高考专题碱金属试题分析.docx
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高考专题碱金属试题分析
高考化学分类解析(十五)——碱金属
●考点阐释
1.以钠为例,了解典型碱金属的物理和化学性质。
2.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质和化合物)的相似性和递变性。
3.以Na2O2为例,了解过氧化物的性质。
4.掌握钠的几种最重要的化合物(NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的性质和用途。
●试题类编
(一)选择题
1.(2002年春上海,19)在烧杯中加水和苯(密度:
0.88g/cm3)各50mL。
将一小粒金属钠(密度:
0.97g/cm3)投入烧杯中。
观察到的现象可能是
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在苯层中不发生反应
C.钠在苯的液面上反应并四处游动
D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动
2.(2001年全国理综,13)将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol·L-1的硫酸中,再加入cmL0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液,反应后所得溶液恰好呈中性,则样品中NaOH的纯度是(NaOH相对分子质量为40)
A.[(b-c)/125a]×100%B.[(b-2c)/125a]×100%
C.[(b-c)/250a]×100%D.[(8b-8c)/a]×100%
3.(2001年上海,11)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是
①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤
4.(2001年上海,5)下列科学家中,为我国化学工业做出重大贡献的是
A.邓稼先B.李四光C.华罗庚D.侯德榜
5.(2000年春,25)用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO
和HCO
的浓度之比约是
A.1∶3B.1∶2C.2∶3D.3∶2
6.(1999年上海,6)下列俗称表示同一物质的是
A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾
C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱
7.(1998年上海,23)已知酸性强弱顺序为H2CO3>下列化学
方程式正确的是
8.(1997年全国,8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,⑤加强热脱结晶水,⑥过滤。
正确的操作步骤是
A.②⑥③B.④⑥①③
C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤
9.(1997年上海,18)在下列各物质中加入过量盐酸后,最终不产生沉淀或浑浊的是
A.偏铝酸钠溶液B.苯酚钠溶液
C.硅酸钠溶液D.硫代硫酸钠溶液
10.(1996年全国,18)某溶液中有NH
、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是
A.NH
B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+
11.(1996年上海,27)某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解。
再加入过量的CaCl2溶液,得到9g沉淀。
对样品所含杂质的正确判断是
A.肯定有KNO3
B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3
D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
12.(1996年上海,7)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是
A.干冰灭火剂B.黄砂
C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂
13.(1995年上海,9)能从水溶液中还原6molH+的是
A.2molFeB.6molOH-
C.6molI-D.6molLi
14.(1995年上海,23)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
A.HCO
+OH-===H2O+CO
B.2HCO
+Ba(OH)2===BaCO3↓+2H2O+CO
C.HCO
+Ba2++OH-===H2O+BaCO3↓
D.2HCO
+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO
15.(1994年全国,15)在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量
A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86g
C.等于2.86gD.大于2.86g
(二)笔答题
16.(2003年春,24)下图中A至F是化合物,G是单质
写出A、B、E、F的化学式
A________B________E________F________
17.(2002年春上海,58)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。
在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:
水中需要保持适量的O2;及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖。
现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性能如下:
过氧化钠(Na2O2):
易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;
过氧化钙(CaO2):
微溶于水,与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。
根据以上介绍,你认为运输鲜活水产品时应选择加入水中。
原因是。
在不通风场所,苹果会散发的气味,时间久了会腐烂;马铃薯块茎通过
呼吸产生乳酸。
铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输中的损耗。
18.(2000年上海,33)某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为mol·L-1
(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式,讨论并确定上述实验中CO2(标准状况)体积V(mL)与样品质量Wg之间的关系式。
19.(2000年广东,24)
(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)。
①O3:
。
②Na2O2:
。
③Na2O:
。
(2)指出氧在下列各物质中的化合价:
O3________;Na2O2________;Na2O________。
(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的氧气源,试写出该反应的化学方程式。
(4)人体内O
对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD存在下可以发生如下反应,请完成该反应的离子方程式:
20.(2000年广东,28)在1.00L1.00mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为________。
21.(1994年全国,29)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白:
(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式。
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略)。
●答案解析
(一)选择题
1.答案:
D
解析:
此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,还有钠的密度处于苯和水之间,钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
2.答案:
A
解析:
2n(H2SO4)=2n[Ba(OH)2]+
。
m(NaOH)=(
)×40。
NaOH的纯度=
×100%。
3.答案:
A
解析:
碱金属属于活泼的金属元素,卤素属于活泼的非金属元素,它们之间形成的大都是离子化合物,沸点较高、能溶于水,水溶液能导电。
4.答案:
D
解析:
此题考查了学生的化学史知识。
邓稼先是核物理学家,李四光为地质学家,华罗庚为数学家,只有侯德榜为化学家,是侯氏制碱法的发明人。
5.答案:
A
解析:
当两反应物的物质的量之比为1∶1时,产物为NaHCO3;为2∶1时,产物为Na2CO3;处于两比值之间时为两产物的混合物。
设Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,则:
2x+y=1L×1.0mol·L-1x+y=0.8mol解得x∶y=1∶3
6.答案:
C
解析:
本题主要考查中学教材中出现的常见物质的俗名。
可通过分类比较,熟记有关物质的俗名,如大苏打、苏打、小苏打分别为硫代硫酸钠、碳酸钠、碳酸氢钠;含有结晶水的某些硫酸盐统称为矾,CuSO4·5H2O称为胆矾,FeSO4·7H2O称为绿矾等。
7.答案:
BC
解析:
此题为新信息题。
学会新信息,并加以应用联系旧知识。
盐和酸生成新盐和新酸,
并且反应物中的酸的酸性强于生成物的酸的酸性。
酸性H2CO3>,所以A、
B均可以发生反应。
酸性>HCO
,所以C又可以反应。
A中
与Na2CO3继续反应;D与B相反,与NaHCO3不反应。
8.答案:
B
解析:
从实际出发,给出的操作②不可选。
因Na与水激烈反应,而在Fe2(SO4)3中一般要燃烧爆炸。
这样排除A、D选项。
由题意要制芒硝(Na2SO4·10H2O),带有结晶水。
而C选项中含操作⑤,这样得不到晶体故也不正确。
所以只有B选项合题意。
9.答案:
A
解析:
AlO
在HCl过量的情况下变成Al3+,即NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O为
无色透明溶液。
苯酚钠与过量盐酸反应+HCl
+NaCl,
其中常温下溶解度小,在水中以浊液形式存在。
Na2SiO3+2HCl+H2O===
2NaCl+H4SiO4↓,H4SiO4为沉淀不溶于水。
Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,析出单质硫浅黄色沉淀。
10.答案:
AC
解析:
当向此溶液中加入过量NaOH溶液时,会生成AlO
、Mg(OH)2沉淀、Fe(OH)2沉淀和NH3·H2O。
当微热并搅拌时,NH3·H2O
NH3↑+H2O,NH
会大量减少。
同时Fe(OH)2会变成Fe(OH)3,使Fe2+大量减少。
当再加入过量盐酸时,AlO
会变成Al3+,即AlO
+4H+===Al3++2H2O,可见溶液中Al3+没有减少。
同时Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,Mg2+也没有减少。
11.答案:
AB
解析:
将13.8g样品加入足量的水,样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀)。
下面用中值法分析:
如13.8g是纯的K2CO3,则生成CaCO3沉淀应为10g,而现在得沉淀9g,则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀,或13.8g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9g。
杂质中KNO3不与Ca
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- 高考 专题 碱金属 试题 分析
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