个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx
- 文档编号:30631580
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:93KB
个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx
《个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《个性化辅导教案 46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
个性化辅导教案46进行酸与碱的复习强化知识的理解水平
龙文教育一对一个性化辅导教案(第14次课)
学生姓名
教师
姓名
授课
日期
授课
时段
课题
进行酸与碱的复习,强化知识的理解水平。
教学目标
让学生能够在联系生活实际的基础上,进行知识点的巩固,特别是有关方程式的理解性记忆。
重点难点
重点:
酸与碱的常见物理与化学性质的理解性记忆。
难点:
反应方程式的应用,方程式的计算。
教
学
步
骤
及
教
学
内
容
授课步骤及教学内容如下:
一:
进行上一节课的知识点的梳理与提问,明确学生的掌握情况,进行巩固。
二:
讲解有关酸与碱的常考知识点,并进行相应的巩固与加深。
上课要点:
从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
酸碱的常见化学性质的记忆与掌握。
常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
常见的金属氧化物与常见的酸溶液反应的化学方程式。
酸碱的中和反应及相应的反应方程式的配平与计算。
三:
针对学生的具体情况进行典型例题的讲解,深化学生对于本章的理解程度。
教导处签字:
日期:
年月日
课后
评价
1、学生对于本次课的评价○特别满意○满意○一般○差
二、教师评定
1、学生上次作业评价:
○好○较好○一般○差
2、学生本次上课情况评价:
○好○较好○一般○差
学生自评
学生签字:
教师
留言
教师签字:
家长
意见
家长签字:
日期:
年月日
教学讲案
知识结构:
HClH2SO4
HCl、H2SO4的物性及用途物性无色,液体,有刺激无色、黏稠状液体,无味
性气味,易挥发不易挥发
常见的酸浓硫酸的腐蚀性、如何稀释用途金属表面除锈,制药生产化肥、农药、火药、
浓硫酸染料,冶炼金属等
酸的化学性质与指示剂反应酸溶液使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色
与活泼金属的反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与某些金属氧化物反应生成水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
与碱反应
NaOHCa(OH)2
俗名苛性钠、烧碱、火碱熟石灰、消石灰
酸和碱
物性白色固体,极易溶于水白色粉末状固体
NaOH、Ca(OH)2的物性及用途易潮解微溶于水
用途肥皂、石油、造纸、纺织建筑,农业
印染等工业
常见的碱NaOH的腐蚀性
与指示剂反应碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞溶液变红
碱的化学性质与某些非金属氧化物反应生成水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
与酸反应
中和反应及用途NaOH+HCl=NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
溶液酸碱度的表示方法——pH
常见的酸和碱
一、常见的酸
【学习导引】
1.还记得将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验现象吗?
是什么物质使溶液改变了颜色?
写出生成该物质的化学反应方程式__________________。
我们还学习过一种检验某气体是二氧化碳的方法,这种方法是__________写出化学方程式____________________________。
2.你知道生活中有哪些用品含有酸或碱吗?
请各举出两例:
_______、_______,并写出两种酸的化学式:
______、______,观察一下这两种酸的化学式,组成上有什么共同之处。
3.酸有一些相似的化学性质:
(1)酸能使石蕊溶液变成_____________色,
(2)酸能跟某些金属反应,如盐酸、稀硫酸都能跟金属铁反应,写出有关反应的化学方程式__________________和__________________。
(3)酸能跟某些金属氧化物反应,如盐酸、稀硫酸都能与三氧化二铁反应,写出有关反应的化学方程式_______________________
____________和________________________。
4.石蕊和酚酞溶液叫做____________,它们能与酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
石蕊溶液遇酸溶液变成______色,遇碱溶液变成______色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成______色。
5.填写下列表格,进一步认识盐酸和硫酸。
盐酸
硫酸
颜色、状态、气味
浓酸的挥发性
浓酸的脱水性
用途
6.稀释浓硫酸的方法是_________________________________________________________。
7.浓硫酸具有强烈的____________,夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的____________,生成黑色的____________。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的____________冲洗,然后涂上_____________。
【同步训练】
1.酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是()
A.酸都含有酸根B.酸都能与指示剂作用
C.酸在水中都能解离出H+D.酸是由多种元素组成的
2.对盐酸的叙述正确的是()
A盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性
3.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.硫酸的酸性B.浓硫酸的腐蚀性
C.浓盐酸的挥发性D.碳酸的不稳定性
4.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时,在瓶口观察到的现象是()
A.产生白烟B.产生白雾
C.产生白色烟雾D.产生氯化氢气体
5.下列有关硫酸的说法正确的是()
A.浓硫酸是一种易挥发的无色液体
B.浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体
C.浓硫酸有吸水性,在实验室常用它做干燥剂
D.浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少
6.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的除锈剂,这是根据它们化学性质中的
A.能跟非金属反应B.能跟某些金属反应
C.能跟某些金属氧化物反应D.能跟某些非金属氧化物反应
7.在实验室里如何证明两瓶失去标签的液体是浓硫酸(98%)和稀硫酸(10%)?
