式为可表示为：

B.由钠原子结构示意图可知Na

，钠原子易失电子，钠元素排在第三周期

C.若用“

”表示一个氮原子，则

可表示为一个氮分子

D.水的化学式为

，可知一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

4.对下列事实或做法的解释正确的是（　　）

A.用明矾净水--明矾可降低水中钙、镁离子的含量

B.铁质水龙头表面镀铬可防锈--改变了金属的内部结构

C.众人拾柴火焰高--可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

D.氧气能被液化贮存于钢瓶--分子间有间隔且间隔能改变

5.正确理解化学概念对学习化学知识非常重要。

下列对化学概念的理解正确的是（　　）

A.合金就是两种或多种金属化合形成的化合物

B.质量守恒定律就是化学反应前各物质的质量和反应后各物质的质量相等

C.中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应

D.酸的通性是因为酸都具有酸根离子

6.酸酸的柠檬令人口舌生津，但柠檬皮因含有柠檬苦素（化学式为C26H30O8）而味道发苦。

柠檬苦素有杀菌消炎的作用。

有关柠檬苦素的说法正确的是（　　）

A.柠檬苦素分子中含有三种元素

B.柠檬苦素分子中C、H、O的原子个数比是13：

15：

4

C.柠檬苦素中含有四个氧分子

D.柠檬苦素是氧化物

7.类推是化学学习中常用的思维方法。

下列类推结果正确的是（　　）

A.CO、

在氧气中燃烧都能生成

，则在氧气中充分燃烧能生成

的物质一定含有碳元素

B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质

C.化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化

D.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

8.各种新型传感器的使用，使部分化学实验的数据采集更准确，并且能够在电脑上直观的显示出来。

某化学兴趣小组将氧气浓度传感器放入集气瓶内，点燃蜡烛后在如图所示的密闭装置内燃烧至熄灭。

用氧气浓度传感器采集所得这一过程中瓶内氧气含量的变化情况如图所示。

下列判断正确的是（　　）

A.蜡烛燃烧属于化合反应

B.氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

C.蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体

D.整个实验过程中，装置内物质的总质量不断减少

9.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（　　）

A.化学计量数a和b之和一定等于c与d之和

B.若A和B相对分子质量之和一定等于C和D的相对分子质量之和

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g

10.科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（　　）

A.参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3：

4

B.该反应不属于置换反应

C.W物质属于有机物

D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变

11.下列实验操作能达到预期目的是（　　）

A.用湿毛巾包裹加热后的试管以便快速降温

B.用托盘天平称取

碳酸钠粉末

C.用10mL的量筒量取6mL水

D.用150mL酒精和50mL水精确配制200mL医用酒精

12.设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的是（　　）

A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐

B.用稀硫酸除去铜粉中混有的少量铁粉

C.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质

D.用

溶液鉴别实验室制取二氧化碳的剩余废液中是否存在过量的盐酸

二、填空题（本大题共2小题，共12.0分）

13.请你用所学的化学知识结合生活经验回答下列事例中的有关问题。

（1）广饶县燃气村村通工程进展顺利，截止2018年8月已完工82371户。

走进厨房，你会发现烧柴的灶台及液化气罐己经被方便且价廉的管道天然气（主要成分为CH4）代替了。

写出天然气在空气中充分燃烧的化学方程式为______。

（2）走进干洗店作社会调查时，你会了解到有些干洗店用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机，可将有毒物质大约降至原来的

