届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷 Word版含答案.docx
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届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的化学性质》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A.铝片与烧碱溶液反应,水是还原剂
B.Na2O2与CO2反应,Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C.向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色
D.等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气的量相同
2、下列有关金属及其化合物的说法中,错误的是( )
A.生活中用碱液洗涤铝制饮具
B.用小苏打治疗胃酸过多
C.用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂
D.铁、铜制品应要保持干燥,以防生锈
3、某铁的“氧化物“样品,用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气,使其中Fe2+全部转化Fe3+为。
该样品可能的化学式是()
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
4、20g由两种金属粉末组
成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是( )
A.Mg和AlB.Al和Fe
C.Fe和ZnD.Zn和Cu
5、将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。
则下列说法正确的是
A.上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为1mol·L-1
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为3.75mol·L-1
6、将钾与氧形成的化合物或混合物1.02g溶于水后,可被0.25mol/L盐酸80mL恰好中和,则该物质的成分可能是
A.K2OB.K2O和K2O2C.K2O2D.K2O2和KO2
7、将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀H2SO4反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅物质的量之比为()
A.2∶1B.4∶1C.1∶1D.3∶1
8、化合物X、Y、Z之间有如图所示的转化关系。
下列说法中不正确的是
A.图中的每一步反应都是氧化还原反应
B.钠与Y物质的反应属于氧化还原反应但不是离子反应
C.X与Y的反应中,氧化剂和还原剂都是X
D.Z的水溶液能使酚酞试液变红
9、从硫化物中提取单质锑,经历以下两个过程:
①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①中Sb元素被氧化,反应②中Sb元素被还原
B.CO中元素电负性:
C>O
C.每生成4mo1Sb时,消耗67.2LO2
D.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
10、下列叙述不正确的是()
A.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,达新平衡后N2的百分含量增大
C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液
D.Cl2和SO2等体积充分混合后,通入品红溶液,溶液颜色没有明显变化
11、下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含有大量AlO2-的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:
Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:
NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、I-、Cl-、NO3
12、下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是()
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.以精铜为阳极,粗铜为阴极,CuSO4溶液为电解液精炼铜
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2,加入过量KOH溶液,然后过滤即可
D.加入澄清的石灰水,能产生白色沉淀,则原溶液中一定含有CO32—
第II卷非选择题
二、非选择题
13、某课外兴趣小组为探究某种铝合金(含MgAl)中铝含量,设计如图装置进行实验。
(1)如何检验该装置的气密性
。
(2)样品与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
。
(3)使足量氢氧化钠溶液与ag合金(固体M)充分反应,进入量气管的气体体积为VmL
(已换算成标准状况,下同)。
若a=0.036,V=22.4,该合金中铝的质量分数是。
(4)若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸,与ag合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积(填“>”“<”“=”)VmL;利用此方法测得的气体体积能否进行铝的含量计算?
(填“能”或“否”)
14、常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:
;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是。
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么?
。
(5)干燥管中盛装是的物质是,作用是。
(6)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行,方法是。
这一操作的目的是。
15、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2
2MgO;②3Mg+N2
Mg3N2;③2Mg+CO2
2MgO+C
④Mg+H2O
MgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题:
(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是,
(2)连接并检查实验装置的气密性。
实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号);
(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响?
