化学3份合集黑龙江省大兴安岭地区学年化学高一上期末统考模拟试题.docx
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化学3份合集黑龙江省大兴安岭地区学年化学高一上期末统考模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是
A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.CaCl2
2.下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A.用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B.用图2所示装置实验室制NH3
C.用图3所示装置分离MnO2和KCl
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
3.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
4.常温时可以用铁制器皿存放的酸是
A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D.浓硝酸
5.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–
C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–
6.常用两种方法制备氯化物:
①金属与氯气直接化合;②金属与盐酸反应。
用上述两种方法都可制得的氯化物是()
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.32B.32gC.64g·mol-1D.32g·mol-1
8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法都正确的是
物质及其杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(SO2)
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
NH4Cl(I2)
无
加热
C
Cl2(HCl)
NaOH溶液
洗气
D
FeCl2(FeCl3)
过量Fe粉
过滤
A.AB.BC.CD.D
9.欲进行下列实验,其方案设计合理的是
A
B
C
D
检验装置气密性
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
比较NaHCO3和Na2CO3溶解度
A.AB.BC.CD.D
10.下列说法错误的是
A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
B.由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2
C.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.4mol/L,c(Mg2+)=0.7mol/L,c(Cl-)=1.4mol/L,则c(SO42-)为()
A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L
12.下列离子方程式中正确的是
A.Na2O2溶于水:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应:
Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-
C.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.漂白粉溶液中通入过量的CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
13.某溶液X中仅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验,下列说法正确的是( )
A.该溶液X中可能有Fe3+、Na+
B.取样溶液Z,滴加氯化钡溶液出现沉淀,可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种
C.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的
D.如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+
14.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O
B.碳酸钠溶液与醋酸溶液混合:
CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓
D.盐酸中加入铁粉:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是
A.Na2CO3B.CaOC.CaCO3D.SiO2
16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是()
A.常温常压下,11.2LO2中含有的原子数目为NA
B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C.1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA
D.1molH2含有的分子数目为NA
17.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,11.2LN2含有的原子数目为NA
B.5.6g铁单质与足量盐酸完全反应,失电子总数为0.3NA
C.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D.常温常压下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
18.下列关于物质的检验说法正确的是()
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子
B.钾元素焰色反应的操作是:
将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,进行灼烧,直接观察火焰颜色。
C.加入NaOH溶液,加热,放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明一定含有NH4+
D.加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,证明含有Cl—
19.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥二氧化硫、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
20.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是()
A.在化学实验中,浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂(吸水性)
B.将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味气体产生(脱水性和酸性)
C.向滤纸上滴加浓H2SO4,滤纸变黑(脱水性)
D.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象(强氧化性)
21.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( )
A.纯水B.盐酸C.硝酸银溶液D.碳酸钠溶液
22.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。
新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。
下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A.标准状况下,32gSO2中含有0.5NA个O2
B.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
23.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是()
A.1000mL2.5mol•L﹣1NaCl溶液B.200mL2mol•L﹣1MgCl2溶液
C.250mL1mol•L﹣1AlCl3溶液D.300mL5mol•L﹣1FeCl3溶液
24.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH―+HCO3―=CO32―+H2O
C.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑
D.硫酸铜溶液与氨水反应:
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
25.下列物质中,与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9gHNO3B.0.1molNH4HSO4
C.3.612×1023个HCl分子D.4.48LCH4(标准状况)
二、填空题
26.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
(1)物质A的化学式为________,F化学式为________;
(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是________,化学方程式为______________;
(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________,由此反应可知A有作为_________的用途;
(5)W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色的离子方程式______________________。
三、推断题
27.某无色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________________,有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取
(2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________________,有关反应的离子方程式为____________________。
四、综合题
28.下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。
请回答下列问题:
(1)两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是________。
(2)分类标准代号A表示______________(多项选择)
a.两物质都是非电解质b.两物质都是有机物
c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为:
__________________________________。
(4)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热得红褐色胶体,该反应的化学方程式为:
____________。
五、实验题
29.为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案:
向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现血红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。
回答以下问题:
(1)你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”),若不合理,要检验Fe2+应如何操作________________________(若填“合理”,则此空可不答)。
(2)现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象是________,有关的化学方程式为______________,__________________。
(3)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质,经常向其中加入铁粉,其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
