届高考化学二轮复习 仿真冲刺卷1.docx
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届高考化学二轮复习仿真冲刺卷1
仿真冲刺卷
(时间:
50分钟分值:
100分)
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.背景材料:
①“3·15”卫生部发布公告,禁止在面粉中添加过氧化钙(CaO2);②农业部将进行生鲜乳中违禁添加物专项监测,其中包括三聚氰胺和皮革水解蛋白;③2009年8月,山东日照发生液氯泄漏事故;④2011年2月,苹果公司承认137名工人因暴露于正己烷环境中,健康遭受不利影响。
下列相应说法正确的是()
A.过氧化钙固体中阴、阳离子个数之比为2∶1
B.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物,其溶于水所得体系一定没有丁达尔现象
C.若向新制氯水中加入少量CaCO3固体,会增大其漂白能力
D.正己烷和环己烷互为同分异构体
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于铝单质及其化合物的说法正确的是()
A.1molAlCl3与水反应,完全转化为氢氧化铝胶体后,其中胶体粒子的数目为NA
B.室温下,1LpH=3的AlCl3溶液中,由水电离的H+数为0.001NA
C.常温下,将27g铝片投入足量浓硫酸中,最终生成的SO2分子数为1.5NA
D.将含有3NA个Cl-的AlCl3溶液完全蒸干,得到1molAlCl3固体
9.右图表示M的结构简式,下列有关M的说法正确的是()
A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B.1molM最多可以与3molNaOH反应
C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构
D.1molM最多可以与5molH2发生加成反应
10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液,观察实验现象。
随后,再向上层溶液中滴加溴水,观察实验现象。
实验现象1:
上层溶液不变红
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:
Br2>Fe3+>I2
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO
被Fe2+还原为NO2
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向盛有碳的试管中加浓H2SO4,加热,将生成的气体依次通入品红溶液、澄清石灰水中
品红溶液褪色,澄清石灰水变浑浊
生成的气体中一定含有SO2和CO2
11.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。
电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO
+H2O。
下列说法正确的是()
A.电池的负极反应式为:
ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
B.当有0.1molAl完全溶解时,流经电解液的电子数为1.806×1023个
C.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红
D.b极附近会生成蓝色固体
12.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y处于同一周期,Z、W处于同一周期,X、Y原子最外层电子数之和等于Z、W原子最外层电子数之和,Y是形成化合物种类最多的元素,X、W的简单离子X2-、W3+具有相同的电子层结构,M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。
下列说法正确的是()
A.X最高价氧化物对应的水化物为强酸
B.原子半径大小顺序为M>W>X>Y>Z
C.水溶液中Z的简单单核离子能促进水的电离
D.Z、M的最高价氧化物对应的水化物均能溶解W与X形成的化合物
13.右图表示室温时水溶液中M2+存在形式与pH的关系,其中纵坐标为M2+或M(OH)
物质的量浓度的对数。
下列说法正确的是()
A.pH<8时,以M2+的形式存在,pH>12时,以M(OH)
的形式存在
B.室温时沉淀分离M2+需控制pH在8~12之间
C.升高温度,可以实现从b点移动到a点
D.室温时,M(OH)2(s)的溶度积常数为1×10-10
二、非选择题(本题包括3小题,共43分)
26.(14分)某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。
Ⅰ.【查阅资料】
①当溴水浓度较小时,溶液颜色与氯水相似也呈黄色。
②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。
Ⅱ.【性质验证】实验装置如图所示(省略夹持装置)
实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。
仪器a的名称是________;装置CⅡ处加的试剂可以是________(选填下列字母编号)。
A.碱石灰B.硅胶
C.浓硫酸D.无水氯化钙
(2)装置B的作用有______________________________________________。
(3)写出装置F中相应的离子反应方程式:
________________________________________________________________。
Ⅲ.【探究与反思】
(1)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性,有同学认为该设计不能达到实验目的,其理由是
________________________________________________________________。
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如图所示。
实验操作步骤如下:
①打开弹簧夹,缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当a中溶液由黄色变为棕色时,停止通氯气。
④________。
(2)设计步骤③的实验思想是________。
(3)步骤④的操作是_____________________________________________。
27.(14分)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。
实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。
制备流程图如下:
已知:
Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
Fe3+
Fe2+
Zn2+
开始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
请回答下列问题:
(1)试剂X可能是________,其作用是________________________________
_______________________________________________________________。
(2)加入ZnO调节pH=3~4的目的是________________________________
