河南省郑州一中届高三上学期一轮复习检测化学精校解析Word版.docx
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河南省郑州一中届高三上学期一轮复习检测化学精校解析Word版
河南省郑州一中2017-2018届高三化学
一轮复习检测试题
1.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金厲
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③B.②⑤C.①②④D.②③④⑤
【答案】B
【解析】试题分析:
①错,根据酸分子电离出的H离子个数将酸分为一元酸、二元酸等;③错,根据电解质在熔融状态下或水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质;④错,根据元素的偏旁金属和非金属(金属汞除外)
考点:
考查分类方法有关问题。
2.下列离子方程式正确的是
A.在水玻璃溶液中通入过量CO2:
SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4混合:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【答案】A
【解析】A.在水玻璃溶液中通入过量CO2生成硅酸和碳酸氢钠:
SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-,A正确;B.用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硝酸铁、硫酸、NO和水,B错误;C.Ba(OH)2与等物质的量NaHSO4混合生成硫酸钡、氢氧化钠和水:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,C错误;D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液硝酸根首先氧化碘离子,D错误,答案选A。
点睛:
掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键,选项C是解答的易错点,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,注意隐含因素等。
另外D选项中注意在酸性溶液中硝酸根的强氧化性。
3.下列说法正确的是
A.熔融状态下不能导电的化合物是非电解质
B.方程式:
BaSO4(s)
Ba2++SO42-表示硫酸钡的电离
C.微粒直径在1~100nm之间的物质属于胶体
D.由2CH3COOH+Pb(NO3)2=Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶,可知盐类不都是强电解质
【答案】D
【解析】A.熔融状态下不能导电的化合物不一定是非电解质,例如氯化氢等共价化合物,A错误;B.方程式BaSO4(s)
Ba2++SO42-表示硫酸钡的溶解平衡,B错误;C.微粒直径在1~100nm之间的分散系属于胶体,C错误;D.由2CH3COOH+Pb(NO3)2=Pb(CH3COO)2+2HNO3产物均易溶,因此依据离子反应发生的条件可判断生成物中一定有难电离的物质产生,所以盐类不都是强电解质,D正确,答案选D。
4.下列说法正确的是
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以它具有漂白性
A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤
【答案】C
【解析】①非金属氧化物一定不是碱性氧化物,正确;②电解质溶液的导电过程就是电解过程,因此一定伴随化学变化,正确;③HCl中H是+1价,Cl是-1价,因此既有氧化性又有还原性,正确;④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都能用化合反应制备,例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁,铁与氯气化合生成氯化铁,NO2、氧气和水化合生成硝酸,错误;⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它具有还原性,错误,答案选C。
5.下列各组离子在指定溶液中能大簠共存的是
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入A1能放出H2的溶液中:
Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①②B.③⑥C.②④D.③⑤
【答案】C
点睛:
明确相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键,关于离子能否大量共存的问题首先应注意题目所给的附件条件,常见附件条件有:
(1)无色透明溶液;
(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度;(3)与Al反应生成H2的溶液;(4)使指示剂呈现某种颜色;(5)如“一定”、“可能”等。
关于离子能否共存的判断,关键在于首先要搞清楚溶液中的各种离子为何种性质的离子;其次判断该反应的实质是否是离子反应,最后再判断离子间发生哪些反应,在一定条件下离子间又发生哪些反应。
6.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
【解析】A、氧元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价,化合价降低,得到电子,所以氧气是还原产物,选项A错误;B、在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低,得到电子,所以该物质是氧化剂,而H2S中的S元素的化合价是-2价,反应后变为SF6中的+6价,所以H2S是还原剂,选项B错误;C、外界条件不明确,不能确定HF是气体,也就不能确定其物质的量,所以不能确定转移电子的数目,选项C错误;D、根据方程式可知,还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1:
4,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合物的变化,为解答该题的关键。
注意选项C的条件未知时不能确定HF的物质的量。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA
B.标准状况下,22.4L水中共价键数目为2NA
C.近年来,科学家们发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子,则一个C100分子的质量为1200/NAg
D.5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A.7.8gNa2O2是0.1mol,其中含有的阴离子数目为0.1NA,A错误;B.标准状况下水是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中共价键数目为2NA,B错误;C.C100分子的相对分子质量是1200,则一个C100分子的质量为1200/NAg,C正确;D.5.6gFe是0.1mol,与足量的氯气反应时生成氯化铁,失去的电子数目为0.3NA,D错误,答案选C。
8.下列离子方程式或化学方程式,正确的是
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O
D.向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A.氯气通入水中生成盐酸和次氯酸:
Cl2+H2O
H++Cl-+HClO,A错误;B.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生氧化还原反应:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O,B正确;C.向Fe(OH)3中加入氢碘酸发生氧化还原反应,生成碘化亚铁、单质碘和水,C错误;D.向石灰水中加入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O,D错误,答案选B。
9.下列物质参与反应的先后顺序正确的是
A.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:
I-、Br-、Fe2+
B.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:
Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C.含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、AlO2-、CO32-
D.含等物质的貴的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:
KOH、Ba(OH)2、.K2CO3、BaCO3
【答案】C
【解析】A.离子还原性I->Fe2+>Br-,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-,故A错误;B.氧化性顺序:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故B错误;C.若H+最先与AlO2-反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-,反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-,故C正确;D.氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,所以缓慢通入CO2:
Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3,故D错误;故选C。
10.下列除杂质的操作中不正确的是
A.铁粉中混有铝粉:
加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有FeCl3加入过量铁粉充分反应后过滤
C.Na2CO3固体中混有少量NaHCO3:
加入适量NaOH溶液
D.AI(OH)3中混有Mg(OH)2:
加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】C
【解析】略
11.下列表述不正确的是
A.明矾可以对自来水杀菌
B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
【答案】A
【解析】A.明矾可以净水,但不能对自来水杀菌,A错误;B.在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多,B正确;C.人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是Al2O3,C正确;D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,D正确,答案选A。
12.下列说法不正确的是
①将少量CO2通入BaCl2溶液中,无白色沉淀生成,若BaCl2溶液中溶有足量氨气,则产生白色沉
②将盐酸、KSCN溶液和Fc(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色
③向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-
④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
A.③④B.①②③C.只有③D.①③④
【答案】A
【解析】①将少量CO2通入BaCl2溶液中,无白色沉淀生成,若BaCl2溶液中溶有足量氨气,溶液显碱性,则产生碳酸钡白色沉,正确;②将盐酸、KSCN溶液和Fc(NO3)2溶液三种溶液混合,硝酸根氧化亚铁离子生成铁离子,混合溶液显红色,正确;③向某溶液中滴入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银,不能证明溶液中一定含有SO42-,错误;④钠溶于水生成氢氧化钠和氢气,但铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气,所以后者放出的氢气质量多,错误,答案选A。
13.某学生设计了如下图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,下列结论中,正确的是
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A—定为FeBr2溶液
【答案】B
...............
14.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中,充分反应后金属粉末有剩余,下列有关推断正确的是
A.反应过程中不可能产生H2
B.剩余的金属粉末中一定有铜
C.往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变红色
D.往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量一定会减少
【答案】B
【解析】试题分析:
反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气,故A错误;铁的活泼性比铜强,故更易反应,故剩余的金属粉末中一定有铜,B正确;三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子,溶液中有金属粉末剩余,故一定没有三价铁,不能发生其特征反应,故C错误;反应后溶液可能只含有铜,也可能还有铜和铁,若只有铜单质剩余,加入足量的稀H2SO4,则金属粉末的质量不会减少,故D错误。
因此,选B。
考点:
铁与硫酸硝酸的反应,铜与硝酸的反应,三价铁的氧化性及特征反应
15.向l0mL0.lmoNH4A1(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL,下列叙述正确的是
A.x=10时,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时,溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-,且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时,溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-,且c(OH-)2-)
D.x=30时,溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)2+)
【答案】A
【解析】A、当x=10时,NH4A1(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应,此时OH-量不足,OH-首先与Al3+反应,与NH4+不反应,所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在,同时SO42-也有剩余,但此时不会有AlO2-生成,溶液中c(NH4+)>c(Al3+),A正确;B、由A中分析可知,溶液中不会有AlO2-生成,溶液中有NH4+、Al3+、SO42-,参加反应的硫酸根离子为0.001mol,剩余0.001molSO42-,溶液中NH4+未参加反应,但溶液中NH4+水解,故c(NH4+)<c(SO42-),B错误;C、当x=30时,0.001mol的NH4A1(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应,生成0.002molBaSO4、0.001molAlO2-、0.001molNH3•H2O,且剩余0.001molBa2+和0.001molOH-,由于NH3•H2O也是一种碱,存在电离平衡:
NH3•H2O
NH4++OH-,使得溶液中c(OH-)>0.001mol,故c(OH-)>c(AlO2-),C错误;D、由C中分析可知,溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-,其中溶液中c(OH-)>0.001mol,含有0.001molBa2+,因此c(OH-)>c(Ba2+),D错误;答案选A。
点睛:
本题考查离子方程式的有关计算、过量计算等,清楚氢氧根离子与铵根离子、铝离子反应的先后顺序是解题的关键,注意从铵根离子和铝离子结合氢氧根离子的能力角度去分析,即碱越弱相应的阳离子越容易结合氢氧根离子。
16.髙锰钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
(1)有下列变化:
CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式_________________
(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-;MnO4-+e-→MnO42-。
由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与______有关。
(3)高锰酸钾溶液可代二氧化锰用来制取Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为______。
(4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O,若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则FeS与KMnO4之间发生电子转移的数目为______个。
【答案】
(1).略
(2).酸碱性(3).1:
5(4).0.15NA
【解析】试题分析:
(1)CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2,故能有C2O42-与MnO4-发生反应,其反应方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)根据离子反应方程式可知,在酸碱条件不同下,高锰酸根反应后得到的产物不同。
(3)高锰酸钾用来制取Cl2,反应方程式为2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂,化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。
其中所有Mn元素化合价降低,10原子Cl化合价升高,故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:
5。
(4)10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O,反应物中固体为FeS,产物中固体为单质S,反应前后质量减少2.8g,根据差量法计算可知,共有0.05molFeS发生反应,故其中S元素为0.05mol。
由S2-→S零价,转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。
故发生电子转移的数目为.1Na。
考点:
氧化还原反应计算
17.取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为_______。
用此溶液进行以下实验:
(1)取少量溶液置于试管中,滴入小苏打溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的离方程式为___________________。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸直至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体。
除去胶体中杂质离子的方法是_________。
(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中滴加一定量稀盐酸,整个过程中发生的现象有________________。
【答案】
(1).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2).Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑(3).渗析(4).先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黄色
【解析】Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生的反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,所得溶液实际是溶液FeCl3;
(1)碳酸氢根与铁离子水解相互促进生成CO2和氢氧化铁红褐色沉淀,反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑;
(2)向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液变成红褐色,即可制得氢氧化铁胶体。
胶体能透过滤纸,不能透过半透膜,所以除去胶体中杂质离子的方法是渗析;(3)氢氧化铁遇到稀盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀,然后与盐酸发生中和反应生成氯化铁,所以实验现象是先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,溶液呈黄色。
18.某强酸性溶液X:
可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子,取该溶液进行实验,转化关系如图所示。
反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。
回答下列问题:
(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。
(2)沉淀C是______(填化学式),由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。
(3)气体A是________(填化学式),产生气体A的离子方程式为________________。
(4)________(填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+,理由是________。
(5)步骤④中发生反应的离子方程式为________________。
(6)根据题给信息和图中转化关系,可以确定溶液X中肯定存在的离子有________,可能存在的离子有________。
检验可能存在的离子是否存在的方法是________。
【答案】
(1).CO32-、SiO32-、NO3-
(2).BaSO4(3).Ba2+(4).NO(5).3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O(6).不能(7).溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+(8).AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(9).Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+(10).Fe3+(11).取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+;若溶液不变红色,则溶液X中不含有Fe3+
【解析】溶液显酸性,则一定不存在CO32-、SiO32-;X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C,则C一定是硫酸钡,一定含有SO42-,则一定不存在Ba2+。
A一定是NO,在空气中转化为红棕色NO2,这说明含有还原性离子亚铁离子,因此一定不存在NO3-;溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气,一定存在铵根离子,沉淀E一定是氢氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁,G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。
溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H,H是氢氧化铝,所以原溶液中含有铝离子,其中铁离子不能确定。
(1)由题给信息可知,溶液X中确定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-。
(2)根据以上分析可知沉淀C是BaSO4,由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有Ba2+。
(3)气体A是NO,产生气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O。
(4)由于溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+,故无法确定溶液X中是否存在Fe3+;(5)根据以上分析可知步骤④中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
(6)根据以上分析可知溶液X中肯定存在的离子有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+,可能存在的离子有Fe3+。
检验铁离子是否存在的方法是:
取少量溶液X于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则溶液X中含有Fe3+;若溶液不变红色,则溶液X中不含有Fe3+。
点睛:
根据离子的特征反应及离子间的共存情况,进行离子推断时要遵循以下三条原则:
(1)互斥性原则。
判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。
(2)电中性原则。
溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。
(3)进出性原则。
离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。
19.氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。
请回答下列问题:
(1)出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式:
________________________。
(2)步骤②的操作名称是___________。
(3
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