，这是利用了活性炭的______性。

（3）人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料“He-3”，以解决地球能源危机。

发射火箭常用高氯酸铵（NH4C1O4）作燃料，其应的化学方程式为：

2NH4C1O4=N2↑+C12↑+4X↑++2O2↑试回答下列问题：

①X的化学式为______。

②高氯酸铵中氯元素的化合价为______价。

③氦-3原子的原子核是由一个中子和两个质子构成的，则氦原子结构示意图为______。

14.人类文明的进步与金属材料发展关系十分密切。

（1）小英妈妈说春天多吃菠菜可以补铁，小英用磁铁却无法把菠菜吸起来。

菠菜含铁却无法被磁铁吸引，你认为的原因是______。

（2）东营高铁已进入选址规划阶段，高铁的建成将为我们的出行带来极大的方便。

①钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于______（填“纯金属”或“合金”）。

②钪（Sc）是稀土资源中的一种金属材料。

铝钪合金因其优异的性能而被广泛的应用于高铁车体的结构材料中。

相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc______Zn（填“＞”或“＜”）。

根据上述结论，下列说法不正确的是______（填序号）。

A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）3溶液、Ag就能验证钪和铁的活动性强弱

C．仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

③已知Sc与稀盐酸能发生置换反应，生成+3价金属的化合物，写出该反应的化学方程式______。

三、计算题（本大题共1小题，共11.0分）

15.小东在帮助老师整理化学实验室时，发现一块锈蚀非常严重的铝片（表面只有氧化铝，没有其他杂质）。

小东先准确称量该锈蚀的铝片质量为13.2g。

然后利用一瓶未知浓度的稀硫酸来测定该铝片的锈蚀程度，并测定了该稀硫酸溶质的质量分数。

如图是小东实验过程中画出的随稀硫酸质量增加产生氢气质量的变化图象。

请回答下列问题：

（1）日常生活中铝制品生锈后，无需除掉锈迹的原因是______。

（2）经实验测定，该铝片中未生锈的铝的质量为______g（无需写出计算过程）。

（3）计算所用稀硫酸溶质的质量分数并写出详细的解题步骤。

四、推断题（本大题共1小题，共8.0分）

16.物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。

如图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“-”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

（1）G的化学式为______。

（2）写出B→C反应的化学方程式______。

（3）写出H→F反应的化学方程式______，此反应属于反应______（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在生产生活中的两种用途______；______。

五、简答题（本大题共2小题，共14.0分）

17.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。

煤气化和液化流程示意图如下：

（1）第①步操作发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）第②步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为______。

（3）第③步反应的基本类型属于______。

（4）从“绿色化学”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点______。

18.

请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）在______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是______。

（5）下列说法正确的是______。

A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C．配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。

（6）用某规格的量筒量取液体时，每次都会残留0.2mL的液体（量筒在划分刻度值时已将该误差剔除）。

使用该量筒量取10%的氢氧化钠溶液倒出后，若每次在量筒内加入蒸馏水至10mL刻度线洗涤量筒，冲洗第二次后，量筒内残余溶液溶质质量分数为______。

（假定以上所有溶液溶液密度均为1g/mL）

六、探究题（本大题共1小题，共19.0分）

19.某化学兴趣小组对气体的制备与收集展开研究。

请回答下列问题。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填装置字母序号），该反应的化学方程式为______。

