高考总复习资料化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解.docx

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高考总复习资料化学总复习第八章水溶液中的离子平衡课时作业25盐类的水解

课时作业25　盐类的水解

一、选择题

1．下列说法错误的是（　　）

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3

B．等物质的量浓度的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2CO3溶液中NH

的浓度前者大于后者

C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS－的水解程度增大，pH增大

D．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹

解析：

A选项，首先写出Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，然后分析：

MgCO3与H＋结合，使上述水解平衡右移，最终生成Fe（OH）3沉淀，正确；B选项，CO

结合H＋，使NH

＋H2ONH3·H2O＋H＋右移，所以（NH4）2CO3溶液中NH

水解程度大，浓度小，正确；C选项，NaHS溶液中存在以下平衡：

HS－＋H2OH2S＋OH－、HS－H＋＋S2－，Cu2＋与S2－结合生成黑色沉淀CuS，使HS－H＋＋S2－右移，HS－浓度减小，水解平衡HS－＋H2OH2S＋OH－左移，HS－水解程度减小，pH减小，错误；D选项，氯化铵溶液水解显酸性，与锈迹反应，正确。

答案：

C

2．下列说法正确的是（　　）

A．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH＝7，此时溶液中c（NH

）>c（Cl－）

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类的水解反应是放热反应

C．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

D．如图所示与对应的叙述相符合

解析：

依据电荷守恒：

c（NH

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Cl－），可知c（NH

）＝c（Cl－），A选项错误；盐类的水解是吸热反应，B选项错误；C选项，明矾中Al3＋水解显酸性，错误；D选项，CO

水解显碱性，稀释c（CO

）、c（OH－）均降低，c（H＋）增大，正确。

答案：

D

3．下列说法正确的是（　　）

A．0.020mol·L－1的HCN（aq）与0.020mol·L－1NaCN（aq）等体积混合得到的碱性混合溶液中：

c（Na＋）>c（CN－）

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H＋）＋c（A2－）＝c（OH－）＋c（H2A）

C．在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.01mol·L－1

D．c（NH

）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：

c[（NH4）2SO4]>c（NH4HCO3）>c（NH4Cl）

解析：

A项，溶液中电荷守恒，则有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN－）＋c（OH－），由于c（OH－）>c（H＋），推知c（Na＋）>c（CN－），正确；B项，根据质子守恒，在NaHA溶液中存在：

c（OH－）＋c（A2－）＝c（H＋）＋c（H2A），错误；C项，根据物料守恒，则有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.02mol·L－1，错误；D项，c（NH

）相等时，（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液的浓度应符合：

c[（NH4）2SO4]

答案：

A

4．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH1>0（K1＝1.75×10－5）

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

ΔH2>0（K2＝5.71×10－10）

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液pH>7

B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小

C．调节混合溶液的pH至中性，则此时溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－）

D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，

c（CH3COO－）减小

解析：

通过比较K1、K2的大小可见醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度。

A选项，常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，溶液呈酸性，故A不正确；B选项，升温促进弱电解质的电离和盐的水解，对混合溶液进行微热，K1，K2都增大，故B错误；C选项，根据电荷守恒式c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），溶液呈中性时c（H＋）＝c（OH－），所以溶液中c（Na＋）＝c（CH3COO－），故C正确；D选项，温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，促进醋酸的电离而抑制醋酸根的水解，c（CH3COO－）增大，故D错误。

答案：

C

5．已知某溶液中只存在OH－、Cl－、NH

、H＋四种离子，下列说法不正确的是（　　）

A．若溶液中c（NH

）＝c（Cl－），则该溶液一定显中性

B．若溶液中c（NH

）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H＋），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl

D．若溶液中c（Cl－）>c（H＋）>c（NH

）>c（OH－），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl

解析：

A项，若溶液中c（NH

）＝c（Cl－），由电荷守恒知c（OH－）＝c（H＋），则该溶液一定显中性；B项，溶液呈碱性，溶质只能是NH4Cl和NH3·H2O；C项，溶液呈酸性，溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl；D项，若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl，则c（Cl－）>c（NH

）>c（H＋）>c（OH－），错误。

答案：

D

6．25℃时浓度都是1mol·L－1的四种正盐溶液：

AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c（X－）＝1mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化：

BX等于BY

D．将浓度均为1mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

解析：

由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。

1mol·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K（BOH）

答案：

A

7．25℃时，关于①0.1mol·L－1的NH4Cl溶液　②0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）

