中考专题溶液.docx

中考专题溶液.docx

《中考专题溶液.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考专题溶液.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考专题溶液

中考复习----溶液专题

1.根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是（）

A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸

C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%

D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%

2.40℃时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，仍然冷却到40℃，则蒸发前后保持不变的是（）

①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶剂的质量；④溶质的质量；⑤硝酸钾的溶解度

A.①②B.②③C.②⑤D.②④

3.要配制质量分数为20%的硫酸溶液,需用质量分数分别为60%、10%的硫酸溶液的质量比为（）

A.1∶3B.1∶5C.1∶6D.1∶4

4.在化学学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。

下列选项符合此现象的是（）

A.n个N2与n个O2混合后得到的分子总数

B.100mL酒精与100mL水混合后溶液的体积

C.1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量

D.1g氢氧化钠稀溶液和1g稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

5.下列说法正确的是（）

A.碘酒中的溶剂是水

B.把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质

C.高锰酸钾放入水中，生成紫色溶液

D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠

6.将M克食盐溶液蒸发掉全部水得食盐m克,则M克食盐溶液中溶质的质量分数为（）

A.

×100%B.

×100%

C.

×100%D.

×100%

7.用密度为1.03g·cm-3，质量分数为5%的食盐溶液配制成50g质量分数为1%的食盐溶液，其操作顺序为（）

A.量取→溶解→计算B.称量→溶解→计算

C.计算→称量→溶解D.计算→量取→溶解

8.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布擦拭并用大量的水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。

配制200g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为（）

A.4gB.8gC.192gD.200g

9．家用漂白水的主要成分是次氯酸钠，其浓度大小直接影响漂白水杀灭病菌的效能。

已知将含5％次氯酸钠的漂白水和水以1∶99的比例稀释后，用于家居消毒效果最佳。

若某同学购买的漂白水中次氯酸钠含量为2.5％，则此漂白水的最佳稀释方案应为（由于漂白水的溶质质量分数很小，其密度可近似看成1g/cm3）（）

A．0.5∶99B．0.5∶99.5C．1∶49D．1∶49.5

10. 镁、锌、铁的混合物50g与足量的硫酸铜溶液反应得到混合溶液，蒸干后得到218g固体（不含结晶水），则反应产生的铜质量为

A.133gB.112gC.57.1gD.49.2g

11．烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤2次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经2次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3计算）

A．1/81B．1/400C．1/820D．1/1681

12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法中，

正确的是

A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

B．40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，

所得溶液溶质的质量分数相等

C．40℃时，分别在100g水中加入30g甲、乙，

同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液

D．20℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液

13．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法

正确的是

A．甲的溶解度随温度变化比乙小

B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%

C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等

D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液

14．根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是

A50℃时A物质的溶解度最大

B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和

C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液

D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓

15．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，

下列对图示信息的描述正确的是

A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度

B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等

C．M、N都是难溶物质

D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液

16．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。

下列说法正确的是（）

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为50

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：

n

D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25％

17．常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如下图所示。

下列说法中正确的是（）

A．甲溶液是不饱和溶液

B．常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解

D．乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

18．根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是

A．T1℃时，甲的溶解度小于乙

B．T2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质

C．T1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，二者均可得到饱和溶液

D．T2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至T1℃，析出甲物质质量大于乙

19．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述中，正确的是

A.t1℃时，甲和乙的溶解度均为40

B.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C.从0℃至t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的