30.已知硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应,硼与氯气反应生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:
BC13的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃)。
某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式________________。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。
(3)装置B、E的作用分别是________________、________________。
(4)可以用盛装____________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。
(5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是______(填字母),
a.先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
b.先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
c.同时点燃A、D两处酒精灯
其理由是______________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
D
D
C
D
D
D
C
D
A
D
C
A
D
D
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
B
D
B
C
二、填空题
26.Na2O2H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑供氧剂Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
三、推断题
27.Fe3+、Cu2+Ag+Ag++Cl-===AgCl↓Mg2+Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
四、综合题
28.DBacFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl
五、实验题
29.不合理先加KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液变成血红色,则原溶液含有Fe2+出现白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32Fe3++Fe===3Fe2+
30.MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O2B+3Cl2
2BCl3除去Cl2中的HCl冷却和收集三氯化硼碱石灰a先用Cl2排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积比为1:
2,则第一份与第二份铝屑的质量比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.1:
4
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体
C.硫酸——腐蚀品D.高锰酸钾——氧化剂
3.下列电离方程式错误的是
A.Na2CO3=2Na++CO32-B.H2SO4=2H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
4.物质的性质决定其用途,下列有关物质的用途正确的是()
A.铝耐腐蚀,用铝质容器腌制咸菜
B.过氧化钠具有强氧化性,用过氧化钠漂白食品
C.活性炭表面积大、吸附能力强,用活性炭除去生活用水的臭味
D.石英透光性能好,用石英制太阳能电池
5.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应
6.下列物质分类的正确组合是
分类组合
纯净物
碱
盐
碱性氧化物
A
碱石灰
氢氧化钡
苏打
氧化铝
B
H2O2
纯碱
小苏打
氧化镁
C
水煤气
NH3·H2O
苛性钠
氧化钙
D
五水硫酸铜
氢氧化钠
碱式碳酸铜
氧化钠
A.AB.BC.CD.D
7.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
8.下列关于钠的叙述中,正确的是
A.钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体
B.钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属
C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯,常用于公路照明
D.金属钠着火时,能用泡沫灭火器来灭火
9.下列说法正确的是()
A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性
D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色
10.下列各组中两种物质作用时,反应条件或反应物用量改变.对生成物没有影响的是
A.Na与O2B.Na2O2与CO2
C.NaOH溶液与CO2D.AlCl3溶液与NaOH溶液
11.下列过程一定吸收热量的是
A.化学反应过程中形成新的化学键B.干冰升华
C.加热才能发生的化学反应D.氧化钙与水反应
12.某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:
溶解、过滤、蒸发。
在这些操作中都需要使用的仪器是
A.烧杯B.漏斗C.玻璃棒D.酒精灯
13.既含离子键又含共价键的物质是
A.H2B.NaOHC.H2OD.MgC12
14.下列属于非电解质的是()
A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡
15.下列广告语在科学上没有错误的是
A.这种饮料不含任何化学物质
B.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
C.这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料
D.没有水就没有生命
16.十九大报告中指出:
“建设美丽中国,为人民创造良好生产生活环境,为全球生态安全作出贡献。
”下列行为一般不会引起环境污染的是
A.冬季燃煤供暖B.废电池深埋降解
C.利用风能、太阳能发电D.节日燃放烟花爆竹
17.NO中有少量的NO2,除去方法为()
A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B.通过盛有污水氯化钙的干燥管
C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,然后再通过盛有水的洗气瓶
D.先通过盛有水的洗气瓶,然后再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
18.下列物质中,不属于电解质的是
A.NaOHB.蔗糖C.H2SO4D.NaCl
19.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片
20.光化学烟雾是一次污染物(如氮的氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等,下列有关光化学烟雾的说法不正确的是( )
A.光化学烟雾对人体没有危害
B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C.光化学烟雾具有氧化性
D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下
21.关于钠元素的单质及其化合物的叙述中,不正确的是()
A.过氧化钠是白色固体
B.大量的钠着火时可以用沙子扑灭
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质
22.有下列三个反应:
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列说法正确的是()
A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上方程式可以得到氧化性:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.在反应③中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
D.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2
23.现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物,将固体混合物分成两等份,将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g;将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中,收集到标准状况下的气体8.96L,欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀,至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是
A.300mLB.600mLC.800mLD.900mL
24.下列关于NO2和SO2的说法中错误的是
A.它们都是易溶于水的有色气体B.它们都是具有刺激性气味的有毒气体
C.大气中的NO2和SO2可以形成酸雨D.提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量
25.下列物质属于分子晶体的是
A.CaOB.CO2C.SiO2D.NaCl
二、填空题
26.将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题.
(1)写出该反应的离子方程式_______________________________
(2)该反应中的氧化剂是_______,氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铜的质量为 ________
(4)如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
三、推断题
27.氯气是一种重要的化工原料,它的发现和研究经历了以下几个阶段。
(1)1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是二氧化锰)时,将软锰矿与浓盐酸混合并加热,无意间制得了氯气,此反应中氯元素被_______(填“氧化”或“还原”)
(2)贝托莱发现,氯气能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,观察到的现象是_____________________。
(3)泰纳将氯气通入石灰水,并一步步改进,制得了我们现在常用的漂白粉,漂白粉的有效成分是__________________。
(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。
氯气与铝反应的化学方程式是_____________。
(5)1810年,戴维经过大量实验研究,确认氯气是一种单质,且有毒。
实验室吸收氯气的常用方法是___________________(用化学方程式表示)
四、综合题
28.物质的分类有多种方法,下列对无机化合物分类如图:
(1)如图所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以元素Na、Ba、H、O、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,将化学式分别填在下表中④、⑥的后面________、__________
(3)⑦和⑧的水溶液可导电,它们________(填“是”或“不是”)电解质;相同质量的两气体所含氧原子的个数比为________;标准状况下等体积两气体的质量比为________。
(4)少量⑧与足量④的溶液反应的离子方程式为________。
(5)写出⑦与⑨反应的化学方程式________。
(6)写出工业制造硝酸过程中⑩NH3与氧气反应的化学方程式为________,若16g氧气全部被还原,则转移电子________mol。
(7)现有由①与②混合的稀溶液100mL,其中①的物质的量浓度为2.0mo
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