共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总.docx
- 文档编号:30626547
- 上传时间:2023-08-18
- 格式:DOCX
- 页数:64
- 大小:1.32MB
共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总.docx
《共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总.docx(64页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
共6套新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总
(共6套)新人教版高考一轮复习化学章节练习高考题型练习汇总
高考题型练
(一)
1.我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中,以发生化学反应为主的过程是( )
A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵
C.高温蒸馏D.泉水勾兑
解析:
酒曲捣碎是物质形状的变化,是物理过程,A错。
酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖,葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳,是化学过程,B正确。
高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出,是物质状态的变化,属于物理过程,C错。
泉水勾兑是乙醇和水的简单混合,属于物理过程,D错。
答案:
B
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,36g18O2中所含的中子数为16NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
C.电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA
D.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液中H+数目小于0.1NA
解析:
1个18O2中含20个中子,36g18O2为1mol,所含中子数为20NA,A项错误;设Cu2S的质量为mg,则8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为(
×2+
)×NA=0.1NA,B项正确;反应2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑中转移2e-,则阳极生成标准状况下22.4LCl2时,转移的电子数为2NA,题中没有说明气体所处的状态,C项错误;1LpH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA,加水稀释,醋酸的电离程度增大,故所得溶液中H+数目大于0.1NA,D项错误。
答案:
B
3.实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如图。
下列说法中,不正确的是( )
A.试剂a可选用酸化的双氧水
B.试剂b可选用酒精
C.步骤③的操作是过滤
D.步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗
解析:
海藻灼烧得到海藻灰,浸泡得到悬浊液,过滤得到含I-的溶液,加入试剂a,I-被氧化为I2,加入试剂b得到含I2的有机溶液。
A项,酸化的H2O2具有强氧化性,能将I-氧化为I2,则试剂a可选用酸化的双氧水,正确;B项,试剂b能将I2萃取出来,可选用CCl4,酒精易溶于水,不能选用酒精,错误;C项,过滤适用于分离不溶于水的固体和液体,经过滤可分离得到灰渣和含I-的水溶液,正确;D项,根据灼烧所用仪器分析步骤①需用坩埚,步骤⑤为萃取分液,需用分液漏斗,正确。
答案:
B
4.已知:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,图中表示L一定时,H2的平衡转化率(α)随X的变化关系,L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中,不正确的是( )
A.X表示温度
B.L2>L1
C.反应速率:
v(M)>v(N)
D.平衡常数:
K(M)>K(N)
答案:
D
5.将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是( )
答案:
B
6.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A.乙装置中溶液颜色会变浅
B.铁电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-===CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g
答案:
C
7.常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点代表Fe(OH)3的饱和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2] C.向0.1mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2+最先沉淀 D.在pH=7的溶液中,Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存 答案: B 8.(化学反应原理)请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题: (1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol-1(吸热), Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH=-240kJ·mol-1, Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH=-167kJ·mol-1, 写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)一定条件下,在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。 图a是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。 已知在温度为500K的条件下,该反应10min达到平衡;图b是500K温度下体系中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势。 ①该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②用H2表示500K下达到平衡的平均速率________。 ③当反应达到3min时,迅速将体系温度升至600K,请在图b中画出3~10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。 ④若改充入2molCO2和3molH2,图a中的曲线会________(填“上移”或“下移”)。 (3)根据下表数据做答: 表1 25℃时浓度为0.1mol·L-1两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2 25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? ________(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________________________________。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)已知: Ksp(AgCl)=1.5×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12;AgCl为白色沉淀,Ag2CrO4为砖红色沉淀。 向Cl-和CrO 浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液且不断搅拌,实验现象为 ________________________________________________________________________。 解析: (1)根据题中信息可知,①NaCl(s)===Na+(aq)+Cl-(aq) ΔH1=+3.8kJ·mol-1、②Na(s)-e-===Na+(aq) ΔH2=-240kJ·mol-1、③ Cl2(g)+e-===Cl-(aq) ΔH3=-167kJ·mol-1、④Na(s)+ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH4。 