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缓冲溶液配置实验报告
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缓冲溶液配置实验报告
篇一:
缓冲溶液配制实验
实验报告
(二)缓冲溶液的配制和ph的测定
区县____________学号____________姓名___________
成绩_________
实验内容:
1.hAc-naAc缓冲溶液的配制
注意:
百里酚蓝指示剂的变色范围如下:
在试管中加入3mL0.1mol·L的hAc和3mL0.1mol·L的naAc溶液就
配制成了该缓冲溶液.加百里酚蓝指示剂5滴,显示___________色.计算此缓冲溶液的ph
将配制的缓冲溶液为为3份.
(1)取一份,加入5滴0.1mol·L的盐酸,则颜色变化是__________________________________________.再加入过量的0.1mol·L的盐酸,则颜色的变化是_________________________________.
(2)取一份,加入5滴0.1mol·L的naoh溶液,则颜色变化是_____________________________________.再加入过量的0.1mol·L的naoh溶液,则颜色的变化是_________________________________.
(3)取一份,加入5滴水,则溶液的颜色变化是_________________.
2.nh3·h2o-nh4cl缓冲溶液的配制
将25mL0.1mol·L的nh3·h2o和25mL0.1mol·L的nh4cl溶液混合在烧杯中,即成缓冲溶液.测定ph值后,分成2分,分别加入0.5mL0.1mol·Lhcl溶液和0.5mL0.1mol·Lnaoh溶液.填写下表:
思考题:
什么是缓冲溶液?
答:
-1-1-1-1-1-1-1-1
篇二:
4缓冲溶液的配制与ph值的测定
实验三缓冲溶液的配制与ph值的测定
1.实验目的
(1)掌握缓冲溶液的配制原理和方法;
(2)熟悉有关缓冲溶液配制的计算公式;(3)了解缓冲溶液的有关性质;
(4)学习用ph计测定溶液的ph值;
2.实验原理
在一定程度上能抵抗外加少量酸、碱或稀释,而保持溶液ph值基本不变的作用称为缓冲作用。
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸及其盐,或弱碱及其盐,以及多元弱酸的酸式盐及其次级盐。
如果缓冲溶液由弱酸及其盐(例如hAc-naAc)组成,则
hAc?
++Ac-
当加入少量酸时,平衡左移,氢离子浓度几乎不变;同样,当加入少量碱时,平衡右移,氢离子浓度也几乎不变。
在缓冲溶液中,氢离子浓度与ph值的计算公式可表示为:
[h+]?
Ka?
c酸/c盐ph=pKa-lgc酸/c盐
可以看出,溶液稀释时,质子酸及其盐的浓度等同地变小,其比值不变,氢离子浓度也不变。
因此,由于缓冲溶液中具有抗酸成分和抗碱成分,所以加入少量强酸或强碱,或被稀释时,其溶液的ph值基本上是不变的。
缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
缓冲容量的大小与缓冲组分浓度和缓冲组分的比值有关。
缓冲组分浓度越大,缓冲容量越大;缓冲组分比值为1:
1时,缓冲容量最大。
使用缓冲溶液时,常选用质子酸的pKa与所配ph值接近的缓冲体系,质子酸及其盐的总浓度在0.01~0.1mol·L-1,质子酸及其盐的浓度比值在0.1~10范围。
在实际工作中,常常需要配制一定ph值的缓冲溶液。
3.实验仪器与试剂
Delta-320ph计,试管,量筒(100mL,10mL),烧杯(100mL,500mL),吸量管(10mL)等。
hAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1),naAc(0.1mol·L-1,1mol·L-1),nah2po(L-1),40.1mol·na2hpo(L-1),nh3·h2o(0.1mol·L-1),nh4cl(0.1mol·L-1),hcl(0.1mol·L-1),40.1mol·
