学年高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯作业新人教版必修1.docx
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学年高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素氯作业新人教版必修1
4.2富集在海水中的元氯
1、化学与生产生活、科技、环境等密切相关,下列说法正确的是( )
A.黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸
B.可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油
C.用漂白精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更好
D.明矾可以用于海水提纯制淡水
2、下列检验方法,利用该气体的氧化性的是()
A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B.SO2使品红溶液褪色
C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.NO遇到空气变为红棕色
3、下列关于氯气的说法,不正确的是()
A.氯气是一种黄绿色,有刺激性气味的气体
B.
氯气、液氯和氯水是同一种物质
C.氯气能溶于水
D.氯气属一种有毒的气体
4、下列有关“84”消毒液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中加入浓盐酸,可产生黄绿色气体
D.该溶液中,CO32-、Al3+、Na+、AlO2-可以大量共存
5、化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.Na2O2
能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂
B.二氧化碳气体能造成温室效应
C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙
D.晶体硅是制取光导纤维的主要材料
6、漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,它会和空气中的CO2发生反应,生成具有消毒作用的HClO。
下列表示该过程的离子方程式正确的是()
A.Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO
B.ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
D.Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO
7、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是( )
A.①AgNO3;②NaBr;③AgBrB.①AgNO3;②NaCl;③AgCl
C.①AgCl;②AgNO3;③NaClD.①AgNO3;②NaCl;③Ag
8、化合物M溶于水,加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。
如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液,再加入少量硝酸银溶液,若无沉淀生成,则M可能是()
A.食盐B.氯化钙C.氯化铵D.氯化镁
9、下列实验操作正确的是()
A.用长预漏斗分离油和水的混合物
B.配制O.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(NO3)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积
C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液,可收集到纯氯气
D.用湿布熄灭实验台上酒精着火
10、下列说法不正确的是
A.二氧化硫可以抑制酒中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
B.FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
C.Cl2具有漂白性,可使湿润的有色布条褪色
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,其遇强碱会断路
11、某温度下,将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3.下列说法错误的是( )
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性
C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
12、下列离子方程式书写正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.钠和冷水反应
:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
13、下列实验操作所对应的的现象、结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
用pH试纸,测定NaC1和NaF溶液的pH
pH(NaC1) F元素非金属性的强于C1 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加足量入BaCl2溶液 溶液颜色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4) D 将氯气缓缓通入到紫色的石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯气与水反应生成盐酸 和次氯酸 14、将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是() A.氢氧化钠B.硝酸银C.氢硫酸D.石蕊 15、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是() A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3) 和朴硝(Na2SO4)的记载: “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应 C.用漂粉精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳D.中草药煎制过程 体现了化学实验中的溶解、浓缩、过滤等提纯操作 16、亚氯酸钠(NaClO2)是重要的漂白剂,探究小组开展如下实验,回答下列问题: 已知: NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl. (1)装置C的作用是______________,如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是__________。 (2)已知装置B中的产物有ClO2气体,则装置B中反应的方程式为__________;装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为__________。 (3)反应后的溶液中阴离子除了ClO2- 、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是______;检验该离子的方法是_______。 (4)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。 ①减压, 55℃蒸发结晶;②_______;③用38℃~60℃热水洗涤;④_________得到成品。 17、有人对氯气的性质和制取实验进行了如下改进。 如图所示,在具支试管中放入2gKClO3固体,并在具支试管支管上套上一个缓冲气球,向具支试管中加入2~3mL浓盐酸,立即塞上带有胶头滴管的橡皮塞(滴管下部分别裹 上蘸有不同试剂的滤纸条,滴 管内装有NaOH溶液)。 (1)可以观察到的实验现象有。 (2)写出有关反应的化学方程式。 (3)实验结束后,挤压胶头,使滴管中的NaOH溶液进入试管,振荡。 目的是。 (4)改进后的实验具有的优点是。 18、二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。 某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 回答下列问题: (1)ClO2的制备: 已知: SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 ①装置A中反应的化学方程式为___________________。 ②欲收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→______________________(按气流方向,用小写字母表示)。 ③装置D的作用是________________________。 (2)ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。 一段时间后,通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。 ④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为__________________。 用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_______________(任写一条)。 19、实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示: (1)实验室可以用B或C装置制取氧气: Ⅰ、如果用B装置,通常使用的药品是______; Ⅱ、如果用C装置,通常使用的药品是______; Ⅲ、检查B装置气密性的操作方法是______。 (2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。 下列性质与收集方法无关的是____(填序号,下同)。 ①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应 (3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的____。 ①CO2②H2③Cl2 Ⅰ、写出A装置中反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目: ____。 Ⅱ、D装置中小烧杯中应盛放____,目的是____。 Ⅲ、若要收集干燥纯净的X气体,上述装置应如何改进: ____。 20、某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl2,并探究氯气的相关性质。 已知: 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂。 (1)若A装置中固体药品为KMnO4,产生标况下3.36L氯气时,被氧化的HCl的物质的量为___。 (2)装置B的作用是_____________。 (3)装置C的作用是探究氯气与Na2S溶液反应。 反应开始后,观察到C中产生黄色沉淀。 写出该反应的化学方程式_____________。 (4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。 【探究与反思】 按图中设计装置进行实验,甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。 但是长时间通入氯气后,溶液又变澄清,该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。 实验操作步骤: ①取少量原Na2S溶液于小试管中,滴加BaCl2溶液,无明显现象; ②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中,滴加过量的盐酸,无气泡冒出,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀。 (5)该同学根据实验现象得出结论: 装置C中生成的含硫元素的物质是______(填化学式)。 推测过量的氯气与Na2S溶液反应的离子方程式为________________。 (6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。 (7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。 请用离子方程式和必要的文字解释原因: ________________________________。 21、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色的气体,易溶于水,是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。 (1)目前,氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法(如图所示)。 用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极产生ClO2的电极反应式___________________。 (2)将ClO2用 水吸收得到溶液,为了测定该溶液的浓度,进行了下列实验: 步骤1: 准确量取ClO2溶液10.00mL,稀释成100.0mL试样,取其中10.00mL试样加入到锥形瓶中; 步骤2: 用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,充分反应; 步骤3: 加入淀粉溶液作指示剂,用0.2mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,再重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液的平均值为20.00mL。 (已知: 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果会__________。 (填“偏高”、“偏低”或“不变”) ②步骤3中,滴定终点的现象是__________________。 ③通过计算确定原ClO2溶液的物质的量浓度(写出计算过程): _______________________。 22、用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。 将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题: (1)图中D装置在实验中的作用是__________________________________。 (2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开E后,C中的现象为_________________________,C中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。 (3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,C中的现象是_____________________;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式___________________________________。 (4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是______________________________,C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (5)常温下,NH4++H2O NH3·H2O+H+的化学平衡常数为5×10–10,则NH3·H2O的电离平衡常数K=____________。 23、S2Cl2用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂,由硫与限量氯气在50~60℃反应制得,进一步氯化可得SCl2、S2Cl2、SCl2的某些性质如下: 水溶性 密度(g/cm3) 颜色 熔点 沸点 S2Cl2 空气中发烟雾,通水即分解 1.687 金黄色 -76℃ 138℃ SCl2 溶于水且剧烈反应 1.621 樱桃红 -122℃ 59℃ 用如图所示装置制备S2Cl2回答下列问题: (1)写出S2Cl2的电子式_________。 (2)写出仪器c的名称_________;实验开始前先在b中放入一定量的硫粉,加热使硫熔化,然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一固体薄层,这样做的目的是_________。 (3)实验时,b装置需加热。 最好采用何种方式加热_________。 (4)b中的反应开始前,需排除装置中的空气,简述相关操作: _________。 (5)装置d中盛放的试剂是_________;其作用是①_________,②_________。 (6)为了获得更纯净的S2Cl2,需要对产品进行的操作是_________。 (7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体,写出反应的方程式_________。 24、实验室用下述装置制取氯气,并用氯气进行下列实验。 看图回答下列问题: (1)A、B两仪器的名称: A_________,B_________。 (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体,D是为了干燥Cl2,则C、D中应分别放入下列溶液中的C_________;D_________(把序号填入空白处)。 ①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO3溶液 ④浓H2SO4 (3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到E、F中的现象是________________。