北京市学年九年级各区第一学期期末化学考试专题汇编 基本实验及其原理分析 含答案.docx

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北京市学年九年级各区第一学期期末化学考试专题汇编基本实验及其原理分析含答案

北京市2020-2021学年初三各区第一学期期末化学考试专题汇编

基本实验及其原理分析

（海淀区）

1．在实验室中制取CO2，并验证其性质。

（1）实验室制取CO2反应的化学方程式为。

（2）下列装置中，制备、收集CO2的装置分别是、（填序号）。

①②③④⑤

（3）验证“CO2不支持燃烧”性质的实验操作：

取一瓶收集好的CO2气体，。

2．用下图装置进行CO2的性质实验。

（1）向澄清石灰水中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊，产生该现象的

原因是（用化学方程式表示）。

（2）向紫色石蕊稀溶液（由紫色石蕊和水配制而成）中通入CO2，观察到紫色

溶液变红。

①上述实验（填“能”或“不能”）得出“CO2可以和H2O发生反应”的结

论，理由是。

②加热该红色溶液，可观察到的现象是。

3．分别将盛有白磷、红磷的试管放入盛有80℃热水的，

大烧杯中（如右图），验证可燃物燃烧的条件。

已知：

白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）实验过程中发现，试管1中红磷不燃烧，试管2中白磷

燃烧，由此可验证的可燃物燃烧条件是。

（2）验证可燃物燃烧的另一个条件，需继续进行的实验操作是。

4．某兴趣小组同学进行如下图所示的2个实验。

实验1实验2

（1）实验1能验证质量守恒定律。

①红磷燃烧的化学方程式为。

②反应前称得质量为m1，红磷充分燃烧后冷却，称得质量为m2，m1m2（填

“>”“=”或“<”）。

③从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是。

（2）实验2不能验证质量守恒定律，原因是。

（东城区）

1．实验室用下列装置进行实验。

（1）用装置A制氧气的化学方程式为。

（2）选择装置B收集氧气的原因是。

（2）用装置C收集氧气，验满的操作是。

2．请从34-A和34-B中任选一个作答。

若均作答，按34-A计分。

34-A铁丝在氧气中燃烧

34-B木炭在氧气中燃烧

（1）铁丝燃烧的化学方程式为

（2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，，生成黑色固体

（1）木炭燃烧的现象是：

剧烈燃烧，

（2）紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与水反应的化学方程式为

3．竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。

用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分进行如下探究。

实验1：

如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。

实验2：

向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。

（1）红磷燃烧的化学方程式为

（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数_____（填“高于”、“等于”或“低于”）空气中氧气的体积分数。

（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有。

4.依据实验回答问题。

（1）实验A，试管2中产生的气体是。

（2）实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是。

（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。

该实验能得出二氧化碳的性质有（填序号）。

A.不燃烧B.不支持燃烧C.密度比空气大

（4）用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后逸散到空气中。

（朝阳区）

1.根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A，发生反应的化学方程式为，能用排水法收集氧气的原因是。

（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是（用化学方程式表示）。

（3）实验C，试管2中产生的气体是，该实验证明水由组成。

2.根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A能说明氨分子不断运动的实验现象是，该实验说明浓氨水具有性。

（2）实验B验证了空气中氧气的含量，白磷的作用是，白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，水倒流入试管中，最终量筒中液面约降至mL刻度线处，原因是        。

