第34讲 基本实验仪器和基本操作2.docx
- 文档编号:30633764
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:168.37KB
第34讲 基本实验仪器和基本操作2.docx
《第34讲 基本实验仪器和基本操作2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第34讲 基本实验仪器和基本操作2.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第34讲基本实验仪器和基本操作2
开卷速查 规范特训
课时作业 实效精练
开卷速查(三十四) 基本实验仪器和基本操作
一、选择题:
本大题共10小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.[2014·成都模拟]读下列药品标签,有关分析不正确的是( )
解析:
氯水中的氯气具有强氧化性,能氧化橡胶,所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞,A项错。
根据公式c=
,可知密度为1.84g·mol-1,浓度为98.0%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4mol·L-1,D项对。
答案:
A
2.[2014·济南市高三教学质量调研考试]下列说法中,正确的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,配制时用盐酸酸化
B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色能褪去
D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,是SO2漂白性的表现
解析:
A项,高锰酸钾具有强氧化性,能够氧化盐酸中的氯离子;B项,量取酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管;C项,I-有强还原性,与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使溶液紫色褪去;D项,SO2还原酸性高锰酸钾而使溶液褪色,不表现其漂白性。
答案:
C
3.[2014·成都市高中毕业班模拟测试]从海带提取碘的实验中,下列仪器选用不正确的是( )
A.用托盘天平称取3.0g海带
B.在坩埚中灼烧海带
C.用分液漏斗分离海带灰和水溶液
D.在烧杯中用H2O2氧化I-
解析:
海带灰难溶于水,应用普通漏斗和滤纸分离海带灰和水溶液。
答案:
C
4.[2014·江西省南昌市高三年级调研测试卷]安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是( )
A.尾气(主要含氯气)用澄清石灰水吸收较好
B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝硫酸铜溶液即可
解析:
澄清石灰水浓度较小,不能充分吸收尾气中的氯气,A错;氢气和氯气的混合物在光照条件下会发生爆炸,B错;硫酸铜也是重金属盐,对人体有害,D错。
答案:
C
5.[2014·抚顺市六校联合体高三上学期期中考试]下列有关实验操作正确的是( )
A.用固体氯化铵和氢氧化钙制氨气结束后,将大试管从铁架台上取下立即进行洗涤
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.做金属钠的性质实验时,剩余的钠放回原试剂瓶
D.向沸腾的NaOH稀溶液中滴入FeCl3饱和溶液,来制备Fe(OH)3胶体
解析:
加热的试管立即进行洗涤,容易炸裂,A选项错误;苯的密度比水小,溴的苯溶液应从分液漏斗上口倒出,B选项错误;NaOH溶液与FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3沉淀,D选项错误。
答案:
C
6.[2014·嘉兴模拟]实验室从海带中提取碘的操作过程中,主要仪器选用不正确的是( )
选项
操作
选用仪器
A
称取3g左右的干海带
托盘天平
B
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
普通漏斗
C
灼烧干海带至完全变成灰烬
烧杯
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
解析:
灼烧固体一般用坩埚,故C错。
答案:
C
7.[2014·银川质检]实验室中保存下列化学药品的方法不妥当的是( )
A.将AgNO3晶体放在棕色试剂瓶中
B.将NaOH溶液保存在带橡胶塞的细口试剂瓶中
C.金属钾、钠和非金属白磷保存在煤油中
D.浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中
解析:
AgNO3、HNO3见光易分解,故应保存在棕色试剂瓶中;盛NaOH溶液的瓶塞不能用玻璃塞,而用橡胶塞;白磷应保存在水中,故A、B、D正确,C项错误。
答案:
C
8.[2014·江西省南昌市]下列有关实验操作的说法一定正确的是( )
A.用25mL滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
B.蒸馏时,蒸馏烧瓶内液体体积不能超过容积2/3,液体也不能蒸干
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗下端放出
D.使用pH试纸都必须用蒸馏水润湿
解析:
A选项,量取高锰酸钾溶液须用酸式滴定管;C选项,苯萃取溴时,由于苯比水轻,萃取溴在上层中,故分液时有机层从上口倒出;D选项,用pH试纸测定溶液pH时不能用蒸馏水润湿。
答案:
B
9.下列实验操作不正确或不能达到目的的是( )
解析:
读取刻度时应平视,A项错;因气体进入烧瓶中的那一个导管伸入烧瓶内很长,烧杯中的水进入烧瓶后不易产生倒吸,D项对。
答案:
A
10.能保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的物质是( )
①浓HNO3 ②浓盐酸 ③纯碱溶液 ④硫化钾溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦AgNO3固体 ⑧氢氟酸 ⑨浓H2SO4 ⑩Na2SO3固体
A.②⑤⑨⑩ B.①②③④⑤⑥⑦⑨⑩
C.②⑦⑧⑨D.除①⑥⑦⑧外
解析:
要能够保存在有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中,则试剂不能呈强碱性、见光不分解、不腐蚀玻璃,由此可以排除③④⑥(呈较强碱性)、①⑦(见光分解)及⑧(腐蚀玻璃)。
答案:
A
二、非选择题:
本大题共4小题,将答案填在题中横线上。
11.
