5简答题1.docx
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5简答题1.docx
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5简答题1
2015-2016学年度?
?
?
学校3月月考卷
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、选择题(题型注释)
二、选择填充题(题型注释)
三、填空题(题型注释)
四、简答题(题型注释)
1.取一个吹足空气的小气球,放在烧杯或小塑料桶里,通入足够浓度的二氧化碳。
一会儿,小气球就乖乖上浮,悬在烧杯中央。
这是为什么?
2.如果某物质在氧气中燃烧,生成二氧化碳和水,那么该物质是由什么元素组成的?
3.家庭中碗筷,毛巾等常用的消毒方法是什么?
说明其中的道理。
4.下列物质中,哪些含有氧分子?
哪些含有氧元素?
哪些物质是混合物?
哪些物质是纯净物?
哪些物质是单质?
哪些物质是化合物?
哪些物质是氧化物?
①二氧化碳②海水③氯酸钾④空气⑤水⑥三氧化二铁⑦高锰酸钾⑧氧气
5.(4分)影响某固体物质在水中溶解速率的因素有哪些(写出两个即可)?
请你从中任选一个因素,设计实验加以验证(写出实验步骤、现象及结论)。
6.氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,与氢气做能源相比它的优点是 _________ ;它和水反应生成氢氧化钙和氢气,则该反应的化学方程式为 _________ 。
7.(3分)二氧化碳是常用的灭火剂,但有的金属着火却不能用二氧化碳灭火。
如金属镁在高温下可以在二氧化碳中继续燃烧,生成黑色和白色两种固体粉末。
请写出反应的化学方程式。
8.天然水受到污染后,净化时需要运用科学的方法。
(1)天然水污染的来源有________________________________________(写出一种即可);常用的净水方法有________________________(写出一种即可)。
(2)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。
次氯酸钙可发生如下反应:
Ca(ClO)2+X+H2O===CaCO3↓+2HClO,则X的化学式为________。
9.(6分)家庭小实验:
将洗净的碎鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入小玻璃杯中,然后加入适量的稀盐酸,观察到鸡蛋壳表面,该反应的化学方程式是,立即用沾有澄清石灰水的玻璃片盖住,一会儿,便可观察到澄清石灰水,该反应的化学方程式是。
10.(4分)“用微观的眼光看世界”,是我们学习化学的重要思想方法。
试根据以下材料,结合你所学过的知识,简要回答问题:
材料1:
一滴水里大约有15万亿亿个水分子,如果10亿人来数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要数3万多年才能完成。
材料2:
大多数物质都有热胀冷缩的现象。
(1)材料1说明。
(2)材料2说明。
11.在公交车燃烧事故的原因调查中,多项证据显示,有人携带汽油上车
(1)当空气中悬浮着一定量的汽油时,一个小火星就足以使其燃烧,这说明汽油的着火点高还是低?
(2)汽油主要成分的化学式为C8H18,完全燃烧时生成二氧化碳和水,写出反应的化学方程式
(3)加油站必备的消防用品之一是沙子,用沙子灭火的原理是什么?