3.利用下图装置探究“温度达到着火点是可燃物燃烧的条件之一”。

实验中观察到甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。

已知：

白磷的着火点是40℃ 

（1）甲中白磷燃烧的化学方程式为          。

（2）甲中的X、乙中的Y分别为        。

（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需要补充的实验是。

（西城区）

1．实验室用如图装置制取气体。

实验1氧气的制取实验2二氧化碳的制取

（1）实验1中反应的化学方程式是______，用排水法收集氧气的原因是______。

（2）实验2中反应的化学方程式是______，验满的操作是______。

2．用右图装置测定空气中氧气的含量。

（1）实验中红磷需过量，其目的是______。

（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。

3．用下图装置进行实验。

装置（夹持仪器已略去）

步骤

AB

Ⅰ．点燃酒精灯，打开K，通入充足的氧气

Ⅱ．反应结束，停止通气，关闭K……

（1）A中反应的现象是______，化学方程式是______。

（2）B中反应的化学方程式是______。

（3）关闭K后正确的操作顺序是______（填序号）。

a．熄灭酒精灯b．将导管从石灰水中移出

4．用下列实验研究吸入空气和呼出气体的成分。

实验1实验2

（1）实验1能证明呼出气体中氧气的含量比空气中低的现象是______。

（2）实验2能证明呼出气体中二氧化碳含量比空气中高。

步骤Ⅰ：

从导管口______（填“a”或“b”）连续吹气10秒，观察到澄清的石灰

水变浑浊。

步Ⅱ：

另取相同装置和药品，从导管口______（补全实验操作），未观察到澄清

的石灰水变浑浊。

5．验证可燃物燃烧的条件。

已知：

白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

实验1实验2实验3

（1）白磷燃烧的化学方程式是______。

（2）对比实验1和实验2，验证可燃物燃烧的条件是______。

（3）若验证可燃物燃烧的另一个条件，实验3中X、Y可能是______（填序号）。

A．X是20℃水，Y是白磷

B．X是40℃水，Y是白磷

C．X是80℃水，Y是红磷

6．用下图装置进行实验。

实验1实验2实验3

（1）实验1：

一段时间后电子秤示数______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）实验2：

反应后电子秤示数变小的原因是______。

（3）实验3：

用激光引燃铁粉，该反应的化学方程式是______。

（4）上述实验中电子秤的示数变化情况，能用质量守恒定律解释的是______（填实验

序号）。

7．用下列实验研究铜的性质。

实验1实验2

（1）实验1：

将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕。

实验结论

是______。

（2）实验2：

①A中无明显现象的原因是______。

②B中观察到的现象是铜表面有银白色固体析出，______（补全实验

现象）；该反应的化学方程式是______。

（丰台区）

1．用下图装置进行实验。

（1）图中仪器

的名称是______。

（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

（3）可以用排水法收集氧气的原因是______。

（4）用该装置制取氧气，当气体收集完成后，应______。

（填字母序号）

A.先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯

B.先熄灭酒精灯，再把导气管移出水面

2．补全实验报告。

目的

操作或装置

现象

结论

（1）

黄铜能在铜片表面

刻画出明显痕迹

黄铜的硬度比纯铜大

探究金属铜的

导热性

（2）

铜有导热性

比较铁和铜的

金属活动性

无明显现象

（3）

3．利用右图装置制取二氧化碳（实验前打开K）。

（1）A装置中生成二氧化碳的化学方程式为______。

（2）用B装置收集二氧化碳，验满的操作是______。

（3）若需要停止反应，应进行的操作是______。

4．为研究二氧化碳与水反应，做了如下实验（图中小花用紫色石蕊溶液浸泡并晾干）。

（1）纸花由紫色变为红色的实验是A和______（填字母序号）。

（2）二氧化碳与水反应的化学方程式为______。

5．从下图选择仪器，配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为______g。

（2）溶解时用到的仪器有______（写仪器名称）。

（3）配好的溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

（房山区）

1．下列是关于水的实验。

A．水的沸腾

B．水的电解

（1）A中水变化前后分子的种类（填“改变”或“不改变”）。

（2）B中发生反应的化学方程式为。

2．用下图装置进行实验。

（1）高锰酸钾分解的化学方程式为。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，，放热，生成黑色固体。

3．实验室制取二氧化碳，其主要步骤如下图所示。

（1）①中，观察到水中导管口有气泡冒出，可得出的结论为。

（2）②中，发生反应的化学方程式为。

（3）③中，将燃着的木条放在瓶口，观察到，证明二氧化碳已收集满。

4．实验室要配制50g10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。

（1）

中称量氯化钠固体的质量为g。

（2）下列量筒中，最适于②中量取水的是（填序号）。

A．10mL量筒B．50mL量筒C．100mL量筒

（3）③中玻璃棒的作用是。

5．用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，验证二氧化碳的性质。

序号

①

②

③

④

操作

现象

紫花变红

紫花不变色

紫花变红

（1）实验②中的现象为。

（2）实验③的目的是。

（3）依据实验①~④的现象，可得出的结论是。

（门头沟区）

1.根据下图回答问题。

ABCDE

（1）仪器a名称是_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_____（填字母）,反应的化学方程式为________________。

（3）收集氧气，可选用装置C，原因是_____________________。

（4）若用装置D收集氧气，验满的方法是____________，该方法利用氧气的性质是___________________。

2.利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。

实验1实验2

（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，________。

该反应的化学方程式为____________。

（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是____________；该反应的化学方程式为________________。