naoh(0.1mol·L-1,1mol·L-1),ph=4的hcl,ph=10的naoh,ph=4.00标准缓冲溶液,ph=6.86标准缓冲溶液,ph=9.18标准缓冲溶液,甲基红溶液,广泛ph试纸,精密ph试纸,吸水纸等。
4.实验步骤
(1)缓冲溶液的配制与ph值的测定
按照表3.3-1,通过计算配制三种不同ph值的缓冲溶液。
然后用精密ph试纸和ph计分别测定它们的ph值。
比较理论计算值与两种测定方法实验值是否相符(溶液留作后面实验用)。
(2)缓冲溶液的性质
①取3支试管,依次加入蒸馏水,ph=4的hcl溶液,ph=10的naoh溶液各3mL,
用ph试纸测其ph值。
然后向各管加入5滴0.1mol·L-1hcl,再测其ph值。
用相同的方法,试验5滴0.1mol·L-1naoh对上述三种溶液ph值的影响。
将结果记录在表1.3-1中。
②取3支试管,依次加入自己配制的ph=4.0、ph=7.0、ph=10.0的缓冲溶液各3mL。
然后向各管加入5滴0.1mol·L-1hcl,测其ph值。
用相同的方法,试验5滴0.1mol·L-1naoh对上述三种缓冲溶液ph值的影响。
将实验结果记录在表3.3-1中。
表3.3-1缓冲溶液的配置与ph值的测定
③取4支试管,依次加入ph=4.0的缓冲溶液,ph=4的hcl溶液,ph=10.0的缓冲溶液,ph=10的naoh溶液各lmL,用精密ph试纸测定各管中溶液的ph值。
然后向各管中加10mL水,混匀后再用精密ph试纸测其ph值,考查稀释对上述四种溶液ph值的影响。
将实验结果记录于表3.3-2中。
通过以上实验结果,说明缓冲溶液的什么性质?
表3.3-2缓冲溶液的性质
(3)缓冲溶液的缓冲能力
①缓冲容量与缓冲组分浓度的关系
取两支大试管,在一管中加入0.1mol·L-1hAc和0.1mol·L-1naAc各3mL,另一管中加入1mol·L-1hAc和1mol·L-1naAc各3mL,混匀后测定两管内溶液的ph值(是否相同)?
在两管中分别滴人2滴甲基红指示剂,溶液呈何色?
(甲基红在ph<4.2时呈红色,ph>6.3时呈黄色=。
然后在两管中分别逐滴加入lmol·L-1naoh溶液(每加入1滴naoh均需摇匀),直至溶液的颜色变成黄色。
记录各管所滴人naoh的滴数,说明哪一管中缓冲溶液的缓冲容量大。
②缓冲容量与缓冲组分比值的关系
取两支大试管,用吸量管在一管中加人0.1mol·L-1nah2po4和na2hpo4各10mL,另一管中加入2mL0.1mol·L-1nah2po4和18mL0.1mol·L-1na2hpo4,混匀后用精密ph试纸分别测量两管中溶液的ph值。
然后在每管中各加入1.8mL0.1mol·L-1naoh,混匀后再用精密ph试纸分别测量两管中溶液的ph值。
说明哪一管中缓冲溶液的缓冲容量大。
5.思考题
(1)在nh3·h2o-nh4cl溶液中加入少量的强酸或强碱,为什么溶液的ph值基本上保持不变?
(2)根据你实验的结果,欲配制一定体积ph=3.20的缓冲溶液,选择下列三对缓冲对中的那一对为最佳?
hcooh-hcoona、hAc-naAc、nah2po4-h3po4。
(假定每种溶液的浓度均为0.1mol·L-1.)
(3)硼砂(na2b4o5(oh)4·8h2o)溶液是否具有缓冲作用,为什么?
(李志强编)
篇三:
实验七:
缓冲溶液的配制与性能
实验七:
缓冲溶液的配制与性能
一实验目的
(1)学习缓冲溶液的配制方法,加深对缓冲溶液性质的理解
(2)了解缓冲容量与缓冲剂浓度和缓冲组分的比值关系:
(3)练习吸量管的使用方法。
二实验原理
能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持ph值基本不变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。
缓冲溶液的ph值可用下式计算:
ph?
pKa?
lgcsc或poh?
pKb?
Lgscacb
缓冲溶液ph值除主要决定于pKb(pKb)外,还与盐和酸(或碱)的浓度比值有关,若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为c,酸(碱)的体积为Va(Vb),盐的体积为Vs总体积为V,混合后酸(或碱)的浓度为
c?
Vsc?
Va?
c?
Vb?
,则?
?
,盐的浓度为VV?
V?
cscVsVVscV?
?
