第13章检验一些无机化合物第2讲0.docx
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第13章检验一些无机化合物第2讲0
第13章检验一些无机化合物
第二讲混合物的检验
[考纲要求]1.了解常见气体的检验。
2.综合运用化学知识对常见的混合物进行鉴定和鉴别.
分点清理查漏补缺
考点一:
常见气体的检验
【基础再现】
1.常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气
纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气
氧气
可使带火星的木条复燃
氯气
黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
氯化氢
无色有刺激性气味的气体。
在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫
无色有刺激性气味的气体。
能使品红溶液褪色,加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢
无色有具鸡蛋气味的气体。
能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气
无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮
红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。
一氧化氮
无色气体,在空气中立即变成红棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳
可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2;能使灼热的CuO由黑色变成红色。
甲烷
无色气体,可燃,淡蓝色火焰,生成水和CO2;不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙烯
无色气体、可燃,燃烧时有明亮的火焰和黑烟,生成水和CO2。
能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
乙炔
无色无臭气体,可燃,燃烧时有明亮的火焰和浓烟,生成水和CO2,能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
【深度思考】
【题组建模】
1.某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成,通过图中洗气瓶后气体体积减少(该装置前后都不与大气直接相连),通过干燥管(盛有Na2O2)后气体呈红棕色,则下列推断正确的是( )。
A.原气体中一定有NO和O2B.原气体中一定有NH3、NO、CO2、CO
C.原气体中一定没有COD.原气体中一定没有HCl、Br2、O2
答案.D 解析:
依题意气体无色,故无Br2,通过过氧化钠后呈红棕色,说明一定有CO2和NO,又因NO与O2不能共存,故原混合气中无O2;通过浓硫酸时体积减少,则一定有NH3,NH3不能与HCl共存,故原混合气中无HCl;至于原混合气中有无CO则无法判断。
2、下图为常见实验装置,请根据要求填空.(装置可重复使用)
(1)检验水蒸气存在的现象是
(2)证明C02存在的原理是_________________________________(用化学方程式表示)
(3)如果要吸收大量的C02气体,选择的装置是 (填编号)
(4)如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气,则仪器连接的先后顺序为______________(填
编号)
考点:
常见气体的检验与除杂方法;仪器的装配或连接;二氧化碳的检验和验满;碱的化学性质。
专题:
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析:
本题属于气体的净化题,可以用不同的物质除去,用浓硫酸干燥氧气、氢气等常见气体,浓碱溶液可以吸收二氧化碳等酸性气体,二氧化碳用石灰水来检验;用无水硫酸铜检验是否有水生成,因为无水硫酸铜有一个特性:
遇到水就会变蓝色.验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气时,要注意先验证水,再检验其它气体.
解答:
解:
(1)用无水硫酸铜检验是否有水生成,因为无水硫酸铜有一个特性:
遇到水就会变蓝色.故答案为:
D中固体变蓝色
(2)二氧化碳用石灰水来检验,石灰水会变浑浊.二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水.故答案为:
CO2+Ca(0H)2=CaCO3↓+H2O
(3)浓碱溶液可以吸收二氧化碳,因此二氧化碳可以用氢氧化钠溶液吸收.故答案为:
B
(4)混合气体中含有H2、C0和水蒸气时,要注意先验证水,通过E装置以后,验证生成产物时,还要注意先验证水,再验证二氧化碳,否则影响检验效果.故答案为:
DAEDC
点评:
本考点考查了气体的净化或除杂质,也考查了气体的干燥,是中考的重点也是一个难点.根据物质的溶解性和除杂质的条件,要认真分析,综合把握.还要加强记忆除去常用离子的方法,从而突破难点.初中阶段常用的干燥剂要记牢,而且要掌握其性质,了解一种干燥剂能与哪一类物质反应,能做哪些气体的干燥剂等.本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中.
3、已知2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O.为了证明木炭与浓硫酸反应有二氧化碳和二氧化硫生成,甲、乙两位同学分别用下面的装置进行实验.实验中甲同学在C中盛放足量的饱和碳酸氢钠溶液,乙同学在C中盛放足量的酸性高锰酸钾溶液,两位同学在其他装置中盛放的药品相同且适量.
