高二化学月考.docx
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高二化学月考
高二化学第一次阶段检测
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每个2分,共60分)
1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2
(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2、下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲:
在500℃时,10molSO2和6molO2各反应
乙:
在500℃时,用V2O5做催化剂,10molSO2和6molO2反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲乙丙丁B.乙甲丙丁C.乙甲丁丙D.丁丙乙甲
4.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()
A.4-3-2-1B.1-2-3-4
C.3-4-2-1D.1-2-4-3
5.可确认发生了化学平衡移动的是( )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
6.如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
N
2+3H2
2NH3 ΔH=-92kJ/mol
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
D.在温度、体积一定的条件下,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为QkJ,则184>Q
7.下列说法正确的是()
A.增大压强,若单位体积内活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.缩小容器体积,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
8、已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。
下列叙述正确的是()
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
9.反应2SO2+O2
2SO3,经过一段时间后,O2的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L·s),则这段时间为( )
A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s
10.已知反应4NH3+5O2
4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol/(L·min)]来表示,则下列关系正确的是( )
A.
v(NH3)=v(O2) B.
v(O2)=v(H2O)C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
11.已知1mol白磷转化成1mol红磷,放出18.39kJ热量,又知:
P4(白,s)+5O2=2P2O5(s)ΔH1,4P(红,s)+5O2=2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()
A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法确定
12、今有如下三个热化学方程式:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=akJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=bkJ/mol、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=ckJ/mol
关于它们的下列表述正确的是()
A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.a=bD.2b=c
13、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=—285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.3kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()
A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)
14、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=2bkJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=bkJ/mol
15.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。
下列热化学方程式中正确的是()
A.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=+2165kJ·mol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ·mol-1
C.B2H6+3O2=B2O3+3H2OΔH=-2165kJ·mol-1
D.B2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)ΔH=-2165kJ·mol-1
16.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:
①C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol
据此判
断,下列说法正确的是()
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
17、已知热化学方程式:
①H2(g)+
O2(g)==H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1
③H2(g)+
O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为()
A.241.8kJ/molB.483.6kJ/mol
C.285.8kJ/molD.571.6kJ/mol
18.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为()
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
19、在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是()
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H2
B.S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2
C.C(s)+
O2(g)==CO(g)△H1CO2(g)==C(s)+O2(g)△H2
D.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H1
H2(g)+
Cl2(g)==HCl(g)△H2
20.反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为( )
A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)
21.在2L容器中发生3A+B===2C的反应,最初加入的A、B都是4mol,10s内A的反应速率为0.12mol/(L·s),10s后容器内的B的物质的量为( )
A.1.6mol B.2.8molC.3.2molD.3.6mol
22.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)
nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min),则n的值为()
A.4B.3C.2D.1
23.某温度下,浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后,测得X2的浓度为0.4mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成的c(Z)=0.4mol/L,如z用X、Y表示,则该反应方程式是()
A.X2+2Y2==2XY2B.2X2+Y2==2X2YC.3X2+Y2==2X3YD.X2+3Y2==2XY3
24.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v正(N2)=v正(H2)B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3)D.v正(N2)=3v逆(H2)
25.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g)+B(g)
C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是( )
A.反应容器的压强不随时间而变化 B.A气体和B气体的生成速率相等
C.A、B、C三种气体的生成速率相等 D.反应混合气体的密度不随时间而变化
26.有三支试管,分别加入下列物质后
甲:
10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液
乙:
5mL水、10mL0.01mol/LFeCl3溶液5mL0.01mol/LKSCN溶液
丙:
10mL0.1mol/LFeCl3溶液和10mL0.1mol/LKSCN溶液
观察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是( )
A.甲试管B.乙试管C.丙试管D.无法判断
27.下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
A.2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0B.C(s)+CO2(g)
2CO(g) ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0D.H2S(g)
H2(g)+S(s) ΔH>0
28.在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.a<c+d
C.D的体积分数变大D.A的转化率变大
29.反应X(气)+Y(气)
2Z(气)ΔH<0,在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。
若使曲线a变为曲线b可采取的措施是()
A.加入催化剂B.降低温度
C.增大压强D.增大Y的浓度
30.已知某可逆反应mA(g)+nB(气)
pC(气),在密闭容器中进行,右图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。
由曲线分析,下列判断正确的是()
A.T1<T2,P1>P2,m+n>p
B.T1>T2,P1<P2,m+n>p
C.T1<T2,P1>P2,m+n<p
D.T1>T2,P1<P2,m+n<p
第二卷非选择题
31.(12分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g),吸收68kJ热量:
;
(2)1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出157kJ热量:
;
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料,1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量:
;
(4)10gC2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出akJ热量,写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式:
;
(5)已知:
WO2(s)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ/mol;WO2(g)+2H2(g)
W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ/mol。
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH=________________。
(6)已知:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g)ΔH=akJ/mol
2Al(l)+AlCl3(g)==3AlCl(g) ΔH=bkJ/mol
则反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的ΔH=________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
32.(10分)
(1)一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)
2C(g),2min后,测得各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,则A和B起始的物质的量分别为A:
____________和B:
____________。
(2)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的反应速率是0.1mol/(L·min),A在5min末的浓度是____,B的平均反应速率是___,x的值为
33、(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO
+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
Ⅳ
1
20
amL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验______和_________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验______和__________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究________________________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中a=________________。
34.(8分)某化学反应2A
B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10—20min时间内平均反应速率为________mol·L-1·min-1。
(2)在实验2中,A的初始浓度c2=________mol·L-1,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3____v1(填“>”“=”或“<”),且c3____1.0mol·L-1(填“>”“=”或“<”)。
(4)在实验4中,反应在20—30min时间内平均反应速率为________。
比较实验4和实验1,可推测该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应,结合表中数据说明原因____________。
姓名班级分部考号考场
高二化学答题纸
31.(每空2分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
32.(每空2分)
(1)、
(2)、、
33.(每空2分)
(1)
(2)、
(3)、
34.(每空1分)
(1)
(2)、
(3)、
(4)、、
考场
座号
高二化学参考答案
1-10CCCACDACDD
10-20BDBABACCAC
21-30CACCCBBBBD
31.(每空2分)
(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/moL
(2)2Cu(s)+O2(g)=2CuO(g)△H=-314kJ/moL
(3)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ/moL
(4)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-3akJ/moL
(5)+203.9kJ/mol(6)a-b
32.(每空2分)
(1)1.5mol2.0mol
(2)0.75mol/L0.05mol/(L·min)2
33.(每空2分)
(1)2:
5
(2)Ⅰ和Ⅱ、Ⅰ和Ⅲ
(3)硫酸浓度(或H+浓度)对化学反应速率影响1
34.(每空1分)
(1)0.013mol·L-1·min-1
(2)1.0使用催化剂(3)>>
(4)0.005mol·L-1·min-1吸热A的起始浓度相同,升高温度,A的平衡浓度下降,说明平衡向正反应方向移动,故反应是吸热反应(只要点明“升高温度,A的平衡浓度下降”即可)
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