中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《药品是否变质的探究》专题word版有答案.docx
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中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《药品是否变质的探究》专题word版有答案
2019年中考化学复习科学探究之《药品是否变质的探究》
1、氢氧化钠露置在空气中会与二氧化碳反应而变质。
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象,从哪些视角可以证明 CO2 与NaOH 溶液发生了反应?
【作出猜想】猜想一:
从生成物的视角;猜想二:
从 反应物的视角;猜想三:
从能量变化的视角……
【实验探究 1】第一组同学分别取反应后的溶液少许于试管中,按如下四种方案实验:
A.滴加酚酞试液,若变红则说明没发生反应;
B.滴加 BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明发生了反应;
C.滴加澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则说明发生了反应;
D.滴加足量的稀盐酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明发生了反应。
①该小组同学通过讨论,一致认为方案A是不正确的,原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
②若方案 B正确,请写出此方案涉及的化学反应方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
【实验探究 2】第二组同学利用压强传感器和 CO2传感器设计了如图甲、乙两个实验装置,并进行实验,得到了压强随时间变化的曲线(如图丙)
①设计图乙实验的目的是对比作用,排除水对实验的干扰。
②图丙中曲线II(填 I或者II)表示 CO2和 NaOH溶液的反应。
【实验探究 3】化学反应常常伴随着能量的变化,第三组同学利用温度传感器获得了实验过程中温度随时间变化的曲线(如图丁) 曲线III为 CO2与 NaOH溶液的反应,曲线 IV为CO2与水的反应。
由此证明 CO2与 NaOH 反应是放热反应(填“吸热”或“放热”)。
【拓展延伸】查阅资料,Na2CO3溶液与 CO2也会发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
当 10g8%的 NaOH溶液通入一定体积的 CO2后,所得溶液中的溶质是 Na2CO3和 NaHCO3,则参加反应的 CO2的体积范围是多少?
(该状况下,CO2 的密度为 2g/L)(写出计算过程)
【实验探究 4】第四组同学对二氧化碳的性质再探究。
实验步骤如下:
(1)图 1 所示装置的气密性良好,三个 250mL的烧瓶内收集满CO2 气体,三个注射器内各装有85mL的液体(分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。
连接好装置和压强传感器。
(2)三位同学同时迅速将注射器内85mL的液体(水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)注入各自烧瓶中,关闭活塞。
(3)一段时间后,三位同学同时振荡烧瓶。
观察烧瓶内气压随时间变化的曲线(如图 2)
①导致曲线 1中 CD段气压急速减小的操作是振荡烧瓶。
在不改变装置和药品的情况下,进一步降低 E点的方法是对烧瓶进行降温。
②曲线 2中发生的反应方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
③曲线 2与曲线 3差异较大的原因是Ca(OH)2溶解度小,饱和石灰水中Ca(OH)2的浓度明显小于40%NaOH溶液中NaOH的浓度,影响了CO2的吸收。
。
④对比曲线 1、2、3,不能得出的结论是AD(填序号)。
A.CO2 能与水发生反应
B.1 体积水约溶解 1 体积 CO2
C.CO2 能与 NaOH 溶液发生反应
D.检验 CO2 用饱和澄清石灰水较合适
E.吸收 CO2 用 NaOH 溶液较合适
答案:
【作出猜想】研究物质的反应可以从反应物、生成物和反应的能量变化进行分析
二氧化碳和氢氧化钠反应生成的碳酸钠也是碱性的遇到酚酞也变红色,因此滴加酚酞试液,若变红则说明没发生反应是错误的
方案B中加入氯化钡,碳酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,如果出现白色沉淀就能证明氢氧化钠变质,方程式为:
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
【实验探究 2】
①对比两个实验只有注射器中的物质不一样,而实验是研究氢氧化钠,因此设计图乙实验的目的是对比作用,排除水对实验的干扰
②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳,使得装置中的气体体积变小压强变小,因此曲线II正确反应了压强的变化
【实验探究 3】根据图象中的反应,随着反应的进行,装置中的温度逐渐升高,因此反应为放热反应
【拓展延伸】
CO2+NaOH═Na2CO3+H2O
44 80 106
x 10g×8% y
x=0.44,y=1.06g
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106 44
1.06g Z
z=0.44g
若只生成Na2CO3,则参加反应的CO2的质量为0.44g………(1分)
若只生成NaHCO3,则参加反应的CO2的质量为0.88g………(1分)
