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届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编全国卷有解析金属晶体
2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析):
金属晶体
1、250℃和1.01×105Pa时,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )
A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减反应D.熵增效应大于能量效应
【答案】D
【解析】该反应能够自发进行,说明56.76-(250+273)×ΔS<0,显然ΔS>0;或者说该反应ΔH>0且能够自发进行,那么该反应的ΔS>0,是熵增加的反应。
2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是()
A.溶液中四种粒子之间可能满足:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.若溶液中部分粒子间满足:
c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
C.若溶液中溶质仅为CH3COONa,则粒子间一定满足:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH,则溶液中粒子间一定满足:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
3、常温下,0.1mol/LHX的pH=1,0.1mol/LCH3COOH的pH=2.9。
下列说法中不正确的是()
A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)=0.2mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者
【答案】C
4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10,则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为()
A.HX>HY>HZB.HX>HZ>HY
C.HZ>HY>HXD.HY>HX>HZ
【答案】A
5、下述实验不能达到预期目的的是()
编号
实验内容
实验目的
A.
将AlCl3溶液蒸干灼烧
制备Al2O3
B.
向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液,继续加热至红褐色
制备Fe(OH)3胶体
C.
向某溶液中加入稀H2SO4,将产生的气体通入澄清石灰水
检验溶液中是否含有CO
D.
相同温度下,测定浓度分别为0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
比较CH3COO-和CO
结合H+的能力强弱
【答案】C
6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧,得到的物质是()
A、均得到Al2O3B、AlCl3和NaAlO2
C、AlCl3和Al2O3D、Al2O3和NaAlO2
【答案】D
7、25℃时体积为1L浓度为0.15mol·L﹣1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25℃.下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是( )
A.反应过程中CO2过量,溶液的pH<7
B.水的离子积常数Kw<10﹣14
C.2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)]
D.c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
【答案】C
【解析】解:
A、n(CO2)=
=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1moL/L=0.15mol,二者发生:
2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O,溶液显示碱性,pH大于7,故A错误;
B、25℃水的离子积常数Kw=10﹣14,故B错误;
C、n(CO2)=
=0.1mol,n(NaOH)=0.15L×1moL/L=0.15mol,二者发生:
2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O,溶液中主要存在Na+、CO32﹣、HCO3﹣、H2CO3,根据物料守恒,应有2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)],故C正确;
D、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,碳酸根了;紫的水解程度大于碳酸氢根离子,所以c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故D错误.
故选C.
8、“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验
D.确认某溶液中含有SO42―时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验
【答案】D
9、关于离子浓度的关系,下列说法错误的是( )
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO
)+c(H2CO3)+c(CO
)
B.新制氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO
)>c(NH
)>c(OH-)=c(H+)
D.物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,离子浓度可能的关系为c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
【答案】B
10、下列说法不正确的是( )
A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)
C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态
B.对于反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大
C.向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体,则溶液中
增大
D.常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后,溶液中
不变
【答案】C
【解析】选项A中只有A是固体,气体质量不断变化,容器体积又固定,因而密度可以作为判断依据;选项B中反应是吸热反应,化学平衡常数增大,说明温度升高,因而反应速率也一定增大,B项正确:
,加入氯化铵固体后增大了NH浓度,因温度不变Kb不变,故
减小,C项错;
,D项正确。
11、为了探究盐类水解的深层原理,某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下列探究。
请解答下列问题:
(1)配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液:
在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干净的纸,然后称取________g碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O),倒入烧杯中,再加少量水,用玻璃棒搅拌;待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后,将烧杯中的溶液转移到______________(填写仪器名称及规格)中,并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将洗涤液倒入其中,然后再添加蒸馏水至离刻度线1~2厘米,改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线,摇匀、静置,即得100mL0.1mol/L碳酸钠溶液。