或s?
scacVAVVacbVb
所以缓冲溶液ph值可写为
ph?
pKa?
lgVsV或poh?
pKb?
lgsVaVb
配制缓冲溶液时,只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积,混合后即可得到一定ph值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。
为获得最大的缓冲容量,应控制csca(或cscb)=1,酸(或碱)、盐浓度大的,缓冲容量亦大。
但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
三仪器与药品
1.仪器。
10mL吸量管、烧杯、试管、量筒等。
2.药品。
hcl(0.1mol·L-1)、ph=4的hcl溶液、hAc(0.10.1mol·L-1、1mol·L-1)、naoh(0.1mol·L-1、2mol·L-1);ph=10的naoh溶液、nh3·h20〔0.1mol·L-1)、naAc(0.1mol·L-1、lmol·L-1)、nah2p04(0.1mol·L-1)、na2hp04(0.1mol·L-1)、nh4cl(0.1mol·L-1)以及甲基红指示剂、广泛ph试纸、精密ph试纸。
四实验步骤
1.缓冲溶液配制。
甲、乙、丙三种缓冲溶液的组成如下表。
如配制三种缓冲
溶液各10mL,计算所需各组分的体积,并填入表中。
按照表3-1中用量,用10mL小量筒(尽可能读准小数点后一位)配制甲、乙、丙三种缓冲溶液于已标号的3支试管中。
用广泛ph试纸测定所配制的缓冲溶液的ph值,填入表中。
试比较实验值与计算值是否相符(保留溶液,留作下面实验用)。
(1)缓冲溶液对强酸和强碱的缓冲能力。
①在两支试管中各加入3mL蒸馏水,用ph试纸测定其ph,然后分别加(:
缓冲溶液配置实验报告)入3滴0.1mol.L-1hcl和0.1mol.L-1naoh溶液,再用ph试纸测其ph。
②将实验1中配制的甲、乙、丙三种溶液依次各取3mL,每种取2份,共取6份,分别加入3滴0.1mol.L-1hcl
和0.1mol.L-1naoh溶液,用ph试纸测其ph值并填入表3—2:
溶液的ph值比较有无变化?
为什么?
(2)缓冲溶液对稀释的缓冲能力。
按表3—3,在3支试管中,依次加入lm比ph=4的缓冲溶液、ph=4的hcl溶液、ph=10的缓冲溶液、ph=l0的naoh溶液,然后在各试管中加入10rnL蒸馏水,混合后用精密ph试纸测量其ph值。
并解释实验现象。
(1)缓冲容量与缓冲剂浓度的关系。
取2支试管,用吸量管在一支试管中加0.1mol.L-1hAc和0.1mol.L-1naAc溶液各3mL,另一只试管中加1mol.L-1hAc和1mol.L-1naAc溶液各3mL,摇动使之混合均匀。
测两试管内溶液的ph值是否相同?
在两试管中分别滴入2滴甲基红指示
剂,溶液里何色?
然后在两试管中分别滴加2mol.L-1naoh溶液(每加一滴均需充分混合),直到溶液的颜色变成黄色。
记录各管所加的滴数。
解释所得的结果。
(2)缓冲容量与缓冲组分比值的关系取2支试管,用吸量管在一支试管中加入0.1mol.L-1na2hpo4和0.1mol.L-1nah2po4各5mL,另一支试管中加入9mL
-1-10.1mol.Lna2hpo4和0.1mol.Lnah2po4,用精密ph试纸或ph计测定两溶液的ph值。
然后在每支试管中加入0.9mL0.1m01·Lnaoh再用精密ph试纸或ph计测定它们的ph值。
每一试管加naoh溶液前后两次的ph值是否相同?
两只试管比较情况又如何?
解释原因。
(五)思考题
1.缓冲溶液的ph值由哪些因素决定?
2.现有下列几种酸及这些酸的各种对应盐类(包括酸式盐),欲配制ph=2、ph=10、
ph=12的缓冲溶液,应各选用哪种缓冲剂较好?
h3po4、hAc、h2c204、h2co3、hF
将10ml0.1mol.L-1hAc溶液和10mL0.1mol.L-1naoh溶液混合后,问所得溶液是否具有缓冲能力?
使用ph试纸检验溶液的ph时,应注意那些问题
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