第七章应用广泛的酸碱盐.docx
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第七章应用广泛的酸碱盐
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课题
第七章:
应用广泛的酸、碱、盐
教学目标
1.认识溶液的酸碱性,学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性;
2.学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度;
3.知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性;
5、初步学会物质的分类,并初步学会区分物质的类别。
重难点透视
1.酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色;
2.用pH试纸来表示溶液的酸碱度;
3、酸、碱、盐的概念;
4、物质的简单分类。
知识点剖析
序号
知识点
预估时间
掌握情况
1
溶液的酸碱性
2
常见的酸和碱
教学内容
课
堂
总结
第一节溶液的酸碱性
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液
白醋、酸果汁、稀盐酸
食盐水、蔗糖水
纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液
变红
不变色
变蓝
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
pH
<7
=7
>7
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液,表现出酸性,为酸性溶液。
如:
食醋,二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,表现出碱性,为碱性溶液。
如:
纯碱溶液,肥皂水,石灰水
酸性溶液用紫色石蕊试液,能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液,紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞,能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究:
在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸,滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象:
紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液,我们称为酸性溶液。
活动与探究:
在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色的变化。
再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水,再各入滴入2滴紫色石蕊试液,观察颜色的变化。
现象:
无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液变蓝色。
结论:
纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液,能使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究:
在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水,一支滴入2滴紫色石蕊试液,一支滴入1滴无色酚酞试液,观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色,它们既不具有酸性,也不具有碱性,我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂。
且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便,通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液,红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究:
滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上,滴一滴氨水于红色石蕊试纸上,观察颜色变化。
现象:
盐酸使蓝色石蕊试纸变红色,氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论:
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红,碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。
请同学阅读拓展视野。
便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1.酸碱度:
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
←─────────中性──────────────→
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,
pH越小,酸性越强;pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强
3.pH试纸的使用方法:
用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。
那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢?
我们用长度来衡量物体的长短,速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用,人体本身就处在一个大的溶液中。
人的体液有一定的酸碱度。
请同学观察表P1837-1,人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论:
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小;胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2,各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论:
大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长。
在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
第二节常见的酸和碱
物质的分类:
纯净物
单质
金属:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
非金属:
CSPSiH2O2N2Cl2HeNeAr
化合物
氧化物
酸性氧化物:
CO2SO2SO3
碱性氧化物:
Na2OK2OCaOBaOMgOCuOFe2O3
酸
含氧酸:
HNO3H2SO4H3PO4
无氧酸:
HClH2S
碱
可溶性碱:
NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
不溶性碱:
Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3
盐
硝酸盐:
KNO3NaNO3AgNO3Ba(NO3)2
盐酸盐:
不溶AgCl,可溶NaClKClMgCl2CaCl2BaCl2FeCl2FeCl3
硫酸盐:
不溶BaSO4,可溶Na2SO4K2SO4MgSO4ZnSO4(NH4)2SO4
碳酸盐:
可溶Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,
不溶CaCO3BaCO3Ag2CO3MgCO3
铵盐:
NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4
电离方程式:
1、溶液能导电的原因:
在水溶液中有自由移动的离子存在。
2、电离:
物质溶于水,离解成自由移动的离子的过程。
3、在溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42—,则2a+3b=2c
酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性
1、在酸、碱、盐溶液中,由于电离,以离子的形式存在
酸:
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物,如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4
由H+与酸根离子组成:
HnR=nH++Rn-
碱:
电离时生成的阳离子全部是OH-的化合物,如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
由金属离子与OH—组成:
R(OH)n=Rn++nOH—
盐:
电离时生成金属离子与酸根离子的化合物,如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO4
2、酸碱盐的溶解性:
可溶性碱:
KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O
可溶性盐:
所有的硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶,盐酸盐(除AgCl外)硫酸盐(除BaSO4外)也可溶
不溶于水,但溶于酸的沉淀:
不溶性碱Cu(OH)2,Fe(OH)3,Mg(OH)2,Al(OH)3
不溶性碳酸盐CaCO3,BaCO3,MgCO3,
既不溶于水,也不溶于酸的沉淀:
AgCl、BaSO4
酸、碱、盐溶液的导电性
小结:
NaCl固体(不导电)NaCl溶液(导电)
KNO3固体(不导电)KNO3溶液(导电)
NaOH固体(不导电)NaOH溶液(导电)
蔗糖固体(不导电)蔗糖溶液(不导电)
酒精(不导电)酒精溶液(不导电)
蒸馏水(不导电)
设问:
为什么有的物质(如NaCl固体)本身不导电,而它的水溶液能导电呢?
