山东省滕州市实验高中学年高三一轮复习第四周自测题化学试题 Word版含答案.docx

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山东省滕州市实验高中学年高三一轮复习第四周自测题化学试题Word版含答案

2017-2018学年山东省滕州市实验高中高三一轮复习第四周自测题

化学试卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题

1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）

A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中

C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

2.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（　　）

A．水是一种弱电解质

B．NH4ClO4溶液显酸性

C．NaClO4中含有离子键和共价键

D．NH4ClO4只有氧化性，没有还原性

3.下列说法正确的是（　　）

A．福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了：

4.设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA

B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等

6.

离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（　　）

A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应

C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

7.下列离子方程式不正确的是（　　）

A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：

HSO3﹣+ClO﹣═SO42﹣+Cl﹣+H+

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：

2Fe（OH）3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+6H2O

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：

Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO

D．NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：

NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

8.等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（　　）

A．KMnO4B．MnO2C．NaClO3D．NaClO

9.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）

A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol

10.氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2

2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是（　　）

A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3

B．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：

1

C．反应中每生成5.7gAlON同时生成1.12LCO

D．反应中氮气被还原

11.肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：

。

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA

B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA

C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA

D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA

12.在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。

则下列结论中不正确的是（）

A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解

B、氧化性：

Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋

C、反应后溶液的质量减轻

D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

13.我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（）

A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键

B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C．该反应不是氧化还原反应

D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

14.航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。

铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。

则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．Be+

O2

BeOΔH=-564.3kJ·mol-1

B．Be（s）+

O2（g）

BeO（s）ΔH=+564.3kJ·mol-1

C．Be（s）+

O2（g）

BeO（s）ΔH=-564.3kJ·mol-1

D．Be（s）+

O2（g）

BeO（g）ΔH=-564.3kJ·mol-1

15.根据表中的信息判断下列说法错误的是

物质

外观

熔点

燃烧热/（kJ·mol－1）

金刚石

无色，透明固体

？

395.4

石墨

灰黑，不透明固体

？

393.5

A．由表中信息可得如右图所示的图像

B．由表中信息知C（石墨,s）=C（金刚石,s）ΔH=＋1.9kJ/mol

C．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点

D．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨,s）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH=－393.5kJ/mol

16.反应A+B→C分两步进行：

①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。

下列有关叙述正确的是（  ）

A．E2表示反应X→

C的活化能

B．X是反应A十B→C的催化剂

C．反应A十B→C的△H<0

D．加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

17.下列说法中错误的是（　　）

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

18.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说

法中正确的是（  ）

A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．离子半径：

Z＞W＞X＞Y

19.下列说法正确的是（　　）

A．碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同

B．反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一个△S＞0的反应

C．1molFeCl3完全水解得到的Fe（OH）3胶体中胶粒数目为NA（NA为阿伏加德罗常数）

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

20.已知：

xA（g）+yB（g）zC（g）；△H=a．将xmolA和ymolB混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．x+y=z；a＞0B．x+y＞z；a＜0C．x+y＜z；a＜0D．x+y＜z；a＞0

21.（3分）下列物质分类的正确组合是（　　）

分类

组合

纯净物

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

NH3•H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

C

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

D

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

22.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）

A．OA段所发生反应的离子方程式：

H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：

1

C．产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1

23.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．a点对应的溶液中：

Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣

B．b点对应的溶液中：

Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

C．c点对应的溶液中：

Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

D．d点对应的溶液中：

K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣

24.关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是（）

A．蒸发FeCl3溶液，得到FeCl3固体

B．在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉，一定有H2产生且有Cu析出

C．用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液，会有Fe（OH）3沉淀产生

D．在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液，有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成

25.下列叙述正确的是（　　）

①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

②浓硫酸可用于于燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体

③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性

⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．

A．①④⑤B．①⑤⑥

C．②③④D．④⑤⑥

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、计算题

26.海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．

（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、　　和结晶池，建盐田必须在　　处建立（填字母）．

A．离江河入海口比较近的地方

B．气候干燥、多风、少雨

C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩

（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：

1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为　　（填字母）．

②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：

[粗盐溶解]

[过滤]

[NaCl溶液]

在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是　　，步骤C加入Na2CO3的作用是　　，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为　　．

③步骤Ⅲ是在　　气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为　．

（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有　　．

（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入　　，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：

　　．

27.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

（1）仅限选用的仪器和试剂有：

烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

【提出假设】

假设1：

溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）．

假设2：

溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的．

【设计实验方案】

为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

假设1方案：

．

假设2方案：

．

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？

（填“行”或“否”）．

（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．

28.达喜[AlaMgb（OH）c（CO3）d·xH2O]常用于中和胃酸。

⑴1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为（用含x等字母的代数式表示）。

⑵达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋bc＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

