全国卷3化学参考解析.docx

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全国卷3化学参考解析

2017年高考新课标3卷理综化学

7．化学与生活紧密相关。

以下说法错误的选项是

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上排除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推行利用的清洁燃料

【参考答案】C

【参考解析】CaCO3受热分解，燃煤中加入CaO不能减小温室气体CO2的排放，应选C。

8．以下说法正确的选项是

A．植物油氢化进程中发生了加成反映

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液辨别

D．水能够用来分离溴苯和苯的混合物

【参考答案】A

【参考解析】A.植物没氢化进程发生油脂与氢气的加成反映，故A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，因此不是同分异构体，故B错误；C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反映，因此不能用该方式辨别环己烷与苯，故C错误；D.溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案为A。

9．以下实验操作标准且能达到目的的是

目的

操作

A．

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B．

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C．

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D．

配制浓度为0.010

的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

【参考答案】B

10．

为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是

A．0.1mol的

中，含有

个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有

个

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，取得

个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反映制备PCl5（g），增加

个P-Cl键

【参考答案】A

【参考解析】A、11B中含有6个中子，0.1mol11B含有6NA个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数量，C错误；D、PCl3与Cl2反映生成PCl5的反映是可逆反映，因此1molPCl3与1molCl2反映制备PCl5，增加的P－Cl键的数量小于2NA个，D错误，答案选A。

11．全固态锂硫电池能量密度高、本钱低，其工作原理如下图，其中电极a经常使用掺有石墨烯的S8材料，电池反映为：

16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。

以下说法错误的选项是

A．电池工作时，正极可发生反映：

2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B．电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C．石墨烯的作用主若是提高电极a的导电性

D．电池充电时刻越长，电池中的Li2S2量越多

【参考答案】A

【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，那么a为正极，正极上发生还原反映，电极反映为xS8+2e-+2Li+=Li2S8，故A错误；B.原电池工作时，转移0.02mol电子时，氧化Li的物质的量为0.02mol，质量为0.14g，故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯作电极，可提高电极a的导电性，故C正确；D.电池充电时刻越长，转移电子数越多，生成的Li越多，那么生成Li2S2的量越多，故D正确；答案为A。

12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。

以下关系正确的选项是

W

X

Y

Z

A．氢化物沸点：

W

Y>W

C．化合物熔点：

Y2X3

Y

【参考答案】D

【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al（OH）3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；C.Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；D.Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确；答案为D。

13．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的

会侵蚀阳极板而增大电解能耗。

可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去

。

依照溶液中平稳时相关离子浓度的关系图，以下说法错误的选项是

A．

的数量级为

B．除

反映为Cu+Cu2++2

=2CuCl

C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除

成效越好

D．2Cu+=Cu2++Cu平稳常数专门大，反映趋于完全

【参考答案】C

26.（14分）

绿矾是含有必然量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学爱好小组对绿矾的一些性质进行探讨。

回答以下问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显转变。

再向试管中通入空气，溶液慢慢变红。

由此可知：

______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按以下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

②将以下实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。

a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

③依如实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数量x=________________（列式表示）。

假设实验时按a、d顺序操作，那么使x__________（填“偏大”“偏小”或“无阻碍”）。

（3）为探讨硫酸亚铁的分解产物，将

（2）中已恒重的装置A接入以下图所示的装置中，打开K1和K2

，缓缓通入N2，加热。

实验后反映管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观看到的现象别离为_______________。

a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba（NO3）2e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反映的化学方程式_____________________。

【参考答案】

（1）硫酸亚铁与KSCN不反映；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；

（2）①干燥管；②dabcfe；③

；偏小；

（3）①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；②2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3

【参考解析】

（1）样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显转变，说明硫酸亚铁与KSCN不反映；再向试管中通入

27.（15分）

重铬酸钾是一种重要的化工原料，一样由铬铁矿制备，铬铁矿的要紧成份为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。

制备流程如下图：

回答以下问题：

（1）步骤①的要紧反映为：

FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3

Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反映配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。

该步骤不能利用陶瓷容器，缘故是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的要紧成份是_______________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________________（填“大”或“小”），缘故是_________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如下图。