12.(3分)请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。
(2)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜。
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe304)中还原出来。
13.(5分)已知A物质由两种元素组成,下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有__________(填序号)。
①A→H2+O2②H2+O2→A③H2+CuO→Cu+A
④Fe+A→Fe3O4+H2⑤NH4HCO3→NH3+CO2+A
你作出判断的依据是______________________________(用一句话说明)。
14.根据下列情景写出化学反应方程式
天然气(CH4)的燃烧
实验室用无色液体与黑色固体混合制取氧气
澄清石灰水在空气中变质
实验室制取二氧化碳的反应原理
15.(4分)右图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。
请回答:
(1)写出该反应的化学方程式,该反应的基本反应类型是。
(2)从图中可看出该反应的微观本质是。
16.(6分)H2、CO、和CH4都是初中化学常见的气体。
(1)可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先____________,
CH4完全燃烧的化学方程式是_____________________________。
(2)某无色气体X可能含有上述3种气体中的一种或几种。
为了确认气体X的组成,同学们按右图装置进行实验。
小资料:
浓硫酸有吸水性,氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
①同学们设计了气体燃烧装置,其目的是____________。
②装置A、B中盛放的试剂依次是(填字母序号)。
a.氢氧化钠溶液b.浓硫酸
③若取一定量气体X进行实验(假设每步反应都完全),装置A增重1.8g,装置
B增重2.2g。
则气体X的组成是____________。
(写出所有可能)
17.(4分)南海是我国的固有领海,南海蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物,它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体,极易燃烧,又称“可燃冰”。
它被认为是一种清洁能源,原因是________________________________,其化学反应方程式为________________________________。
(2)从海水中提取单质镁的过程如下图所示:
在上述转化过程中,所发生的化学反应属于复分解反应的是(填反应顺序标号)。
18.(14分)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为:
,反应类型为;从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有和。
在图2所示的反应过程中,小明对反应溶液的pH进行了三次测定,当溶液pH=10时,溶液中溶质为(填化学式,下同);pH=7时,溶质为;pH=3时,溶质为。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是,其化学反应方程式为
。
19.(2分)法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右图装置进行验证,实验后发现气体减少的体积小于1/5,请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因:
①;
②。
20.(4分)将X溶液滴入Y溶液中,在滴加过程中,Y溶液的pH变化情况如图所示:
溶液
A
B
C
D
X
盐酸
氢氧化钠
盐酸
氢氧化钠
Y
水
水
氢氧化钠
盐酸
(1)表格中符合这种变化情况的是(填写编号),理由是。
(2)写出该反应的化学方程式为。
(3)随着X溶液的不断滴入,该烧杯中溶液的温度变化是。
(4)在Y溶液中滴入石蕊试剂,若不断滴入X溶液,石蕊的变化是。
(5)当X和Y恰好完全反应时,溶液中的溶质是,若要从这溶液中获得大量晶体,应该采用。
21.(7分)2008年我省部分地区监测到的雨水平均pH如下表。
请回答下列问题:
城市
广州
深圳
佛山
河源
肇庆
东莞
中山
2008年雨水平均pH
4.47
4.8
4.54
6.37
4.86
4.83
4.58
(1)上表列举的7个地区中,没有酸雨污染的地区是_______;导致酸雨的主要气体是_________(填序号):
①CO②CO2③SO2④NO2。
(2)若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3,请写出下列化学方程式:
(a)含H2SO4的酸雨腐蚀石灰石;
(b)含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应。
(3)为了改善广东环境质量、迎接“绿色亚运会”,下列措施不能减少酸雨的是__________(填序号):
①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制燃放烟花爆竹⑤限制并有偿使用塑料袋。
22.(2分)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。
某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的物理性质:
①_______________________________________
②_______________________________________。
23.如图所示,将镁条在空气中点燃,称量燃烧前(镁条)、后(石棉网上灰烬)的质量,发现不相等。
①小明认为镁条燃烧后“石棉网上灰烬的质量”应较反应前“镁条的质量”增加,而康康则认为质量应减少。
试陈述两位同学的理由。
②若使上述镁条燃烧符合质量守恒定律,应如何改进?
