湖北省孝感市八校届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案.docx
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湖北省孝感市八校届高三上学期期末考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40
7、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z 元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是
A.Y的氧化物比R 的氧化物稳定,且熔沸点高
B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性:
R>W>Z
D.X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
9、下列说法正确的是
A.1mol 有机物
在一定条件下能和7mol NaOH 反应
B.
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3 产生CO2的有机物的结构可能有3 种
D.甲烷和Cl的反应与乙烯和Brz的反应属于同- 类型的反应
10、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法,乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4 溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置如图所示。
下列说法正确的是
A.电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生了无色气体,则阳极产生的是O2
B.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O
C.电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.若以CH4一空气燃料电池为直流电源,燃料电池的b 极应通入空气
11、向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4和CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g),测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.随着温度升高,该反应的平衡常数减小
B.1100℃,p4条件下,该反应10min时达到平衡点X,则v(CO2)=0.008 mol·L-1·min-1
C.p1、p2、p3、p4大小的顺序为p1 D.平衡时CO 与H2的物质的量比为1∶1 12、下列不能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Pb(NO3)2 的混合液 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 B 测相同温度下同浓度Na2CO3 溶液和Na2SiO3溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性的强弱 C 室温下,用pH 计测定浓度为0.1mol·L-1NaClO 溶液和0.1mol·L-1CH3COONa 溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱 D 室温下,分别向2 支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3 溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 13、常温下,用0.10mol·L-1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点②和点③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) C.点③和点④所示溶液中: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.点①和点②所示溶液中: c(CH3COO-)<c(CN-) 26、(15 分) 某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。 (1)制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图: ①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。 打开分液漏斗的活塞时,发现液体不能顺利滴下,可能的原因是__________________________________。 ②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2,反应的离子方程式为______________________________。 ③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率,则C中的试剂为________________,当B中SO2的吸收效率低时,C 中的现象为________________________,除搅拌和使用多孔球泡外,再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法: ______________________________。 (2)预测并探究硫代硫酸钠的性质(反应均在溶液中进行): 预测 实验操作 实验现象 探究1 Na2S2O3溶液呈碱性 ___________ pH=8 探究2 Na2S2O3具有还原性 向新制氯水中滴加Na2S2O3 ________ ①探究1中的实验操作为________________________。 ②探究2 中的实验现象为_____________________,反应的离子方程式为________________________。 27、(13 分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。 以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下: 已知: 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解时的pH 7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解时的pH 10.8 (1)写出CaCO3 与盐酸反应的离子方程式: ___________________________。 (2)“除杂”操作是加入氢氧化钙,调节溶液的pH 范围为_________________,目的是除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。 (3)过滤时需用的玻璃仪器有____________________。 (4)“酸化”操作是加入盐酸,调节溶液的pH 约为4.0,其目的有: ①防止氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳; ②防止Ca2+在蒸发时水解;③____________________。 (5)蒸发结晶要保持在160℃的原因是_____________________________________。 (6)测定样品中Cl-含量的方法是: 称取0.7500g CaCl2·2H2O样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容: 量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中: 用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点(用K2CrO4作指示剂),消耗AgNO3 溶液体积的平均值为20.39mL。 ①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____________________。 ② 计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为____________________。 (保留四位有效数字) ③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略),则可能的原因_____________________________。 