K12教育学习资料学习高考化学一轮复习 专题22 离子反应和离子方程式押题专练.docx
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K12教育学习资料学习高考化学一轮复习专题22离子反应和离子方程式押题专练
专题2.2离子反应和离子方程式
1.能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
2I-+H2O2+2H+===I2+O2↑+2H2O
C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:
Fe3++SO+Ba2++3OH-===Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:
5H2C2O4+2MnO+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
答案 D
2.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:
Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH-
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
D.稀硫酸中加入铁粉:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
答案 C
解析 氨水为弱电解质,在离子方程式中不能拆,应写为NH3·H2O,A错误;澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2+和OH-,与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2++CO===CaCO3,B错误;稀硫酸中H+只能将Fe氧化为Fe2+,D错误。
3.在水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-
B.K+、Cu2+、OH-、NO
C.NH、Na+、Br-、SO
D.Mg2+、H+、SiO、SO
答案 C
解析 A中,Fe2+能被ClO-氧化;B中,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀;D中,H+与SiO反应生成H2SiO3。
故选C。
4.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO
答案 C
解析 Al3+和S2-发生双水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。
5.下列离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===AlO+4NH+2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案 D
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(H+) Na+、K+、SO、ClO- B.能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cu2+、CO、NO C.0.1mol·L-1FeCl3溶液中: K+、NH、I-、SCN- D.加入铝粉能产生氢气的溶液中: NH、Fe2+、NO、SO 答案 A 解析 A项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酞变红的溶液呈碱性,B项中Cu2+在碱性条件下不能大量存在;C项中Fe3+与SCN-可发生络合反应,Fe3+与I-会发生氧化还原反应;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有NO,因为铝与硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下NH、Fe2+均不能大量存在,故D项不符合题意。 7.某溶液含有K+、Fe3+、SO、CO、I-中的几种。 取样,滴加KSCN溶液后显血红色。 下列有关原溶液的说法不正确的是( ) A.一定存在的离子为Fe3+、SO B.一定不存在的离子为CO、I- C.不能确定的离子为K+、SO D.确定是否含有K+需要经过焰色反应 答案 C 8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①0.1mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO ②pH=11的溶液中: CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③水电离的H+浓度为10-12mol·L-1的溶液中: Cl-、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中: Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中: Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中: Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2- A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.④⑤ 答案 B 解析 AlO和H+不能大量共存,①错误;pH=11的溶液为碱性溶液,提供的离子能大量共存,②正确;水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可以为酸性溶液,也可以为碱性溶液,CO、SO在酸性溶液中不能大量存在,③错误;加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液,提供的离子能大量共存,④正确;甲基橙变色范围为pH=3.1~4.4,溶液变黄,则pH>4.4,可以是酸性、中性或碱性溶液,酸性溶液中Fe2+与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存,碱性溶液中Fe2+不能大量存在,⑤错误;Fe3+与S2-发生氧化还原反应、Al3+与S2-会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,⑥错误。 综上所述,B正确。 9.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO离子中的两种组成,可以发生如图转化: 下列说法不正确的是( ) A.在甲中滴加丁可能发生反应: HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O B.溶液丙中还可以大量共存的离子有: I-、NO、SO C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3 答案 B 10.下列各离子反应方程式书写正确的是( ) A.配制银氨溶液时的总反应: Ag++3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH+NH+2H2O B.向1mL0.1mol/L硝酸亚铁溶液中加入1mL0.1mol/L的HI溶液: 3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O C.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时: NH+Al3++5OH-+2SO+2Ba2+===AlO+NH3·H2O+2H2O+2BaSO4↓ D.向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液,高锰酸钾溶液紫红色褪去: 2MnO+7H2O2+6H+===2Mn2++6O2↑+10H2O 答案 C 解析 [Ag(NH3)2]OH可溶,在离子方程式中应该拆成离子,即[Ag(NH3)2]+、OH-,正确的离子方程式为Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O,A错误;酸性条件下,NO具有强氧化性,由于I-的还原性强于Fe2+,故NO(H+)应先氧化I-,再氧化Fe2+,B错误;向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀,若Ba(OH)2溶液继续加入,Ba(OH)2过量,Al(OH)3溶解生成AlO,最后只有BaSO4沉淀,C正确;选项D的离子方程式得失电子不守恒,正确的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D错误。 