而有的物质(如蔗糖固体)本身不导电,把它配成水溶液还是不导电?
在水分子作用下
分析:
NaCl固体Na++Cl-
(离子不能自由移动)(离子能自由移动)
不导电导电
小结:
要点:
有些物质的水溶液能导电的原因是在水溶液中有自由移支的离子存在。
讲解:
物质溶于水时,离解成自由移动离了的过程叫电离。
分析:
电离是在溶于水的条件下发生的,与通电与否无关,电离可用电离方程式表示。
书写方法如下:
(1)正确写出该物质的化学式
(2)离解通常发生在正价元素(或原子团)和负价元素(或原子团)之间的联接处。
(3)阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同,但写法不同。
例:
NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-
NaOH=Na++OH-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-
(4)根据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数一定相等来检查电离方程式正误。
1.酸
小结:
盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电,依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问:
这三种物质的电离产物有何共同特点?
分析:
从而得出酸的定义。
强调“全部是H+”介绍酸根的概念和酸的电离通式:
HnR=nH++Rn-
小结:
酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数
2.碱
小结:
KOH、Ba(OH)2的溶液能导电,依照它们的水溶液中存在自由移动的离子
提问:
这几种物质的电离产物有何共同特点?
分析:
从而得出碱的定义,强调“全部是OH-”
介绍碱的电离通式:
M(OH)m=Mm++mOH-
小结:
在碱里,跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目,等于这种金属所带的正电荷数目。
3.盐
小结:
Na2CO3、MgSO4、BaCl2等物质的水溶液都能导电,说明它们的水溶液中存在着自由移动的离子。
一、常见的酸
(一)常见的酸——盐酸
盐酸───氯化氢气体的水溶液
1.物理性质
(1)总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾。
(2)小结:
浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。
2.化学性质
(1)盐酸跟指示剂的作用
(2)盐酸跟某些金属的反应
①引导学生回忆实验室制氢气的反应
②小结:
盐酸+金属────→盐+水
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)盐酸跟金属氧化物反应(增加CuO+HCl的实验)
①[实验P187],现象:
铁锈溶解,溶液呈黄色
②小结:
盐酸+金属氧化物────→盐+水
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸跟碱的反应(增:
NaOH+酚酞+HCl的实验)
小结:
盐酸+碱───→盐+水
2HCl+Cu2(OH)2=CuCl2+2H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸跟某些碱反应(增:
NaCl+AgNO3的实验)
小结:
盐酸+某些盐───→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
③讨论:
HCl和NaCl的水溶液中有无相同的离子?
④小结:
Cl-的检验方法:
取示知溶液,滴加AgNO3和稀HNO3,若有白色沉淀产生,则证明原溶液中含有Cl-
(1)跟指示剂作用:
酸性中性碱性
石蕊红色紫色蓝色
酚酞无无红色
(2)盐酸+金属───→盐+H2:
2HCl+Zn+ZnCl2+H2↑;2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(3)盐酸+金属氧化物──→盐+H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;2HCl+CuO=CuCl2+H2O
(4)盐酸+碱───→盐+H2
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O;HCl+NaOH=NaCl+H2O
(5)盐酸+某些盐──→新酸+新盐
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓;NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-
3.复分解反应
①复习复分解反应的概念和表达方法
②比较四种化学反应基本类型的不同之处
4.盐酸的用途
(二)常见的酸——硫酸
1.物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体,不易挥发,有吸水性和脱水性,易溶于水,溶解时放出大量的热。
(强调稀释方法)
2.化学性质
①稀H2SO4与石蕊与酚酞的作用,得出:
稀H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色酚酞变色。
②实验得出:
硫酸+金属──→盐+H2↑;H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
③H2SO4+CuO,得出:
硫酸+金属氧化物────→盐+H2O
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2OH2SO4+CuO=CuSO4+H2O
④NaOH+酚酞+H2SO4,得出:
硫酸+碱───→盐+H2O
H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=(Na)2SO4+2H2O
⑤Na2SO4+BaCl2+稀HNO3,得出:
a.硫酸+盐───→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↑
讨论:
H2SO4及Na2SO4溶液中是否含有相同的离子?