A．若向①中加适量水，溶液中

的值减小

B．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

C．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

D．若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）

解析：

加水促进NH

水解，n（Cl－）不变，n（NH

）减小，而

＝

，故随着溶液的稀释，

逐渐增大，A项错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而NaOH是强电解质，故①和②均稀释100倍时，②的pH变化大，B项错误；0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释时，溶液中c（OH－）减小，对水的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C项正确；由溶液中电荷守恒可得：

c（Cl－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（NH

）＋c（Na＋），由物料守恒可知c（Cl－）＝c（NH3·H2O）＋c（NH

），因pH＝7，故c（OH－）＝c（H＋），三式联立可得c（Na＋）＝c（NH3·H2O），D项错误。

答案：

C

8．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

下列说法正确的是（　　）

A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（H2CO3）

解析：

A.该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着H＋、OH－、CO

、HCO

、H2CO3、Na＋、H2O，B正确；C.醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，C错误；D.根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c（Na＋）＝2c（CO

）＋2c（HCO

）＋2c（H2CO3），D错误。

答案：

B

9．有酸HA和碱BOH两种溶液，下列说法正确的是（　　）

A．相同条件下，相同浓度的HA和BOH溶液，前者的c（H＋）与后者的c（OH－）一定相等

B．等浓度、等体积的HA与NaA混合，溶液一定呈酸性

C．HA和BOH混合，溶液中微粒浓度关系可能为c（A－）>c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）

D．室温下，向1mLpH＝1的HA溶液中加水至10mL，则所得溶液中水电离出的c（H＋）≤1.0×10－12mol·L－1

解析：

选项A，无法确定HA和BOH是否是强酸或强碱，无法比较H＋和OH－浓度。

选项B，若A－的水解能力大于HA的电离能力，溶液呈碱性。

选项C，根据电荷守恒有：

c（A－）＋c（OH－）＝c（B＋）＋c（H＋），若c（A－）>c（B＋），则有c（H＋）>c（OH－）。

选项D，假设HA为强酸，稀释后c（H＋）＝0.01mol·L－1，H2O电离出c（H＋）＝1.0×10－12mol·L－1，HA若是弱酸，则c（H＋）>1.0×10－2mol·L－1，故由H2O电离出的c（H＋）≤1.0×10－12mol·L－1。

答案：

D

10．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2

B．在任何情况下都是c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1

D．若V1＝V2，c1＝c2，则c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）

解析：

A项，pH>7时，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，错误；B项，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）符合电荷守恒，正确；C项，当pH＝7时，醋酸一定过量，正确；D项，c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝c（Na＋）符合物料守恒，正确。

答案：

A

11．下列浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：

c（NH

）>c（OH－）>c（SO

）>c（H＋）

B．0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（CO

）＋c（HCO

）＋c（OH－）

C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：

c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋）

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：

c（NaOH）

解析：

本题考查电解质溶液中的离子浓度大小比较。

0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全时，发生的离子反应方程式为NH

＋H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，所以c（OH－）>c（NH

），A错误；碳酸根离子带有2个电荷，关系式不符合电荷守恒，B错误；0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，发生反应NaOH＋HCN===NaCN＋H2O，溶液中NaCN、HCN的浓度都为0.05mol·L－1，溶液呈碱性，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c（HCN）>c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋），C正确；醋酸的酸性强于碳酸，水解程度：

Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa，所以pH相同时，溶液浓度大小关系为c（NaOH）

c（CH3COONa），D错误。

答案：

C

12．常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图所示（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。

下列关系正确的是（　　）

A．点②所示溶液中：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（HR－）＋c（R2－）＋c（OH－）

B．点③所示溶液中：

c（K＋）>c（HR－）>c（H2R）>c（R2－）

C．点④所示溶液中：

c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.04mol/L

D．点⑤所示溶液中：

c（H＋）＝c（HR－）＋2c（H2R）＋c（OH－）

解析：

A项点②为混合溶液，由电荷守恒可知，c（K＋）＋c（H＋）＝c（HR－）＋2c（R2－）＋c（OH－），错误；B项点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，溶液显示酸性，则HR－电离大于其水解，则c（K＋）>c（HR－）>c（R2－）>c（H2R），错误；C项在反应过程中R的总量是不变的，即n（H2R）＋n（HR－）＋n（R2－）＝0.001mol，点④溶液的体积为25mL，故c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.04mol/L，正确；D项点⑤所示溶液中的溶质为K2R，溶液中的离子种类和点②是相同的，故由电荷守恒可知，c（K＋）＋c（H＋）＝c（HR－）＋2c（R2－）＋c（OH－），物料守恒可知：

c（K＋）＝2c（HR－）＋2c（R2－）＋2c（H2R），两式联立可得：

c（OH－）＝c（HR－）＋2c（H2R）＋c（H＋），错误。

答案：

C

二、非选择题

13．

（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）

B．c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C．c（Na＋）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H＋）