(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是________;其主要用途是________。
图甲图乙
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,则其量得液体体积为________(用a、b来表示)。
图丙
(3)图丙是某研究性小组设计的一个储气装置。
①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是________。
A.打开止水夹a和b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中
B.作为储气或取气时都无需在c处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是c导管上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置
②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是__________________________。
解析:
(1)图甲是胶头滴管,是用来取用少量液体药品的。
(2)量筒的数值从下向上逐渐增大,在刻度“a”和“b”间有4个小刻度,每2个相邻刻度间可量取液体的数值为(a-b)/5,据此可表示出所量取的液体体积。
(3)①Ⅱ瓶中导管深入液面以下,打开止水夹a、b,从d端通入气体,可将液体排入Ⅰ瓶,随后关闭止水夹a、b而将气体储存在Ⅱ瓶中,A对;导管伸入Ⅰ瓶底部,液体不会流出,所以c导管上不用加止水夹,B对、C错。
②打开止水夹a,b,Ⅰ瓶中液体流下将Ⅱ瓶中气体排出。
答案:
(1)胶头滴管 取用少量液体药品
(2)b+
或a-
(3)①C ②打开止水夹a、b,气体即可由d导出
12.普通漏斗是中学化学实验室常用仪器之一。
(1)请举两例说明普通漏斗在化学实验中的运用:
__________________________。
(2)你是否在化学实验中创新地使用过普通漏斗?
请你积极参与到下面的讨论中。
图1
图2
①图1是某同学实验室制备H2并验证H2具有可燃性装置的一部分,请说出他这样做的优点________________________________。
②某同学用苯萃取溴水中溴时,找不到分液漏斗。
他灵机一动,先在试管中将混合液充分振荡后静置,然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液(如图2),解了燃眉之急。
该分析该设计的不足之处____________________________________(写出一条即可)。
答案:
(1)①往细口容器中添加液体;②组成过滤装置;③组成防倒吸装置
(2)①防止不纯的氢气点燃时发生爆炸(其他合理答案亦可)
②两层液体的完全分离较难控制(其他合理答案亦可)
13.
(1)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作的描述中,正确的是________(填序号)。
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时,将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后不用进行干燥
④以酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液,待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液,点在试纸中部,待变色后与标准比色卡对照读数
(2)下列说法中,符合安全要求的是________(填序号)。
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后,放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间,锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出,就直接做氢气点燃实验
解析:
(1)①中操作会构成原电池,能加快反应速率,正确;称量时,天平右盘是放砝码的,②错;容量瓶没有必要干燥,③对;④中应滴定至溶液呈无色,④错;⑤对。
(2)NO2有毒,①对;因Na2O2与H2O、CO2反应均会放热且生成O2,②操作可能会引起火灾;开始生成的H2中混有空气,易引起爆炸,④错。
答案:
(1)①③⑤
(2)①③
14.检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。
试按要求回答下列问题:
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号,下同)。
A.容量瓶B.洗气瓶
C.分液漏斗D.酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中,正确的是________。
A.收集不到气体
B.造成环境污染
C.观察到的实验现象有误
D.引发爆炸事故
(3)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性,甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计。
①甲同学认为,只要往漏斗中加水,便可检验其气密性是否良好。
经检验他的方案可行。
则甲同学的操作方法、现象和结论是________________________。
②乙同学设计的方案如下:
往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端,关闭活塞,用手捂住试管中上部,待漏斗中液面上升一定高度,打开活塞让液面回落后,迅速关闭活塞;松开手,见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降,说明气密性良好。
乙同学方案设计的原理是________________________。
答案:
(1)B
(2)ABCD
(3)①关闭活塞,通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后,发现漏斗中液面高于试管中的液面,停止加水,液面差保持不变,说明气密性良好
②乙同学操作在装置不漏气情况下,试管上部气体压强小于大气压,故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象
创新试题 教师备选
教学积累 资源共享
化学实验操作的评价在高考选择题中经常出现,选此题可作例题。
1.[2014·成都模拟]下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )
①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭 ②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液 ③用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘 ④测定溶液的pH时,可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在放置于干净表面皿上的pH试纸上,再与标准比色卡比较 ⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体
A.2个 B.3个
C.4个D.5个
解析:
用托盘天平称量NaOH等容易在空气中潮解的固体时,不可放在纸上,应置于容器中称量;将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体,只能得到氢氧化铁沉淀,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体。
答案:
A
工艺流程实验题在高考题中也屡见不鲜,以下题可作例题也可作练习题。
2.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图。
已知:
①钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl===CoCl2+H2↑。
②CoCl2·6H2O的熔点为86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110℃~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题。
(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为____________________________。
(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是________。
(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是________、____________________和过滤。
(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是__________________________________。
(5)为测定产品中CoCl2·6H2O的含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是________________________(任写1点)。
解析:
根据工艺流程图可知,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为减少有毒气体(氮氧化物)的排放,防止大气污染。
含钴废料中含少量Fe、Al等杂质,流程中应形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,不能形成Co(OH)2沉淀,故加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是5.2~7.6。
样品中含有的NaCl杂质和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀或者烘干时CoCl2·6H2O失去了部分结晶水都能造成所测得的产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%。
答案:
(1)减少有毒气体的排放,防止大气污染
(2)5.2~7.6
(3)蒸发浓缩 冷却结晶
(4)降低烘干温度,防止产品分解
(5)样品中含有NaCl杂质(或烘干时CoCl2·6H2O失去了部分结晶水)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第34讲 基本实验仪器和基本操作2 34 基本 实验 仪器 操作