山东省济宁市中考化学真题解析版.docx
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山东省济宁市中考化学真题解析版
济宁市二O二一-年初中学业水平考试
化学试题
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。
其中,1~4小题各1分,5~10小题各2分,本大题共16分)
1.下列日常生活中的现象,没有发生化学变化的是( )
A.光合作用B.滴水成冰C.牛奶酸败D.食醋酿造
2.下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法,正确的是( )
A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
3.下列各组物质,都属于氧化物的一组是( )
A.MnO2、SO2、P2O5B.ZnO、CO2、H2SO4
C.Na2O、H2O、KClO3D.SiO2、KOH、CH4O
4.下列化学方程式的书写和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.2FeCl3+Fe═3FeCl2化合反应
B.HgO
Hg+O2↑分解反应
C.CuO+CO
Cu+CO2置换反应
D.KCl+HNO3═KNO3+HCl复分解反应
5.根据下面实验过程得出的结论,不正确的是( )
实验过程
实验结论
A
红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧、发出白光
氧气浓度大,木炭燃烧剧烈
B
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中,蓝色石蕊试纸变为红色
二氧化碳能与水反应生成碳酸
C
氢氧化钠固体置于空气中,表面很快变得潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠固体有吸水性
D
向未知溶液中滴加氯化钡试液,有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀不消失
溶液中一定含有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
6.为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验(见图Ⅰ),结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断,下列说法错误的是( )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量:
③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:
③>②=④
7.下列物质间的转化关系,不能实现的是( )
A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl
8.一定质量M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
分析图象得到的以下结论中,不正确的是( )
A.两种金属的活动性:
M>N
B.两种金属生成氢气的质量:
M=N
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:
M=N
D.充分反应后,得到溶液的质量:
M=N
9.下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A.HCl、NaOH、Na2CO3B.NaCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaCl、BaCl2、K2CO3D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
10.为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种,进行了以下实验:
①经测定,溶液pH=1;
②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生;
③取②中部分溶液,加入Na2CO3溶液,无明显现象。
分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是( )
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.一定含有H+、Mg2+、Cl﹣,一定不含有CO32﹣
C.一定含有H+、Ba2+、NO3﹣,一定不含有Cl﹣
D.一定含有H+、Mg2+,可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
二、填空与简答(共17分)
11.(4分)利用氢、氮、氧三种元素,按要求用符号回答下面问题:
(1)具有可燃性的气体单质 ;
(2)化学性质稳定的气体单质 ;
(3)由氢、氮两种元素组成的化合物 ;
(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 。
12.(3分)如表是元素周期表第三周期的元素,请回答:
(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息,左上角数字表示该元素的 ;
(2)如图四种粒子结构示意图中,属于同一种元素的是 (填序号),该元素与钠元素形成化合物的化学式为 。
13.(3分)化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用,俗话说:
“庄稼一枝花,全靠肥当家”。
下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料:
①NH4NO3②KNO3③NH4Cl④(NH4)2HPO4。
请回答:
(1)属于复合肥料的是 (填序号,下同);
(2)属于铵态氮肥的是 ,它们成分中都含有的离子是 (填符号)。
14.(4分)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。
工业上冶炼铝的工艺流程见如图:
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作①的目的是 ;
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3,该反应的化学方程式为 ,铝土矿经过操作①~④的目的是 ;
(3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解Al2O3得到金属铝,该反应的化学方程式为 。
15.(3分)实验废液中含有AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2,为减少废液对环境的影响,实验小组的同学做了下面的实验:
(1)取废液样品,加入少量锌粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有的金属是 (填符号,下同);
(2)另取废液样品,加入过量锌粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中含有的溶质是 。
实验表明,加入过量锌粉能有效去除废液中的离子是 。
三、实验与探究(共11分)
16.(6分)某兴趣小组为探究甲烷的元素组成,经查询资料,采用如图所示装置,制取并收集一定量甲烷气体进行实验。
【查询资料】
Ⅰ.甲烷是一种无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水、有可燃性。
Ⅱ.实验室常用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷,有关反应的化学反应方程式:
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑。
【实验装置】
请回答:
(1)实验室制取甲烷气体应选用的发生装置是 (填序号,下同),收集装置是 ;
(2)验纯后,点燃甲烷气体,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图F),烧杯内壁有 生成,然后向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡,现象为 。
由此推断,甲烷中一定含C、H两种元素,甲烷燃烧的化学反应方程式为 ;
(3)进行实验
(2)前,将甲烷气体通过装置E,目的是 。
17.(5分)有一瓶因久置而失去标签的无色溶液、为鉴定该溶液的成分,小亮进行了下面的实验:
(1)取一支洁净试管,倒入3~5mL待测溶液,滴加2~3滴石蕊试液,石蕊试液变红色,该溶液呈 (填“酸性”“碱性”);
(2)另取一支洁净试管,倒入3~5mL待测溶液,加入几粒锌粒后有气泡冒出,该溶液一定是 溶液;
(3)要确定该溶液是稀硫酸还是稀盐酸,小亮还需要补充的实验是:
实验步骤
现象
实验结论
四、分析与计算(共6分)
18.山梨酸(分子式为C6H8O2)和山梨酸钾是国际上应用最广的防腐剂,广泛应用于食品、饮料、医药、化妆品等行业。
请回答:
(1)山梨酸分子中C、H、O三种原子的个数比为 ;
(2)山梨酸中C、H、O三种元素的质量比为 。
19.(4分)市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠,探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数,实验过程如图1:
请分析实验过程,回答:
(1)写出相关反应的化学方程式 ;
(2)实验中加入“过量”CaCl2溶液,目的是 ;
(3)若取用样品的质量为2.2g,且实验过程中无质量损失,最终得到沉淀的质量为2g。
则2.2g纯碱样品中Na2CO3的质量为 克,该品牌食用纯碱中Na2CO3的质量分数为 。
济宁市二O二一-年初中学业水平考试
化学试题
一、选择题(下列各题只有一个正确选项。
其中,1~4小题各1分,5~10小题各2分,本大题共16分)
1.下列日常生活中的现象,没有发生化学变化的是( )
A.光合作用B.滴水成冰C.牛奶酸败D.食醋酿造
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定.判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.
【解答】解:
A、光合作用的原料是二氧化碳和水,生成物是氧气和有机物,属于化学变化,故A错;
B、滴水成冰是由液态变为固态,只是状态的改变,没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;
C、牛奶酸败,有酸性物质生成,属于化学变化,故C错;
D、食醋酿造有酸性物质生成,属于化学变化,故D错。
故选:
B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质.一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.下面对于过氧化氢(H2O2)组成的说法,正确的是( )
A.过氧化氢由氢气和氧气组成
B.过氧化氢由氢分子和氧分子构成
C.过氧化氢由氢元素和氧元素组成
D.过氧化氢由氢原子和氧原子构成
【分析】根据化学式的意义进行分析:
①宏观意义:
a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义:
a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;据此进行分析判断.
【解答】解:
A.过氧化氢是一种纯净物,是由氢元素与氧元素组成的,不含氢气和氧气,故选项说法错误。
B.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子和氧分子,故选项说法错误。
C.过氧化氢是由氢元素与氧元素组成的,故选项说法正确。
D.过氧化氢是由过氧化氢分子构成的,过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的,故选项说法错误。
故选:
C。
【点评】本题难度不大,掌握化学式的宏观与微观意义并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3.下列各组物质,都属于氧化物的一组是( )
A.MnO2、SO2、P2O5B.ZnO、CO2、H2SO4
C.Na2O、H2O、KClO3D.SiO2、KOH、CH4O
【分析】本题考查氧化物的识别,根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素的化合物。
【解答】解:
A、MnO2、SO2、P2O5都是由两种元素组成,一种元素是氧元素,都属于氧化物,故A正确;
B、H2SO4中含有三种元素,不属于氧化物,故B错;
C、KClO3中含有三种元素,不属于氧化物,故C错;
D、KOH、CH4O中都含有三种元素,不属于氧化物,故D错。
故选:
A。
【点评】本题较简单,主要从概念上来抓住判断的关键点,两个关键点缺一不可,要同时具备。
4.下列化学方程式的书写和对反应类型的判断,都正确的是( )
A.2FeCl3+Fe═3FeCl2化合反应
B.HgO
Hg+O2↑分解反应
C.CuO+CO
Cu+CO2置换反应
D.KCl+HNO3═KNO3+HCl复分解反应
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑:
应用的原理是否正确;化学式书写是否正确;是否配平;反应条件是否正确;↑和↓的标注是否正确。
若化学方程式书写正确,再根据反应特征确定基本的反应类型(化合、分解、置换、复分解)。
【解答】解:
A、该化学方程式书写完全正确,该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应,故选项正确。
