化学如皋中学学年高二上学期阶段练习化学试题选修.docx
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化学如皋中学学年高二上学期阶段练习化学试题选修
江苏省如皋中学2014-2015学年度第一学期阶段练习
高二化学(选修)
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:
120分。
考试时间:
100分钟。
2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cu64Ba137
选择题
单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关。
下列说法中不正确的是
A.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一
C.粗铜提纯电解时精铜作阳极,选择CuSO4溶液作电解液
D.目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破
2.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是
A.打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出
B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.热的纯碱去油污能力更强
D.夏天将食品储藏在冰箱中
3.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;③用石墨电极电解含四种金属离子的混合溶液,在阴极上只析出X。
这四种金属活动性顺序是
A.Y>Z>W>XB.Z>Y>W>X
C.W>Z>Y>XD.X>Y>Z>W
4.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.常温下,pH=4的HCN稀释100倍后所得溶液pH<6
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.NaCN溶液呈碱性
5.水的电离过程为H2O
H++OH—,在不同温度下其平衡常数为Kw(25℃)=1.0×10-14,
Kw(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是
A.水的电离是一个放热过程
B.35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.25℃时,pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3mol/L
D.25℃时,向溶液中加入稀氨水,平衡逆向移动,Kw不变
6.下列说法正确的是
A.用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值
B.在CaCO3饱和溶液中,加入Na2CO3固体,平衡时c(Ca2+)=c(CO
)=
C.图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响
D.观察图II导管中水柱的变化,可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀
图I图II
7.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.高温高压下,28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA
B.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NA
C.常温下,1LpH=12的氨水中含OH—的数目为0.1NA
D.23gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA
8.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、Cl-、SO32-
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L中:
NH4+、K+、Cl-、CO32-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的水溶液中:
Na+、K+、CH3COO-、CO32-
D.甲基橙呈黄色的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
9.一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合,溶液呈中性,下列判断正确的是
A.MA不可能是强酸弱碱盐B.反应后溶液中c(A-)=c(M+)
C.MOH一定是强碱D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
10.一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,0.5molX和0.5molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g)
经60s达到平衡,生成0.15molZ,下列说法正确的是
A.平衡后充入氦气,平衡正向移动
B.以X浓度变化表示反应速率:
v(X)=0.001mol/(L·s)
C.平衡后升高温度Y的转化率减小,则正反应为吸热反应
D.达到平衡时,X与Y的浓度相等
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要一个选错,该小题就得0分)
11.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A.Mg(OH)2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液,沉淀溶解:
Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅
2NO2(红棕色,g)
N2O4(无色,g)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
12.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:
2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g)△H=-QKJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如下表:
X
Y
W
Z
反应体系能量变化
甲
2mol
1mol
放出akJ/mol
乙
1mol
1mol
放出bkJ/mol
丙
2mol
2mol
放出ckJ/mol
丁
3mol
2mol
吸收dkJ/mol
下列说法正确的是
A.c+d B.平衡时,甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1 C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大 D.X的转化率为: 甲<乙<丙 13.在下图串联装置中,通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体,则下列说法错误的是 A.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量增加21.6g B.电解过程中丙中溶液pH无变化 C.向甲中加入适量的盐酸,可使溶液恢复到电解前的状态 D.乙中左侧电极反应式: Cu2++2e-=Cu 14.为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油。 乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为: C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(l)△H1=-683.4kJ/mol 下列说法正确的是 A.使用乙醇汽油会消除氮氧化物污染 B.该反应过程中,断裂共价键会放出热量 C.该反应中,生成物共价键键能之和小于反应物的键能之和 D.反应 C2H5OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+ H2O(g)的△H2>-683.4kJ/mol 15.25℃时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。 下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ: 滴加溶液到10mL时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ: 滴加溶液到10mL时: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2 C.曲线Ⅱ: 滴加溶液到20mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D.曲线Ⅱ: 滴加溶液在20mL~30mL之间 存在: c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) 非选择题 16.(12分)某化学科研小组对周围大气进行监测,发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: ⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离 子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol·L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为▲,试样的pH=▲。 ⑵①为减少SO2的排放,可洗涤含SO2的烟气,作为洗涤剂下列物质最好选择▲ (填字母)。 a.氨水 b.Na2CO3 c.O2 d.NaHSO3 ②浓度均为0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2、NH4HSO4、(NH4)2SO3,其中c(NH4+)最大的是▲(填化学式)。 ⑶①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0,汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是▲。 