,
原因是;
(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁:
16、由金属活动性顺序表可知,铜和稀硫酸不反应,但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气(或空气)并加热,则铜逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色,将此溶液缓缓蒸发至出现晶体,即得胆矾(CuSO4·5H2O)。
试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式。
17、钠与FeSO4溶液反应,很难完整地观察到反应全过程的有关现象。
有人用如图所示装置进行实验:
先往试管内装入新制备的FeSO4溶液,并在液面上覆盖一薄层汽油,然后将试管放入烧杯中,待试管内汽油层消失后,往试管内投入一小粒钠,并迅速塞上带导管的单孔塞。
(1)实验中汽油的作用是____________________________________。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出,溶液中有________色沉淀生成。
(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒,则可能发生爆炸,其原因是
________________________________。
(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式:
_______________________________。
参考答案
1.【答案】D
【解析】A、铝片与烧碱溶液反应,水是氧化剂,单质铝是还原剂,A不正确;B、过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,其中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,B不正确;C、铁离子和KSCN溶液反应,溶液显红色,C不正确;D、铝不论是和盐酸反应
2.【答案】A
【解析】A、铝表面有一层氧化膜氧化铝,单质铝和氧化铝均能和氢氧化钠溶液反应,因此不能用碱液洗涤铝制饮具,A不正确;B、小苏打是碳酸氢钠,能和酸反应,因此可用小苏打治疗胃酸过多,B正确;C、过氧化钠能吸收水和CO2生成氧气、氢氧化钠和碳酸钠,因此用过氧化钠做潜水呼吸面具供氧剂,C正确;D、在潮湿的环境中金属铁和铜容易被腐蚀,因此铁、铜制品应要保持干燥,以防生锈,D正确,答案选A。
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
【解析】A、混合质量为0.15×24+0.35×27=9g,错误;B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L,则沉淀最大值是生成硫酸钠是(0.2L×5mol/L)÷2=0.5mol,所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L=1.0mol/L,正确;C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol+0.15mol=0.45mol,标准状况下的体积是10.08L,错误;D、根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知,氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L=5.0mol/L,错误。
6.【答案】B
【解析】
7.【答案】A
【解析】设每份混合物中含Fe、Al、Si的物质的量分别为x、y、z,列如下关系式:
与NaOH反应:
Al~
H2Si~2H2
1
12
y
yz2z
与HCl反应:
Al~
H2Fe~H2
1
11
y
yxx
∵Al与NaOH反应放出的H2量=与HCl反应放出的H2量,
∴
y+2z=
y+x,∴2z=x,∴x∶z=2∶1。
8.【答案】B
【解析】
9.【答案】D
10.【答案】A
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】
(1)安装好装置并在量气管内加水,向上(下)移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)
(2)2OH-+2Al+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑
(或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
(3)50%或0.5(4)>能
【解析】
(1)气密性的检验:
安装好装置并在量气管内加水,向上(下)移动水准管,静置片刻.若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差,说明装量密封(合理即给分)。
(2)2OH-+2Al+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑(或2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
(3)设铝的质量为x。
2OH-+2Al+6H2O=2[AI(OH)4]-+3H2↑
54g67.2L
X0.0224L
X=0.018g
该合金中铝的质量分数是=
(4)因为镁和铝都能与盐酸反应生成氢气,所以若将装置中的氢氧化钠替换为足量的盐酸,与ag合金粉末充分反应,则进入量气管内的气体体积>VmL。
14.【答案】
(1)
;Fe;H2O
(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。
(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。
(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。
(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。
(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。
【解析】常温下Fe不与H2O发生反应,但在高温下,Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,故Fe是一种较活泼的金属。
因铁粉和Fe3O4均为黑色,因此实验过程中固体颜色无明显变化,但产物H2可用点燃的方法证明。
石棉绒成分为硅酸盐,它耐高温且性质稳定,是铁粉的载体。
15.【答案】
(1)B目的是除气流中的水蒸汽,避免反应④发生;
D目的是除空气中的CO2,避免反应③发生;
F目的是除空气中的氧气,避免反应①发生
(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)
(3)使氮化镁不纯
如果装置F中的还原铁粉没有达到反应温度时,氧气不能除尽,导致氧同镁反应,而使氮化镁中混入氧化镁
(4)取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试管中的溶液出现浑浊,红色石蕊试纸变蓝,则可以证明有氮化镁生成
【解析】本题的目的是在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
阅读信息可知空气中的O2、H2O、CO2都会对氮化镁的生成造成干扰,并且产物还容易和水反应,所以在反应之前将空气中的O2、H2O、CO2除干净,反应完成后要避免产物与水接触。
根据题目所给的装置图,A装置是反应装置,B装置是干燥除水的浓硫酸,D装置中的NaOH溶液用来除CO2,除氧气的装置只能是F。
所以除了装置A、E外,还应选择的装置还有B、D、F。
各装置的连接顺序是:
E→D→B→F→A,所以气流流经导管的顺序是j→h→g→d→c→k→l→a→b(k与l、a与b的位置可互换)。
实验开始时,要先点燃F处的酒精灯,将气流中的氧气除掉后才能点燃A处的酒精灯,如果同时点燃A、F装置的酒精灯的话,制得的氮化镁将不纯;因为未除尽的氧气会与镁反应生成MgO。
验证产物时要充分考虑到氮化镁与水反应生成的Mg(OH)2是沉淀,生成的氨气是碱性气体,可选用湿润的红色石蕊试纸检验。
16.【答案】2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
17.【答案】
(1)受热时汽化,其蒸气将试管内空气排尽,起保护气作用
(2)白
(3)钠与水剧烈反应放出大量的热,使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸
(4)2Na+2H2O+Fe2+===2Na++Fe(OH)2↓+H2↑
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