_________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
二、常见的碱
【学习导引】
1.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使______显示不同的颜色.如NaOH、Ca(OH)2溶液能使石蕊溶液变成______色,使酚酞溶液变成______色;
(2)碱能跟某些非金属氧化物反应,生成______。
如NaOH、Ca(OH)2都能跟二氧化碳反应,写出有关反应的化学方程式______________________________、________________________________________。
2.氢氧化钠露置在空气中时容易吸收____表面______并逐渐______,这种现象叫做______。
因此,NaOH可用作某些气体的______。
如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要用较多的______冲洗,再涂上______溶液。
3.氢氧化钙可用____________和____________反应制得,其水溶液俗称____________,常用来检验____________。
4.填写下列表格,对氢氧化钠和氢氧化钙的性状进行比较
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
溶解性
腐蚀性
俗名
5.请解释一下酸类和碱类物质各有相似的化学性质的原因。
___________________________________________________________________________。
【同步训练】
1.下列物质中属于碱类的是()
A.碳酸钠B.火碱C.石灰石D.生石灰
2.我们已经熟悉的下列物质中,溶于水时不会放出大量热量的是()
A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.Ca(OH)2
3.盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中,质量会减少的是()
A.生石灰B.烧碱固体C.浓硫酸D.浓盐酸
4.下列溶液能使无色酚酞试液变红的是()
A.水B.食醋C.氢氧化钠溶液D.汽水
5.下列物质的名称、俗名、化学式三者表示一种物质的是()
A.氢氧化钠、火碱、NaOHB.氧化钙、熟石灰、CaO
C.氯化氢、稀盐酸、HClD.碳酸钠、烧碱、Na2CO3
6.固体NaOH和CaO的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。
下列气体不能用碱石灰干燥的是()
A.COB.CO2C.H2D.O2
7.当碱液溅到皮肤上,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上()
A.稀NaOH溶液B.盐水C.稀盐酸D.硼酸
8.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是()
A.都是易溶于水的白色固体B.都有腐蚀性
C.都能与某些非金属氧化物反应D.都能使酚酞试液变红
9.建筑业制混凝土,农业降低土壤酸性,农药上配制常用的杀菌剂波尔多液,都要用到石灰水,它和硫酸铜溶液配制波尔多液时,不能用铁制容器是因为(用化学方程式表示)
___________________________________________________________________________。
10.某同学做实验时发现,盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上,常有白色粉末出现。
为探究这种白色粉末的成分,设计了如下实验。
请你完成实验报告。
实验步骤
实验现象
结论和反应的化学方程式
白色粉末溶于水,形成无色溶液
酚酞变红
②溶液呈______性
①溶液由红色变为____
__色,并有气泡产生。
产生的气体使燃着的木条熄灭
③白色粉末中有NaOH变质生成的(写名称)______:
④写出NaOH变质的化学反应方程式为:
______________________;
11.一定质量的锌与9.8%稀硫酸50g恰好完全反应,求反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
酸和碱能发生什么反应
【学习导引】
在生活、生产和科学研究中有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的,还需要知道它们之间能发生什么反应,溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度等等。
1.中和反应是指______作用生成______的反应。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,可以改变土壤的______,如用______改良酸性土壤;处理工厂的______;还可用于医药等。
2.写出下列物质间反应的化学方程式,指出哪些反应是中和反应。
(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸____________________________________________________;
(2)石灰水与稀硫酸__________________________________________________________;
(3)碳酸钙与稀盐酸__________________________________________________________;
(4)苛性钠溶液与稀硫酸______________________________________________________。
3.溶液的酸碱度常用__________表示,pH的范围通常在____________之间。
检验溶液的酸碱性可以使用__________,测定溶液的酸碱度可以使用__________。
4.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,试液变为______色,此时溶液的pH______,向此溶液中逐渐滴加稀盐酸,并不断振荡,直至试液刚好无色时,溶液呈__________性,pH______;继续滴入稀HCl,溶液呈______色,pH______,在整个实验过程中,溶液发生了___反应。
【同步训练】
