届高考化学考前冲刺提分训练氧化还原反应答案+详解课后复习总结.docx

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届高考化学考前冲刺提分训练氧化还原反应答案+详解课后复习总结

——氧化还原反应

【提分训练】

1．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是（　B　）

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

B．氧化性Co2O3>Cl2>Fe3＋

C．根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2

D．在反应③中当1molCo2O3参加反应时，有1molHCl被氧化

解析：

三个反应中元素化合价升高所对应的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，在反应①中，Cl2>I2，在反应②中，Br2>Fe3＋，在反应③中，Co2O3>Cl2，所以氧化性顺序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B正确；根据氧化性顺序：

Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气先氧化Fe2＋，C错误；在反应③中生成1molCl2时，有6mol盐酸参加反应，其中2molHCl被氧化，D错误。

2.为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：

2Mg（OH）2＋2SO2＋O2

2MgSO4＋2H2O。

解析：

该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：

Mg（OH）2

MgO＋H2O、MgO＋SO2

MgSO3、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg（OH）2＋2SO2＋O2

2MgSO4＋2H2O。

3．下列说法正确的是（　C　）

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B．向含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25molBr2时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

C．5NH4NO3

4N2↑＋2HNO3＋9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑不能发生

解析：

电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A错误。

由于还原性I－>Fe2＋，I－与Br2先发生反应，余下的Br2才与Fe2＋反应，此时FeI2与Br2的物质的量之比是4∶5，发生的反应为2Fe2＋＋8I－＋5Br2===2Fe3＋＋4I2＋10Br－，B项错误。

5NH4NO3

4N2↑＋2HNO3＋9H2O，该反应中氮元素化合价由－3价、＋5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3，C正确。

碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，D错误。

4．新型纳米材料MFe2Ox（3

常温下，MFe2Ox能使工业废气（SO2）高效地还原成固体硫单质，防止环境污染。

其流程为MFe2Ox

MFe2Oy。

则下列判断正确的是（　C　）

A．MFe2Ox作催化剂　　　B．SO2是该反应的还原剂

C．x

解析：

由题目信息可知，SO2转化为固体S，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，A、B错误；MFe2Ox为还原剂，反应后铁元素的化合价升高，根据化合价变化，有2y－2>2x－2，即y>x，C正确；反应物为MFe2Ox和SO2，反应前没有单质参加，SO2没有发生置换反应，D错误。

5．（2019·合肥质检一）已知O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　D　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2是还原剂

C．若生成3.2gO2，则转移0.4mole－

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

解析：

O2F2中F为－1价，O为＋1价，则该反应中O的化合价降低，故O2是还原产物，A项错误；在该反应中O的化合价降低，F的化合价不变，故O2F2作氧化剂，B项错误；该反应中生成1molO2转移2mol电子，故生成3.2gO2，转移0.2mol电子，C项错误；H2S作还原剂，O2F2作氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4，D项正确。

6．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　D　）

A．煤液化制得清洁能源

B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D．从海水中提取氯化镁

解析：

煤的液化是指将煤与H2反应，涉及氧化还原反应，A错误；酒精测试仪的原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2（SO4）3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，B错误；制漂白粉涉及氧化还原反应，C错误；从海水中提取氯化镁时，经历了氢氧化镁、氯化镁的过程，不涉及氧化还原反应，D正确。

7．（2018·新课标全国卷Ⅰ）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。

滴定反应的离子方程式为S2O

＋2I2＋3H2O===2SO

＋4I－＋6H＋，该样品中

Na2S2O5的残留量为0.128g·L－1（以SO2计）。

解析：

由于Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，所以在氧化还原反应中作还原剂，因此在与碘标准液反应时，会被氧化成硫酸根，碘单质被还原为碘离子，该反应的离子方程式为S2O

＋2I2＋

3H2O===2SO

＋4I－＋6H＋；根据硫原子守恒及上述反应的离子方程式可得如下关系：

2SO2～S2O

～2I2，故该样品中Na2S2O5的残留量为0.01L×0.01000mol·L－1×64g·mol－1÷0.05L＝0.128g·L－1。

8．已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HCl

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（>6mol·L－1）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol·L－1）反应。

根据以上信息，下列结论中不正确的是（　C　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1molCl2转移电子数均为2NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：

KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

解析：

审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4>K2Cr2O7>MnO2>Cl2。

以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。

9．（2019·浙江选考）反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（　A　）

A．2∶3B．8∶3

C．6∶3D．3∶2

解析：

反应中NH3并没有全部被氧化，根据生成N2的量可知被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2∶3，故选A。

10．（2019·北京卷）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　B　）

物质（括号内为杂质）

除杂试剂

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、浓H2SO4

D

NO（NO2）

H2O、无水CaCl2

解析：

A项，Fe粉将溶液中的Fe3＋转化为Fe2＋，涉及氧化还原反应；B项，Mg2＋与NaOH溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及氧化还原反应；C项，Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去Cl2中的HCl；D项，NO2溶于水生成HNO3和NO，涉及氧化还原反应。

11．（2018·北京卷）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（　C　）

A

B

实验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

现象

产生白色沉淀，随后变为红褐色

溶液变红，随后迅速褪色

C

D

实验

Na2S溶液滴入AgCl浊液中

热铜丝插入稀硝酸中

现象

沉淀由白色逐渐变为黑色

产生无色气体，随后变为红棕色

解析：

A项，氢氧化钠溶液滴入硫酸亚铁溶液中，立即生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色，与题意不符；B项，石蕊溶液滴入氯水中，因溶液显酸性会变为红色，又因氯水中次氯酸具有强氧化性，使红色溶液漂白褪色，与题意不符；C项，硫化钠溶液滴入氯化银悬浊液中，氯化银转化为溶解度更小的硫化银，该反应为非氧化还原反应，符合题意；D项，热铜丝插入稀硝酸中，铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为二氧化氮，与题意不符。

12．向含有SO

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　C　）

解析：

还原性强弱关系为SO

>I－>Fe2＋>Br－，通入Cl2，反应的先后顺序为SO

、I－、Fe2＋、Br－。

13．某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O―→Al（OH）3＋N2↑＋NaAlO2

（1）该反应中被还原的元素是N，氧化产物是Al（OH）3、NaAlO2。

（2）若反应过程中转移10mol电子，则生成标准状况下N2的体积为22.4L。

（3）配平该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

________Al＋________NaNO3＋________H2O―→________Al（OH）3＋________N2↑＋________NaAlO2

解析：

（1）NaNO3中氮元素的化合价降低被还原；Al被氧化生成Al（OH）3、NaAlO2。

（2）转移10mol电子，则生成标准状况下N2的体积为22.4L。

（3）铝元素的化合价从0价→＋3价，失去3e－，而2NaNO3→N2中氮元素的化合价从＋5价→0价，得到10e－，根据电子得失守恒，转移电子数是30，由失电子的物质指向得电子的物质。

【课后总结】

氧化还原反应是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占4～6分；从考查的内容上看，侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。

1．理清知识线索

2．掌握规律应用

氧化还原反应的基本规律及应用

　　解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”

第一步：

依据题意分析概念

“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。

”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。

第二步：

依据规律判断反应的合理性

氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。

同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧、低价还，中间价态两面转”。

第三步：

利用电子守恒进行定量判断

有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。

对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。

如：

一定量的Cu与HNO3完全反应产生NOx，该NOx又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n（Cu）×2＝n（O2）×4。

　　熟记反应先后两大规律

（1）同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序为：

KMnO4（H＋）>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。

（2）同一氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序为：

S2－>SO

（或HSO

）>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。