________________________________________________________________。
(3)由不溶物生成溶液D的化学方程式为_____________________________
________________________________________________________________。
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)下列试剂可作为Y试剂的是________。
A.ZnOB.NaOH
C.Na2CO3D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(6)测定胆矾晶体的纯度(不含能与I-发生反应的氧化性杂质):
准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。
已知:
上述滴定过程中的离子方程式如下:
2Cu2++4I-===2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O
===2I-+S4O
①胆矾晶体的纯度为________。
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
28.(15分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)===2CO(g)
ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________________
________________________________________________________________。
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH
①该反应的平衡常数表达式为K=________。
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应,反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”,下同)0。
图1图2
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠ________KⅡ。
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为________。
开始以氨碳比
=3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为________。
②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常温下一水合氨Kb=1.8×10-5,碳酸一级电离常数Ka=4.3×10-7,则NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
三、选做题(三选一)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
含氮化合物种类繁多,卟吩(下图A)连有取代基时即称为卟啉,卟啉的四个氮原子易与金属离子结合生成叶绿素(下图B)等多种物质。
请回答:
(1)卟吩中N原子采用的轨道杂化方式是________。
(2)下列有关叶绿素分子的说法正确的是________(填选项序号)。
A.图中1~5号C中有三个具有手性
B.分子中存在配位键
C.图中1、2、3、4号C共面
D.N的第一电离能大于O
(3)卟啉与Fe2+结合即可形成血红素,Fe2+的电子排布式为________。
(4)氰化氢(HCN)是一种含氮剧毒化合物,其分子中σ键和π键的个数比为________。
由分子结构推测,氰化氢________(填“易”或“不易”)溶于水,原因是_______________________________________________________。
氰化氢进入人体后产生的CN-能使人迅速中毒,请举出两种CN-的等电子体________。
(5)NaCl晶胞中Cl-周围紧密相邻的Cl-数为__________________________,Cl-的配位数为________。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。
添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害。
其合成线路图如图Ⅰ所示:
图Ⅰ
图Ⅱ
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2OR2
(—R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为________,E中所含官能团的名称是__________________。
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1∶1反应生成F:
______________________________
_______________________________________________________________;
②B和F以物质的量比1∶2合成DBP:
______________________________
_______________________________________________________________;
反应类型为________。
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有________种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式___________________________________________
_______________________________________________________________。
①不能和NaHCO3溶液反应②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
(4)已知:
①
;
②
+CH3COOH
+H2O
根据已有知识并结合相关信息,写出以
和CH3COOH为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
H2C===CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
39.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
工业生产中常用斑铜矿(Cu5FeS4)和黄铜矿(CuFeS2)的混合物按下列流程联合生成铜和硫酸。
假定富集后的矿物中只含Cu5FeS4和CuFeS2两种物质,试回答下列问题。
(1)工业生产中欲使反应①充分进行,可采取的措施是
________________________________________________________________。
(2)设备Ⅰ中进行SO2的催化氧化,该设备的名称为________。
为加快反应速率,该设备中应控制等温还是绝热?
