海南高考化学试题word版及参考答案.docx
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海南高考化学试题word版及参考答案
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绝密★启用前
2012年普通高等学校招生全国统一考试
化学
注意事项:
1本试卷分第I卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23C135.5Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共6小题,每小题2分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是PH小于7的雨水
C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2.下列说法正确的是
A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠
C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸
3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
4.下列实验操作正确的是
A.可用氨水除去试管内壁上的银镜
B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁
D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速率可滴加少量硫酸铜
5.分子式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有
A.2种B.3种C.4种D.5种
6.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A.MB.M2+C.M3+D.MO2+
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8.两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是
A.BaCl2和(NH4)2S04B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3D.KCl和Na2CO3
9.下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.乙酸的分子式:
CH3COOHD.原子核内有l8个中子的氯原子:
10.下列叙述错误的是
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
11.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-) 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO3-+OH–=CO32-+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO-+2OH–=SO42-+Cl-+H2O C.硫化钡加入稀硫酸: BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O ] 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。 第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必需做答。 第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。 13.(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题: (1)氮元素原子的L层电子数为; (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为; (3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。 已知: ①N2(g)+2O2(g)=N2H4 (1)△H1=-195kJ·mol-1 ② (1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1 写出肼和N2H4反应的热化学方程式; (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为。 14.(9分) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下: I: 向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液: II: 向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。 己知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 回答下列问题: (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为: (2)过程I加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是; (3)过程II中发生反应的化学方程式为; (4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。 (列式计算) 15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”); (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。 ,则6s时c(A)=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 16.(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氧化钠辖液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为; (3)若每个电池甲烷通如量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。 17.(9分) 实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下: 可能存在的主要副反应有: 乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示: 有关数据列表如下: 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/g·cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/℃ 78.5 132 34.6 熔点/℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题: (1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母) a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体: (填正确选项前的字母) a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是; (4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”); (5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母) a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去; (7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题儆答,如果多做,则按所做的第一题计分。 做答时用28铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。 ) 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。 18.[选修5——有机化学基础](20分) 18-I(6分)下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰.且其峰面积之比为3: 1的有 A.乙酸异丙酯B.乙酸叔丁酯 C.对二甲苯D.均三甲苯 18一II(14分) 化合物A是合成天然橡胶的单体,分子式为C5H8。 A的一系列反应如下(部分反应条件略去): 回答下列问题: (1)A的结构简式为,化学名称是; (2)B的分子式为; (3)②的反应方程式为; (4)①和③的反应类型分别是,; (5)C为单溴代物,分子中有两个亚甲基,④的化学方程式为: (6)A的同分异构体中不含聚集双烯(C=C=C)结构单元的链状烃还有种,写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式。 19[选修3——物质结构与性质](20分) 19-I(6分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 19-II(14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 回答下列问题: (1)铜原子基态电子排布式为; (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。 对金属铜的测定得到以下结果: 晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm。 又知铜的密度为9.00g·cm-3,则镉晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是g,阿伏加德罗常数为(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6); (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。 已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方应程式为。
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