（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可

能是_____________（答出一点即可）。

3.利用下图所示的装置进行二氧化碳的制取和性质实验。

（1）图一：

①中反应的化学方程式为______________，②中观察到的现象是_________。

（2）图二：

观察到的现象为______________；说明二氧化碳具有的性质有____________、_____________。

CO2

图一图二

4.去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。

（1）操作

中玻璃棒的作用是______。

（2）操作

的名称是______。

（3）正确的实验操作顺序是______（填序号）。

5．实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。

实验操作如下：

①②③④⑤

（1）需要称量氯化钠的质量为_________g。

（2）操作④中量筒的量程是_____（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。

请在下图的标签中填上相应的内容。

6.为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。

（1）能产生气泡的是_______（填序号）。

（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_______。

（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_____________。

（石景山区）

1．用下图装置进行O2和CO2实验室制取实验。

请从32-A或32-B两题中任选一个作答，若均作答，按32-A计分。

题号

气体

药品

化学方程式

装置（填序号）

32-A

O2

高锰酸钾

（1）______

（2）______

32-B

CO2

（1）______

（2）______

BC

2．根据右图进行实验，将H2O2溶液推入瓶中。

（1）H2O2制取氧气的化学方程式为______。

（2）木炭燃烧阶段，观察到的现象有______。

（3）烧杯中发生反应的化学方程式为______。

3．根据下图回答问题。

图1图2

（1）图1实验，与电源正极相连的试管中生成的气体是______，发生反应的化学方程式为______。

（2）图2实验，观察到的现象是______，说明CO2具有的性质是______。

4.用下图装置（夹持装置已略去）探究燃烧的条件。

将2份等质量的红磷放在铁片两端，将右

端红磷用细沙覆盖并加热一段时间，左端

红磷发生燃烧；熄灭酒精灯，拨开细沙，

细沙下的红磷发生燃烧。

（1）铁片左端的红磷燃烧，说明铁具有的性质是______。

（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。

5.配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。

ABC

（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g。

（2）实验操作顺序是______（填序号）。

（3）配制好的溶液中溶质和溶剂的质量比为______。

（大兴区）

1．下图为实验室制取氧气并研究其性质的实验。

（1）A中反应的化学方程式为；氧气可用排水法收集的原因是。

（2）B中木炭在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、、放出热量。

2．化学小组同学为研究二氧化碳的性质，设计了如下实验。

（1）实验A中，将澄清的石灰水倒入塑料瓶中后，迅速拧紧瓶盖并振荡，观察到的现象是、；有关反应的化学方程式为。

（2）实验B的目的是证明二氧化碳能与水发生化学反应，其实验操作为。

3．某实验小组同学欲配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。

（1）溶解NaCl时所需要的仪器有烧杯、。

（2）根据图1、图2可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为。

4．利用右图装置测定空气中氧气的含量。

实验操作：

在250mL集气瓶中加入50mL水，按图所示组装装置，用下端烧红热的玻璃棒引燃红磷。

（1）红磷燃烧反应的化学方程式为。

（2）待装置冷却后，测得集气瓶中水的体积为91mL，则空气中氧气的含量为（写出计算式即可）。

（3）集气瓶中预先装入50mL水的作用是。

A．降温B．吸收白烟C．液封长导管

（顺义区）

1．结合下图所示装置回答问题：

（1）仪器a的名称是__________。

（2）实验室制取并收集一瓶CO2，选择的装置是__________。

（3）能用E装置收集的气体具有的性质是__________。

（4）用AC连接制取O2，发生反应的化学方程式为__________。

检验氧气是否收集满的方法是__________。

2．依据下图所示实验回答问题。

（1）A实验中观察到的现象是____________。

（2）B实验中观察到天平的指针__________（填“向左”“不”或“向右”）偏转。

（3）C实验的目的是__________。

3.为了探究相关金属的活动性，设计了如下图所示的实验。

（1）实验①的目的是______________。

（2）实验②中发生反应的反应方程式为______________。

（3）该探究得到的实验结论是_____________。

北京市2020-2021学年初三各区第一学期期末化学考试专题汇编

基本实验及其原理分析参考答案

（海淀区）

1.

（1）CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+2H2O

（2）②、③

（3）将燃着的木条伸入瓶中

2.

（1）CO2+Ca（OH）2====CaCO3↓+H2O

（2）①不能没有证明“CO2不能使紫色石蕊变红”

②有气泡产生，溶液由红色变为紫色

3.

（1）温度达到可燃物的着火点

（2）将1小块白磷放到盛有80℃热水的大烧杯中（或其他合理答案）

点燃

4.

（1）①4P+5O2====2P2O5

②=

③反应前后原子种类、数目、质量均不改变

（2）蜡烛燃烧反应没有在密闭装置中进行，无法测得反应物O2和生成物CO2、H2O的质量

（东城区）

1.

