《烃》阶段复习练习题.docx

《烃》阶段复习练习题.docx

《《烃》阶段复习练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《烃》阶段复习练习题.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

《烃》阶段复习练习题

阶段复习练习题

（2）

一、选择题:

（每小题只有一个选项符合题意）

1、下列物质具有固定熔点的是（）

A．玻璃B．水晶C．过磷酸钙D．水玻璃

2、下列物质的晶体中,不存在分子的是（）

A．二氧化碳B．二氧化硅C．二氧化硫D．二硫化碳

3、分子量（式量）为86,主链有4个碳原子的烷烃,其可能的结构有（）

A．2种B．3种C．4种D．5种

4、在常温下,能使铁溶解,又不生成沉淀和气体的是（）

①稀硫酸②硫酸铜溶液③浓硝酸④稀硝酸

⑤硫酸铁溶液

A．①②B．②⑤C．③④D．只有⑤

5、下列离子中,用来除去溶液中的镁离子效果最好的是（）

A．

B．

C．OH－D．Cl－

二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）

6、常温下不与浓硫酸发生反应的一组是（）

A．Na2SO3、Na2SB．SiO2、Si

C．Na2SO3、Na2SiO3D．Fe、Al

7、将二氧化碳气体通入下列溶液中,不可能变浑浊或产生沉淀的是（）

A．石灰水B．饱和碳酸钠溶液

C．氯化钙溶液D．硅酸钠溶液

8、分子式为C5H10的链烃与溴加成得到二溴戊烷的同分异构体有（）

A．7种B．4种C．5种D．6种

9、下列实验操作后溶液澄清的是（）

A．饱和石灰水中通入少量二氧化碳气体

B．水玻璃中通入二氧化碳气体

C．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体

D．饱和氯化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体

10、有0.4g铁的氧化物,用足量的一氧化碳在高温下将其还原,把生成的全部二氧化碳通入足量澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物。

这种铁的氧化物的化学式为

（）

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3

11、下列叙述正确的是（）

A．同系物间互为同分异构体

B．难溶于水,熔点低的物质都是有机物

C．同系物具有相似的化学性质

D．苯和乙炔是同系物

12、二氧化硅的熔沸点较高的原因是（）

A．二氧化硅中,硅氧原子个数之比为1∶2

B．二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体

C．二氧化硅晶体中,Si—O键的键能大

D．二氧化硅晶体中,原子以共价键相结合

13、在下列有机物中,互为同分异构体的是（）

A．异戊烷和新戊烷B．1—丁烯和1,3—丁二烯

C．乙苯和间二甲苯D．已烷和环已烷

14、下列各组溶液中,离子能够大量共存的是（）

A．

B．

C．

D．

15、下列说法正确的是（）

A．金属铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠都具有两性

B．蒸馏水是软水

C．合金的熔点比它各组成金属的熔点高,所以硬铝的熔点高于纯铝的熔点

D．碱性氧化物都是金属氧化物

16、根据反应①—④,可以判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）

①

②

③

④

A．

B．

C．

D．

17、苯与乙烯、乙炔比较,下列叙述不正确的是（）

A．乙烯、乙炔易发生加成反应,苯只有在特殊条件下才能发生加成反应

B．都易发生取代反应

C．都易发生加成反应

D．乙烯、乙炔易被氧化剂氧化,苯不易被氧化

18、下列离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铁溶液中通入硫化氢气体:

B．铝与热的氢氧化钠溶液反应:

C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:

D．碳酸钡中加入稀硫酸:

19、铁与稀硝酸反应时,若二者消耗的物质的量之比为4∶10,且生成Fe（NO3）2时,反应中的还原产物可能是

A．N2B．N2OC．NOD．NH4NO3

20、由于易被氧化而不易长期存放的物质是（）

A．硫酸亚铁溶液B．高锰酸钾溶液

C．硫酸铜溶液D．亚硫酸钠溶液

21、在天平两端各放一个等质量的烧杯,两烧杯中分别盛放有同体积,同浓度的盐酸,分别加入一定量的镁和铝,充分反应后天平仍保持平衡,则加入镁和铝的物质的量之比可能是（）