根据盖斯定律知,②+③-①=④,则ΔH4=ΔH2+ΔH3-ΔH1=(-240-167-3.8)kJ·mol-1=-410.8kJ·mol-1。 (2)①从图a可以看出,升高温度,CO2的平衡转化率降低,说明正反应是放热反应。 ②500K下,设平衡时CO2转化了xmol·L-1,根据三段式进行计算: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 0.751.500 x3xxx 0.75-x1.5-3xxx ×100%=60%,解得x=0.45, v(H2)= =0.135mol·L-1·min-1。 ③600K时平衡体系中,c(CH3OH)=0.75mol·L-1×42%=0.315mol·L-1。 画图注意三点: 在3min时溶液不变,在此时迅速升温,反应速率增大;在10min之前达到平衡;达到平衡时CH3OH的浓度为0.315mol·L-1。 ④增大c(CO2),CO2的平衡转化率降低,图a中曲线会下移。 (3)①Na2CO3对应的“酸”是HCO ,故根据表1不能判断H2CO3和HClO的酸性强弱。 ②Na2SO3溶液中: c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+)。 ③根据电离平衡常数知,酸性: H2SO3>H2CO3>HSO ,故NaHCO3溶液和H2SO3溶液反应的主要离子方程式为: HCO +H2SO3===HSO +CO2↑+H2O。 (4)开始生成氯化银沉淀时c(Ag+)=1.5×10-9mol·L-1,开始生成铬酸银沉淀时c(Ag+)= mol·L-1≈4.5×10-6mol·L-1,故先生成氯化银白色沉淀,随着硝酸银溶液的逐渐加入,Ag+浓度增大,生成砖红色的铬酸银沉淀。 答案: (1)Na(s)+ Cl2(g)===NaCl(s) ΔH=-410.8kJ·mol-1 (2)①放热 ②0.135mol·L-1·min-1 ③要点: 起点不变,终点在0.315,在10min前达到平衡 ④下移 (3)①不能 ②c(Na+)>c(SO )>c(OH-)>c(HSO )>c(H+) ③H2SO3+HCO ===HSO +CO2↑+H2O (4)先生成白色沉淀,后来变为砖红色 高考题型练 (二) 1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是( ) A.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B.根据稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,都利用了其强氧化性 D.高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 解析: 根据分散质粒子直径的大小,可以将分散系分为溶液、胶体和浊液,B项错误;酒精无强氧化性,其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性,C项错误;二氧化硅可用于制作光导纤维,D项错误。 答案: A 2.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.C3H6Cl2有3种同分异构体 B.乙烯和苯均能使酸性KMnO4溶液褪色 C.甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D.乙酸分子中最多有7个原子共平面 解析: C3H6Cl2的同分异构体的碳骨架为C—C—C,形成的二氯代物有: 1,1二氯丙烷、2,2二氯丙烷、1,2二氯丙烷、1,3二氯丙烷,共4种,选项A错误;苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,选项B错误;甲烷、苯的卤代反应,乙酸乙酯的水解反应均属取代反应,选项C正确;乙酸分子中最多有6个原子共平面,选项D错误。 答案: C 3.已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS===Fe+Li2S,LiPF6·SO(CH3)2为电解质,用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.电极Y应为Li B.电解过程中,b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C.X极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S D.若将图中阳离子膜去掉,将a、b两室合并,则电解反应总方程式发生改变 解析: 由于c中反应为Ni2++2e-===Ni,故c室为阴极室,则电极Y为Li,选项A正确;由于c中Ni2+不断减少,Cl-通过阴离子膜从c移向b,a中OH-放电并不断减少,Na+通过阳离子膜从a移向b,所以b中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大,选项B错误;选项C中电极X为正极,FeS得电子,电极反应式为FeS+2Li++2e-===Fe+Li2S,选项C正确;若去掉阳离子膜,Cl-在阳极放电生成Cl2,电解反应总方程式发生改变,选项D正确。 答案: B 4.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。 X的质子总数与电子层数相同,Y是农作物生长必需的三大营养元素之一,W的单质可用于自来水消毒,Z与M同主族且二者可形成常见气体甲,X、Y、Z三种元素形成化合物乙。 下列说法不正确的是( ) A.气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸 B.化合物乙中可能含有离子键 C.单质沸点: W>M D.X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中,X与Z形成的化合物稳定性最高 答案: C 5.下列实验方案能达到实验目的的是( ) A.除去O2中的H2: 将混合气体通过灼热的氧化铜 B.验证Br2氧化性强于Fe3+: 取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN溶液,溶液不变红,滴入溴水后溶液变红 C.验证乙烯的生成: 将浓硫酸和乙醇共热产生的气体通入溴水,溴水褪色 D.检验某未知溶液中的SO : 加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 答案: B 6.下列实验无法达到实验目的的是( ) A.检验铵根离子 B.制取乙酸乙酯 C.比较氮、碳、硅元素的非金属性 D.检验碘离子 答案: B 7.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,体积均为10mLpH=3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示。 下列有关叙述不正确的是( ) A.HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸 B.10mLpH=3的醋酸溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)>c(CH3COO-)+c(OH-) C.10mLpH=3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol·L-1 D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 答案: D 8.(化学工艺流程)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。 如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程: 根据以上信息回答下列问题: (1)生产过程中X的化学式为________。 (2)写出产生CuCl的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说 明理由____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 实际生产中SO2要适当过量,原因可能是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(答 一点即可)。 (4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示: pH 1 2 3 4 5 6 7 CuCl产率/% 70 90 82 78 75 72 70 析出CuCl晶体最佳pH为________,当pH较大时CuCl产率变低,原因是 ________________________________________________________________________。 