________。
(3)硫酸工厂排放的尾气中,含少量二氧化硫。
为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
硫酸工厂排放的尾气中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸处理。
写出上述过程的化学方程式:
___________________________________________________________________、
_______________________________________________________________。
(4)已知反应②和反应③都是固体质量减小的反应,把反应②和③补充完整并配平:
反应②__________________________________________________________;
反应③_________________________________________________________。
(5)若原料混合物中含铁56g,则实际生产中反应①至少消耗氧气________g。
假设反应过程中铜元素有80%转化为铜单质,则由上述原料可制备铜的物质的量为________(填取值范围)。
【详解答案】
1.【解析】A项,CaO2的阴阳离子个数比为1∶1,错误;B项,蛋白质溶于水所得的体系为胶体,有丁达尔现象,错误;C项,氯水中加入CaCO3,使氯水中的HClO增多,增大漂白能力,正确;D项,正己烷分子式为C6H14,环己烷分子式为C6H12,不是同分异构体,错误。
【答案】C
2.【解析】本题借助铝单质及其化合物考查阿伏加德罗常数,命题更具有综合性。
胶体粒子是氢氧化铝形成的集合体,微粒数一定小于NA,A说法错误;Al3+结合水中的OH-会形成氢氧化铝,溶液呈酸性,溶液中的H+均由水电离产生,因此由水电离的H+数为0.001NA,B说法正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C说法错误;将AlCl3溶液完全蒸干,得到Al(OH)3固体,灼烧后得到Al2O3,D说法错误。
【答案】B
3.【解析】M结构中含有酯基、双键、羧基等官能团,A正确;1molM中有1mol酯基和1mol-COOH,可以与2molNaOH反应,B不正确;M苯环上的一氯取代物有3种结构,C不正确;1molM最多与4molH2加成,酯基和羧基与H2不发生加成反应。
【答案】A
4.【解析】B项,试管口出现红棕色,说明溶液中生成的气体为NO,错误;C项,CO2中含有HCl干扰,错误;D项,气体通过品红溶液后仍有可能含有SO2干扰CO2的检验,错误。
【答案】A
5.【解析】A.石墨电极作正极,ClO-得到电子,正极反应式为:
3ClO-+3H2O+6e-===3Cl-+6OH-,故A错误;B.当有0.1molAl完全溶解时,流经外电路的电子个数约为1.806×1023,电子不能流经电解液,故B错误;C.b与Al相连为阴极,阴极上氢离子放电,同时生成氢氧根离子,则阴极显碱性,酚酞变红色,故C正确;D.b与Al相连为阴极,阴极上氢离子放电,电极Cu不参与反应,所以b极附近不会生成蓝色固体,故D错误。
【答案】C
6.【解析】由题意可知X、Y、Z、W、M分别为O、C、Cl、Al、Na。
【答案】D
7.【解析】M2+的存在形式与温度、c(M2+)、pH有关,不能单从pH一个角度判断其存在形式,A项错误;pH在8~12之间,c(M2+)、c[M(OH)
)]的浓度在10-5mol·L-1以下,可以看作M2+沉淀完全,B项正确;一般情况下,升高温度,溶解电离平衡正向移动,c(M2+)和pH都增大,不可能从b点移动到a点,C项错误;选择b点读数计算:
c(M2+)=10-3mol·L-1,c(OH-)=10-7mol·L-1,Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=10-17mol3·L-3,D项错误。
【答案】B
8.【解析】Ⅱ.
(1)根据C装置,Ⅰ、Ⅲ处放的干燥有色布条的目的是验证干燥Cl2与湿润Cl2的漂白性差异,故Ⅱ处应放固体干燥剂(干燥Cl2),应选中性固体干燥剂。
(2)饱和食盐水吸收Cl2中的HCl。
(3)S2O
被Cl2氯化。
Ⅲ.
(1)Cl2也可以氧化I-、干扰Br2的验证。
(2)步骤③对比实验,进而说明b中仍有NaBr未反应且b中无Cl2。
(3)将b中溶液滴入c中与KI反应。
【答案】Ⅱ.
