浙江省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡.docx
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浙江省届高三化学各地名校月考试题汇编化学平衡
浙江省2021年高三化学各地名校月考试题汇编:
化学平衡
1.【2020┄2021学年第一学期十校联合体高三期末联考】(15分)
(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨的
原理是:
△H<0,生产流程如右图所示。
①X的化学式为;
②右图中条件选定的主要原因是(选填字母序号);
A.升高温度、增大压强均有利于提高氨的转化率
B.铁触媒在该温度时活性大
C.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
③若升高温度,达新平衡时,平衡常数将__________(填增大或减小或不变)。
④改变反应条件,会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变,氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时,变化趋势正确的是(选填字母序号),当横坐标为温度时,变化趋势正确的是(选填字母序号);
(2)常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
⑤用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程:
;
⑥氨水中水电离出的c(OH—) 10—7mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
⑦将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小依次为 。
答案.(15分)
(1)NH3(2分)
②BC(只选1个且正确给1分,错选、多选不给分)(2分)
③减小(2分)
④c ;a(每空2分,共4分)
(2)⑤NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-(2分,写对一半得一分,写错一半都不给分)
⑥<(1分) ⑦c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)
2.【衢州三中2021年高三理科综合能力测试卷(三)】(10分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3:
N2+3H2O
2NH3+
O2.
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(反应时间3h):
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10
mo1)
4.8
5.9
6.0
请回答下列问题:
(1)50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为mol/min。
(2)该反应过程与能量关系可用右图表示.完成反应的热化学方程式:
。
(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
。
(4)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充人0.80molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的体积分数为20%。
①该条件下反应2NH3(g)
N2(g)十3H2(g)的平衡常数为。
②相同条件下,在另一相同容器中充人amolN2(g)和bmo1H2(g),达到平衡时,测得容器中NH3为0.8mo1,H2为2.0mol,则
。
答案.
(1)2.5×l0(1分)
(2)N2(g)+3H2O
(1)2NH3(g)+O2(g)
(3分)
(3)升高温度;加压;不断移出生成物脱离反应体系(合理均可,3分)
(4)①0.9375(1分)②0.7(2分)
3.【2021┄2022学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列的和图示相符的是【C】
4.【2021┄2022学年第一学期余姚二中高三化学期末模拟卷】在一容积为2L的密闭容器中加入1molA和3molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:
A(g)+2B(g)3C(g),达平衡后生成0.5molC,平衡混合气中C的体积分数为ω;若将温度升高到50℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为1.2mol。
问:
(1)20℃时,平衡混合气中C的体积分数ω= ,
该反应的平衡常数K= (保留三位有效数字);
(2)该反应的平衡常数K随温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”),
该反应的焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”);
(3)20℃时,若在同一容器中加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为mol,
此时平衡混合气中C的体积分数(填“增大”、“减少”或“不变”);
(4)20℃时,若在同一容器中加入1molA、5molB和molC,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω,平衡时体系中A的物质的量浓度为 mol·L—1。
答案⑴0.1254.69
⑵增大 >
⑶0.25不变 (以上每空1分)
(4)6 1.25(每空2分)
5【浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第1次检测试题】在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。
下列叙述不正确的是【B】
A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·(L·min)-1
B.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
C.在5min时,容器内D的浓度为0.2mol·L-1
D.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态
6.【浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第三次检测试题】在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。
某温度下,A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示,而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。
【C】
下列说法错误的是:
A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B.由T1向T2变化时,V正>V逆
C.此反应的正反应为吸热反应
D.其它条件不变时给平衡体系加压,达新平衡时,C的体积分数增大
7.〖浙江省海盐学2021年高三理科综合能力第二次检测试题〗某密闭容器中进行如下反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g),若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,且用X、Y作反应物,则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足【C】
A.1<
<3B.
<
<
C.
<
<4D.
<
<
8.【2021年浙江省理科综合能力测试卷】(14分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0;B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;D.△H<0,△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低,平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。
从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2):
_________mol·L-1·min-1。
(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A.升高温度;B.加入催化剂;C.将H2O(g)从体系中分离;
D.再充入1molCO2和3molH2;E.充入He(g),使体系总压强增大。
答案
(5)CD
9.【浙江省嘉兴市2021年高中学科基础测试化学】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:
A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是【D】
A.30min时降低温度,40min时升高温度
B.8min前A的平均反应速率为0.08mol·(L·s)-1
C.反应方程式中的x=l,正反应为吸热反应
D.20min~40min间该反应的平衡常数均为4
10.【浙江省嘉兴市2021年高中学科基础测试化学】(8分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:
CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表;
温度/℃
400
500
800
平衡常数Kc
9.94
9
1
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
试回答下列问题:
(1)上述正向反应是:
反应
(选填:
放热、吸热)。
(2)在800℃发生上述反应,以右表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反
应方向移动的有(选填A、B、C、D、E)。
(3)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的最大转化率为:
。
(4)若在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,试推导y随x变化的函数关系式。
答案.