溶解度

D.t2℃时,分别在100g水中各溶解20g甲、乙，

同时降低温度，甲先达到饱和

20.t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足

下图a、b两个变量的变化关系的是

A.a－溶解度，b－溶质质量

B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量

C.a－溶质质量，b－溶剂质量

D.a－溶解度，b－溶剂质量

21．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。

下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

资料：

A的溶解度

温度/℃

20

30

40

50

60

溶解度/g

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

A．②中A的质量分数最大

B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液

D．①③④⑤中没有固体存在

22．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．a的溶解度一定小于b的溶解度         

B．c可能是熟石灰的溶解度曲线

C．40℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相同

D．三种物质的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，a、b析出的晶体质量相等

23.若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_____（填字母序号）。

A．甲一定是二氧化碳

B．反应后溶质的质量一定减小

C．反应前后溶剂的质量保持不变

D．反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变

24.右图是某反应的微观示意图。

从微观粒子变化

的角度分析该反应的实质是_____。

若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量

分数为10%，则此溶液中钠离子与水分子的

个数比为_____（结果用最简整数比表示）。

25.海水晒盐能够得到粗盐和卤水。

卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。

t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。

将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。

26．水是一种最常用的溶剂。

在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。

回答下列问题：

①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。

②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。

室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。

27.下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，当把相同质量的氯化铵和硫酸钠的饱和溶液从50℃降到20℃时，析出晶体最多的是。

（5）在40℃时取两份100g水分别往加入50克氯化铵和50克硫酸钠，充分搅拌后，升温到60℃，下列说法正确的是。

A．40℃时，两溶液均为饱和溶液

B．40℃时，两溶液质质量分数相等

C．50℃时．两溶液仍为饱和溶液

D．60℃时,硫酸钠溶液仍为饱和溶液，氯化铵溶液为不饱和溶液

E．60℃时,两溶液溶质质量分数相等

F．60℃时，两溶液中溶质质量分数不相等

28．请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（l）在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。

（2）t2℃时，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。

（3）将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。

29．（8分）溶液在生产和生活中具有重要意义。

（1）碘酒溶液中的溶质是______，溶剂是______。

（2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是______（填序号）。

①油滴可以溶解于水②洗涤剂有乳化功能③洗涤剂有吸附作用

（3）将10g98％的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为______，按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是______。

（4）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲物质的溶解度为______g。

②t1℃时，甲物质饱和溶液的质量分数______（填“＞”“＜”或“＝”）乙物质饱和溶液的质量分数。

③要从甲物质的溶液中提取甲，可采用______的方法。

30．（共4分）下列数据是四种固体物质在20℃时的溶解度。

物质名称

氯化铵

硝酸钾

氯化钾

氯化钠

化学式

NH4Cl

KNO3

KCl

NaCl

溶解度（g）

37.2

31.6

34.0

36.0

（1）20℃时，分别向盛有100g水的四个烧杯中加入34.0g上述四种物质，充分溶解后，一定能得到饱和溶液的是　　　（填化学式）。

（2）质量分数为25%的氯化钠溶液，其溶质与溶剂的质量比为。

（3）甲图烧杯A中是20℃时硝酸钾的饱和溶液，乙图是硝酸钾溶液的溶解度曲线，a、b分别表示硝酸钾的两种状态。

下列做法能实现a转化为b的是（填字母）。

A．向烧杯B中加一定量的浓硫酸　B．向烧杯A中加一定量的水　

C．向烧杯B中加一定量的硝酸铵固体　　D．向烧杯B中加一定量的氯化钠固体

E．向烧杯B中加一定量的氧化钙固体

31．（6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是_____。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质

的质量分数：

甲_____乙

（填“>”、“=”或“<”）。

20℃时，将50g乙物

质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和

溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

①上述实验过程中属于不饱和溶液的是_____（填序号，下同），溶质的质量分数相同的是_____。

②下列操作能使E中溶液溶质的质量分数发生改变的是_____。

a．加入20g甲b．加入100g水c．升温至40℃

d．加入150g40℃时甲的饱和溶液，再恢复至20℃

32．（4分）氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

0℃

10℃

20℃

30℃

NaCl（g）

35.7

35.8

36.0

36.3

Na2CO3晶体（g）

7.0

12.5

21.5

38.8

（1）根据上表分析，碳酸钠晶体的溶解度随温度_________________________________。

（2）将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30℃降至0℃时，析出氯化钠晶体的质量______（填“大于”、“小于”或“等于”）碳酸钠晶体的质量。