所以0.44g<m(CO2)<0.88g 0.22L<V(CO2)<0.44L………(1分)
【实验探究 4】①振荡烧瓶使二氧化碳反应的速率加快,气体的体积变小,导致压强变小,降温同样可以是气体的体积变小,进而降低压强
②装置中是二氧化碳和石灰水的反应,石灰水的主要成分是氢氧化钙,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和是,方程式为:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,相同质量的两种溶液中氢氧化钠的含量大于氢氧化钙,因此会影响二氧化碳的吸收
④CO2 能与水是否发生反应要通过指示剂来检验,二氧化碳通入水中,气体体积减小,不知是溶解还是反应,从题中不能得出检验二氧化碳一定要用饱和澄清石灰水
故答案为:
【作出猜想】反应物
【实验探究 1】A;氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色;BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl;
【实验探究 2】对比作用,排除水对实验的干扰;II
【实验探究 3】放热;CO2+NaOH═Na2CO3+H2O
44 80 106
x 10g×8% y
x=0.44,y=1.06g
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
106 44
1.06g Z
z=0.44g
若只生成Na2CO3,则参加反应的CO2的质量为0.44g
若只生成NaHCO3,则参加反应的CO2的质量为0.88g
所以0.44g<m(CO2)<0.88g 0.22L<V(CO2)<0.44L
【实验探究 4】①振荡烧瓶 对烧瓶进行降温
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
③Ca(OH)2 溶解度小,饱和石灰水中 Ca(OH)2 的浓度明显小于 40%NaOH 溶液中 NaOH 的浓度,影响了 CO2 的吸收。
④AD
2、学习了酸与碱的化学性质后,兴趣小组的同学利用实验室的一瓶氢氧化钠溶液进行如下探究。
探究Ⅰ【提出问题】该氢氧化钠溶液是否已经变质?
氢氧化钠露置于空气中变质的反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,不是(填“是”或“不是”)复分解反应。
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸,
无气体产生
氢氧化钠溶液没有变质
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液
不产生沉淀
【实验结论】氢氧化钠溶液没有变质。
探究Ⅱ【提出问题】中和反应过程中是否有能量变化?
【实验探究】甲同学:
取适量该氢氧化钠溶液,滴加1~2滴酚酞,在溶液中插入温度计,再逐滴加入稀盐酸,边滴加边搅拌,测得温度变化情况如图所示。
①写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O,实验中搅拌的目的是使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应;
②从图象可知,中和反应是放热过程;请解释BC段的成因完全反应后不再放热,逐渐冷却。
乙同学:
取少量氢氧化钠固体与稀盐酸反应进行实验,得出了同样的结论。
小华同学认为,乙同学的结论不可信,你认为她的理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
答案:
解:
探究Ⅰ
氢氧化钠露置于空气中变质,是因为氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,不是复分解反应。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O;不是。
【实验探究】
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸,不产生气泡,说明溶液中不含有碳酸钠;
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液,不产生沉淀,说明溶液中不含有碳酸钠,实验过程如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
方法1:
取样,滴加足量的稀盐酸
无气体产生
氢氧化钠溶液没有变质
方法2:
取样,滴加氢氧化钙溶液
不产生沉淀
探究Ⅱ【提出问题】
【实验探究】
甲同学:
①氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,该反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O,实验中搅拌的目的是使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O;使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应。
②从图象可知,随着反应进行,温度升高,说明中和反应是放热过程;
BC段温度下降原因:
完全反应后不再放热,逐渐冷却。
故填:
放热;完全反应后不再放热,逐渐冷却。
乙同学:
乙同学的结论不可信,她的理由是氢氧化钠固体溶于水放热,影响对实验结果的判断。
故填:
氢氧化钠固体溶于水放热。
3、实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体,某兴趣小组同学欲对该固体变质情况进行探究。
Ⅰ固体的成分分析
【提出问题】该瓶氢氧化钠固体是否变质,变质情况如何?