11.下列叙述中正确的是( ) A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程 B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质 C.1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中含有0.2molH+ D.1L0.1mol·L-1的HClO溶液中含有0.1molH+ 答案 C 12.在含有大量H+、Fe3+、SO的溶液中,还能大量存在的离子是( ) A.CO B.Ba2+ C.SCN- D.NH 解析 CO与H+不共存,A错误;Ba2+与SO不共存,B错误;SCN-与Fe3+能够形成血红色的络合物,不共存,C错误;NH与题中所给的三种离子都共存。 答案 D 13.水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.NH、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+ C.K+、Na+、SO、MnO D.Na+、H+、NO、HCO 解析 A项,Ba2+和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO与H+能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H+与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。 答案 C 14.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=-lgKw的溶液: Na+、Al3+、NO、I- B.能与金属铝作用产生H2的溶液: K+、Ca2+、Cl-、HCO C.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液: Na+、Fe2+、NO、Cl- D.c(CO)=0.1mol·L-1的溶液: Na+、NH、Br-、SO 答案 D 15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.pH>7的溶液中: Na+、Mg2+、SO、I- B.使甲基橙试液变红的溶液中: Al3+、Cu2+、NO、SO C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中: Na+、CO、SO、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH、NO、Cl- 解析 Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意;使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO能大量共存,B项符合题意;由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C项不符合题意;加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO,因为NO在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH不能大量存在,D项不符合题意。 答案 B 16.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中: Na+、NH、CO、CH3COO- B.能使甲基橙变红的溶液中: K+、Na+、NO、Cl- C.3%H2O2溶液中: Fe2+、H+、SO、Cl- D.0.1mol·L-1KSCN溶液中: Fe3+、NH、Br-、SO 解析 A项,Ca2+与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-形成配合物而不能大量共存。 答案 B 17.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 答案 A 18.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.a反应: Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反应: HCO+OH-===CO+2H2O C.c反应: H++OH-===H2O D.d反应: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 解析 A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。 答案 D 19.下列解释事实的方程式不正确的是( ) A.碳酸钠溶液显碱性: CO+H2OHCO+OH- B.0.1mol·L-1氨水的pH为11: NH3·H2ONH+OH- C.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体: ClO+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O D.一定条件下,0.1molN2和0.3molH2充分反应放出热量小于9.2kJ: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 解析 碳酸钠溶液呈碱性的原因是CO水解生成OH-,A项正确;0.1mol·L-1氨水的pH=11是因为一水合氨为弱碱,部分电离产生NH和OH-,B项正确;“84消毒液”中含有ClO-和Cl-,与“洁厕灵”混合后,发生反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,C项错误;D项正确。 答案 C 20.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( ) A.工业上可用电解法制备Mg: MgCl2(熔融)电解,Mg+Cl2↑ B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CaCO3↓ C.用CaSO4治理盐碱地: CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq) D.用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O: Cr2O+Fe2++14H+===2Cr3++Fe3++7H2O 解析 D项离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。 答案 D 21.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A.钢铁发生吸氧腐蚀: 2Fe+O2+2H2O===2Fe2++4OH- B.SO2使紫色石蕊溶液变红色: SO2+H2O===2H++SO C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-===2AlO+H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO 答案 C 22.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、AlO、NO 过量CO2 CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C Ba2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Al3+、HCO、Cl- NaOH溶液 Al3++4OH-===AlO+2H2O 解析 K+、AlO、NO可以大量共存,加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HCO+OH-===CO+H2O,Ba2+与CO生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HCO发生双水解,不能共存,D项错误。 答案 A 23.常温下,下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=-lgKw的溶液: Na+、Al3+、NO、I- B.