吉林省长春实验中学学年高一化学月考试题扫描版.docx
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吉林省长春实验中学学年高一化学月考试题扫描版
吉林省长春实验中学2019-2020学年高一化学9月月考试题(扫描版)
长春市实验中学
2019—2020学年上学期阶段考试
实验卓越幸福
高一化学试卷答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
A
B
B
D
C
D
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
A
C
A
B
C
B
C
1.A
【分析】
“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。
酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离;氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离;CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体,应用分液方法进行分离;硝酸钾和氯化钠的混合物,利用溶解度不同,采用蒸发浓缩,冷却结晶方法进行分离。
2.A
【解析】
“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使可燃物与氧气隔绝,可燃物不接触氧气,从而达到灭火目的。
3.B
【解析】
苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性;酒精是易燃液体;苏打是碳酸钠为纯碱,无毒物质;白磷易自燃,属于易燃固体。
4.B
【详解】
某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL,实验室无450mL的容量瓶,需要选用500mL的容量瓶进行配制,所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g,即称取NaOH固体的质量为4.0g,又因NaOH易潮解且有强腐蚀性,实际称取NaOH固体时,应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量,导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。
5.D
【解析】
50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。
0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L;0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L;25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L;0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。
6.C
【解析】
由化学式C2H4O3可知,过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的;由化学式C2H4O3可知,过氧乙酸是由一种物质组成的,属于纯净物,该纯净物是由三种元素组成的,属于化合物;分子是由原子构成的,过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的,不含臭氧分子;过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。
7.D
【解析】物质的量的单位mol/L中的L,指的是溶液体积,而不是溶剂的体积。
将0.1mol氨充分溶解在1L水中,所得溶液的体积不是1L,故不能得到0.1mol/L的溶液;将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合,不知所配溶液的密度,无法求算其物质的量浓度;将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合,不同液体混合后的体积,不等于两液体体积在数值上的简单加和;将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol,将其溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。
8.C
【解析】
当气体摩尔体积用22.4L/mol进行计算时,必须注意条件是标准状况,物质必须是气体,CCl4标准状况下是液体;当NA个分子均为一氧化碳时,原子数是2NA,均为二氧化碳时,原子数是3NA,为混合气体时,原子数在2NA和3NA之间;NO2和N2O4的最简式都为NO2,4.6g混合物含有0.1mol最简式,含有0.3mol原子,原子总数为0.3NA;n=cV,若用这个公式进行计算,必须知道物质的量浓度和溶液的体积,本题不知道溶液体积无法计算。
9.D
【解析】
稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中,可以防止酸液飞溅;过滤时,漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘;蒸发过程中,不可以将蒸发皿中的水蒸干;点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃,可以防止气体爆炸。
10.C
【解析】
实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应,用A装置作为发生装置,所用药品时石灰石和盐酸溶液;盐酸挥发,可以用B瓶中装满蒸馏水,吸收氯化氢气体;用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气,然后用D装置收集纯净的二氧化碳,所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D,故选C。
11.B
【解析】
除去杂质氯化铁,可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀,过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠,加入盐酸中和过量的氢氧化钠,然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体,则正确的顺序为④⑥①③。