【查阅资料】①氢氧化钠在空气中容易变质但不会转化为NaHCO3;
②CaCl2溶液的pH=7。
③碱石灰是CaO和NaOH的混合物
【提出猜想】猜想Ⅰ:
固体未变质,只有NaOH
猜想Ⅱ:
固体全部变质,只有Na2CO3
猜想Ⅲ:
固体部分变质,是NaOH 和Na2CO3的混合物
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O(用化学方程式表示)。
【进行实验】小聪同学取少量样品于烧杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液变红,由此他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色,为了进一步得出结论,组内其他三位同学分别取小聪实验后的溶液于试管中,进行如表所示实验。
同学
小钱
小徐
小陆
实验操作
加入适量氢氧化钙溶液
加入过量氯化钙溶液
逐滴加入稀盐酸至过量
【实验结论】小钱、小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,于是他们都得出猜想Ⅲ正确。
【反思评价】
(一)老师指出,仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
(二)根据小徐的结论推测小陆实验现象是开始无明显现象,一会儿后产生气泡,溶液由红色逐渐变成无色。
Ⅱ固体中各成分含量
【提出问题】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数?
【进行实验】化学小组同学设计了如图实验装置。
(一)小陆同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了;
(二)小钱同学在大家讨论的基础上,设计了装置II.请分析:
装置II中A的作用吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;若无装置C,对测定结果造成的影响是偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);E装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收。
【实验结论】称取10g样品于圆底烧瓶中,实验结束后,测得装置D增重2.2g,请你计算出样品中Na2CO3质量分数。
(写出计算过程)
【反思评价】
(一)实验室中的氢氧化钠应密封保存,除了因为空气中有二氧化碳,还因为氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中,得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案:
解:
Ⅰ固体的成分分析:
【原因分析】氢氧化钠在空气中变质的原因是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【进行实验】他得出猜想Ⅰ正确,但其他同学很快予以否定,否定的理由是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色,因此无论氢氧化钠是否变质,溶液都能使酚酞试液变红色。
故填:
碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都显碱性,都能使酚酞试液变红色。
【反思评价】
(一)老师指出,仅凭小钱的实验操作和现象无法确定猜想Ⅲ正确,理由是:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
故填:
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,产生的氢氧化钠干扰对样品中氢氧化钠的检验。
(二)小徐的实验中都观察到有白色沉淀生成且溶液仍是红色,说明氢氧化钠部分变质,即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠,加入过量稀硫酸时,稀硫酸先和氢氧化钠反应,后和碳酸钠反应,因此小陆实验现象是开始无明显现象,一会儿后产生气泡,溶液由红色逐渐变成无色。
故填:
开始无明显现象,一会儿后产生气泡,溶液由红色逐渐变成无色。
Ⅱ固体中各成分含量:
【进行实验】化学小组同学设计了如下实验装置。
(一)小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是:
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了。
故填:
浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体也被装置B吸收了。
(二)装置II中A的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;
若无装置C,水蒸气会进入D装置中,导致测定的二氧化碳质量偏大,进一步导致测定结果偏大。
装置E中的石灰水的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收
故填:
吸收空气中的二氧化碳和水蒸气;偏大;检验二氧化碳是否被完全吸收。
【实验结论】设10g样品中碳酸钠的质量为x,
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,
106 44
x 2.2g
x=5.3g,
样品中碳酸钠质量分数为:
答:
样品中碳酸钠质量分数为53%。
【反思评价】
(一)联想到空气中有CO2,为了防止氢氧化钠和二氧化碳反应,且氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解,所以实验室中的氢氧化钠应密封保存。
故填:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解。
(二)若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中,由于固体中含有碳酸钠,因此氢氧化钠的质量小于5g,得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%。
故填:
小于。
4、现实验室有一瓶久置的NaOH溶液,为检验其是否变质并确定溶液中的溶质是什么,某兴趣小组同学设计实验并进行验证。
(1)NaOH溶液暴露在空气中变质的原理:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【提出问题】待测液中的溶质是什么?