调节pH时,________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是 ________________________________________________________________________。 (5)氯化亚铜的定量分析: ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解。 ②用0.10mol·L-1硫酸铈标准溶液滴定。 已知: CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。 三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%): 平行实验次数 1 2 3 0.25g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL 24.35 24.05 23.95 则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 解析: 向工业上以制作印刷电路的废液中(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)加入过量的铁粉,三价铁离子与铁粉反应转化为二价铁离子,铜离子与铁反应生成铜,然后过滤,滤渣为过量的铁和生成的铜,依据铜与铁活动性,将滤渣溶于盐酸,铜与盐酸不反应,过滤得到滤渣即为铜,然后铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫,铜与氯气反应生成氯化铜,硫酸铜、二氧化硫、氯化铜反应生成氯化亚铜, (1)X为Fe、Y为HCl。 (2)依据图示可知,CuCl2、CuSO4、SO2、H2O反应生成H2SO4、CuCl,依据得失电子守恒配平反应的化学方程式为: CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4。 (3)由化学方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知,Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成,且生成的CuSO4和SO2的物质的量之比为1∶1,生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体;实际生产中要保持适当过量的SO2,目的是提高Cu2+的还原速率,同时可以防止生成的Cu+被空气中的氧气氧化。 (4)由表中数据可知,pH=2时,CuCl产率最高;pH较大时,Cu2+水解程度增大,导致反应生成的CuCl减少;硝酸具有强氧化性,能将产品CuCl氧化生成Cu2+,所以不能用相同pH的硝酸代替硫酸。 (5)根据题目中所给数据及平行实验结果相差不能超过1%,实验1体积为24.35mL,误差大舍去,则滴定0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积为 =24mL,结合方程式可知: CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+,CuCl~Ce4+,CuCl的纯度为 ×100%≈95.5%。 (1)Fe (2)CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4 (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,反应中生成的CuSO4和SO2为1∶1,生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量之比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体 提高Cu2+的还原速率,同时可以防止生成的Cu+被空气氧化 (4)2 Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少,产率减小 不能 硝酸会与产品CuCl发生反应 (5)95.5% 高考题型练(三) 1.化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是( ) A.明矾易水解生成胶体,可用作净水剂 B.晶体硅熔点高、硬度大,可用作芯片 C.氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气 D.溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂 解析: A项,明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮杂质从而净水,正确;B项,晶体硅熔点高、硬度大与其用作芯片无关,错误;C项,N2键能大,不易断裂,性质稳定,可用作粮食的保护气,正确;D项,2AgBr 2Ag+Br2,AgBr可用作感光剂,正确。 答案: B 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列有关叙述正确的是( ) A.25℃时,1LpH=11的氨水中OH-为0.001NA B.标准状况下,2.24LSO3的氧原子数为0.3NA C.4.6g乙醇中含有的共价键数为0.7NA D.3.6gD2O所含质子数为2NA 解析: A项,25℃时,pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol·L-1,1L该氨水中n(OH-)=0.001mol,正确;B项,标准状况下,SO3非气态,错误;C项,乙醇结构式为CHHHCHHOH,1mol乙醇中共价键数为8NA,错误;D项,D2O的相对分子质量为20,质子数为10,3.6gD2O的物质的量小于0.2mol,质子数小于2NA,错误。 答案: A 3.已知 (异丙烯苯) (异丙苯),下列说法错误的是( ) A.该反应属于加成反应 B.异丙苯的一氯代物共有6种 C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯 D.异丙苯是苯的同系物 解析: A项,异丙烯苯中支链上的碳碳双键与H2发生加成反应得到异丙苯,正确;B项,异丙苯中只有5种H原子,一氯代物有5种,错误;异丙烯苯中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应使溴水褪色,而异丙苯不可以与溴水反应,可以鉴别,正确;D项,异丙苯中只有1个苯环,取代基为异丙基,与苯互为同系物,正确。 答案: B 4.某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO 、SO 。 取废水样品分别进行如图所示①~④四个实验。 下列推断正确的是( ) A.废水含有Na+,不含K+ B.废水含有SO 和CO C.废水不含Fe3+,可能含Fe2+ D.废水一定含有Na+、Al3+、SO 答案: D 5.用下列实验方案及所选玻璃容器就能实现相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 分离乙醇、乙酸乙酯混合物 向混合物中加入水,混合后振荡,然后静置分液 分液漏斗、烧杯 B 检验蔗糖是否水解 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管 C 证明乙醇发生消去反应生成乙烯 将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃,将产生的气体通入溴水 酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管 D 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 答案: A 6.根据表中短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( ) 元素 编号 E F G H I J K L 原子半径/nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +2 +1 A.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H>I B.简单离子半径: K>F C.同温下,形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率: L>K>J D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出的能量: F>I 答案: B 7.铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺,装置如图。 若上端开口关闭,可得到强还原性的H·(氢原子);若上端开口打开,并鼓入空气,可得到强氧化性的·OH(羟基自由基
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新人 高考 一轮 复习 化学 章节 练习 题型 汇总