（2）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有______（填序号）。

①颜色②密度③可燃性④溶解性

（3）某同学连接A、F进行实验，A中所加药品不同，G中装有紫色石蕊溶液。

①若实验时F中蜡烛熄灭，G中溶液变红，则A中反应产生的气体可能是______（写化学式）。

②若实验时F中蜡烛燃烧更旺，则A中反应的化学方程式为______。

③若用注射器替换长颈漏斗，优点是______。

该小组欲制备并收集一氧化氮气体。

查阅资料如下：

【资料】1．实验室可以用稀硝酸与铜粉反应制取一氧化氮气体

2．一氧化氮是一种无色气体，密度接近空气

3．一氧化氮在常温下能迅速与氧气反应生成棕红色二氧化氮气体

4．一氧化氮不与水、二氧化碳、氢氧化钠溶液等物质发生反应

（4）该小组刚开始设计制取实验方案时，未连接甲装置（关闭止水夹K），乙装置中出现了______现象，证明该方案不能获得一氧化氮气体（铁架台等辅助装置已省略）。

（5）该小组改进实验方案后，连接上甲装置。

先让甲中反应进行一段时间，关闭止水夹后，再向乙中滴入稀硝酸，就能够在丙中收集到一氧化氮。

该小组设计方案连接甲装置的作用是______；选择甲装置而不选择图1的A装置连接到乙装置上，你认为选择甲装置的优点______。

（6）你认为丙装置中浓氢氧化钠溶液的作用是（最少答两点）______；______。

答案详解

1.【答案】C

【详解】

解：

A、积极推广使用新能源公交车，可减少汽车尾气排放，利于空气净化，故A正确；

B、火力发电厂进行脱硫、控尘处理，可减少污染物的排放，利于空气净化，故B正确；

C、化石燃料是现代社会的主要能源，可减少使用，不能禁止化石燃料的使用，故C错误；

D、限制、禁止燃放烟花爆竹可减少空气污染，利于空气净化，故D正确。

故选：

C。

防止环境污染的措施有：

工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；火力发电厂进行脱硫、控尘处理；禁止就地焚烧秸秆、燃放烟花爆竹等。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

2.【答案】D

【详解】

解：

A、有麝自来香，不用大风扬，是因为麝香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到麝香，故选项说法正确。

B、烈火焚烧若等闲，含义是碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法正确。

C、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故选项说法正确。

D、万里雪飘，温度降低，水分子间的间隔发生了变化，水分子的大小没有发生变化，故选项说法错误。

故选：

D。

A、闻到气味，可用分子是在不断的运动的进行分析解释。

B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。

C、根据生铁炼成钢，要降低含碳量，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、生铁炼成钢的原理、分子的基本性质是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【详解】

解：

A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，不是PO2；故选项错误；

B、由钠原子结构示意图可知Na

，钠原子易失电子，钠元素排在第三周期正确；故选项正确；

C、若用“

”表示一个氮原子，则

可表示为一个氮分子错误；故选项错误；

D、水的化学式为H2O，可知一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，一个氢分子和一个氧原子错误；故选项错误；

故选：

B。

A、化学方程式的书写；

B、由钠原子结构示意图可知Na

，钠原子易失电子，钠元素排在第三周期正确；

C、若用“

”表示一个氮原子，则

可表示为一个氮分子错误；

D、水的组成；

本考点考查了化学方程式的书写、原子结构示意图、化学式表示的意义等，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。

本考点主要出现在选择题和填空题中。

4.【答案】D

【详解】

解：

A．用明矾净水的原理是能吸附水中的悬浮物形成较大颗粒而沉降，但不能将硬水转化为软水，故错误；

B．金属表面镀上一层抗腐蚀性的金属或化学性质不活泼的金属，可以阻止铁与空气和水接触，并没有改变金属的内部结构，故错误；

C．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，放出的热量越多，故错误；

D．氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔，故正确。

故选：

D。

A．根据用明矾净水的原理解答；

B．根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，据此解答；

C．可燃物的着火点一般情况下不能改变，结合“众人拾柴火焰高”的含义进行分析判断；

D．微观粒子之间有一定的间隔。

本题考查了防锈的措施与原理、促进燃料的方法、净水的原理以及分子的性质，难度不大。

5.【答案】C

【详解】

解：

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故选项说法错误。

B、质量守恒定律就是化学反应前参加反应的各物质的质量和反应后各物质的质量相等，故选项说法错误。

C、中和反应就是酸与碱作用生成盐和水的反应，故选项说法正确。

D、酸的通性是因为酸都具有氢离子，故选项说法错误。

故选：

C。

A、根据合金的概念，进行分析判断。

B、根据质量守恒定律的内容，进行分析判断。

C、根据中和反应的概念，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的概念、酸的化学性质、质量守恒定律、合金的概念等是正确解答本题的关键。

