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电离平衡
电离平衡
一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。
)
1.(05年南京市一模,13)在0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中,下列关系式中正确的是
A.c(H+)<c(OH-)<c(K+)<c(SO42-)
B.c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(SO42-)
C.c(H+)+c(Al3+)=0.1mol/L
D.c(H+)+c(K+)+c(Al3+)=c(SO42-)+c(OH-)
2.(05年广州市一模,19)下列说法中,不正确的是
A.室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B.在0.1mol•L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在
D.在NaAlO2溶液中,HCO3-不可能大量存在
3.(05年福建省省质检,18)t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将amol·L-1,一元酸
HA与bmol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是
A.混合液的pH=7B.混合液中,[H+]=
C.a=bD.混合液中,c(B+)=c(A-)+c(OH-)
4.(05年广州市一模,16)用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后
配成1L溶液,已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+),下列关系正确的是
A.c(H+)
C.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol•L-1D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1
5.(05年苏州市期初模拟,18)pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL,
加入足量的镁粉,充分反应后,收集H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若
V(HX)>V(HY),下列说法正确的是
A.HX一定是弱酸
B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C.HX一定是强酸
D.反应开始时二者生成H2的速率相同
6.(05年南通市一模,5)NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,该物质的物质的量浓度最大的是
A.NH4Al(SO4)2B.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
7.(05年南京市一模,17)将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一
元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,
消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2
8.(05年南京市三模,9)常温下,浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中
=1.0×10-12。
将此两种溶液等体积混合
后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-)B.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
10.(05年北京市宣武区期末,13)将0.2mol/L的NaOH溶液50mL和0.1mol/L的H2SO4溶液150mL混合后,所得溶液的pH为
A.pH=1B.pH=1.3C.pH=7D.pH=13.7
11.(05年北京市崇文区期末调研,11)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正
确的是
A.H2Y的电离方程式:
H2Y
2H++Y2–
B.HY–离子水解的离子方程式:
HY–+H2O
H2Y+OH–
C.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>c(HY–)>c(OH–)>c(H+)
D.该酸式盐溶液中离子浓度关系:
c(H+)+2c(H2Y)=c(OH–)+2c(Y2–)
12.(05年河南省开封市质检,6)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,
则此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-) C.c(HCOO-)=c(Na+)D.无法确定二者浓度关系 13.(05年西城区期末,10)将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A.溶液中c(H+)和c(OH—)都减小B.溶液中c(H+)增大 C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大 14.(05年苏州市二模,9)PH=5的H2SO4溶液稀释500倍后,溶液中c(H+): c(SO42--)约为 A.1: 2B.1: 5C.1: 10D.10: 1 15.(05年南通市二模,15)pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是 A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大 C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9 D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 二、(本题包括3小题,共26分) 16.(05年汕头市二模,22)(8分)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH, 已知: CO2+3H2O+2AlO2- 2Al(OH)3↓+CO32- (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________(填编号); (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________(填编号); (3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是___(填编号); (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出 该反应的离子方程式_______________________________________。 17.(05年北京市宣武区期末,17)(10分)按要求填写下列空白(在25℃时) (1) 组别 等浓度(0.1mol/L)酸、碱溶液等体积混合 混合后溶液pH(填>7、<7或=7) 1 HCl溶液和NaOH溶液 2 H2SO4溶液和NaOH溶液 3 CH3COOH溶液和NaOH溶液 请解释第3组混合后溶液pH 的原因: ; (2) 组别 相等的酸、碱溶液等体积混合 混合后溶液pH(填>7、<7或=7) 1 HCl溶液和NaOH溶液 2 H2SO4溶液和NaOH溶液 3 CH3COOH溶液和NaOH溶液 请解释第3组混合后溶液pH 的原因: 。 三、(本题包括3小题,共20分) 19.(05年北京市东城区期末检测,19)(6分)现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白: (1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是_______________________。 (2)下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数: c(NaOH)=__________________。 (3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测 定的NaOH物质的量浓度会偏_______。 四、(本题包括1小题,共9分) 21.(05年淮安市第二次调研,25)(9分)25℃时,将pH为x(≤6)的HCl溶液VlmL 和pH为y(≥8)的NaOH溶液V2mL混合反应后,恰好完全中和。 试计算: (1)若x+y=14,则V1: V2=。 (2)若x+y=13,则V1: V2=。 (3)若x+y>14,则V1: V2=。 (用含x、y的式子表示)。 一、选择题(下列各题只有1-2个选项符合题意。 每小题4分,共60分。 请将答案填在答题卡上) 1.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离度增大,H+浓度减小,可采用的方法是 A加热 B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL C加入少量的0.5mol/L的硫酸 D加入少量的1mol/L的NaOH溶液 2.把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是 AAlCl3·6H2O BAlCl3 CAl(OH)3 DAl2O3 3.下列溶液肯定是酸性的是 A含H+的溶液 B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液 D[OH-]<[H+]的溶液 4.下列叙述正确的是 ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=3.5 B溶液中[H+]越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强 C液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质 D当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数 5.在25℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。 下列有关该溶液的叙述正确的是 A该溶液一定呈酸性 B该溶液一定呈碱性 C该溶液的pH值可能为1 D该溶液的pH值可能为13 6.下列溶液中,pH>8的是 A0.1mol/L氨水跟0.1mol/L盐酸等体积混合后的溶液 B将pH=12的NaOH溶液稀释至100倍后所得到的溶液 C将pH=5的醋酸溶液稀释至10000倍后所得到的溶液 D[OH-]=10-6mol/L的NaOH溶液10mL加入浓度为10-5mol/L的NaOH溶液100mL后的溶液 7.在相同温度下,在水中分别加入下列物质,若用Kw表示水的离子积,α表示水的电离度,则能使α/Kw值增大的是 A Na2CO3 BNaHSO4 CNaOH DAI2(SO4)3 8.在25℃时,浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中[NH4+]分别为a、b、c(mol/L),则下列判断正确的是 Aa>b>c Bc>a>b Cb>a>c Da>c>b 9.25℃时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中,下列变化的图象合理的是 10.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度。 有关的叙述中,正确的是 AH2Y在电离时为: H2Y+H2O HY-+H3O+ B在该盐的溶液中,离子浓度为: 〔Na+〕>〔Y2-〕>〔HY-〕>〔OH-〕>〔H+〕 C在该盐的溶液中,离子浓度为: 〔Na+〕>〔HY-〕>〔OH-〕>〔H+〕 DHY-的水解方程式为: HY-+H2O H3O++Y2- 11.