【做出猜想】
(2)猜想一:
NaOH,猜想二:
Na2CO3,猜想三:
NaOH和Na2CO3
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【设计方案】
(3)实验方案
(一):
取少量待测溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红,则说明该待测溶液没有变质,猜想一正确。
请你判断该方案是否合理不合理,理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
实验方案
(二):
取少量待测溶液于试管中,先向其中加入足量的澄清石灰水,再加入无色酚酞,若观察到先有白色沉淀产生,后溶液变红的现象,则说明猜想三正确。
请你写出发生的方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
小刘同学提出异议,原因是:
反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。
【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象,除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者发生反应外,是否有其他办法证明两者反应呢?
(4)下列四种实验设计,实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应,应该用等体积的水
再分别做一次实验进行对比。
答案:
解:
(3)实验方案
(一):
不合理,理由是碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色。
实验方案
(二):
产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
小刘同学提出异议,原因是:
反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
故填:
不合理;碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞试液变红色;Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;反应生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验。
(4)下列四种实验设计,实验中现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应,这是因为二氧化碳能够溶于水,应该用等体积的水再分别做一次实验进行对比。
故填:
水。
5、为探究一瓶久置的氢氧化 钠固体样品是否全部变质,小 柯取少量样品配制成溶液,再取少量溶液分别装入两支试管中,进行了如甲、乙两图所示 实验。
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。
你认为 小柯的观点是否正确不正确,并说明理由无论氢氧化钠是否完全变质,都会使酚酞试液变红。
(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为部分变质。
(填“没有变质”或“部分变质”或“完全变质”)
(3)进一步探究:
另取少量样品溶液,加入一定质量分数的稀盐酸,直至过量。
请在丙图中画出“生成 CO2 的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象
(4)小高同学认为可以将 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2,小文认为不可行,原因是氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,所以就不能鉴别原来粉末中是否含有氢氧化钠了。
答案:
解:
(1)因为氢氧化钠变质会生成碳酸钠溶液也是呈碱性,若部分变质溶液中会有氢氧化钠,碳酸钠都呈碱性,都会使酚酚变红,若完全变质只有碳酸钠也会使酚酚变红。
故答案为:
不正确,无论氢氧化钠是否完全变质,都会使酚酞试液变红。
(2)滴加BaCl2溶液中产生白色沉淀,有碳酸钡生成,说明氢氧化钠变质生成了碳酸钠,因滴加的量为足量,说明碳酸钠完全反应;取上层清液滴加酚酚,溶液变红,说明溶液呈碱性,只能有氢氧化钠,由此说明溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,故答案为:
部分变质。
(3)因溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,所以在刚开始滴加盐酸时,由于盐酸先与氢氧化钠反应,此时没有气泡产生,在氢氧化钠被盐酸反应完全后,盐酸再与碳酸钠反应有气泡产生,至反应结束。
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,故答案为:
(4)证样品的变质情况需要先验证并除去碳酸根离子,再验证氢氧根离子,所以不可以将 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2;故填:
氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,所以就不能鉴别原来粉末中是否含有氢氧化钠了。