6.【答案】B

【详解】

解：

A．分子是由原子构成的，柠檬苦素分子中含有三种原子，不含元素，故错误；

B．由化学式可知，柠檬苦素分子中C、H、O的原子个数比是26：

30：

8=13：

15：

4，故正确；

C．柠檬苦素是由柠檬苦素分子构成的，其中含有氧原子，不含氧分子，故错误；

D．氧化物是由两种元素组成的，而柠檬苦素是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。

故选：

B。

A．根据分子结构来分析；

B．根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答；

C．根据物质的构成来分析；

D．根据氧化物的概念来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】A

【详解】

解：

A、某物质在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，该物质中一定含碳元素。

故A正确。

B、单质只含一种元素，含一种元素的物质不一定是单质。

例如，氧气和臭氧的混合气体是一种混合物，只含有一种元素。

故B错误；

C、有能量变化的不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故C错误；

D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子，故D错误。

故选：

A。

A、根据质量守恒定律进行分析；

B、根据单质的定义及含一种元素的物质的种类分析；

C、根据化学变化的知识解答；

D、根据带电物质解答。

本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结。

所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用。

8.【答案】B

【详解】

解：

A、蜡烛燃烧，是与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故选项说法错误。

B、瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，故选项说法正确。

C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，瓶内不会只剩下二氧化碳，还应有水蒸气、燃烧前瓶内的其它气体，故选项说法错误。

D、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的质量总质量不会减少，故选项说法错误。

故选：

B。

根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19.56%，当氧气的体积分数达到15.96%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、质量守恒定律，进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的实验、质量守恒定律等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【详解】

解：

A、化学计量数a和b之和不一定等于c与d之和，错误；

B、A和B相对分子质量之和不一定等于C和D的相对分子质量之和，错误；

C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误；

D、取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g，可能小于2xg，正确；

故选：

D。

根据已有的质量守恒定律的内容及反应的表达式进行分析解答即可．

掌握质量守恒定律的内容以及物质间的反应是正确解答本题的关键．

10.【答案】B

【详解】

解：

由反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：

3C+4NH3

2N2+3CH4。

A、由方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：

4，故正确；

B、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故错误；

C、由图示可知，W为甲烷，属于有机物，故正确；

D、由反应的微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故正确。

故选：

B。

根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

解答本题的关键由分子微观示意图确定分子构成，利用分子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考查知识运用能力。

11.【答案】C

【详解】

解：

A、加热后的试管遇水可能会发生炸裂，不能用湿毛巾包裹加热后的试管，故选项说法错误。

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取10.58g碳酸钠粉末，故选项说法错误。

C、量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故选项说法正确。

D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，故选项说法错误。

故选：

C。

A、根据加热后的试管遇水可能会发生炸裂，进行分析判断。

B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。

C、量筒量程选择的依据有两点：

一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。

D、根据分子间有间隔，进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

12.【答案】D

【详解】

解：

A、纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳气体，而氯化钠不能，故能鉴别，故选项能达到实验目的。

B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的。

C、氢氧化钠固体在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，检验碳酸钠的存在常向样品中加盐酸，若有气泡产生，说明氢氧化钠固体已变质，故选项能达到实验目的。

D、实验室制取二氧化碳的剩余废液中含有氯化钙，可能含有盐酸，无论是否存在盐酸，滴加AgNO3溶液都会产生氯化银白色沉淀，故选项不能达到实验目的。

故选：

D。

A、纯碱是碳酸钠的俗称，食盐是氯化钠的俗称，据此结合酸的化学性质进行分析判断．

B、除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

C、氢氧化钠固体在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质生成碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质检验是否含有碳酸钠即可．

D、实验室制取二氧化碳的剩余废液中含有氯化钙，可能含有盐酸，据此进行分析判断．

本题难度不大，掌握碳酸盐与氯离子的检验方法、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解题的关键．

13.【答案】CH4+2O2

CO2+2H2O 吸附 H2O +7 B

【详解】

解：

（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；故填：

CH4+2O2

CO2+2H2O；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有害气体；故填：

吸附；

（3）①化学方程式左边有2个氮原子、8个氢原子、2个氯原子和8个氧原子，

化学方程式右边有2个氮原子、2个氯原子、4个氧原子和4个X分子；

根据质量守恒定律可知化学方程式左右两边的原子数目相等；

因此4个X分子共含有8个氢原子和4个氧原子，

所以1个X分子含有2个氢原子和1个氧原子，

X的化学式为H2O．故填：

H2O；

②高氯酸铵中铵根和氧元素的化合价分别为+1和-2。

设高氯酸铵中氯元素的化合价为x。

（+1）+x+（-2）×4=0

x=+7．故填：

+7；

③氦的原子核内有2个质子，

因此氦的原子结构示意图中圆圈内的数字应该为2，从而排除选项A和选项D；

第一电子层上只能排2个电子，

从而排除选项C。