12.A
【解析】
令X的摩尔质量为Mg·mol-1,因此有426×5/(2M+5×16)=15,解得M=31g·mol-1,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量,即X的相对原子质量为31。
13.B
【解析】
CCl4比水重,在下层,碘单质溶在CCl4中呈现紫色;准备放出液体,先使分液漏斗内外空气相通;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互污染。
振荡操作为:
用一手压住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡,并不时地放气。
14.A
【解析】
溶液呈电中性,则满足:
3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-),则:
3×0.5mol/L+c(K+)=2×0.8mol/L,所以溶液中钾离子浓度为:
c(K+)=2×0.8mol/L-3×0.5mol/L=0.1mol/L。
15.C
【解析】
含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、mol,三种气体物质的量之比为6∶3∶2;ngCl2的物质的量为
mol,含Cl原子数
×NA×2=m,因此NA=35.5m/n,;常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是
个;2.8gCO的物质的量是0.1mol,标准状况下,0.1mol气体的体积为2.24L。
16.A
【解析】
设物质的量浓度均是cmol/L,需要溶液的体积分别是xL、yL、zL,根据Ag++Cl-=AgCl↓结合化学式可知xc:
2yc:
3zc=1:
2:
3,解得x:
y:
z=1:
1:
1。
17.B
18.C
【解析】
根据n=m/M可知,质量相同时,摩尔质量越大,物质的量越小,分子数越少,分子数由多到少的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2;同温同压下体积与物质的量成正比,体积由大到小的顺序是:
H2>CH4>O2>CO2>SO2;取mg四种气体,质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为:
m/44×22,m/2×2,m/32×16,m/16×10,m/64×32,所含的电子数由多到少是:
H2>CH4>CO2=O2=SO2;同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,摩尔质量由小到大的顺序是:
H2<CH4<O2<CO2<SO2,密度之比为:
H2<CH4<O2<CO2<SO2。
19.B
【解析】
设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1,则c1=
=
。
设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2,则c2=
=
。
所以c1:
c2=10aρ1:
20aρ2=ρ1:
2ρ2,即c2=
。
硫酸溶液的浓度越大密度也越大,所以ρ2>ρ1,所以c2>2c1。
20.C
【解析】
摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g•mol-1,根据摩尔质量概念可知.摩尔质量应为mNAg•mol-1;物质的量=质量/摩尔质量=w/(mNA);原子个数="wg/"mg=w/m个;1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数,为NA=12/n.
21.(每空3分,共9分)
(1)B分液漏斗
(2)A
【解析】
①根据植物油不溶于水分析;植物油不溶于,则分离植物油和水可以通过分液法。
②根据乙二醇和丙三醇的物理性质差异分析判断;乙二醇和丙三醇互溶,但二者的沸点相差较大,则分离乙二醇和丙三醇的混合溶液应选择蒸馏,所以选择装置A。
22.(每空2分,共8分)
24.51∶41∶118g·mol-1(3分,没有单位扣1分,下同)
【解析】
(1)n(H2O)=4.5g÷18g·mol-1=0.25mol,m(H2SO4)=98g·mol-1×0.25mol=24.5g。
氧原子数之比=0.25mol×1∶0.25mol×4=1∶4,氢原子数之比=0.25mol×2∶0.25mol×2=1∶1。
(2)8gA和32gB恰好完全反应生成22gC,生成D的质量为8g+32g-22g=18g,则
=
=
;16gA与70gB反应时,B过量,A完全反应,生成D的质量为16g×
=36g,则M(D)=
=18g·mol-1。
23.(除特殊标注外,每空2分,共11分)
12.5mol·L-12.0(答案为2扣1分)250胶头滴管,烧杯,玻璃棒(3分)
1③
注意:
仪器多答扣分,扣分情况酌情处理,少一个仪器扣1分
【解析】
【分析】
(1)根据c=
计算浓度;
(2)根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积;选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积;
(3)根据具体的操作步骤,选择所需的仪器;
(4)根据c=
判断误差分析,如果n偏大或V偏小都导致c偏大,如果n偏小或V偏大都导致c偏小。
24.(除特殊标注,每空2分,共12分)
bc0.7557.1%34.9g/mol22.22g/mol(3分)
注意:
没有单位扣1分,精确度不对扣1分
【解析】
(1)标准状况下:
①6.72LCH4 的物质的量为0.3mol,质量为4.8g;②3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol质量为18.25g;③13.6gH2S 的物质的量为0.4mol;④0.2molNH3,质量为3.4g,以此解答;
(2)设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol,则有x+y=1.75,28x+44y=61,解得x=1,y=0.75,则CO为1mol,CO2为0.75mol;CO占总体积的体积分数即为物质的量分数;混合气体的摩尔质量为:
M(混)=
,以此解答;
(3)设气体总质量为100g,根据质量分数计算各自质量,再根据n=
计算各自物质的量,根据M=
计算混合气体的平均摩尔质量,以此解答该题。
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