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设计下列反应除去CO: 2CO(g)=2C(s) +O2(g),已知该反应的ΔH>0,简述该设想能否实现的依据▲。 17.(14分)工业制硫酸生产流程如下图: ⑴造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧,煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是▲。 ⑵在催化反应室中发生的可逆反应为: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH<0。 下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲。 (填写编号) a.减少压强b.升高温度 c.不断补充空气d.及时分离出SO3 ⑶在450℃、常压和钒催化条件下,在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2,判断反应达到平衡状态的标志是▲。 (填写编号) a.SO2和SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 反应达平衡后测得平衡常数为K,此时O2的转化率为x,则K和x的关系满足K= ▲。 ⑷图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况: 图1中时刻t2发生改变的条件是▲。 图2中时刻t2发生改变的条件是▲。 ⑸以SO2、O2和H2O为原料,利用原电池原理可制得硫酸。 该电池用多孔材料作电极,电解质溶液呈酸性。 该电池负极的电极反应式为 ▲。 18.(12分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位。 有人说能源相当于城市的血液,它驱动着城市的运转。 ⑴①丙烷常用作运动会火炬的燃料,右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图(图中括号内“+”或“—”未标注),写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式: ▲。 ②二甲醚(CH3OCH3)作为一种新型燃料,应用前景广阔。 1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。 若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为▲。 ⑵盖斯定律认为: 不管化学过程是一步完成或分数步完成,整个过程的总热效应相同。 试运用盖斯定律回答下列问题: ①反应A+B→C(△H<0)分两步进行: ①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。 下列 示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是▲(填字母)。 (a)(b)(c)(d) ②已知: H2O(g)=H2O(l)△H1=—Q1kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=—Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=—Q3kJ/mol 若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为 ▲。 ⑶水溶液锂电池体系,是复旦大学教授吴宇平课题组的一项重磅研究成果。 研究成果 刊发于2013年《自然》(Nature)杂志子刊《科学报道》(Sci.Report)。 下图某锂电池中用有机电解液将电极锂与水性电解液隔开的目的▲,其充电时阳极的电极反应式为▲。 19.(16分)滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。 常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。 ⑴酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。 某学生的实验操作如下: A.用碱式滴定管取稀NaOH25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。 B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管。 C.用蒸馏水洗净滴定管。 D.将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,赶气泡、调液面,再把滴定管固定好。 E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复操作一次。 G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直,眼睛注视滴定管中液面的变化,并于终点时记下滴定管液面所在刻度。 上述操作步骤中有错误的是▲(填写“序号”),若将错误更正,则整个滴定实验操作的正确顺序是▲(填写“序号”)。 ⑵氧化还原滴定——葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下: 注: 实验中加入盐酸的目的: 将Na2S2O5全部转化成SO2。 ①滴定时,I2溶液应装在▲(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是▲。 ②实验消耗标准I2溶液25.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为▲g·L-1。 ③上述滴定过程中的原理为▲(用离子方程式表示),下列情形会造成测定结果偏高的是▲。 A.滴定持续时间稍长,溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视,滴定后俯视 C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗 D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失 ⑶沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。 参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是▲(填选项字母)。 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12 A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4 20.(12分)铁铜单质及其化合物的应用范围很广。 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.7 完全沉淀的pH 3.2 a 6.7 请回答下列问题: ⑴化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时,沉淀就达到完全。 已知Fe(OH)2的Ksp约为1.0×10-15,则a=▲。 ⑵加入氧化剂的目的是▲,X应选择▲。 A.K2Cr2O7B.浓HNO3C.H2O2D.KMnO4 ⑶加入的物质Y是▲。 ⑷设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2·2H2O。 简要描述实验步骤▲。 21.(12分)有A、B、C、D、E五种前四周期元素,其元素特征信息如下表: 元素编号 元素特征信息 A 其单质是密度最小的物质 B 阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一 C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构,电离能(I)数据依次为: I1=490kJ/mol-1,I2=4562kJ/mol-1,I3=6912kJ/mol-1…… D 其氢氧化物和氧化物都有两性,与C同周期 E 在第四周期元素原子中,其所含不成对电子数最多 回答下列问题: ⑴元素C在周期表中的位置为▲。 ⑵B基态原子的核外电子排布图▲;E基态原子的电子排布式▲。 ⑶写出化合物A2B2的电子式▲。 ⑷D的氢氧化物与化合物CBA反应的离子方程式▲。 ⑸B与C(碳)、N(氮)相比,第一电离能由大到小的顺序为▲。 高二化学(选修)参考答案 选择题(共40分) 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分,每小题只有一个选项符合题意) 1.C2.D3.B4.C5.D6.C7.D8.C9.B10.B 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分,每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要一个选错,该小题就得0分) 11.AC12.BC13.C14.D15.AD 非选择题(共80分) 16.(12分) ⑴酸性4 ⑵①a②(NH4)2Fe(SO4)2 ⑶①吸热反应,温度升高,平衡正向移动,NO含量增大 ②△H>0,△S<0,在任何温度下均不自发。 (每空2分) 17.(14分) ⑴增大固体接触面积,提高转化率 ⑵cd ⑶bc ⑷催化剂降低温度 ⑸SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(每空2分) 18.(12分) ⑴C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2215kJ/mol3: 1 ⑵①d②Q3—Q2+3Q1 ⑶防止金属锂与水发生反应4OH-―4e-=O2↑+2H2O(每空2分) 19.(16分) ⑴GECDBAGF ⑵①酸由无色变为蓝色 ②0.16 ③SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-CD ⑶D(每空2分) 20.(14分) ⑴9 ⑵将Fe2+转化为Fe3+C ⑶CuO(或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3) ⑷在HCl气氛中加热浓缩,冷却结晶,过滤、冰水洗涤、低温烘干 (除最后1空4分外,其余每空2分) 21.(12分) ⑴第3周期ⅠA ⑵ 3d54s1 ⑶ ⑷Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O ⑸N>O>C
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