24.右图是某物质分解的微观示意图。
(1)图中属于化合物的是、反应类型是。
(2)写出该反应的化学方程式。
(3)从微观解释化学变化的实质。
25.某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:
________________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中还有氮气。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
请写出镁条在氮气中能燃烧的文字表达式。
五、探究题(题型注释)
六、信息分析题(题型注释)
七、推断题(题型注释)
八、计算题(题型注释)
参考答案
【答案】因为二氧化碳的密度比空气大,使小气球受到空气的浮力增大,且气球内空气质量加上自身的重力等于气球在二氧化碳气体中所受到的浮力,所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
【解析】试题分析:
从二氧化碳的密度比空气密度大考虑,然后根据浮力与重力的关系,浮力等于重力时悬浮,当浮力大于重力时漂浮,但浮力小于重力时下沉。
小气球上浮,悬在烧杯中央的原因是因为二氧化碳密度比空气大,使小球受到的浮力增大,且气体内空气的重量和气球的重量等于气球在二氧化碳气体中所受的浮力,所以气球能上浮且悬在烧杯中央。
考点:
二氧化碳的物理性质
点评:
解答本题的关键是需要我们把物理、化学知识做到融会贯通,也就是要将二氧化碳的密度与浮力和重力的知识结合起来考虑。
【答案】一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素。
【解析】试题分析:
根据质量守恒定律,在化学反应前后元素的种类没有改变来推断。
根据物质的组成分析,生成物二氧化碳和水中含有C,H,O三种元素,根据质量守恒定律,则反应物中也一定含有这三种元素;而物质是在氧气中燃烧,氧气是由O元素组成的,则C,H元素一定是从某物质中来,即该物质中一定含有碳、氢两种元素;同时可推测出生成物中的氧元素可能来自氧气,也可能来自该物质,即该物质中可能含有氧元素。
考点:
质量守恒定律及其应用,元素在化学变化过程中的特点
点评:
化学反应前后元素的种类不变,反应前有几种元素,反应后的生成物中也一定含有几种元素。
【答案】开水浸泡、高温蒸煮,细菌的基础生命物质是蛋白质,蛋白质受热会失去原有的生理功能而变性,所以能杀死细菌。
【解析】试题分析:
消毒就是杀灭细菌和病毒,细菌病毒的基础生命物质是蛋白质,只要是能破坏蛋白质的方法都是可行的,如高温,射线,酒精等,因为这些方法会使蛋白质失去原有的生理功能而变性。
但要注意所使用的方法不能对人体造成伤害,且操作方便,经济实惠。
考点:
本题考查常见中毒途径及预防方法
点评:
要想解答好这类题目,就要理解和熟记常见中毒途径及预防方法,以及与之相关的知识,并能在具体情境中灵活解答。
【答案】含有氧分子的:
②④⑧;含有氧元素的:
①②③④⑤⑤⑦⑧;混合物:
②④;纯净物是①③⑤⑥⑦⑧;单质有:
⑧;化合物有:
①③⑤⑥⑦;氧化物有:
①⑥。
【解析】试题分析:
可以根据物质的分类进行解答。
纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;单质是由同种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物;氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
含有氧气的物质就含有氧分子,含有氧的元素符号的就含有氧元素。
氧分子是能够独立存在并保持氧气化学性质的微粒,在非氧气的纯净物中是不可能含有氧气单质的,故含有氧分子的是②④⑧;
氧元素是一类氧原子的总称,某物质中只要含有氧原子,就可以说含有氧元素,故含有氧元素的是①②③④⑤⑥⑦⑧;
混合物和纯净物可根据组成物质的种类来区分,故混合物是②④,纯净物是①③⑤⑥⑦⑧;
根据组成元素的种类将纯净物分为单质与化合物,故单质是⑧,化合物是①③⑤⑥⑦;
含氧的双元素化合物为氧化物,故氧化物是①⑥。
考点:
纯净物和混合物的判别,单质和化合物的判别,从组成上判断氧化物
点评:
解答本题要充分理解各种物质的性质和物质的分类方法等方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。
5.温度、固体颗粒大小、是否搅拌等;
如温度:
将等量的同种蔗糖分别放入温度不同的等量的水中,可见热水中蔗糖溶解的较快,证明温度越高、固体溶解速率越大。