6、某校兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体的变质程度进行探究:
【查阅资料】
①标准状况下,二氧化碳的密度p=1.977g/L
②碳酸钠与氯化钙反应的方程式为:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【设计实验】
方案一:
气体分析法
(1)如下图所示,把X g氢氧化钠样品与足量稀硫酸反应,通过测定二氧化碳的体积或质量计算出碳酸钠质量,从而计算出样品中碳酸钠或氢氧化钠的质量分数。
检查图1装置气密性的方法是连接装置,推拉注射器活塞,如果活塞回到原处,说明装置不漏气。
(2)甲同学用图1装置测量二氧化碳气体的体积,将二氧化碳的体积换算质量,进行计算。
乙同学认为注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大,原因是流下的稀硫酸占据一定体积。
(3)乙同学提出用图2装置代替图1中的收集装置,测量生成二氧化碳的体积。
丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小,原因是二氧化碳能够溶于水,为了防止因此产生的误差,你改进的方法是在水面上覆盖一层植物油。
(4)丙同学用图3装置测量生成CO2的质量。
先记录反应前电子秤的示数,将足量的稀硫酸慢慢全部加入到大烧杯中,反应停止后,称量小烧杯和大烧杯及其内部剩余物质的总质量。
丁同学认为所测结果与准确值比会偏大,原因是部分水蒸气随着二氧化碳逸出。
方案二:
沉淀分析法
(1)“操作I”中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
(2)如果沉淀A没有经过洗涤,就直接烘干称量,则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数 偏小(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
答案:
解:
方案一:
(1)检查图1装置气密性的方法是:
连接装置,推拉注射器活塞,如果活塞回到原处,说明装置不漏气。
故填:
连接装置,推拉注射器活塞,如果活塞回到原处,说明装置不漏气。
(2)注射器中收集的气体体积会比反应产生的二氧化碳气体体积的准确值偏大,原因是流下的稀硫酸占据一定体积。
故填:
流下的稀硫酸占据一定体积。
(3)丙同学认为所测得CO2的体积会比反应生成二氧化碳的准确值偏小,原因是二氧化碳能够溶于水,为了防止因此产生的误差,改进的方法是:
在水面上覆盖一层植物油。
故填:
二氧化碳能够溶于水;在水面上覆盖一层植物油。
(4)丁同学认为所测结果与准确值比会偏大,原因是部分水蒸气随着二氧化碳逸出。
故填:
部分水蒸气随着二氧化碳逸出。
方案二:
(1)“操作I”是过滤,用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。
故填:
漏斗。
(2)如果沉淀A没有经过洗涤,就直接烘干称量,会导致碳酸钙质量偏大,从而导致碳酸钠质量偏大,进一步导致氢氧化钠质量偏小,则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数偏小。
故填:
偏小。
7、某化学小组用熟石灰配制石灰水时,发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破埙。
【提出向题1】试剂是否变质?
【猜想】①没有变质,成分是氢氧化钙 ②全部变质,成分是碳酸钙
③部分变质,成分是氢氧化钙和碳酸钙
【进行实验1】
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液
酚酞试液变红色
猜想③正确
2
向试管中继续加入过量的稀盐酸。
产生气泡
【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数?
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定:
取一定质量的样品放入锥形瓶中,加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置C在反应前后的总质量,即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。
请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。
说明:
装置气密性良好,操作无误,各步反应完全。
【反思与评价】
(1)小明同学认为小丽得到的结果有较大的误差,理由是反应生成的二氧化碳不能被氢氧化钠溶液全部吸收。
(2)小明同学用如图所示装置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不计),完成测量。
注射器除了贮存、加注稀盐酸外,还有的作用是测定生成二氧化碳的体积。
答案:
解:
【进行实验1】
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液,酚酞试液变红色,说明溶液中含有氢氧化钙;
向试管中继续加入过量的稀盐酸,产生气泡,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳,实验过程如下所示:
步骤
操作
现象
结论
1
取样品于试管中,加水,滴入2~3滴酚酞试液
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