A．9∶8B．12∶11C．11∶12D．3∶4

22、某烃0.1摩完全燃烧后生成8.96升二氧化碳（标准状况下）。

该烃0.1摩能和4.48升氢气（标准状况）发生加成反应,则该烃的结构简式为（）

A．CH2=CH—CH=CH2B．CH3—CH=CH—CH3

C．CH

C—CH2—CH3D．

23、下列离子组中,碱性溶液中能共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是

（）

A．

B．

C．

D．

24、某稀溶液中存在

离子,用稀盐酸、氢氧化钠溶液,碳酸钠溶液把上述三种离子逐一沉淀出来,加入此三种溶液的顺序是（）

A．NaOH、HCl、Na2CO3B．HCl、NaOH、Na2CO3

C．Na2CO3、HCl、NaOHD．HCl、Na2CO3、NaOH

25、下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）

A．在氧化还原反应中,甲原子失去的电子数比乙原子失去的电子数多

B．同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强

C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲放入乙的硝酸盐中能将乙置换出来

三、选择题

26、某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。

向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。

据此分析,下列组合判断中正确的是（）

①肯定有氯化钡②肯定有碳酸氢钠③肯定有氯化镁

④肯定有碳酸钠或碳酸氢钠⑤肯定没有氯化镁

A．①②③B．①②C．③④D．①②⑤

27、下列各组离子加入足量的氨水后,观察到的现象明显不同的是（）

①

②

③

④

⑤

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤

28、铁、镁、铝三种金属,分别和同体积同浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则参加反应的金属（）

A．所失去的电子数相等B．质量相等

C．物质的量相等D．质量比为56∶24∶27

29、120℃时,1体积某烃和4体积氧气混合完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃中碳原子数不可能的是（）

A．1B．2C．3D．4

30、已知某硫酸、硫酸铁混合溶液100毫升,阳离子物质的量浓度相等,硫酸根离子总浓度为6mol/L,此溶液中可溶解铁粉的质量为（）

A．16.8克B．11.2克C．33.6克D．5.6克

31、将一定量的铁、氧化亚铁、氧化铁的混合物中,加入100毫升1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24毫升（标准状况）的气体。

所得溶液中,加入硫氰化钾溶液无血红色出现。

那么用足量的一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为（）

A．11.2克B．5.6克C．2.8克D．无法计算

32、某混合气体由两种气态烃组成,取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳和3.6克水（气体体积均为标准状况下的测定）,则这种混合气的组成是（）

A．CH4和C3H4B．C2H4和C3H6

C．C2H4和C2H6D．C3H4和C2H6

33、某混合物可能由硝酸钠、硝酸银、硝酸铜三种无水盐中的一种或几种组成。

取少量充分加热（2AgNO3

）,得n毫升气体（标准状况）,将此气体反复通过水洗,最后剩余

毫升气体（标准状况）。

由此推断原混合物中三种金属阳离子的物质的量之比是（）

①

②

③

④

A．①B．①②C．①②③D．①②③④

34、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合液中若K+物质的量浓度为0.25mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的氢氧化钾溶液时,生成沉淀恰好完全溶解。

则原混合液中

离子的物质的量浓度是（）

A．0.20mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.50mol/L

35、将1.12克铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25毫升中,充分反应后,其结果是（）

A．铁有剩余

B．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1

C．往溶液中滴入KSCN溶液,显红色

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

四、填空题

36、将2升硫酸铁和硫酸铜混合溶液中加入30克纯铁粉,最后得到2升0.25mol/L的硫酸亚铁溶液以及26克固体沉淀物,原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度分别是,。

37、现有一种含Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+的混合溶液,若要依次加入四种离子,使上述四种离子依次成为沉淀,从溶液中分离出来,则加入四种离子依次的顺序是。

38、用自来水配制氢氧化钠溶液时,往往会发生白色浑浊,所发生反应的离子方程式为,。

39、某烃的分子式为C5H8,1mol该烃跟2mol氯化氢加成生成卤代烷;生成的卤代烷可与氯气发生取代反应,若该卤代烃与氯气反应的物质的量比为1∶10时,发生完取代反应生成只含两种元素的有机物,写出可能的两种不同类有机物的结构简式和名称

（1）

（2）。

40、配平下列化学方程式:

（1）（）Mg+（）HNO3——（）Mg（NO3）2+（）NH4NO3+（）H2O

（2）（）（NH4）2PtCl6=（）Pt+（）NH4Cl+（）HCl+（）N2

五、实验题

41、推断下列由两种金属组成的合金成份,并写出有关反应的离子方程式:

（1）合金由和组成

（2）写出②、③、⑤反应的离子方程式是

②

③

⑤

42、一种澄清透明的溶液中,可能含有下列离子:

并做以下实验:

（1）取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的氧化钡溶液,产生白色沉淀;将

（1）中的沉淀过滤,向滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀;（3）另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只看到有红褐色沉淀生成,且沉淀质量不减少。

由此可以推断:

①溶液中肯定存在的离子有

②溶液中肯定不存在的离子有

③溶液中不能确定是否存在的离子有

43、从丙烯合成丙三醇可采用下列三步反应:

已知:

CH2=CHCH3+Cl2

ClCH2CHClCH3

CH2=CHCH3+Cl2

CH2=CHCH2Cl+HCl

CH3CH2CH2Cl+NaOH

CH3CH2CH2OH+NaCl

（1）写出①②③各步反应的化学方程式并注明反应类型

①反应类型（）

②反应类型（）

③反应类型（）

（2）写出由丙烯制聚丙烯的化学方程式

六、简答题

44、将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物A克,加入氯化铁和盐酸的混合溶液中,充分反应后:

（1）若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有,可能还有。

（2）若剩余固体

克,则溶液中的阳离子一定有,可能还有。

（3）若剩余固体

A克,则溶液中的阳离子一定有,一定没有。

45、某学生从一种强两性的未知无色溶液中已检出有Ag+。

他还想鉴定该溶液中是否含有大量的

等。

你认为其中

（1）需要鉴定,而

（2）是不需要鉴定的。

其原因是（3）。

七、计算题:

46、有镁粉、铝粉和硅粉的混合物13克,将此混合物加入足量的氢氧化钠溶液中,反应完毕后,生成标准状况下的氢气11.2升,同质量的这种混合物与足量盐酸反应后也生成同样多的氢气。

试求混合物中镁、铝、硅各多少克？

47、在充分搅拌下,将某氢氧化钠溶液逐滴加入50毫升氯化铝溶液中,所测得的结果如右图所示。

计算:

（1）该氯化铝溶液的物质的量浓度。

氢氧化钠溶液的体积。

（2）所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

（3）和A点对应的氢氧化钠溶液的体积。

48、将一生锈的铁片置于稀硝酸中充分反应,共收集到一氧化氮11.2升（标准状况）,溶液中还剩有5克固体残渣。

过滤后,向滤液中通入11.2升氯气（标准状况）,恰好使溶液中Fe2+全部氧化,计算原铁片的质量和铁锈的质量分数。

（铁锈成分以Fe2O3计）

八、选作题:

49、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸钠的简称。

若知①在BGO中,锗处于其最高价态;②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构;③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO晶体的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同。

请填空:

（1）锗和铋的元素符号分别为和。

（2）BGO晶体的化学式是。

（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是。

50、有的油田生产石油中溶有一种金刚烷,它的分子立体结构如右图所示。

（以线示键,每个折点和线端点处表示有一个碳原子,并以氢补足四价,C、H不表示出来）

（1）写出它的分子式。

（2）是由个六边环构成的立体笼形结构,其中有个碳原子为三个环所共有。

（3）金刚烷的一氯代物有种结构,与金刚烷互为同分异构体的具有环己基的有一个侧链的有机物的结构简式为。

【答案及提示】:

一、选择题:

1、B2、B3、A4、D5、C

二、选择题:

6、BD7、C8、C9、D10、B11、C

12、BC13、AC14、AB15、BD16、B17、BC

18、C19、BD20、AD21、AB22、AC23、D

24、B25、CD

三、选择题:

26、B27、B28、A29、D30、B31、C

32、A33、D34、A35、C

四、填空题:

36、0.05mol/L、0.1mol/L

37、

38、

（或

）

39、

（1）CH

C—CH2—CH2—CH31—戊炔

CH3—C

C—CH2—CH32—戊炔

（2）

CH2=CH—CH2—CH=CH21,4—戊二烯

CH2=CH—CH=CH—CH31,3—戊二烯

40、

（1）4、10、4、1、3

（2）3、3、2、16、2（或2、2、2、8、1）

五、实验题:

41、

（1）Al和Fe

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3

（4）

42、

（1）

（2）

（3）

43、

（1）①CH2=CH—CH3+Cl2

CH2=CHCH2Cl+HCl（取代反应）

②CH2=CHCH2Cl+Cl2

CH2ClCHClCH2Cl（加成反应）

③

（2）nCH2=CHCH3

六、简答题:

44、

（1）一定有:

Cu2+、Zn2+、Fe2+,可能还有:

Fe3+、H+

（2）一定有:

Fe2+、Zn2+,可能还有:

H+,一定没有、Fe3+

（3）一定有:

Zn2+,一定没有:

Fe3+、H+

45、

（1）

（2）

（3）有Ag+,无Cl－,强酸性溶液中无

因为溶液为无色,所以无蓝色Cu2+,黄色Fe3+

七、计算题:

46、Mg:

4.8克,Al:

5.4克,Si:

2.8克

47、

（1）0.2mol/L

（2）0.4mol/L（3）37.5毫升和87.5毫升

48、

（1）Fe片质量:

65克

（2）Fe2O3%=20.5%

提示:

设:

被硝酸氧化的铁的物质的量为x

3Fe—2NO

3mol2mol

x

mol=0.5mol

又∵有关系式Fe—2Fe3+—3Fe2+

2Fe3+—Fe2O3

∴

13.33（克）

=51.67（克）

∴原铁片的质量为:

mFe+

=51.67克+13.33克=65克

八、选作题

49、

（1）Ge和Bi

（2）2Bi2O3·3GeO2（或Bi4（GO4）3）

（3）Bi2O3

50、

（1）C10H16

（2）4个,4个（3）2种

（4）