(或:
将等量的但颗粒大小不同的蔗糖固体分别放入完全相同的两份水中,可见颗粒较小的蔗糖溶解的较快,证明固体颗粒越小、溶解速率越大等)
【解析】
试题分析:
影响固体溶解度的因素,既有内因也有外因,由于本题探究的是影响“某固体物质”在“水”中溶解速率的因素,故只探究外因即可,即温度、固体颗粒大小、是否搅拌等。
当探究温度对溶解度的影响时,除了温度不同之外,溶质和溶剂的质量等都必须相同;可将等量的同种蔗糖分别放入温度不同的等量的水中,可观察到热水中蔗糖溶解的较快,证明温度越高、固体溶解速率越大。
当探究固体颗粒大小对溶解度的影响时,除了固体颗粒大小不同之外,其他都相同;可将等量的但颗粒大小不同的蔗糖固体分别放入完全相同的两份水中,可见颗粒较小的蔗糖溶解的较快,证明固体颗粒越小、溶解速率越大。
考点:
固体溶解度的影响因素,实验方案的设计与评价
点评:
本题主要考查了探究实验中的变量的控制,要求学生要能学会根据实验目的和实验条件进行分析,并在完成对比实验时能有效的控制变量。
6.携带方便;CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
试题分析:
根据题意可知,氢化钙是固体,与氢气相比,携带更方便;氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气,则该反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
考点:
书写化学方程式
点评:
在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式。
7.2Mg+CO2高温2MgO+C
【解析】
试题分析:
根据题意分析,反应物为镁和二氧化碳,生成物为一黑一白两种固体,依据反应前后元素种类不变,可知此两种固体是由镁元素、碳元素和氧元素组成的;再结合所学知识可知,黑色固体应为碳单质,白色固体则为氧化镁,反应条件为高温,故反应的化学方程式为2Mg+CO2高温2MgO+C。
考点:
书写化学方程式
点评:
在解此类方程式的书写题时,首先要确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式即可。
8.
(1)工业废水或生活污水的任意排放,不合理使用农药、化肥等任写一种即可
(其他合理答案均可);沉淀、蒸馏、吸附、过滤、煮沸等任写一种即可
(2)CO2
【解析】
试题分析:
(1)水的污染源主要有:
未经处理而排放的工业废水,未经处理而排放的生活污水,大量使用化肥、农药、除草剂的农田污水,堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾等;常用的净水方法有:
沉淀、过滤,蒸馏、煮沸等。
(2)由反应的化学方程式Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO可知,
反应前反应后
钙原子11
氯原子22
氢原子22
氧原子35
碳原子01
根据质量守恒定律,化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断反应物X分子中含有2个氧原子和1个碳原子,即物质X的化学式为CO2。
考点:
水资源的污染与防治,水的净化,有关化学式的计算和推断,书写化学方程式
点评:
理解和熟练掌握水污染的来源,水的净化方法,以及根据质量守恒定律推断物质的化学式的方法,是解题的关键。
9.有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
试题分析:
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,能与盐酸反应生成二氧化碳气体,故可见有气泡产生,同时还生成氯化钙和水,故该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O;反应生成的二氧化碳气体能和澄清石灰水反应,生成不溶于水的白色固体碳酸钙而使溶液变浑浊,故该反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
考点:
证明碳酸盐(CO32-检验方法),碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙,书写化学方程式
点评:
熟记碳酸盐和二氧化碳的性质,是解题的关键;另外,书写化学方程式时要遵循质量守恒定律,并注意生成物的状态。
10.