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含Na+0.2NA个,CO32-0.1NA个 B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中,含K+和SO42-离子总数为0.9NA个 C2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中,含SO42-离子总数为2.4NA个 D0.1mol/L的H3PO4溶液中,[H+]∶[PO43-]<3∶1 12.将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是 A[CH3COO-]=[Cl-]=[H+]>[CH3COOH]B[CH3COO-]>[Cl-]>[CH3COOH]>[H+] C[CH3COO-]>[Cl-]>[H+]>[CH3COOH]D[CH3COO-]+[Cl-]+[OH-]=[H+]+[K+] 13.在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、Na )溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应: NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2Na +CO2+H2O==2H +Na2CO3 把HR和H 在水中电离出H+的能力作比较,正确的判断是 AHR较强 BH 较强 C两者相同 D无法比较 14.在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液: ①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A①=④>③=② B④=①>③>② C①>④>③>② D④>①>③>② 15.有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。 现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂,用同样浓度的盐酸进行滴定,当达到滴定终点时,消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL,如V1 ANaHCO3 BNa2CO3 CNa2CO3、NaHCO3 DNa2CO3、NaOH 二、填空题(共22分) 16.(4分)按要求写出下列离子方程式: (1)将NH4Cl加入到重水中 。 (2)由FeCl3制Fe(OH)3胶体 。 2010年高考专题训练题精选--电离平衡(附有答案) 1.(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。 下列表述正确的是() A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO 和OH- B.NaHCO3溶液中: C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是: C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 2.(08北京卷)下列叙述正确的是() A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大 3.(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是() A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+) C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 4.室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。 下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是 A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7 5.温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是 A.③①④②⑥⑤B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③ 6.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 8.(江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 9(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是() A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 10(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是() A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液: c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3COO-)+c(OH-)==c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4: c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) 11.(2007年高考理综山东卷,水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是() (A)再通入少量氯气,c(H+)/c(ClO-)减小(B)通入少量SO2,溶液漂白性增强 (C)加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) (D)加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 12.(2007年高考全国理综卷I)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是() (A)pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 (B)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 (C)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 (D)pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 13.(2007年理综北京卷,电解质-盐的水解)有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是() (A)三种溶液pH的大小顺序是③>②>① (B)若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② (C)若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是① (D)若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 14.(2007年高考理综天津卷,6分,电解质)草酸是二元中弱酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是() (A)V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1 (B)V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) (C)V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1 (D)V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) 15.室温时,将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,对于所得溶液的叙述一定正确的是 A.若pH<7,则c(CH3COO一)>c(Na十)>c(H+)>c(OH一) B.若pH=7,且V(酸)=V(碱),则c(酸)>c(碱) C.若pH>7,且V(酸)=V(碱),则c(酸) D.无论溶液如何,溶液中均只含有下列微粒: CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOH 17.(淮阳一高09高三一轮复习月考(11月份)常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合溶液的叙述正确的是 A、c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) B、2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C、c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、混合液的体积为2aL 18.在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入 0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示, 有关粒子浓度关系的比较正确的是 A.在A、B间任一点,溶液中一定都有: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.在B点,a=12.5,且有: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+) C.在C点: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D.在D点: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+) 19.(江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2)常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中: c(Na+)>c(CH3COO-) B.0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性 c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) C.0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a+1>b D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中, [c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)] 20.【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】某酸性溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子,下列说法正确的是() A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成该溶液 B.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成 C.若溶液中离子间满足: c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl D.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为: c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH) 21.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
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