【提供资料】
①CO2不能使品红溶液褪色,SO2能使品红溶液褪色.
②CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应;SO2+2NaHCO3═Na2SO3+H2O+2CO2.
③CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应;SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应.
④SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
(1)D中盛放的试剂是________________________________________.
(2)观察到 现象,证明有二氧化硫生成.
(3)甲、乙两位同学能够实现实验目的是 ,另一位同学不能实现实验目的原因是 _____________________________________________________________________________.
考点:
实验探究物质的性质或变化规律;探究二氧化碳的性质;反应现象和本质的联系。
专题:
综合实验题。
分析:
本题是对气体的探究,应该充分利用好【提供资料】中的4个资料,对二氧化碳、二氧化硫的这些性质结合实验装置合理安排.
解答:
解:
由题意可知此题需要先验证二氧化硫后验证二氧化碳,要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫;由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证,所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去.这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液.
故答案:
(1)澄清石灰水
(2)B中品红溶液褪色
(3)乙甲用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化硫的同时生成了二氧化碳,干扰了对二氧化碳的检验.
点评:
本题主要是考查对气体的验证方法,顺序、干扰的问题要考虑好.
4.某种气体可能含有N2、H2O(气体)、CO2、H2、CO中的一种或几种,某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成(A中试剂足量)。
ABCDEF
石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜
该同学观察到的现象为:
A、E中澄清的石灰水变浑浊;B、F中无水硫酸铜变蓝色;C中浓硫酸无明显变化;D中氧化铜变成红色固体。
他因此得出了以下结论:
(1)肯定没有CO2;
(2)肯定含有CO;(3)肯定含有H2O(气体);(4)肯定没有H2;(5)可能含有N2。
(1)你认为以上结论中正确的是。
(2)写出A中发生反应的化学方程式是。
(3)F中可能发生的化学反应的化学方程式是。
(4)你认为上述实验装置是否合理__________。
若不合理,你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序)。
〔解析〕此题主要考查学生对H2O(气体)、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。
检验CO2使用澄清石灰水,除去CO2使用氢氧化钠;验证水采用无水硫酸铜,除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。
验证H2、CO的存在,需要通过还原氧化铜后,再检验水和二氧化碳来确认。
在此实验中A中澄清的石灰水变浑浊可以证明有CO2
又因题目中A中试剂足量,能将原有的CO2除尽,E中澄清的石灰水变浑浊,说明又生成CO2从而证明有CO。
气体先通过A后可能带出H2O(气体),因此不能由B中无水硫酸铜变蓝色来肯定含有H2O(气体),按照同样的道理也不能由F中无水硫酸铜变蓝色判断是否有水生成。
根据题意不能确定N2是否有。
〔答案〕
(1)
(2)(5)
(2)CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O
(3)CuSO4+5H2O→CuSO4.5H2O(4)不合理BACDFE
【反思总结】
考点二:
混合物的检验
【基础再现】
一、常见物质的颜色
1.铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
.2铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
3.沉淀:
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀
4.气体:
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
5.液体:
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
6.气体:
O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
二、反应现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
【深度思考】
【题组建模】
1.某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2:
__________________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:
________________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应⑤的离子方程式:
________________________________________________。
(4)请根据图中数据分析,原固体混合物的成分为______________________(写化学式)。
答案:
(1)否
(2)是 (3)Al(OH)3↓+3H+===Al3++3H2O (4)Al、(NH4)2SO4和MgCl2
解析:
(1)由③可知一定无FeCl2;由②可知生成的气体为n(NH3)=
=0.2mol、n(H2)=
=0.3mol,可知n[(NH4)2SO4]=0.1mol、n(Al)=0.2mol;n[Mg(OH)2]=
=0.1mol,所以n(MgCl2)=0.1mol;m[(NH4)2SO4]=13.2g、m(Al)=5.4g、m(MgCl2)=9.5g,三者质量之和为28.1g,所以原固体混合物中无AlCl3。
2、将Fe粉和Cu粉的混合物,投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中,充分反应后,过滤。
在滤渣中滴入盐酸,有气体产生。
则滤渣中一定有,滤液中一定含有水和。
〔解析〕题中几种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag,Fe粉和Cu粉都不与Zn(NO3)2反应,因此硝酸锌一定存在于滤液中;Fe粉首先与AgNO3溶液反应,只有当Fe粉消耗完后,Cu粉才与剩余的AgNO3溶液反应,生成Ag和Cu(NO3)2;由题目中知道,过滤后,在滤渣中滴入盐酸有气体产生,说明滤渣中还有金属Fe,可推知AgNO3已完全反应,生成Ag和Fe(NO3)2。
而Cu粉并没有参加反应,所以不会有Cu(NO3)2产生。
〔答案〕滤渣中一定有Fe、Cu、Ag,滤液中一定含有水和Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。
3、有一包白色粉末样品,可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、无水CuSO4、Na2SO4中的一种或几种。
现进行以下实验操作:
(1)将样品放入水中,粉末全部溶解,得到无色溶液。
(2)上述溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀。
(3)将上述混合物过滤,在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生无色气体;在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀。
则样品中一定存在的物质是,一定不存在的物质是,可能存在的物质是。
〔解析〕本题属于多种未知物文字叙述型推断鉴别题,应抓住题给的实验事实逐一推断,从实验事实
(1)所得的“无色溶液”可以肯定三点,一是肯定不存在无水CuSO4,二是不存在CaCO3,三是K2CO3、Ca(NO3)2不可能同时存在(在解题过程中此点常被忽略)。
(2)中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀,可能存在K2CO3、Na2SO4。
又根据(3)中在白色沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生无色气体,可见沉淀中既有BaCO3、BaSO4、从而推知原混合物中K2CO3、Na2SO4,又根据
(1)中推测,肯定不存在Ca(NO3)2,而滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,知道滤液中有氯化物,但由于
(2)中先加氯化钡溶液,因此不能断定是否是加入的氯化物,因此NaCl是不能确定的。
〔答案〕K2CO3、Na2SO4;Ca(NO3)2、无水CuSO4、CaCO3;NaCl。
探究高考明确方向
1.(2013年上海高考)21.一定条件下,将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合,然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应,则尾气(已干燥)
A.可能是单一气体B.不可能含有一氧化碳
C.可能存在原气体中的两种气体D.成分和洗气瓶的排列顺序无关
答案.AC【解析】若混合气体先通入NaOH溶液,然后再依次通入饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液)则最后得到尾气为CO;若混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液、水(或水、饱和碳酸氢钠溶液),最后通入NaOH溶液,则尾气为CO和NO,由此可知尾气中一定含有CO,故答案为:
AC。
2、(2013年浙江高考)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:
已知:
控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+
【解析】A选项:
因加入了NaOH(aq)和Na2CO3(aq),在滤液中引入了Na+,不能根据滤液焰色反应的黄色火焰判断试液是否含Na+。
B选项:
试液是葡萄糖酸盐溶液,其中一定含葡萄糖酸根,葡萄糖能发生银镜反应,葡萄糖酸根不能发生银镜反应。
D选项:
溶液加入H2O2后再滴加KSCN(aq)显血红色,不能证明葡萄糖酸盐试液中是否含Fe2+。
正确的方法是:
在溶液中滴加KSCN(aq)不显血红色,再滴入滴加H2O2显血红色,证明溶液中只含Fe2+。
若此前各步均没有遇到氧化剂,则可说明葡萄糖酸盐试液中只含Fe2+。
C选项:
根据“控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀”信息,在过滤除去Fe(OH)3的滤液中分别加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq),加入NH3·H2O(aq)不产生沉淀说明滤液中不含Mg2+,加入Na2CO3(aq)产生白色沉淀,说明滤液中含Ca2+。
登高望远始于题下
【夯实基础】
一、选择题(下列每小题只有一个选项符合题意,把符合题意的选项填入题后括号中)
1.用硬水洗衣服不如用软水洗得干净,下列方法可区分硬水和软水的是()
A.加肥皂水B.加氯化钠溶液C.加稀盐酸 D.加洗洁精
2.有两份常温下的饱和溶液,一份是氢氧化钠溶液,一份是氢氧化钙溶液,欲鉴别它们,下列实验方法中不可行的是()
A.滴入紫色的石蕊试液B.再加入少量的氢氧化钠固体
C.滴入浓碳酸钠溶液D.通入二氧化碳气体
3.从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体,为鉴定其成分,进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
将固体研磨成粉末,加水搅拌
固体没有全部溶解
取上层清液,滴加酚酞
溶液呈红色
取不溶物,滴加稀盐酸
有气泡产生
由此得出的结论正确的是()
A.一定有Ca(OH)2和CaCO3B.一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
C.一定没有Ca(OH)2和CaCO3D.一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
4.将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是()
第一组
第二组
第三组
淀粉、氯化钠
淀粉、碳酸钠
淀粉、葡萄糖
A.碘水B.酚酞试液C.稀盐酸D.石蕊试液
5.鉴别下列各组物质,括号中所选择的试剂或方法错误的是()
A.CuSO4溶液和KNO3溶液(观察颜色)B.硬水和软水(过滤)
C.蔗糖和NH4NO3固体(水)D.汽油和蒸馏水(闻气味)
【提升能力】
6.某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在NH
、Fe2+、I-、Br-、CO
、SO
六种离子中的几种。
将该溶液进行如下实验:
①滴加足量的新制氯水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。
依据上述实验事实推断该溶液( )
A.一定存在Fe2+、Br-、CO
B.一定呈碱性
C.一定不存在I-、SO
D.不可能存在NH
解析:
据题意,由实验①反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2+或Br-,由于有气泡生成,可推知溶液中一定含有CO
;由于Fe2+与CO
不能共存,可推知溶液中一定不存在Fe2+,则含Br-,故A选项错误。
由实验②反应现象推知原溶液中一定不含SO
;由实验③的现象推知原溶液中一定不含I-;综合上述实验现象无法推知溶液的酸碱性,故B选项错误。
整个实验过程没法判断溶液中是否含有NH
。
答案:
C
7.现有①K2SO4 ②Ba(NO3)2 ③Al2(SO4)3 ④KOH⑤CuCl2五种溶液。
不用其他任何试剂,把它们一一鉴别出来的顺序是( )
A.①②③④⑤B.②③④①⑤C.⑤④①②③D.⑤④③②①
解析:
根据颜色可判断出CuCl2溶液,然后取其他溶液少许,分别滴入CuCl2溶液,有蓝色沉淀的为KOH溶液;再取剩余溶液少量,再分别滴入KOH溶液,有白色沉淀的为Al2(SO4)3溶液;再取剩余溶液少量,再分别滴入Al2(SO4)3溶液有白色沉淀的是Ba(NO3)2溶液,剩余的则是K2SO4溶液。
答案:
D
8.某混合气体可能是CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )
A.CO2、HCl、H2B.CO、H2、H2OC.CO、NH3、H2D.CO、HCl、2O
解析:
通过澄清石灰水时无浑浊现象,但是通过氢氧化钡溶液有浑浊现象,说明混合气体中有CO2和HCl,有HCl就不能有NH3;通过浓硫酸干燥后,使灼热的氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝,说明一定有H2,CO和水蒸气不能确定。
答案:
A
9.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液,按下列步骤分开五种离子,则溶液①、②、③、④是( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaClD.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
解析:
从题图所示步骤综合分析,可以看出第①步分离五种离子中的一种离子,只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀。
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子,应用NH3·H2O沉淀出Fe3+和Al3+,然后用强碱NaOH溶液将Fe(OH)3和Al(OH)3分离。
第④步用SO
将Ba2+和K+分离,故答案为D。
答案:
D
10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加,则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生
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