1.某校课外小组测得柠檬汁的pH近似为2,对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是()
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断
2.蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时,会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮肤红肿、痛痒。
要消除这种症状,可在叮咬处涂抹一些家庭中的常见物。
下表中为家庭中一些常见物质的pH:
物质
食醋
食盐水
牙膏
肥皂水
火碱溶液
pH
3
7
9
10
13
可选用的是()
A.食醋B.食盐水C.火碱溶液D.牙膏或肥皂水
3.下列是人体内的部分体液,其pH最小的是()
A.血液B.胃液C.胰液D.胆汁
4.下列溶液中,pH最大的是()
A.使酚酞试液变红的溶液B.使石蕊试液变红的溶液
C.不能使酚酞试液变色的溶液D.pH等于7的溶液
5.下列物质中不能够直接判别稀硫酸是酸性溶液的是()
A.pH试纸B.滴有酚酞的氢氧化钠溶液
C.紫色石蕊溶液D.无色酚酞溶液
6.下列各物质能与石灰水反应,但无明显现象的是()
A.一氧化碳B.稀硫酸C.石蕊溶液D.酚酞溶液
7.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用时常有涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是()
A.酱油B.食盐C.香油D.食醋
8.只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、蒸馏水、澄清的石灰水的是()
A.酚酞溶液B.二氧化碳C.石蕊溶液D.火碱溶液
9.下列反应属于中和反应的是()
A.2HCl+CuO
CuCl2+H2O
B.2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2
CuCl2+2H2O
D.CaO+H2O
Ca(OH)2
10.向滴有酚酞的NaOH溶液中,逐渐滴入稀盐酸至过量,下面叙述正确的是()
A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小
C.溶液颜色不变,pH渐增大
D.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小
11.将二氧化碳、生石灰、食盐分别溶于水制成三种溶液,再分别滴入紫色石蕊试液。
(1)pH>7的是______溶液,石蕊试液显______色。
(2)pH=7的是______溶液,石蕊试液显______色。
(3)pH<7的是______溶液,石蕊试液显______色。
12.写出下列反应的化学方程式:
(1)用稀硫酸除铁锈__________________________________________________________
(2)用稀盐酸洗去热水瓶中的水垢(主要成分是氢氧化镁和碳酸钙)
_______________________________________________________________________
(3)用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸________________________________________
(4)用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体____________________________________
13.某课外小组收集到学校鱼池中的水样,用pH试纸测定它们的酸碱度,正确使用pH试纸的测定方法是_____________________________________________________________
若用pH试纸测定某碱溶液的pH时,先将pH试纸用水湿润后,再把该碱液滴在pH试纸上,则测出的pH与该碱液的实际pH相比______(填“偏大”、“一样”或“偏小”)。
14.某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数,进行如下实验:
先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液,滴几滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液,边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止,共消耗硫酸溶液49g。
请你计算:
待测的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
【能力拓展】
1.以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是()
2.如图所示、广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。
下表中的各组物质不出现上述现象的是()
X
Y
A
CO
Ca(OH)2溶液
B
CO2
NaOH溶液
C
HCl
Ca(OH)2溶液
D
SO2
NaOH溶液
3.向某氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸,反应结束后,小红和小明同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”,设计了如下实验,请你和他们一起完成下表。
实验操作
实验现象
结论
小红
用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,并与标准比色卡对比
pH试纸的与标准比色卡上pH为7处的颜色一致(浅黄色)
恰好完全反应
小明
(1)取反应后的少量溶液于试管中,加入几颗锌粒;
①________________;
硫酸已完全反应
(2)再取反应后的少量溶液于另一试管中,滴加______溶液。
②________________。
氢氧化钠已完全反应
4.研究性学习:
探究实验室中久置的NaOH的变质程度
【研究方案】
先称取13.3g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸,杂质跟稀盐酸发生的反应为:
Na2CO3+2HCl