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤取得K2Cr2O7固体。

冷却到___________________（填标号）取得的K2Cr2O7固体产品最多。

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步骤⑤的反映类型是___________________。

（5）某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终取得产品m2kg，产率为_____________。

【答案】

（1）2:

7高温下Na2CO3能与SiO2反映生成硅酸钠和CO2；

（2）铁Al（OH）3

（3）小增大溶液中H+，增进平稳2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O正向移动

（4）c复分解反映

（5）m1×40%÷152g/mol×294g/mol÷m2×100%=

%。

（5）样品中Cr2O3的质量为m1×40%Kg，那么生成K2Cr2O7的理论质量为m1×40%Kg×

，那么所得产品的产率为（m1×40%Kg×

）÷m2Kg×100%=

%。

28.（14分）

砷（As）是第周围期ⅤA族元素，能够形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着普遍的用途。

回答以下问题：

（1）画出砷的原子结构示用意____________。

（2）工业上常将含砷废渣（要紧成份为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写动身生反映的化学方程式________。

该反映需要在加压下进行，缘故是________。

（3）已知：

As（s）+

H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1

H2（g）+

O2（g）=H2O（l）ΔH2

2As（s）+

O2（g）=As2O5（s）ΔH3

那么反映As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________。

（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反映：

AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH−

AsO43−（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。

溶液中c（AsO43−）与反映时刻（t）的关系如下图。

①以下可判定反映达到平稳的是__________（填标号）。

a.溶液的pH再也不转变

b.v（I−）=2v（AsO33−）

c.c（AsO43−）/c（AsO33−）再也不转变

d.c（I−）=ymol·L−1

②tm时，v正_____v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm时v逆_____tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④假设平稳时溶液的pH=14，那么该反映的平稳常数K为___________。

【参考答案】

（1）

。

（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加速化学反映速度，并能够促使平稳正向移动，能够有效提高As2S3的转化率。

（3）2△H1-3△H2-△H3。

（4）ACD、大于、小于、tm时AsO43-浓度更小，反映速度更慢、K=

。

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

研究发觉，在CO2低压合成甲醇反映（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

回答以下问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。

元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式别离为__________和__________。

（3）在CO2低压合成甲醇反映所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________，缘故是______________________________。

（4）硝酸锰是制备上述反映催化剂的原料，Mn（NO3）2中的化学键除σ键外，还存在________。

（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采纳面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，那么r（O2-）为________nm。

MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，那么r（Mn2+）为________nm。

【参考答案】

（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2O，Mn

（2）sp,sp3

（3）H2O>CH3OH>CO2>H2，常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都能够参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成份子间氢键，因此水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，因此二氧化碳分子间作使劲较大、沸点较高。

（4）π键、离子键

（5）

【参考解析】

（1）Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。

元素Mn与O中，由于O元素是非金属性而Mn是过渡元素，因此第一电离能较大的是O。

O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。

（2）CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数别离为2和4，因此CO2和CH3

OH分子中C原子的杂化形式别离为sp和sp3。

（3）在CO2低压合成甲醇反映所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2，缘故是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都能够参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成份子间氢键，因此水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，因此二氧化碳分子间作使劲较大、沸点较高。

（4）硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个σ键，硝酸根中有一个氮氧双键，因此还存在π键。

（5）

因为O2－是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2－半径的4倍，即4r=

a，解得r=

nm；MnO也属于NaCl型结构，依照晶胞的结构，Mn2＋组成的是体心立方堆积，体对角线是Mn2＋半径的4倍，面上相邻的两个Mn2＋距离是此晶胞的一半，因此有

。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

氟他胺G是一种可用于医治肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成线路如下：

回答以下问题：

（1）A的结构简式为____________。

C的化学名称是______________。

（2）③的反映试剂和反映条件别离是____________________，该反映的类型是__________。

（3）⑤的反映方程式为_______________。

吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，那么H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（

）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（

）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成线路___________（其他试剂任选）。

【参考答案】

（1）

，三氟甲苯；

（2）浓硝酸、浓硫酸，并加热，反映类型是取代反映；（3）反映⑤的化学方程式为：

，吡啶的作用是避免氨基被氧化；（4）C11H11O3NF3；（5）9种；（6）

作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反映生成目标产物，合成线路是：