（1）.

（2）.氧气不易溶于水（3）.用带火星的木条，放在瓶口，木条复燃，则氧气已满

2．

（1）.

（2）.火星四射（3）.发出白光，放热（4）.CO2+H2O=H2CO3

3.

（1）.

（2）.低于（3）.二氧化碳

4.

（1）.氢气

（2）.温度（3）.ABC（4）.CO2

（朝阳区）

1.

（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水

（2）CO2+Ca（OH）2CaCO3↓+H2O

（3）氧气氢元素和氧元素

2.

（1）纸花变红挥发

（2）消耗试管中的氧气20

白磷燃烧消耗30mL氧气，使试管内气体压强减小

3.

（1）4P+5O2点燃2P2O5

（2）80℃（>40℃）的水、空气

（3）在甲装置的热水底部放入一小块白磷

（西城区）

△

1．

（1）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑氧气不易溶于水且不与水反应

（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶瓶口

点燃

2．

（1）尽量耗尽氧气

（2）集气瓶内的液面最终上升到刻度1处

3．

（1）剧烈燃烧，发出白光，放热C+O2===CO2

（2）CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

（3）ba

点燃

4．

（1）呼出气体中的蜡烛先熄灭

（2）步骤

：

a步骤

：

b连续吸气10秒

5．

（1）4P+5O2===2P2O5

（2）需要可燃物与氧气接触（3）AC

6．

（1）变小

点燃

（2）反应生成的二氧化碳逸出，被称量的物质质量减小

（3）3Fe+2O2====Fe3O4

（4）2、3

7．

（1）黄铜硬度比纯铜的大

（2）①在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀盐酸反应

②溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

（丰台区）

1.

（1）酒精灯

（2）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）氧气不易溶于水（4）A

2.

（1）比较黄铜和纯铜的硬度

（2）火柴燃烧或蜡烛熔化掉落

（3）铁的金属活动性比铜强

3.

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

（2）将燃着木条放在集气瓶口

（3）关闭K

4.

（1）D

（2）CO2+H2O===H2CO3

5.

（1）10

（2）烧杯、玻璃棒（3）1:

9

（房山区）

1．

（1）不改变

（2）2H2O通电2H2↑+O2↑

2．

（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）火星四射

3．

（1）装置不漏气

（2）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

（3）木条熄灭

4．

（1）5

（2）B

（3）搅拌，加速溶解

5．

（1）紫花不变色

（2）验证二氧化碳不能使紫色石蕊变红

（3）二氧化碳能与水反应，生成一种酸

（门头沟区）

1．

（1）酒精灯

（2）A2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）氧气不易溶于水且不与水反应

（4）把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则满；助燃性

2.

（1）生成黑色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4

（2）红磷燃烧，放热，产生白烟4P+5O2点燃2P2O5（3）气密性不好（合理即可）

3．

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑湿润的紫色石蕊纸花变红

（2）蜡烛自下而上依次熄灭;不可燃不助燃、密度大于空气

4．

（1）引流

（2）蒸发（3）213

5.

（1）5g

（2）100ml（3）偏小（4）氯化钠溶液5%

6．

（1）A

（2）B铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

（3）铁的活动性比锌弱（4）锌、铁、铜

（石景山区）

1-A

（1）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）AC

1-B

（1）大理石（或石灰石）和稀盐酸

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

MnO2

2．

（1）2H2O2==2H2O+O2↑

（2）剧烈燃烧，发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊

（3）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

3．

（1）O22H2O通电2H2↑+O2↑

（2）蜡烛由下至上依次熄灭密度比空气大，一般不支持燃烧，也不能燃烧

4．

（1）导热性

（2）加热时左端红磷燃烧，右端用细沙覆盖的红磷不燃烧

或加热时细沙覆盖的红磷不燃烧，拨开细沙后红磷燃烧

5．

（1）5

（2）CAB

（3）1∶9

（大兴区）

1．

（1）2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水

（2）发出白光

2．

（1）石灰水变浑浊瓶子变瘪；CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O

（2）将干花一半用蒸馏水喷湿放入瓶中

MnO2

3．

（1）玻璃棒

（2）18%

4．

（1）4P+5O2====2P2O5

（2）

（3）ABC

（顺义区）

1.

（1）长颈漏斗

（2）BC（3）不溶于水且不与水发生反应

（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑将带火星的木条放在瓶口若木条复燃证明已收慢

2．

（1）滴有酚酞的滤