(2)在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液,然后加入2mL酚酞试剂,且边加边振荡锥形瓶,此时可以观察到溶液为红色;在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化钙溶液,按照如图所示进行操作:
将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中,锥形瓶中除溶液红色褪去的现象外,还有:
_____________________________________。
(3)锥形瓶中的溶液静置,取上层清液2mL,加入到试管中,然后在试管中滴加稀盐酸,溶液中没有气泡产生,证明溶液中 (填“有”或“没有”)CO
,所以碳酸钠溶液中的OH-浓度大小与 有关。
(4)请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色,加入氯化钙溶液红色褪去的原因:
______________________________________。
【答案】
(1)2.9 100mL容量瓶
(2)溶液中出现白色沉淀
(3)没有 CO
(4)碳酸根水解产生OH-,在该溶液中加入Ca2+,Ca2+与CO
反应生成CaCO3,破坏了溶液中Na2CO3的水解平衡,使平衡CO
+H2O
HCO+OH-向逆反应方向移动,溶液中的OH-浓度逐渐降低
12、已知25℃时有关物质的电离平衡常数:
弱酸
CH3COOH
苯酚
H2CO3
电离平衡常数
1.75×l0–5
1.1×l0–10
K1=4.4×l0–7K2=4.7×l0–11
下列叙述错误的是()
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:
C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C.等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–)
【答案】A
【解析】根据电离平衡常数可以推出弱酸酸性的强弱,CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-,根据越弱越水解,对应的弱酸的盐溶液PH越大,得出等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
pH(Na2CO3)>pH(C6H5ONa)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa),A错误;根据强酸制弱酸,向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为:
C6H5O–+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-,B正确;等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合,恰好反应生成苯酚钠,苯酚钠是强碱弱酸盐,会水解显碱性,所以等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+),C正确;根据电荷守恒,NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–),D正确。
13、下列说法错误的是( )
A.NaHCO3溶液加水稀释,
的比值保持增大
B.在0.1mol·L一1氨水中滴加0.lmol·L一1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH<7
C.向0.lmol/LNa2S03溶液中加人少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32﹣)均增大
D.0.lmol·L一1氨水加水稀释,溶液中c(H+)和c(OH﹣)都减小
【答案】D
【解析】解:
A、NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3﹣的水解,n(HCO3﹣)较小,n(Na+)不变,则
的比值保持增大,故A正确;
B、恰好完全反应生成氯化铵,强酸弱碱盐水解呈酸性,所以溶液的pH<7,故B正确;
C、向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大,氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解,则亚硫酸根离子浓度增大,所以c(Na+)、c(SO32﹣)均增大,故C正确;
D、氨水加水稀释,促进电离,体积增大,但溶液中氢氧根离子浓度减小,所以c(H+)增大,故D错误;
故选D.
14、下列各组数据中,其比值为2:
1的是
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合所得pH=7的溶液中,c(NH4+):
c(SO42-)
B.相同温度下,0.2mol·L–1乙酸溶液与0.1mol·L–1乙酸溶液中c(H+)之比
C.Na2CO3溶液中,c(Na+):
c(CO32-)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:
c(KOH)
【答案】A
15、下列说法与盐的水解无关的是( )
①纯碱溶液去油污
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用
A.①③④B.②③⑤C.③④⑤D.全有关
【答案】D
【解析】试题分析:
水解吸热,因此热的纯碱溶液碱性增强,去油污效果好;氯化铁溶于水,发生水解,溶液显酸性,加入盐酸可以防止铁离子的水解;碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进,生成CO2和氢氧化铝沉淀;氯化铵水解溶液显酸性,加入镁粉可以置换出氢气;草木灰的主要成分是碳酸钾,水解显碱性,铵态氮肥水解显酸性,混合使用会降低肥效,所以正确的答案选D。
考点:
考查水解的有关判断和应用
点评:
该题是高考中的常见考点之一,属于中等难度的试题。
主要是考查学生对水解原理的熟悉、了解掌握程度,以及灵活运用水解原理解决实际问题的能力。
16、今有下列六组仪器:
①尾接管 ②带塞(有孔)锥形瓶 ③温度计 ④冷凝管 ⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网) ⑥带附件的铁架台。
现要进行酒精和水混合物的分离实验。
试回答下列问题:
(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)________→________→________→________→________→________。
(2)冷凝管的两端有大口和小口之分,靠近大口的小弯管用于________,靠近小口的小弯管用于________。
(3)蒸馏时,温度计水银球应位于____________。
(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是__________________________。
(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________,烧瓶中剩下的液体主要是________。
【答案】
(1)⑤ ③ ④ ⑥ ① ②
(2)流出冷却水 流入冷却水
(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处
(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动
(5)酒精 水
【解析】根据题中所给的信息,结合已经学习过的知识分析,本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。
17、己知Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣,请用Na2SO3溶液和a试剂及必要的实验用品,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程.a试剂是 ,操作和现象是 .
【答案】酚酞;取样品溶于水,滴加酚酞显红色,加热后溶液红色加深.
【解析】Na2SO3溶液中存在水解平衡:
SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣,所以Na2SO3溶液呈碱性,向溶液中滴加酚酞后,溶液变成红色,
加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深,证明亚硫酸钠的水解为吸热反应,加热后平衡SO32﹣+H2O
HSO3﹣+OH﹣向着正向移动,
故答案为:
酚酞;取样品溶于水,滴加酚酞显红色,加热后溶液红色加深.