28、(15 分)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC),是一种应用前景广泛的新材料。 实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。 回答下列问题: (1)二氧化碳的电子式为___________________________。 (2)用甲醇、CO、O2在常压、70~120℃和催化剂的条件下合成DMC。 已知: ①CO的标准燃烧热为: -283.0kJ•mol-1, ②1molH2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44kJ的热量 ③2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1 则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l)△H=__________。 (3)由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC,但甲醇转化率通常不会超过1%,制约该反应走向工业化生产。 ①写出该反应平衡常数表达式: ___________________________________; ②在恒容密闭容器中发生上述反应,能说明已达到平衡状态的是__________(选填编号)。 A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)B.CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变 C.容器内气体的密度不变D.容器内压强不变 ③某研究小组在某温度下,在100mL恒容密闭容器中投入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和6×10-5mol催化剂,研究反应时间对甲醇转化数(TON)的影响,其变化曲线如图甲所示。 (计算公式为: TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量)。 在该温度下,最佳反应时间是_____________h;4~10h内DMC的平均反应速率是__________________。 (4)以多孔铂为电极,在如图乙装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: __________________________________。 35、【化学——选修3: 物质构与性质】(15分)钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为________________。 ②Fe的基态原子共有__________种不同能级的电子。 (2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4===2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。 ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。 ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型,COCl2分子中σ键和π键的个数比为__________,中心原子的杂化方式为__________。 (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。 则熔点: NiO__________(填“>”、“<”或“=”)FeO。 (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料,具有大容量、高寿命、耐低温等特点,在日本和中国已实现了产业化。 该合金的晶胞结构如图所示。 ①该晶体的化学式为________________。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol-1,密度为d g·cm-3。 设NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。 已知: a=511 pm,c=397 pm;标准状况下氢气的密度为8.98×10-5 g·cm-3;储氢能力= 。 若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_________。 36、【化学一一选修5: 有机化学基础】(15分)用石油裂解产物A可合成多种产物(如F是一种称为富马酸二甲酯的杀菌剂),下图用A合成一些有机产物的转化关系: (1)上述反应中属于加成反应的是___________。 (填序号) (2)1H核磁共振谱图表明A分子只有两种化学环境不同的氢原子,红外光谱研究表明A分子中含有两个碳碳双键,请写出D的结构简式: _____________ 。 (3)写出B转化为C的化学方程式__________________________________________。 (4)H物质在浓硫酸存在下可分别生成一种含六元环、七元环、八元环的产物,写出生成六元环产物的化学方程式______________________________________。 (5)写出与A互为同分异构体,且分子中有4个碳原子共直线的有机物的结构简式: ________________________________。 (6)认真观察合成路线C→E,回答下列两个问题: a.从C 到E,用了③⑥⑦三步反应,而不是一步进行,这样做的原因是____________________________。 b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的过程中会有中间产物生成,检验该中间产物的试剂是________________。 7.C8.B9.B10.A11.A12.A13.B 26、(15分) (1)①Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2(2分) 没有打开分液漏斗上的玻璃塞(或者没有将活塞上小孔对准漏斗颈上的小孔)(其他合理答案均可)(2分) ②2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2(2分) ③品红溶液(或溴水或KMnO4溶液)(1分) C中溶液颜色较快褪去(1分) 控制SO2的流速(或适当升高B中溶液温度)(其他合理答案均可)(2分) (2)①取一片pH试纸在玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜色,与标准比色卡对比(2分) ②氯水颜色变浅,甚至褪去(1分) S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl- 27、(13分,除标注外每空2分) (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(1分) (2)5.2≤pH<7.8 (3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗(1分) (4)将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2(其他合理答案均可) (5)温度太高,CaCl2·2H2O会失水 (6)①滴定管(1分) ②99.91% ③样品中存在少量的NaCl(或少量CaCl2·2H2O失水等其他合理答案) 28.(15分) (1) (2分) (2)-342.5kJ·mol-1(2分) 因为该反应ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下可以自发进行(2分) (3)①K= (2分) ②AD(2分) ③10(1分)7.5×10-4mol•L-1•h-1(2分) (4)CH3OCOOCH3-12e-+18OH-==3CO32-+12H2O(2分) 35、(15分) (1)①3d24s2(1分)②7(1分) (2)①O>C1>C(1分)②3∶1(2分)sp2(2分) (3)>(2分) (4)①LaNi5(2分)② (2分) ③1236(2分) 36、(15分) (1)①③(2分) (2)HOCH2CH2CHClCH2OH(2分) (3)ClCH2CH==CHCH2Cl+2NaOH HOCH2CH==CHCH2OH+2NaCl(2分) (4) (3分) (5)CH3 CCH3(2分) (6)a.羟基在被氧化成羧基的同时,碳碳双键也会被氧化(为了防止碳碳双键被氧化)(2分) b.新制氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)(2分)
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