化学实验基础双基限时练习.docx
- 文档编号:30634411
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:136.52KB
化学实验基础双基限时练习.docx
《化学实验基础双基限时练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学实验基础双基限时练习.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学实验基础双基限时练习
一、选择题
1.(2012·豫西五校联考)下列仪器:
①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )
A.①③④B.①②⑥
C.①③⑤D.③④⑦
解析 ①漏斗:
用来过滤分离固液混合物。
③蒸馏烧瓶:
用于液体蒸馏,分离沸点相差较大的液态混合物。
⑤分液漏斗:
萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
2.(2012·吉林一模)海水中提取的食盐经精制(除去Ca2+、Mg2+和SO
)后,含有少量的氯化钾等杂质,为了提纯并得到更多的食盐,用某液体洗涤,该液体最好是( )
A.蒸馏水B.饱和食盐水
C.饱和氯化钾溶液D.75%的酒精溶液
解析 考虑到饱和食盐水中钠离子和氯离子均已经饱和,故食盐不能继续溶解,而氯化钾中的钾离子可溶解除去。
答案 B
3.(2012·长沙名校模拟)下列分离或提纯物质的方法错误的是( )
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体
C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质
解析 用溶解和过滤的方法可以分离可溶物和难溶物,而硫酸钡和碳酸钡均难溶;渗析法可分离胶体和溶液;B项中碳酸氢钠加热易分解,得到的气体放出,而生成的固体为碳酸钠,所以方法正确;盐析法可分离、提纯蛋白质。
答案 C
4.(2012·济南模拟)下列实验操作中,可以达到预期目的的是( )
A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠
B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2
D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
解析 胶体粒子不能透过半透膜而离子可以,A项对;KSCN与Fe3+作用形成的是可溶性物质,B项错;镁也可与N2反应,C项错;Na2SO4和NaCl均可溶,D项错。
答案 A
5.提纯下列物质(括号内为杂质),所用除杂方法恰当的是( )
A.FeCl2溶液(FeCl3):
加入过量铁粉后过滤
B.CO2(HCl):
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C.NaCl溶液(Na2CO3):
加适量稀硝酸至pH=7
D.CO2(CO):
通入O2点燃
解析 除去CO2中含有的HCl杂质应通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,B项错;除去NaCl溶液中的Na2CO3杂质应加适量稀盐酸至pH=7,加入稀硝酸会引入新的杂质NaNO3,C项错;除去CO2中的CO应通过灼热的CuO,通入O2点燃不容易控制O2的通入量,容易引入杂质O2,D项错。
答案 A
6.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
NH3(H2O)
浓硫酸
洗气
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
KCl固体(I2)
KOH溶液
加热
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
解析 氨气会与浓硫酸反应,故不能用浓硫酸干燥,应该用碱石灰。
氯化钾是离子化合物,熔点较高,碘单质受热易升华,应用加热法分离出KCl固体;苯中的少量苯酚与浓溴水反应生成的沉淀会溶于苯中。
答案 B
7.(2012·威海模拟)下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )
A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C.用分液法分离乙醇和乙酸的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
答案 B
8.(2012·山东模拟)下列除杂质的操作中不正确的是( )
A.铁粉中混有铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有FeCl3:
加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入过量NaOH溶液
D.氯气中混有少量氯化氢气体:
将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
解析 Na2CO3固体中混有NaHCO3,应该用加热的方法除去。
答案 C
9.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )
A.NO(NO2)——通入足量水中,再用向上排空气法收集气体
B.NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入过量CO2
C.Cl2(HCl)——用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
D.CuO(C)——直接在空气中加热
解析 用向上排空气法收集气体,NO被空气中的氧气氧化为NO2。
答案 A
10.(2012·贵阳质检)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
答案 A
二、填空题
11.海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如图:
(1)实验室焙烧海带,需要下列仪器中的________(填序号)。
a.试管b.烧杯
c.坩埚d.泥三角
e.铁三脚架f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:
①________,③________。
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是( )
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有________、________。
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘,如图的分液漏斗中,下层液体呈________色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,原因可能是____________________________________________________。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,指出下面实验装置图中的错误之处:
①________________________________________________;
②________________________________________________;
③________________________________________________。
(7)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_________
_______________,最后晶态碘在________里聚集。
答案
(1)cdef
(2)①过滤 ②萃取
(3)B
(4)分液漏斗 普通漏斗
(5)紫红 分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通
(6)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒
(7)使蒸馏烧瓶受热均匀,控制加热温度不至过高 蒸馏烧瓶
12.现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO
、NO
的相互分离。
相应的实验过程可用下图表示。
(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称:
试剂1_______________________________________________,
试剂2_______________________________________________。
(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是________。
(3)加入过量试剂3的目的是________。
(4)操作①的名称是________,在加入试剂4后,获得固体D的实验操作④是________(填操作名称)。
(5)写出加入试剂4后发生反应的离子方程式_____________。
(6)要检验原混合溶液中的Cl-,应该如何操作___________。
解析 这是一道物质的分离题,解题的关键是确定所加的试剂及加入试剂的顺序。
沉淀Cl-应加入AgNO3,沉淀SO
应加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液,因为SO
也能和Ag+反应,所以要在沉淀SO
后加入AgNO3。
为了除去过量的Ag+和Ba2+,应加入过量的Na2CO3溶液,最后加入硝酸,调节溶液的pH=7。
答案
(1)氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液
(2)测定溶液的pH
(3)除去溶液中过量的Ba2+、Ag+
(4)过滤 蒸发、冷却结晶、过滤
(5)CO
+2H+===CO2↑+H2O
(6)先加入足量Ba(NO3)2溶液沉淀SO
,然后再加AgNO3溶液检验Cl-
13.实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。
已知a为止水夹,b为分液漏斗丙的活塞,可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、NaHS溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。
试填空回答:
(1)广口瓶甲中应放的试剂为________,广口瓶乙中应放的试剂为________,分液漏斗丙中应放的试剂为________。
(2)第一步应先分离出________,分离时应先关闭________,打开________,发生反应的离子方程式为________________。
(3)第二步分离出________时,先关闭________,打开________,发生反应的离子方程式为________________________。
答案
(1)NaOH溶液 浓硫酸 稀硫酸
(2)CO b a CO2+2OH-===CO
+H2O
(3)CO2 a b CO
+2H+===H2O+CO2↑
14.(2012·山东理综)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)
如图所示,过滤操作中的一处错误是________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是________
________。
F中试剂的作用是________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________。
解析
(1)因Mg2+、Al3+沉淀pH不同,若要使二者同时沉淀,应向B中加入A,这样可以保证在反应过程中NH3·H2O始终处于过量状态。
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁,容易导致滤液溅出且过滤速率较慢。
(3)固体表面吸附溶液中离子(NH
、Cl-),可取最后一次的洗涤液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)来检验,根据洗涤液是否变浑浊来判断沉淀是否洗涤干净。
焙烧固体需要高温,通常在坩埚内进行。
(4)浓盐酸易挥发,装置B中的饱和NaCl溶液用于除去Cl2中混有的氯化氢气体。
无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,故制备装置D前后都应有干燥装置,装置F中试剂的作用是吸收空气中的水分。
装置G的作用是吸收未反应的Cl2,防止污染环境。
能同时起到吸收水和Cl2作用的试剂应该是碱性干燥剂,如碱石灰等。
答案
(1)B
(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液) 坩埚
(4)除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 实验 基础 限时 练习