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G处现象是棉花球表面变成___________________。 反应的离子方程式是_______________________________,H是浸有NaBr溶液的棉花球,H处现象是棉花球表面变成___________________。 (5)P处为尾气吸收装置,可选用下列装置中的_________________。 25、锡为第IVA族具有可变价的金属元素,其单质沸点为2260℃。 四氯化锡(SnCl4)是无色液体,熔点-33℃,沸点114℃,极易水解,在潮湿的空气中发烟。 实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4(夹持装置已略去)。 (1)仪器C的名称为___________,装置乙中的试剂是_____________。 (2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (3)氯气与锡的反应类似与铁的反应,但该实验中对装置丁要持续加热,其原因是_____________。 (4)你认为该实验装置需要进行的改进是: _______________________________。 (5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应) ①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中,并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液,最后得100.00mL溶液。 写出第二步反应的离子方程式: _____________________。 ②取①所得溶液amL用0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定,发生如下反应: 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。 K2Cr2O7溶液应注入到____式(填“酸或碱”)滴定管中。 到达滴定终点时用去bmL。 则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b的最简代数式表示)。 26、某校化学实验小组,为验证氯单质的氧化性强于硫和氮气,设计了一套实验装置: (部分夹持装置已略去) (1)写出A中反应的离子方程式_________。 (2)实验中证明氧化性Cl2>S的实验现象为___________。 (3)D干燥管中产生大量白烟,该反应的化学方程式为。 (4)有同学认为从C排出的Cl2可能含有某杂质气体,影响D中现象的判断,该杂质气体是,若除去该杂质气体可以用溶液。 (5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。 27、氯仿(CHCl3)不溶于水,但在一定条件下水解生成两种酸,其中一种是甲酸(HCOOH)。 在19世纪氯仿广泛用于麻醉,可由“乙醛漂白粉法”制得。 在光照条件下,氯仿易被空气氧化生成剧毒光气(COCl2)和一种化合物。 因此氯仿需要小口钢罐贮存运输,使用前要检验其是否变质。 (1)CHCl3的电子式为__________,HCOOH中C的杂化方式为__________; (2)漂白粉中三种元素的简单离子的半径的大小顺序为__________(用离子符号表示); (3)氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________; (4)Fe2+的外围电子排布图为__________; (5)纯铁的一种同素异形体的晶胞为面心立方晶胞,该晶体中原子的配位数为__________,若铁原子的半径为acm,则该晶体的密度为__________。 28、化学物质在生活、生产中常扮演重要的角色。 请回答: (1)现有①CaCO3②Ca(ClO)2③Na2O2④NaHCO3等四种物质,可用于漂白的是____(填序号,下同);可作为生产水泥的主要原料的是____;发酵粉中含有的主要成份是________。 (2)氧化铁的俗名是__________,写出一种它的用途___________。 (3)氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种,选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是其为胶状可以保护胃粘膜以及其_________。 29、SCN-与Cl-、Br-、I-性质相似,能与AgNO3反应生成白色沉淀,且SCN-与Ag+的反应比SCN-与Fe3+的反应更易发生。 利用该性质,可以测定NaBr和NaCl所组成混合物的成分。 现称取NaCl和NaBr的混合物样品0.3675g溶于水,先加过量0.2000mol·L-1的AgNO3溶液30.00mL,再滴加2~3滴Fe3+作指示剂,然后用0.1000mol·L-1的NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴至最后一滴使溶液呈红色时为滴定终点,这时用去NH4SCN溶液20.00mL。 (1)写出滴定时SCN-分别与Ag+、Fe3+反应的离子方程式: _______________________________________________。 (2)计算样品中NaCl和NaBr的物质的量之比: _______。 30、在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去. 回答下列问题: (1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅰ是工业制盐酸的反应. ①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是. A.热分解法B.热还原法C.电解法 ②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应a的化学方程式是. ③通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填“强”或“弱”). (2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应. ①反应II是化合反应.目前常用乙作为燃煤的脱硫剂,则乙脱硫的主要反应的化学方程式是. ②在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体.其反应的离子方程式是. 参考答案 1、【答案】B 【解析】解: A.其中的硝是指硝酸钾,故A错误;B.地沟油主要含有油脂,油脂在氢氧化钠溶液中发生水解而溶解,矿物油主要成分是烃,烃遇氢氧化钠溶液无变化,所以可以用氢氧化钠鉴别地沟油和矿物油,故B正确;C.用漂白精和洁厕灵(主要成分是盐酸)混合后的浓溶液会产生有毒气体氯气,2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑,故C错误;D.明矾可以用于去除水中悬浮物,不可以用于海水提纯制淡水,故D错误。 故选B。 2、【答案】A 【解析】A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,选项A符合;B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色,选项B不符合;C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝,选项C不符合;D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性,选项D不符合。 答案选A。 3、【答案】B 【解析】解: 氯气和液氯都是化合物,且属于同一种物质,但氯水属于混合物,故B错误。 4、【答案】C 【解析】解: A、该溶液中,“84”消毒液能将I-氧化,不可以大量共存,故A错误;B.该溶液中,Ag+与Cl-生成AgCl,CH3CHO被氧化,不可以大量共存,故B错误;C、向该溶液中加入浓盐酸,发生Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,可产生黄绿色气体,故C正确;D、该溶液中,CO32-和Al3+、Al3+和AlO2-要发生水解,不能大量共存,故D错误;故选C。 5、【答案】D 【解析】解: A.Na2O2能与CO2反应产生氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,A正确;B.二氧化碳气体能造成温室效应,B正确;C.漂白粉中的有效成分是次氯酸钙,C正确;D.二氧化硅是制取光导纤维的主要材料,D错误,答案选D。 6、【答案】B 【解析】 7、【答案】B 【解析】解: 人体的汗液中含有NaCl,若遇到AgNO3溶液,就会发生反应: NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3;产生的AgCl不稳定,在光的照射下发生分解反应: 2AgCl 2Ag+Cl2↑.分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。 因此选项是B。
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