18、某学生用0.1000mol·L-1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)。
实验步骤如下:
(1)配制待测液:
用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液。
需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还需要 。
(2)滴定:
Ⅰ.用蒸馏水洗涤酸式滴定管,并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上。
Ⅱ.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数。
Ⅲ.移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入2滴酚酞试液。
Ⅳ.用标准液滴定至终点,记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ,判断滴定终点的现象是 。
③若步骤Ⅱ中仰视读数,步骤Ⅳ中俯视读数,则会使测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)按正确操作测得有关数据记录如下:
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
20.00
0.20
20.38
第二次
20.00
4.00
24.20
第三次
20.00
2.38
a
①a的读数如图所示,则a= ;
②烧碱样品的纯度为 %。
【答案】
(1)500mL容量瓶
(2)①Ⅰ 偏大 ②注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色,且半分钟内不变色 ③偏小 (3)①22.60 ②80.8
【解析】
(1)物质的量浓度溶液需要在固定容积的容量瓶(500mL容量瓶)中配制。
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后,还必须用待装液洗,否则会导致浓度偏小,用量增多,最后计算出来的结果偏大。
滴定前溶液呈红色,滴定后应变为无色,同时一定要注意半分钟内不恢复。
步骤Ⅱ仰视,起始读数偏大;步骤Ⅳ俯视,最终读数偏小,故导致所用标准盐酸的体积偏小,计算结果偏小。
(3)注意滴定管的读数必须到小数点后两位。
三次实验所用盐酸的平均体积为20.20mL,故NaOH的纯度为
×100%=80.8%。
19、已知100kPa、298.15K时氢氟酸的电离过程HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)ΔH=-12.5kJ·mol-1ΔS=-102.5J·mol-1·K-1。
试判断该过程的自发性。
【答案】该过程为非自发过程
【解析】ΔH-TΔS=-12.5kJ·mol-1-298.15K×(-102.5×10-3kJ·mol-1·K-1)=18.1kJ·mol-1>0。
答案:
该过程为非自发过程
20、室温下,现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl﹣、OH﹣、CH3COO﹣、NO3﹣、SO42﹣、CO32﹣,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
(已知:
室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL)
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1:
2的黑色沉淀;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)写出下列化合物的化学式:
A、B、C.
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式:
(3)D与E的溶液反应离子方程式是:
.
【答案】
(1)Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
【解析】解:
已知:
室温下,饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL,则1L溶液中最多含有1.65g钙离子,最大物质的量为:
=0.04125mol,即:
氢氧化钙的最大浓度小于0.04125mol/L,则六种化合物中不可能含有氢氧化钙,
①测得溶液A、C、E呈碱性,三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液,且碱性为A>E>C,则A为碱,溶液中含有大量的OH﹣离子,OH﹣离子与Ag+,Ca2+,Fe2+,Al3+等离子不能大量共存,故A只能为Ba(OH)2,根据越弱越水解,E应为碳酸盐,根据离子共存,只能为K2CO3,C为醋酸盐;
②向B溶液中滴加Na2S溶液,出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1:
2的黑色沉淀,该黑色沉淀为硫化银,则B为硝酸银溶液;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象,说明B中不含SO42﹣离子;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,说明F中含有Fe2+离子,
综上分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,D为AlCl3,E为K2CO3,F为FeSO4,
(1)根据分析可知,A为Ba(OH)2,B为AgNO3,C为Ca(CH3COO)2,
故答案为:
Ba(OH)2;AgNO3;Ca(CH3COO)2;
(2)氢氧化亚铁在溶液中被氧气氧化成氢氧化铁,反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,
故答案为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(3)D为AlCl3,E为K2CO3,二者混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:
2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑.
21、如下图所示,A到L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色烟,B、G为中学化学中常见金属单质,I的焰色反应为黄色,组成J的元素原子核内只有一个质子,F为无色、有刺激性气味气体,且能使品红溶液褪色。
回答下列问题:
(1)K的电子式为________,所含的化学键有________。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色,则D的水溶液与G反应的总离子方程式为________________________________________。
②若D的水溶液呈蓝色,B与C反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)若将F通入一定量K的水溶液中,则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为____________________________________。
【答案】
(1)Na+[
H]- 离子键、共价键(或极性共价键)
(2)①6Na+2Fe3++6H2O===2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3—)+2c(SO32—)
【解析】
(1)由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2;I的焰色反应为黄色,所以I含Na元素;由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2,B为Fe或Cu,则D为FeCl3或CuCl2,且D+G+H2O―→H+I+J,结合I含Na元素知G为金属钠,且H2O+G―→K+J(H2),所以K为NaOH,其电子式为Na+[
H]-,含有离子键和极性共价键。
(2)①若D的水溶液呈棕黄色,则D为FeCl3,其水溶液与Na的反应为:
6Na+2FeCl3+6H2O===2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑。
②若D的水溶液呈蓝色,则D为CuCl2,由F为能使品红溶液褪色的无色刺激性气体可知F为SO2,则C为浓H2SO4,B与C的反应为:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)无论什么电解质溶液一定满足电荷守恒关系:
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+c(HCO3—)+2c(SO32—)。
22、现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
请回答:
(1)A、W的溶液分别加热蒸干并灼烧最后所得固体为、(填化学式)。
(2)D溶液pH(填“<”、“>”或“=”)7,原因是(用离子方程式表示)。
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是NaOH>.>>
NH4HSO4。
(用化学式
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