⑶已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如右图所示。

为测定达喜的组成，进行了下列实验：

①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。

②在①所得溶液中加入适量的（填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。

③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。

请通过计算确定达喜的化学式（写出计算过程）。

评卷人

得分

三、实验题

29.某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________、____________。

（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有_____________、___________。

（写出两个）

（3）物质X的化学式为___________。

“碱溶”时反应的主要离子方程式为：

Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓;____。

（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是_______________。

（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

_____________。

30.现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：

R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．

又已知油脂与甲醇互不相溶，反应中若有游离脂肪酸和水，将妨碍酯的交换．目前常用的制备方法是碱催化法，用预处理过的地沟油（中性油）制备生物柴油的步骤如下：

①将酯交换反应器做干燥处理，先向反应器中加入26.52g中性油，再称取40.00g正己烷（约61mL）．

②称取甲醇4.60g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.20g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到反应器中．

③连接好反应装置．

④控制温度在60～65℃进行恒温加热，搅拌1.5到2小时．

⑤停止加热后，冷却，取出反应器，静置、分液，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，下层主要为甘油．

⑥用温水洗涤制得的生物柴油3到4次．

⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，通过控制温度分别得到甲醇、正己烷，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要为生物柴油．

（1）地沟油在预处理时需干燥、蒸馏操作的目的是；

（2）酯交换反应器由、、温度计、搅拌棒组成；

（3）步骤①中加入正己烷的作用是，步骤④可以采用方式进行恒温加热，步骤⑤中将上下层液体进行分离所需的主要仪器的名称是，确定步骤⑥中生物柴油已洗涤干净的方法是；

（4）根据整个流程，分析由中性油制备生物柴油的过程中可以循环利用的物质是；

（5）假设得到的中性油是油酸甘油酯，结构简式为：

．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为%．

试卷答案

1.A

【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．

【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；

B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；

C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；

D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．

【解答】解：

A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；

B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；

C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；

D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；

故选A．

2.D

【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；水的电离．

【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．

【分析】A．水是部分电离的电解质，为弱电解质；

B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；

C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有还原性，中间价态的元素既有氧化剂又有还原性．

【解答】解：

A．水是部分电离的电解质，为弱电解质，故A正确；

B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；

C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；

D．Cl元素处于最高价，则具有氧化性，N元素处于最低价态，则具有还原性，所以该物质具有氧化性和还原性，故D错误；

故选D．

【点评】本题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点，侧重考查基本理论，知道物质氧化性和还原性比较方法，题目难度不大．

3.A

考点：

核素；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

A、质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素化学性质相似；

B、分子晶体的熔沸点高低与共价键无关；

C、H原子最外层2个电子为稳定结构；

D、依据原子结构模型演变回答．

解答：

解：

A、131I与127I相同质子数相同，中子数不同，互称同位素，化学性质相似，故A正确；

B、分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小，与共价键无关，故B错误；

C、H2O分子中的H原子，最外层为2个电子，不能满足最外层为8电子的结构，故C错误；

D、正确的原子演变模型为：

道尔顿﹣汤姆生﹣卢瑟福﹣波尔，故D错误；

故选A．

点评：

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题．

4.C

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；

B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，

C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；

D、依据标准状况下气体物质的量n=

，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；

解答：

解：

A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；

B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；

C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体物质的量=

=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；

D、标准状况下气体物质的量n=

=

=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．

5.D

根据m=ρV，可知O2、O3的质量相等，物质的量之比是3:

2，A、同温同体积的气体的压强之比等于物质的量之比，气体的压强之比为3:

2，故A错误；B、O2、O3的质量相等，故B错误；C、两种气体的分子数目之比等于物质的量之比为3:

2，故C错误；D、O2、O3的质量相等可知氧原子数目相等，故D正确。

故答案选D

6.A

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水；

B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水；

C．Ca（OH）2与Ca（HCO3）2反应生成碳酸钙和水；

D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的反应生成碳酸钙、一水合氨和水，NH4HCO3与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸铵和水．

【解答】解：

A.2mol碳酸氢钙与3mol氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和水，离子方程式：

2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣═2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O，故A选；

B．Ba（HCO3）2与澄清石灰水反应生成碳酸钡、碳酸钙和水，离子方程式：

Ba2++Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O，故B不选；

C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，Ca（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故B不选；

D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4++Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故D不选；

故选：

A．

【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应的影响，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．

7.A

【考点】离子方程式的书写．

【专题】离子反应专题．

【分析】A．发生氧化还原反应，电荷不守恒；

B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；

C．相互促进水解生成沉淀和HClO；

D．至SO42﹣