（3）欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取______方法。

（4）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是_________。

实验序号

水的质量（g）

加入NaCl质量

溶液的质量

①

10

2

12

②

10

3

13

③

10

4

13.6

④

10

5

13.6

A．①所得溶液中溶质质量分数为20％

B．②中所得溶液是不饱和溶液

C．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl

D．③④溶液中溶质质量分数相等

33．（7分）右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）曲线上M点表示，t3℃时，A、B、C三种物

质的溶解度由大到小的顺序为。

（2）t1℃时，将50gA物质放入100g水中，充分溶解后

所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）

溶液。

这时从上述溶液中取出20克，要使其质量分数变为

10%，则需要向其中再加水克。

（结果保留一位小数）

（3）欲使t2℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的

方法是（任填一种方法）。

（4）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：

①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量，

将该不饱和溶液恒温蒸发至恰好饱和，不变的量有。

（5）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。

34、（9分）如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_________________；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：

；（用a、b、c填写）

（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的

顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）

（4）40℃时，溶液中含水最少的是物质。

35．（6分）根据表中内容回答下列问题。

/℃

度

温

/g

度

解

质

物

溶

0

20

40

60

80

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

Ca（OH）2

0.173

0.165

0.121

0.116

0.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是___▲____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是___▲____。

（3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的

100g水中充分溶解，20℃时有如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质___▲____。

（4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵使之充分溶解，可观察到的现象是___▲____。

（5）如图2所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，再向烧杯中加入足量的生石灰，可观察到的现象是___▲____。

36．（6分）根据下图回答问题。

⑴10℃时，在“图一”中溶质的质量分数最大的是（填a、b和c）。

在t℃时，m点代表的含义是。

⑵室温时，在“图二”中可能为不饱和溶液的是______（填“烧杯”、“试管1”或“试管2”）。

⑶把“图二”中室温时的甲、乙、丙三种物质的溶液升温到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，乙物质全部溶解，试管2中有丙物质析出。

根据现象回答问题：

①在“图一”中能表示丙物质的溶解度曲线的是_______（选填“a”、“b”或“c”）。

②若乙物质的溶液中溶有少量的甲物质，提纯乙的方法是___。

③若把试管1从烧杯中取出、冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为_____g。

（析出的物质不含结晶水）

37.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

请看图回答问题。

①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______。

②图中A点表示的意义是______。

③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。

根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是______（填字母序号），该现象被叫做______。

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

13.3

31.6

63.9

110

169

38．（6分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。

（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。

（4）右图所示，小烧杯中盛放的是

（2）中所得的硝酸钾溶液。

若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是（填字母）。

A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰E．氢氧化钠F．氧化钙

（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是；其中改变的量是。

（提示：

CaO+H2O→Ca（OH）2）

A．溶质的质量B．溶剂的质量C．溶液的质量D．溶质的质量分数

39.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。

右图是KNO3的溶解度曲线。

（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。

（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。

上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。

D中溶液的溶质质量分数是_________________。

40.从100gt℃时

溶液中蒸发掉10g水，有2g晶体析出，再恒温蒸发掉10g水，又有6g晶体析出。

（1）t℃时

饱和溶液中溶质的质量分数为___________；

（2）计算原100g溶液中溶质的质量分数。

41．（3分）将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g。

计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。

42．（3分）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答下列问题：

反应方程式为：

MgSO4＋2NaOH

Na2SO4＋Mg（OH）2↓

（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）__________

_____________________。

（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。

43．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：

取废液桶中上层清液1044g，加入足量的CaCO3粉末，生成44g气体，过滤，得到ag滤液。

向滤液中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。

查阅资料：

Na2CO3＋CaCl2

CaCO3↓＋2NaCl。

（1）a的值为______。

（2）加入1000g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是______。

（3）加入1000g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10％～20％之间）？

请通过计算回答。