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高三第二次月考复习总结题
高三第二次月考复习题
氧化还原
1已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl====2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I====2Fe2++I2
2下列叙述正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素的化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原时不一定得到金属单质
3.某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-和
的物质的量浓度之比为11∶1,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.1∶3B.4∶3C.2∶1D.3∶1
4已知A2O
可将B2-氧化为B单质,A2O
则被还原为A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O
与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应,则A2O
中的n值为
A.4B.5C.6D.7
5Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2:
13,则该反应的还原产物为
6.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为
____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+___
7.KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+___
8.向硫代硫酸钠溶液中通入足量的氯气:
9.已知下列变化过程中,有0.2mol
参加反应,转移0.4mol电子。
——
RO2+
Mn2++H2O
(1)推算出x值为__________;
(2)配平该离子方程式______________________;
(3)反应中还原剂为___________________;
(4)在上述变化过程中,参加反应的H+的物质的量为_________mol。
离子反应
1.下列各组离子一定能大量共存的是()
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.常温下在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-
D.常温下在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
2.下列离子方程式正确的是()
A.碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.用氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
3.下列离子方程式书写不正确的是
()2个选项
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.二氧化硫气体通入溴水:
SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-
C.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl2
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
4、某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等离子中的某几种。
现进行如下实验:
①取少量溶液逐滴加入盐酸,先无明显现象,当盐酸加到一定体积后开始产生沉淀并逐渐增多,在沉淀不再增加后又产生一种无色气体,在气体不再产生后沉淀开始溶解,直至最后完全消失;
②取①所得溶液,加入Ba(OH)2溶液,无明显现象。
⑴原溶液中肯定存在的离子是;
肯定不存在的离子是。
⑵已知用一定体积的原溶液进行实验①时,需消耗0.2mol/L的盐酸5mL,这时向所得溶液中加入足量的硝酸银溶液可得沉淀0.187g,则原溶液中(填“有”“没有”或“不确定”)Cl-。
5.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO
、SO
、AlO
,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除的存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除
存在。
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。
(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是,还不能确定是否存在的离子是。
6.现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol·L–1的溶液,进行如下实验:
1
测得
溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;
2向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
3向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
4向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________。
(2)E溶液是__________,判断依据是___________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A___________________、C____________________、
D_____________________、F_____________________。
电化学
1.关于右图所示的原电池,下列说法正确的是
A.电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应
D.铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
2.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该项燃料电池说法正确的是()2个选项
A.在熔融电解质中,O2-移向正极B.电池总反应式是:
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O
C.通入空气的一极是正极,电极反应为:
O2+4e-=2O2-
D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O
3.关于铅蓄电池的说法正确的是()
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42—(aq)=PbSO4(s)+2e—
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—(aq)
4.下列叙述正确的是()
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
5.如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol•L-1食盐水中。
下列说法正确的是
A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,铁棒上立即有铜生成
D.若电键K与M连接,当两极共产生22.4L(标准状况)气体时,生成了1molNaOH
6、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:
粗盐H2ONaOHNa2CO3Cl2H2
10%NaOH
10%NaCl溶液
沉渣50%NaOH溶液
依据上图,完成下列填空:
(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为:
,与电源负极相连的电极附近,溶液PH。
(选填“不变”“升高”或“下降”)
(2)工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质。
精制过程中发生的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO42—含量较高,必须添加钡试剂除去SO42—,该钡试剂可以是(选填a、b、c)。
a、Ba(OH)2b、Ba(NO3)2c、BaCl2
(4)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—,加入试剂的合理顺序为(选填a、b、c)。
a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂
b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过、冷却、。
(填操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阴极区和阳极区,防止Cl2与NaOH反应;采取无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为。
元素周期律、周期表
1.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图3所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
图3
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B.原子半径由小到大的顺序为:
X C.与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈 D.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 2.根据已知条件,对物质的性质强弱判断不正确的是 A.已知2C+SiO2Si+2CO,说明非金属性: 碳>硅 B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB,说明还原性: A- C.已知 ,说明酸性: 碳酸>苯酚 D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c(M+)>c(N+),说明碱性: MOH>NOH 3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。 下列说法正确的是 A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B.原子半径由小到大的顺序为: X C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定 D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1: 2 4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。 下列说法正确的是 A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 5.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 回答下列问题: (1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解溶液C的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是。 (2)①甲的化学式是_____。 ②乙的化学式可能是。 (写一种即可) 若将溶液A与溶液B混合,产生白色沉淀,则该反应的离子方程式是____。 若W2-和Z-具有相同电子层结构,则乙的电子式是_____。 (3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池,该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。 ①若以溶液C为电解质溶液时,正极的反应式为。 ②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为。 6.已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。 M与其他物质的转化关系如下(部分产物已略去): (1)工业电解M溶液的化学方程式为。 (2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,则A元素在周期表中的位置是周期族,写出A与B溶液反应的化学方程式是。 (3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为,写出E与F反应的离子方程式是。 (4)B的电子式为: __________,其中的化学键为: ______________。 (5)说明M物质的一种用途: _________________。 7.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示。 (1)若A是能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;C、D均为空气的主要成分;E是一种有毒气体。 ①C的电子式为; ②写出反应I的化学方程式; ③写出反应II的化学方程式。 (2)若A是淡黄色化合物;常温下D是无色气体;C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。 ①D的结构式为,C中所含化学键的类型是; ②写出反应I的化学方程式; ③写出反应II的化学方程式。 (3)将一定量 (2)中的气体D通入2LC的溶液中,在所 得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生 的气体与HCl物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和 HCl的挥发)。 ①O点溶液中所含溶质的化学式为, 常温下a点溶液的pH7(填“>”、“=”或“<”),a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。 ②标况下,通入气体D的体积为L,C溶液的物质的量浓度为mol/L。 1.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是 ①C与O2②Na与O2③Fe与Cl2④AlCl3溶液与氨水 ⑤CO2与NaOH溶液⑥Cu与硝酸⑦AgNO3溶液与氨水 A.除③外B.除③⑦外 C.除③④外D.除⑥⑦外 2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。 则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是 A.C和O2B.SO2和NaOH溶液 C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液 3、某难溶于水的混合粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。 某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。 实验步骤: ①取mg固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B; ②将①中所得固体A洗涤后分成两份。 一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。 请回答以下问题。 (1)写出①反应的离子方程式。 (2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为。 (3)向棕黄色溶液D中加入铁粉反应的离子方程式为。 (4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有碳和(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是或。 若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为 。 4.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。 某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下: 请回答下列问题: (1)步骤②加入过量H2O2的目的: (2)步骤③中反应的离子方程式: (3)步骤④中一系列处理的操作步骤: 过滤、、灼烧、、称量。 (4)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g(用含a的代数式表示,不用化简)。 (5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 (5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O) ①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需 要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需__________________。 ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____________。 a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸 实验图像图表题 1.下列实验设计能够成功的是 实验目的 实验操作 A 实验室制备硝基苯 将苯和浓硝酸混合后加热 B 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 C 检验溴乙烷发生消去反应的产物 向盛有少量溴乙烷的试管中,先加入氢氧化钠溶液,再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液 D 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中,分别加入大小相同的铜片 2.关于下列各装置图的叙述中,正确的是 A.若采用装置①精炼铜,则a极为纯铜,b极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,锌电极发生还原反应 C.装置③中X若为四氯化碳,则此装置可用于吸收氨气,并防止倒吸 D.装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸 3.为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验(实验过程中 活塞2为打开状态),下列说法中不正确的是 A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处 B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D.反应开始后,胶塞下方有无色气体生成,还不能证明该气体为NO 4、关于图-7中四个图像的说法正确的是 图-7 ①②③④ 注: 图-7中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。 A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热∆H=183kJ/mol B.②表示其它条件不变时,反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%随时间的变化,则D一定是气体 C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/LHCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液 5.关于图中各装置的叙述不正确的是 A.装置①中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不相同 D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 6.下列有关实验的叙述正确是 A.将SO2通入溴水溶液中溴水褪色,可以说明SO2有漂白性 B.将淀粉和稀硫酸混合后加热,再加入银氨溶液加热,可以检验淀粉水解后的产物 C.将C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入酸性KMnO4溶液,可以检验生成的乙烯气体 D.向AgCl浊液中滴加KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,可以说明AgI比AgCl更难溶 化学反速率和化学平衡 1.反应N2O4(g) 2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是() A.A、C两点的反应速率: A>C B.A、C两点气体的颜色: A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量: A>C 2.在密闭容器中发生反应: X+3Y 2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。 下列判断正确的是 A.T1大于T2 B.Y一定呈气态 C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D.当n(X): n(Y): n(Z)=1: 3: 2时,反应一定达到平衡状态 3.工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)△H<0。 有关该反应的说法正确的是 A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O) B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O) C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高 D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施 4.某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应: 2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H=-QkJ/mol平衡时,X、Y、Z的物质的量分别为1mol、 1mol、2mol,放出热量QkJ,保持温度不变,再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是 A.原平衡时,X的转化率为50% B.达到新平衡时,X的转化率不变 C.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 D.达到新平衡时,平衡常数K增大 5、为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。 (1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式。 (2)如将CO2与H2以1: 3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水,该烃是(填序号)。 A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.苯的同系物 ②适当条件下合成燃料甲醇和水。 在体积为2L的密闭容器中,充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡,v(H2)=;氢气的转化率=;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有。 (3)如将CO2与H2以1: 4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 已知: CH4(g)+2O2(
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