(1)长颈漏斗(1分)BD(2分)
(2)除去氯气中的氯化氢并作安全瓶(2分)
(3)S2O
+4Cl2+5H2O===2SO
+8Cl-+10H+(3分)
Ⅲ.
(1)未排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰(2分)
(2)对比实验思想(2分)
(3)打开活塞d,将少量b中溶液滴入c中,关闭活塞d,取下试管c振荡(2分)
9.【解析】
(1)由流程中可知加试剂X和ZnO目的是除去Fe元素,根据Zn2+、Fe2+、Fe3+沉淀时pH大小可知加X的目的是氧化Fe2+为Fe3+。
(2)加ZnO调节pH=3~4的目的是除去Fe3+。
(3)Cu在H2SO4的条件下被H2O2氧化。
(4)CuSO4溶液制CuSO4·5H2O的步骤为加热浓缩、冷却结晶、过滤。
(5)调pH>11,应用强碱。
Zn(OH)2溶于强碱。
(6)由关系式2Cu2+——I2——2S2O
可知
n(CuSO4·5H2O)=n(S2O
)=0.1000mol/L×19.40×10-3L=1.94×10-3mol
w(CuSO4·5H2O)=
×100%=97.00%。
【答案】
(1)H2O2(新制氯水等氧化剂,其它合理答案也给分)(1分)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)
(2)与H+反应,降低H+浓度,促使Fe3+彻底水解生成Fe(OH)3沉淀而除去(2分)
(3)Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分)
(5)B(1分)先产生白色沉淀后溶解(1分)
(6)①97.00%(2分)②偏高(1分)
10.【解析】
(1)根据盖斯定律①-3×②即得。
(2)由图①可知,平衡后升温φ(CH3OH)减小,向逆向移动,ΔH<0;由图②可知,温度TⅡ>TⅠ,因ΔH<0,故KⅡ (3)①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 3mol1mol Δn(NH3)=2Δn(CO2)=2×60%×1mol=1.2mol α(NH3)= ×100%=40% ②根据电离常数可知NH 的水解程度小于HCO 的水解程度,故NH4HCO3溶液呈碱性。 【答案】 (1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1(2分) (2)① (2分)②<(2分) ③>(2分) (3)①2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O(2分)40%(3分)②碱性(2分) 11.【解析】 (1)A中=N-: sp2杂化, : sp3杂化 (2)A项,只有3号为手性C;1、2、3、4号C为sp3杂化,不共面; (4)HCN的结构式为H—C≡N,2个σ键和2个π键。 HCN为极性分子,易溶于极性溶剂水中。 CN-的价电子总数为10e-,原子数为2的离子,其等电子体有C ,N2,CO等。 (5)NaCl晶胞是Na+、Cl-间隔直线排列形成立方体。 【答案】 (1)sp2和sp3(2分) (2)BD(2分) (3)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (4)1∶1(2分)易(1分) HCN分子为极性分子,水分子也为极性分子,相似相溶(2分)C 、N2(CO等)(2分) (5)126(2分) 12.【解析】根据信息①可知A为 。 根据信息③可知C为CH3CH2OH,可推知D为CH3CHO。 根据信息②可推知E为CH3—CH===CH—CHO。 (2)①因F与B反应可知F为醇类,所以E与H2以物质的量比1∶1反应生成的F为CH3CH=CHCH2OH。 ②B和F以物质的量比1∶2合成的DBP的结构简式为 ,合成反应为酯化反应或取代反应。 (3)根据条件可知B的同分异构体中不含—COOH,含—CHO和酚—OH。 (4)可根据已知信息引入侧链 ,再加成,消去,加成即得产物。 【答案】 (1)CH3CH2OH(1分)醛基和碳碳双键(2分) (2)①CH3CH===CHCHO+H2 CH3CH===CHCH2OH(2分) ② +2CH3CH===CHCH2OH +2H2O(2分) 取代反应(1分) (3)6(2分) 、 、 、 、
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