百校联盟届高三教育教学质量监测考试全国Ⅰ卷 化学 Word版含答案.docx
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百校联盟届高三教育教学质量监测考试全国Ⅰ卷化学Word版含答案
百校联盟2020届普通高中教育教学质量监测考试
全国I卷化学试卷
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分,测试时间150分钟。
5.考试范围:
高考全部内容。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Ca40Ti48Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活紧密相关,下列描述正确的是
A.流感疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
B.乳酸(
)通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料
C.“客从南溟来,遗我泉客珠。
”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物
D.水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的
8.有机物G的结构简式为
,下列关于有机物G的说法错误的是
A.分子式为C10H12O5
B.1molG与足量的金属钠反应,生成H2的体积为33.6L
C.在一定条件下,1molG与足量的H2反应,最多消耗3molH2
D.可发生取代反应、加成反应和氧化反应
9.通过下列实验操作和实验现象,得出的结论正确的是
10.X、Y、Z、W为短周期主族元素,它们的最高正化合价和原子半径如下表所示:
则下列说法错误的是
A.X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
B.ZW3分子中所有原子最外层均满足8e-结构
C.Y的一种氧化物可用作供氧剂,Z的一种氧化物可用作干燥剂
D.简单气态氢化物的热稳定性:
W>Z>X
11.一种利用电化学变色的装置如图所示,其工作原理为:
在外接电源下,通过在膜材料内部Li+定向迁移,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知:
WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明晶体,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色晶体。
下列有关说法错误的是
A.当a接外接电源负极时,电致变色层、离子储存层都显蓝色,可减小光的透过率
B.当b接外接电源负极时,离子储存层发生的反应为Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
C.切换电源正负极使得蓝色变为无色时,Li+通过离子导体层由离子储存层向电致变色层迁移
D.该装置可用于汽车的玻璃变色调光
12.对于反应2NO(g)+2H2(g)→N2(g)+2H2O(g),科学家根据光谱学研究提出如下反应历程:
第一步:
2NO
N2O2快速平衡
第二步:
N2O2+H2→N2O+H2O慢反应
第三步:
N2O+H2→N2+H2O快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。
下列叙述正确的是
A.若第一步反应△H<0,则升高温度,v正减小,v逆增大
B.第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D.反应的中间产物只有N2O2
13.常温下,向20mL0.1mol·L-1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。
则下列说法错误的是
A.HA的电离常数约为10-5
B.b点溶液中存在:
c(A-)=c(K+)
C.c点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c水(H+)约为7×10-6mol·L-1
D.导电能力:
c>a>b
第II卷
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(15分)葡萄糖酸锌{M[Zn(C6H11O7)2]=455g·mol-1)是一种重要的补锌试剂,其在医药、食品、饲料、化妆品等领城中具有广泛的应用。
纯净的葡葡糖酸锌为白色晶体,可溶于水,极易溶于热水,不溶于乙醇,化学兴趣小组欲在实验室制备葡萄糖酸锌并测定产率。
实验操作分以下两步:
I.葡萄糖酸(C6H12O7)的制备
量取50mL蒸馏水于100mL烧杯中,搅拌下绶慢加入2.7mL(0.05mol)浓H2SO4,分批加入21.5g葡萄糖酸钙{M[Ca(C6H11O7)2]=430g·mol-1,易溶于热水},在90℃条件下,不断搅拌,反应40min后,趁热过滤。
滤液转移至小烧杯,冷却后,缓慢通过强酸性阳离子交换树脂,交换液收集在烧杯中,得到无色的葡葡糖酸溶液。
II.葡萄糖酸锌的制备
向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO,在60℃条件下,不断搅拌,反应1h,此时溶液pH≈6。
趁热减压过滤,冷却结晶,同时加入10mL95%乙醇,经过一系列操作,得到白色晶体,经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题:
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为。
(2)通过强酸性阳离子交换树脂的目的是。
(3)检验葡萄糖酸溶液中是否存在SOF的操作为。
(4)制备葡萄糖酸时选用的最佳加热方式为。
(5)制备葡萄糖酸锌时加入乙醇的目的是,“一系列操作”具体是指。
(6)葡萄糖酸锌的产率为(用百分数表示),若pH≈5时就进行后续操作,产率将(填“增大”“减小”或“不变”)。
:
27.(14分)对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源,又可以减少环境污染。
某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等,现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。
回答下列问题:
(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为。
(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右,温度不宜过高也不宜过低的原因为。
(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体,则“酸溶解”过程主要的化学方程式为。
(4)常温下,Cu2+/Sn4+混合液中c(Cu3+)=0.022mol·L-1,将混合液“加热搅拌”后冷却至室温,再加“尿素”调节溶液的pH范围为。
(当溶液中的离子浓度小于10-5mol·L-1时,沉淀完全,已知:
Ksp[Sn(OH)4]=1×10-55;Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
(5)检验Sn(OH)4沉淀是否洗涤干净的方法是。
(6)用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极反应式是,若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体,则需进行的实验操作为。
28.(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。
回答下列问题:
I.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫,则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(s)的焓变△H=。
25℃,100kPa时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示:
(2)在模拟脱硫的实验中,向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2molCO和1molSO2气体,在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图所示。
①在实验b中,40min达到平衡,则0~40min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=。
②与实验a相比,实验b可能改变的条件为,实验c可能改变的条件为。
II.利用NH3脱硝
(3)在一定条件下,用NH3消除NO污染的反应原理为:
4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ·mol-1。
在刚性容器中,NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X ①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为(填“a”“b”或“c”)。 ②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为。 ③900℃条件下,设Z= ,初始压强p0,则4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)的平衡常数Kp=(列出计算式即可)。 III.利用NaCIO2脱硫脱硝 (4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1: 1)的混合气体,自身转化为NaCl,则反应的离子方程式为。 (二)选考题: 共45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分;多涂、多答,按所涂的首题进行评分;不涂,按本学科选考题的首题进行评分。 35.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) 钙钛矿太阳能电池具有转化效率高、低成本等优点,是未来太阳能电池的研究方向。 回答下列问题: (1)下列状态的钙中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填字母标号)。 A.[Ar]4s1B.[Ar]4s2C.[Ar]4s14p1D.[Ar]4p1 (2)基态钛原子的核外价电子轨道表达式为。 (3)一种有机金属卤化钙钛矿中含有NH2-CH=NH2+,该离子中氮原子的杂化类型为,其对应分子NH2-CH=NH的熔沸点高于CH3CH2CH=CH2的熔沸点的原因为。 (4)一种无机钙钛矿CaxTiyOz的晶体结构如图所示,则这种钙钛矿化学式为,已知Ca和O离子之间的最短距离为apm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则这种钙钛矿的密度是g·cm-3(列出计算表达式)。 (5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标,例如图中原子1的坐标为( , , ),则原子2和3的坐标分别为、。 36.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛,其一种合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)A→B的反应类型是,B中官能团的名称为。 (2)D→E第一步的离子方程式为。 (3)E→F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式。 (已知在此条件下,酚羟基不能与醇发生反应)。 (4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。 写出G的结构简式,并用星号(*)标出G中的手性碳。 (5)芳香族化合物I是B的同分异构体,I能与银氨溶液作用产生银镜,且在苯环上连有两个取代基,则I同分异构体的数目为种。 (6) (J)是一种药物中间体,参照上述合成路线,请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线(无机试剂任选)。
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