(1)放热。
1分。
(2)BCE。
2分。
(3)75%2分
(4)CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)
始态5(1-x)/V5x/V00
平衡态5(1-x)(1-y)/V5x-5y(1-x)/V5y(1-x)/V5y(1-x)/V
k=
化简得Y=X(过程正确2分,结果1分)
11、【2021年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)
2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。
下列说法中正确是【B】
A.30min时降低温度,40min时升高温度B.0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应D.20min~40min间该反应的平衡常数均为8
12.【2021年诸暨中学学校高三第一学期期中考试理综】(12分)下图中,P为一可自由滑动的活塞,关闭K,分别向容器A、B中各充入2molx、2moly,起始时,VA=aL,VB=0.8aL(连通管的体积忽略不计),在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:
3X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g),达到平衡时VB=0.6aL。
试回答下列问题:
(1)该反应平衡常数的表达式:
K(B)=(用a表示);A、B两个容器达到平衡的时间t(A)t(B)(填“>”,“=”,“<”)
(2)平衡时,B中Y的转化率为;当A、B分别达到平衡时,两个容器中物质W的百分含量的关系:
AB(填“>”,“=”,“<”)
(3)如果要计算出平衡时B中混合气体的密度,则至少还需要知道的数据是(MX、MY、Mz、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量)
①MX②MY③Mz④MW
A.②和④B.①和②C.①和③D.②③④
(4)打开K,一段时间后反应再次达到平衡,则B的体积为L。
答案
(1)23.04a2>
(2)75%;<(3)B(4)0.2a(各2分)
13.【宁波市202021┄2022学年度第一学期高三化学期末试卷】(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.4
0.6
1.0
1.1
1.7
回答下列问题:
(1)该反应为反应(选填“吸热”、“放热”)。
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。
(a)容器中压强不变(b)混合气体中c(CO)不变
(c)
逆(H2)=
正(H2O)(d)c(H2)=c(CO)
(3)830℃时,容器中的反应已达到平衡。
在其他条件不变的情况下,缩小容器的体积。
平衡向移动(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”)。
(4)若830℃时,向容器中充入1molCO、5molH2,反应达到平衡后,其化学平衡常数K1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”)
答案
(1)(2分)吸热(2分)
(2)abc(2分)
(3)向逆反应方向(2分)(4)等于(2分)
14.【浙江省绍兴一中2021年高三第一次模拟试卷(理综)】对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g);△H=?
,在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是(D)
A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n C.△H<0,m+n 15、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.2】如右图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积 相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使两容器内气体密 度相同。 打开活塞,使NO与O2充分反应。 下列判断正确 的是(不考虑NO2转化为N2O4)() A、开始时左右两室分子数相同B、反应前后NO室压强相同 16、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.3】反应A2+B2 2AB,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的AB%生成情况如右图;a为500℃时的情况: b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。 则下列叙述正确的是() A.A2、B2及AB均为气体,△H<0 B.AB为气体,A2、B2中至少有一种为非气体,△H<0 C.AB为气体,A2、B2中有一种为非气体,△H>0 D.AB为固体,A2、B2中有一种为非气体,△H<0 17、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学9】对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)+Q,下列说法不正确的是() A、若温度不变,将容器扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48,则m+n B、若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m: n C、若平衡体系中共有amol气体,在其它条件不变时,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总压与原平衡时的总压之比为(a+b): a,则m+n=p+q D、温度不变时,若压强增大至原来的2倍,达到新的平衡时,总体积一定小于原体积的 18、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.14】某化学科研小组研究其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图所示可以得出的结论正确的是: () A、正反应一定是放热反应 B、达到平衡时,A2的转化率大小为b>a>c C、正反应一定是吸热反应,且T2>T1 D、b点时,平衡体系中A、B原子个数比为1: 3 19、【2021年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.21】(12分)可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15 (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________ (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”) ①升高温度,CO2的平衡浓度__________,②再通入CO2,CO2的转化率___________,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量_________。 (3)该反应的逆速率随时间变化情况如图: ①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是_______________(填序号, 答案可能不止一个) A.升温B.增大CO2的浓度 C.使用催化剂D.增压 ②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。 (4)能判断该反应达到平衡的依据是。 A、容器内压强不变了B、c(CO)不变了 C、v正(CO2)=v逆(CO)D、c(CO2)=c(CO) 答案、 (1)k= (1’) (2)减小(1’)不变(1’)不变(1’) (3)①a、c、d(2’)②(2’) (4)B、C(4’)
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