(1)分子很小,但真实存在。
(2)分子之间有间隔。
【解析】
试题分析:
根据微粒的性质结合题意分析,
(1)材料1,“一滴水里大约有15万亿亿个水分子”,说明一滴水中含有的水分子的数目是非常多的,也就间接说明水分子的体积很小,但真实存在。
(2)材料2,“热胀冷缩”说明分子之间有间隔,且分子间的间隔随温度的升高而增大,随温度的降低而减小。
考点:
利用分子与原子的性质分析和解决问题
点评:
利用分子与原子的性质分析和解决问题,就是指利用分子与原子的“质量小,体积小,总是在不停的运动,彼此之间有间隔;同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同”的性质,以及它们的概念和本质区别等,来分析、解决实际问题。
11.着火点低2C8H18+25O2
16CO2+18H2O将可燃物与空气隔绝
【解析】
试题分析:
(1)根据题意,一个小火星就足以使汽油燃烧,而一个小火星的温度很低,说明汽油的着火点较低;
(2)汽油燃烧生成水和二氧化碳,故汽油完全燃烧的化学方程式为2C8H18+25O2
16CO2+18H2O;
(3)根据燃烧的条件分析,燃烧必须同时具备三个条件:
物质具有可燃性、可燃物与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点,三个条件缺一不可,故灭火的原理就是破坏燃烧的条件,沙子可以使可燃物与氧气或空气隔绝,从而达到灭火的目的。
考点:
燃烧与燃烧的条件,灭火的原理和方法,书写化学方程式
点评:
本题主要考查燃烧的条件和灭火的方法及其书写化学方程式等方面的知识,解答时要理解燃烧必须具备所有的条件,灭火时只要破坏条件之一就可以达到灭火的目的。
12.
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)4Al+3O2===2Al2O3
(3)Fe3O4+4CO高温Fe+4CO2
【解析】
试题分析:
根据化学反应事实和质量守恒定律书写化学方程式。
(1)天然气(主要成分是CH4)可用作燃料,是因为甲烷具有可燃性,能和氧气反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O;
(2)铝是活泼金属,常温下能与空气中的氧气反应,生成氧化铝,故反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3;
(3)一氧化碳具有还原性,在高温条件下,能与Fe304反应,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式为Fe3O4+4CO高温Fe+4CO2。
考点:
书写化学方程式
点评:
在解此类方程式的书写题时,首先确定反应原理,然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件,根据方程式的书写规则书写方程式。
13.①②③④(4分,多选、少选、错选扣1分)质量守恒定律(或化学反应前后元素守恒或化学反应前后元素的种类不变)(1分)
【解析】
试题分析:
依据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,据此分析。
①A→H2+O2,由于该反应是分解反应,且反应后的生成物中含有氢、氧两种元素,所以A中一定含有氢、氧两种元素;
②H2+O2→A,由于该反应是化合反应,且反应物中含有氢、氧两种元素,所以A中一定含有氢、氧两种元素;
③H2+CuO→Cu+A,由于反应物中含有铜、氢、氧三种元素,而反应后的生成物铜中已含有铜元素,所以A中一定含有氢、氧两种元素;
④Fe+A→Fe3O4+H2,由于反应后的生成物中含有铁、氢、氧三种元素,而反应物铁中含有铁元素,所以A中一定含有氢、氧两种元素;
⑤NH4HCO3→NH3+CO2+A,由于反应物中含有氮、氢、氧、碳四种元素,而反应后的物质中已含有该四种元素,所以A中的元素情况无法确定。
考点:
质量守恒定律及其应用
点评:
理解和熟练掌握质量守恒定律及其应用,是解答本题的关键。
14.
(1)CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(2)2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(4)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
试题分析:
天然气(CH4)的燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O;
实验室用无色液体与黑色固体混合制取氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑;
澄清石灰水在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
实验室制取二氧化碳的反应原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
考点:
化学方程式的书写。
点评:
书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则,注意化学式要正确,不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
15.
(1)HCl+NaOH==NaCl+H2O;(1分)复分解反应;
(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水
【解析】
试题分析:
(1)由微观示意图可知,该反应是盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,故该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O;该反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,故属于复分解反应。
(2)从该图中可以看出,在反应前后没有发生变化的微观粒子是Cl-和Na+,故该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
考点:
中和反应及其应用,化学反应类型的判定,书写化学方程式
点评:
本题难度不大,理解和熟练掌握中和反应及其应用,并能灵活运用,是正确解答本题的关键。
16.
(1)验纯CH4+2O2点燃2H2O+CO2
(2)①通过检验燃烧产物从而确认气体成分②ba③CO和H2;CH4;CO、H2和CH4
(此空2分,错答漏答得
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