H2O+CO2↑+2NaCl,根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。
从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
【解决问题】
实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
填写下表:
(计算结果保留小数点后一位)
Na2CO3的质量/g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度(用质量分数表示)
【继续探究】
求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
典型例题
(一)典型例题
例1.在混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸,充分反应后过滤,向滤渣中加入盐酸,仍有气泡产生,则滤渣中肯定含有的物质是,滤液中肯定含有的物质的化学式是。
[解析]在混合物中加入盐酸发生的反应有:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,在滤渣中加入盐酸有气泡产生,说明铁过量,滤渣中含有铁粉;由于铁比铜活泼,还会发生铁置换铜的反应。
[答案]铁,铜;FeCl2
[例2]某不纯的铁粉5克与稀硫酸完全反应,生成氢气0.2克,试判断不纯铁粉中可能混入的杂质是()
A.MgB.ZnC.CuD.Ag
[解析]首先假设5克为纯铁的质量,计算出能生成氢气0.18克;题意中给出的氢气为0.2克,说明杂质不仅能与酸反应产生氢气,并且等质量的该杂质与稀硫酸反应时产生的氢气比铁多;排出C、D两项;根倨等质量金属与稀硫酸反应,生成氢气的质量与等价金属的原子量成反比,因此,A符合题意。
[答案]A
[例3]简述下列物质的保存方法
(1)氢氧化钠固体;
(2)浓硫酸;(3)浓盐酸
[解析]物质的性质与决定了如何保存。
[答案]
(1)由于氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,还能与空起中的CO2反应而变质,因此使用试剂瓶密封保存
(2)硫酸具有吸水性,能吸收空气中的水分,用细口瓶密封保存
(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体,用细口瓶密封保存
[例4]如图能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的曲线图是()
[解析]本题是一道综合性较强的题目,既考查了学生对基本知识的掌握情况,又侧重培养学生的识图能力。
首先仔细审题,大量喝水,也就是在稀释胃酸(主要成分是盐酸),酸性不断减弱,溶液的pH不断增大趋近于7,但不会等于7,甚至超过7。
[答案]C
[例5]按要求书写下列化学方程式
(1)久置的石灰水瓶壁有一层白膜:
除去白膜:
(2)用石灰水中和含盐酸的废水:
(3)用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多:
(1)用硫酸除金属表面的铁锈:
(2)氧化钙生成碱的化合反应:
(3)小明的妈妈为了防止花生、黄豆、饼干等食物吸水发霉,常把它们放入装有生石灰的坛子里,使食品保持干燥,为什么?
(4)室验室中有KMnO4、O2、Mg、稀盐酸、Cu(OH)2五种物质,请以它们为反应物,填表:
反应类型
化学方程式
现象
化合反应
反应现象:
分解反应
生成黑色固体物是:
置换反应
生成气体的化学性质:
复分解反应
反应现象:
(5)在日常生活中常使用一些铝制器皿,在清洗铝制器皿表面的污垢时,不能使用热的碱性溶液,因为铝能与热的碱性溶液中氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀,生成偏铝酸钠(NaAlO2)气体,则化学方程式是:
课后习题
1.土壤的酸碱度会影响农作物的生长,某地区土壤显微酸性。
参照下表,该地区不宜种植的作物是()
作物
茶
油菜
西瓜
甘草
最适宜pH范围
4.5~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
7.2~8.5
A.西瓜B.茶C.油菜D.甘草
2.下列物质投入到稀硫酸中,无气体产生的是()
A.铝B.碳酸钠C.银D.石灰石
3.某学生在检验某溶液是否显酸性时,取出少量该溶液进行如下实验,其中错误的做法是()
A.滴入紫色的石蕊试液B.用嘴品尝
C.滴入Na2CO3溶液D.加入锌粒
4.人体内胃液的正常的pH在0.9~1.5之间,胃酸过多患者的pH低于正常值。
下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是()
A.Al(OH)3B.CaOC.NaOHD.NaCl
5.用托盘天平称量NaOH固体时,正确的称量方法是将NaOH()
A.放在烧杯内再称量B.放在称量纸上再称量
C.直接放在左边托盘上称量D.直接放在右边托盘上称量
6.等质量的Na、Mg、Al、Fe四种金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量由多到少的顺序是()
A.Al、Na、Mg、FeB.Al、Mg、Na、Fe
C.Na、Mg、Al、FeD.Fe、Al、Na、Mg
7.只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca(OH)2、稀H2SO4三种溶液,可以选用下列物质中的()
A.紫色石蕊试液B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液D.二氧化碳
8.下列各组物质中加入适量的稀盐酸,不能将杂质除掉的是()
A.氯化钠中混有少量的碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钠
C.铜粉中混有少量铁粉D.氯化钾中混有少量氢氧化钾
9.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变。
但溶质的质量分数减小且溶
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 个性化辅导教案 46 进行酸与碱的复习强化知识的理解水平 个性化 辅导 教案 进行 复习 强化 知识 理解 水平
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)