得出SO42-的检验方法
b.小结
3.用途:
阅读浓硫酸的特性,P188拓展视野。
4.硝酸和磷酸:
硝酸的物理性质及氧化性。
(三)酸的通性
1.酸有几种分类方法?
根据是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氢硫酸是不是同一种酸?
为什么?
练习:
说出下列各种酸所属类别和名称:
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
酸的通性:
石蕊:
变红
提问:
酸为什么会具有相似的化学性质呢?
请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点。
小结:
酸的水溶液中都存在相同的阳离子──H+,故它们有相似的化学性质,我们称之为酸的通性。
总结出酸的通性:
酸的通性
(1)
石蕊───→:
紫──→红
+指示剂
酞酚───→:
无现象
+活泼金属────→盐+H2
酸+碱性氧化物+盐+H2O
+碱───→盐─→H2(中和反应及其应用)
+某些盐─→新酸+新盐
1.紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色
2.活泼金属+酸→盐+H2
提问:
为何要强调“活泼”二字?
是否有些金属不能与酸反应生成氢气?
结论:
铜及银跟酸不反应。
小结:
并非所有的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,金属能否与酸反应与金属本身的活动性有关。
金属活动性顺序:
KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu
失电子能力强─────→弱
活动性强─────→弱
讲解:
①金属跟酸反应的条件:
只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
②硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2而生成H2O(它们有很强的氧化性)
3.金属氧化物+酸──→盐+H2O
讲解:
①碱性氧化物的定义
②大多数金属氧化物是碱性氧化物,常见的如Fe2O3CuOCaOK2ONa2O等
4.碱+酸──→盐+H2O
提问:
(1)中和反应的定义
(2)中和反应在工农业生产上的应用
讨论:
中和反应属何种基本反应类型?
生成盐和水的反应都是中和反应吗?
举例说明。
5.盐+酸──→新盐+新酸
(1)写出①CaCO3+HCl②AgNO3+HCl③BaCl2+H2SO4的反应方程式
(2)讲解:
方程式①可用于检验CO32-②可用于检验Cl-③可用于检验SO42-
酸的通性
(2)
PH-溶液酸碱度的表示方法
1.PH的范围:
0-14
2.PH与酸碱性的关系:
0──────7─────14
←─────中性──────→
酸性增强碱性增强
即PH=7时,溶液呈中性,PH<7时,溶液呈酸性,PH>7时,溶液呈碱性。
3.PH的测定
总结出测定PH的方法(将待测试液滴在PH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便知溶液的PH)
①现象:
在不同酸碱度的溶液中,PH试纸会显示不同的颜色。
②结论:
由PH试纸的颜色变化结果,可知溶液的酸碱度-PH
讨论题:
(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?
能否用指示剂测定溶液的酸碱度?
能否用PH试纸测定溶液的酸碱性?
(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润,然后再测试?
(3)能否将PH试纸浸入溶液中测定?
为什么?