能与金属铝作用产生H2的溶液: K+、Ca2+、Cl-、HCO C.由水电离产生的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液: Na+、Fe2+、NO、Cl- D.c(CO)=0.1mol·L-1的溶液: Na+、NH、Br-、SO 答案 D 24.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.pH>7的溶液中: Na+、Mg2+、SO、I- B.使甲基橙试液变红的溶液中: Al3+、Cu2+、NO、SO C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中: Na+、CO、SO、Cl- D.加铝粉能产生大量H2的溶液中: Na+、NH、NO、Cl- 解析 Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在,A项不符合题意;使甲基橙试液变红的溶液呈酸性,在酸性溶液中Al3+、Cu2+、NO、SO能大量共存,B项符合题意;由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,在酸性溶液中CO不能大量存在,C项不符合题意;加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,当溶液呈酸性时,不可能含有NO,因为NO在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应不能生成H2,当溶液呈碱性时,NH不能大量存在,D项不符合题意。 答案 B 25.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中: Na+、NH、CO、CH3COO- B.能使甲基橙变红的溶液中: K+、Na+、NO、Cl- C.3%H2O2溶液中: Fe2+、H+、SO、Cl- D.0.1mol·L-1KSCN溶液中: Fe3+、NH、Br-、SO 解析 A项,Ca2+与CO生成CaCO3沉淀而不能大量共存;C项,H2O2能氧化Fe2+而不能大量共存;D项,Fe3+与SCN-形成配合物而不能大量共存。 答案 B 26.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2OH++Cl-+HClO ④CO+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 答案 A 27.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( ) A.a反应: Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反应: HCO+OH-===CO+2H2O C.c反应: H++OH-===H2O D.d反应: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 解析 A项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH也与OH-反应,错误;C项醋酸为弱电解质,应写分子式,错误。 答案 D 28.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A.钢铁发生吸氧腐蚀: 2Fe+O2+2H2O===2Fe2++4OH- B.SO2使紫色石蕊溶液变红色: SO2+H2O===2H++SO C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜: Al2O3+2OH-===2AlO+H2O D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO 答案 C 29.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、AlO、NO 过量CO2 CO2+2H2O+AlO=== Al(OH)3↓+HCO B Fe3+、I-、ClO- NaOH溶液 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓ C Ba2+、Na+、OH- NaHCO3溶液 HCO+OH-===CO+H2O D Al3+、HCO、Cl- NaOH溶液 Al3++4OH-===AlO+2H2O 解析 K+、AlO、NO可以大量共存,加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO,A项正确;Fe3+和ClO-均具有较强的氧化性,而I-具有较强的还原性,故Fe3+、ClO-与I-不能大量共存,B项错误;Ba2+、OH-、Na+可以共存,加NaHCO3溶液后,HCO+OH-===CO+H2O,Ba2+与CO生成BaCO3沉淀,C项错误;Al3+与HCO发生双水解,不能共存,D项错误。 答案 A 30.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )。 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+,无K+ D 滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 【解析】A项中,原溶液可能有SO或SO、CO、Ag+等,错误;C项中只能证明一定有Na+,可能有K+,需要透过蓝色钴玻璃片观察判断,错误;D项需要用浓NaOH或加热,使NH3逸出,错误。 【答案】B 31.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验: 已知: 控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( )。 A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ 【答案】C 32.某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种: K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、I-、CO,现取三份20mL该溶液进行如下实验: ①第一份加入足量盐酸,无任何气体产生 ②第二份加入足量NaOH溶液,经搅拌、过滤、洗涤、灼烧,最后得到xg固体 ③第三份滴加0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液,恰好完全反应,消耗其体积为VmL ④另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧,发现火焰呈现黄色 根据上述实验,以下说法正确的是( )。 A.原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO,不可能存在K+、CO B.由实验①可推断原混合溶液中是否含有SO C.由实验②、③可判定原混合溶液中是否含有Fe3+ D.由实验③可判定原混合溶液中存在I- 【答案】C 33.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。 说明原溶液中肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)取 (2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为_________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A.Cl-B.NOC.COD.OH- 解析 (1)由“无色透明溶液”知,原溶液中一定不含Cu2+、Fe3+。 (2)依据题意可知,原溶液中肯定存在的离子是Ag+,有关的离子方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。 (3)加入过量的稀氨水(NH3·H2O)出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+,离子方程式为Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH。 (4)结合原溶液中含有的阳离子,则原溶液中可能大量存在的阴离子为NO,B正确。 答案 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++C
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