D．c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是________，上述离子浓度大小关系中正确的是（填字母）________；

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是________________；

③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）________（填“>”“<”或“＝”，下同）c（NaOH），混合后c（CH3COO－）与c（Na＋）的关系是c（CH3COO－）________c（Na＋）。

解析：

（1）溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1mol；

（2）当溶质为醋酸钠时，CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为A；D项溶液呈酸性，且c（CH3COO－）>c（Na＋），所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：

c（CH3COO－）＝c（Na＋）。

答案：

（1）CH3COO－　CH3COOH　

（2）①醋酸钠　A　②CH3COOH、CH3COONa　③>　＝

14．Ⅰ.25℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

（1）两溶液中，由水电离出的c（OH－）分别是：

①NaOH溶液中_______________________________________；

②Na2CO3溶液中______________________________________；

③在1L水中加入上述溶液中的________会使水的电离程度减小。

（2）各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是________（填化学式）溶液。

（3）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）____________

________________________________________________________。

（4）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

水解引起的，请你设计一个简单的实验方案。

_______________________________________________________________________________________________________________________

Ⅱ.已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。

对上述现象有两种不同的解释：

甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH－），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。

（1）你认为上述两种解释中______（填“甲”或“乙”）正确。

（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：

向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH。

A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4

C．气体NH3D．固体NaHCO3

若__________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性）

Ⅲ.某研究性学习小组的同学对NaHCO3饱和溶液进行加热并测量溶液在不同温度下的pH，所得的结果如下（忽略溶液体积的变化及可能蒸发的溶剂）。

温度/℃

10

20

30

加热煮沸后冷却到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

（1）甲同学认为：

该溶液pH升高的原因是HCO

随着温度的升高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。

（2）乙同学认为：

该溶液pH升高是因为NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

（3）丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（填“甲”或“乙”）判断正确。

试剂X是________（填字母）。

A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液D．澄清的石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH________（填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则________（填“甲”或“乙”）同学判断正确。

解析：

Ⅰ.

（1）①NaOH能抑制水的电离，NaOH溶液中的H＋来自于水的电离，c（H＋）水＝c（OH－）水＝1.0×10－11mol·L－1；②Na2CO3水解能促进水的电离，其溶液中的OH－来自于水的电离，即c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1；③NaOH电离的OH－会抑制水的电离。

（2）加水稀释时，因为CO

的水解程度增大，所以pH变化小，pH变化较大的是NaOH溶液。

Ⅱ.溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋电离平衡，加入CH3COONa，增大了CH3COO－浓度，平衡向左移动，c（H＋）减小，pH增大。

Ⅲ.

（2）因溶液pH升高，故溶液中c（OH－）增大，即CO

结合H＋的能力强于HCO

，故CO

的水解能力强于HCO

。

（3）①若乙同学的观点正确，则溶液中CO

的浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。

若甲同学的观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。

但因HCO

可与OH－作用生成CO

，故所加的试剂不能为碱。

②若加热的过程中NaHCO3不分解，则恢复到10℃时溶液的性质与加热前相同，若加热过程中NaHCO3发生了分解，则因生成了水解能力较强的CO

，溶液的pH>8.3。

答案：

Ⅰ.

（1）①1.0×10－11mol·L－1　②1.0×10－3mol·L－1　③NaOH溶液　

（2）NaOH　（3）CO

＋H2OHCO

＋OH－　（4）向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO

水解引起的（或其他合理答案）。

Ⅱ.

（1）乙　

（2）B　乙（或甲）　增大（或不变）

Ⅲ.

（1）HCO

＋H2OH2CO3＋OH－　

（2）大于

（3）①乙　B　②等于　甲（或高于　乙）

15．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）一定温度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，则溶液中

________（填“增大”“不变”或“减小”）；写出该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：

________________________。

（2）土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：

__________________________________。

加入石膏（CaSO4·2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_________________。

（3）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO

、CO

________（填“能”或“不能”）大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________________；

③已知在25℃时，CO

水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝

＝2.0×10－4，当溶液中c（HCO

）∶c（CO

）＝2∶1时，溶液的pH＝________。

解析：

（1）K＝

，K仅受温度影响。

由电荷守恒得c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（Na＋）。

（2）土壤呈碱性，是因CO

水解显碱性所致。

利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：

Na2CO3＋CaSO4·2H2