4、了解溶液酸碱度的实际意义:
①化工生产中,许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。
②农业生产中:
作物的生长须在接近中性的土壤,PH大于8或小于4.5时,一般作物将难以生长。
③测定空气的污染情况
④了解人体的健康情况
3.了解溶液酸碱度的意义
二、常见的碱
常见的碱、碱的通性
(1)
氢氧化钠
1.物理性质
(1)引导学生分析、总结NaOH的物理性质及俗称。
2.化学性质
(1)通过复习酸碱指示剂的变色情况及阅读NaOH使指示剂的变色情况,得出NaOH能使指示剂变色的结论。
(2)NaOH与CO2等非金属氧化物反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)NaOH+酚酞+H2SO4(HCl),得出NaOH与酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
(4)NaOH与盐的反应:
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4;3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
(蓝色)(红褐色)
小结:
氢氧化钠跟盐类(含钠、钾或铵的盐除外)起反应,一般生成不溶于水的碱。
3.酸性氧化物的概念:
(1)凡是能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物,如CO2、SO2、SO3等。
(2)非金属氧化物大多数是酸性氧化物
(3)酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,如:
H2O+CO2=H2CO3H2O+SO2=H2SO3H2O+SO3=H2SO4
4.NaOH的用途
常见的碱、碱的通性
(2)
氢氧化钙
1.制法:
由学生说出实验现象并写出化学方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2(俗称熟石灰或消石灰)
2.物理性质
氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
3.化学性质
(1)使指示剂变色:
能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)跟酸性氧化物反应生成盐和水
回忆CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)跟酸起中和反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.用途
(1)建筑材料
(2)制造NaOH,漂白粉(3)改良酸性土壤
(4)配制农药波尔多液[CuSO4+Ca(OH)2]石硫合剂[Ca(OH)2+S]
三、碱的命名:
由学生总结出碱的命名的一般方法。
四、碱的通性
由于碱电离后都能生成OH-,因此也具有相同的性质
如:
NaOH==Na++OH-;NH3•H2O==NH4++OH-;
(1)与酸碱指示剂作用
A.紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝;
B.无色酚酞遇到碱溶液变红
(2)与某些非金属氧化物反应
碱溶液+非金属氧化物→盐+水
如:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+SO2==CaCO3↓+H2O;
(3)能与某些盐反应
碱溶液+盐溶液→新盐+新碱
如:
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4;CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3.复分解反应:
有两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
可以用:
AB+CD==AD+CB表示
特点:
(1)反应物、生成物均只有两种化合物;
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分;
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
典型例题:
例1.下列各物质露置在空气中,一段时间后,物质的总质量会增加的是()
A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.石灰水
例2.下列化学方程式正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B.Fe2O3+4HCl==2FeCl2+3H2O
C.Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑D.Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑
例3某同学用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸,涂在蓝色石蕊试纸上,一段时间后,请你猜测可能出现的现象,并说明原因。
例4下列金属与相同质量分数的稀硫酸反应放出氢气最快的是()
A.ZnB.FeC.MgD.Al
例5相同质量的下列金属与足量的等质量的同浓度的稀硫酸反应,产生氢气质量最多()
A.ZnB.FeC.MgD.Al
例6下列区别稀硫酸和稀盐酸的方法中,正确的是()
A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液
C.分别加入氯化钡溶液D.用pH试纸分别测其溶液的pH
同步习题:
1.下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反应制得的物质()
A.①②B.②④C.③④D.①③
2.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是()
A.FeB.AlC.ZnD.Mg
3.下列几种溶液久置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓硝酸D.石灰水
4.下列化学反应中,属于复分解反应的是()
A.Fe+CuSO4==FeSO4+CuB.2H2O+O2点燃===2H2O
C.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OD.NaOH+HCl==NaCl+H2O
5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是()
A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH
6.据报载,一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒,为了不污染旁边的水源,下列采取的措施适宜的是()
A.用水冲洗泄漏的浓硫酸B.将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C.将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上D.用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7.有些胃病是由于胃酸过多引起的,治疗的药物中常含有氢氧化铝,它的作用可用下面的化学方程式表示:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,该反应类型属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.下列物质与盐酸反应时,无明显现象的是()
A.锌B.硝酸钾溶液C.氧化铜D.氢氧化钾溶液
9.某硫酸溶液分别于下列物质完全反应,所得的溶液酸性基本不变的是()
A.氯化钡B.碳酸钠C.氢氧化钠D.氧化铜
10.下列物质不能与锌发生置换反应生
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