B、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为2HgO
2Hg+O2↑,故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应,故选项错误。
D、氯化钾与硝酸交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。
故选:
A。
【点评】本题难度不大,化学方程式正误判断方法是:
先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号;掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
5.根据下面实验过程得出的结论,不正确的是( )
实验过程
实验结论
A
红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧、发出白光
氧气浓度大,木炭燃烧剧烈
B
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中,蓝色石蕊试纸变为红色
二氧化碳能与水反应生成碳酸
C
氢氧化钠固体置于空气中,表面很快变得潮湿并逐渐溶解
氢氧化钠固体有吸水性
D
向未知溶液中滴加氯化钡试液,有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀不消失
溶液中一定含有SO42﹣
A.AB.BC.CD.D
【分析】A.根据木炭燃烧的现象来分析;
B.根据二氧化碳的性质来分析;
C.根据氢氧化钠的性质来分析;
D.根据离子的检验方法来分析。
【解答】解:
A.红热的木炭放入盛有氧气的集气瓶中,剧烈燃烧、发出白光,由此可知,氧气浓度大,木炭燃烧剧烈,选项说法正确;
B.酸能使蓝色石蕊试纸变为红色。
若将湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有二氧化碳气体的集气瓶中,蓝色石蕊试纸变为红色,说明二氧化碳能与水反应生成碳酸,选项说法正确;
C.氢氧化钠固体置于空气中,表面很快变得潮湿并逐渐溶解,说明氢氧化钠固体易潮解,具有吸水性,选项说法正确;
D.取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀不消失,证明该溶液中不一定含有硫酸根离子,也可能含有银离子,选项说法错误。
故选:
D。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
6.为探究硝酸钾的溶解性,进行了如图实验(见图Ⅰ),结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断,下列说法错误的是( )
A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C.溶液②、溶液③的质量:
③>②
D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:
③>②=④
【分析】根据固体的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性、形成溶液的状态、溶质质量分数的大小。
【解答】解:
20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,
①20℃,溶剂20g,溶质6.32g,形成不饱和溶液,
②20℃,溶剂20g,溶质6.32g,有固体剩余,溶质质量分数为:
×100%≈24.0%,
③升高到的温度不能确定,需要该溶液的状态不能确定,溶质质量分数为:
×100%≈28.6%,
④降温到20℃,溶剂20g,溶质6.32g,溶质质量分数为:
×100%≈24.0%,
A、溶液②、溶液④的烧杯底部有固体剩余,所以一定是饱和溶液,故A正确;
B、溶液①一定是不饱和溶液,溶液③的状态不能确定,故B错误;
C、溶液②、溶液③的质量:
③>②,故C正确;
D、溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数:
③>②=④,故D正确。
故选:
B。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.下列物质间的转化关系,不能实现的是( )
A.C→CO2→COB.Mg→MgO→MgSO4
C.KCl→KNO3→K2SO4D.NaOH→Na2CO3→NaCl
【分析】根据物质的性质以及物质间的转化进行分析解答即可。
【解答】解:
A、碳能与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳,可以实现;
B、镁能与氧气反应生成氧化镁,氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁,可以实现;
C、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾,硝酸钾不能生成硫酸钾,不可以实现;
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠,可以实现;
故选:
C。
【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。
8.一定质量M、N两种金属,分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
分析图象得到的以下结论中,不正确的是( )
A.两种金属的活动性:
M>N
B.两种金属生成氢气的质量:
M=N
C.两种金属消耗稀硫酸的质量:
M=N
D.充分反应后,得到溶液的质量:
M=N
【分析】通过图象可知金属M、N与酸反应的速率和生成氢气的质量,由此可推出金属活动性顺序,并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题.
【解答】解:
A、由图像可知,在反应相同的时间内,M生成的氢气比N多,则两种金属的活动性:
M>N,故A正确;
B、由图象可知,最终金属A和金属B生成的氢气质量相等,故B正确;
C、由图象可知,生成的氢气的质量相同,则参加反应的稀硫酸的质量也是相等的,故C正确;
D、由于两种金属的相对原子质量大小不能确定,充分反应后,得到溶液的质量也无法比较,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识,综合性较强,不仅需要根据图象和题意分析出直接信息,还需要根据计算得出用量问题.
9.下列四组物质的溶液,使用一种试剂仅通过一次反应就能将他们鉴别开来的是( )
A.HCl、NaOH、Na2CO3B.NaCl、Na2CO3、NaNO3
C.NaCl、BaCl2、K2CO3D.NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2
【分析】对比物质的性质,找出特性,根据与一种物质的反应的不同现象分析判断。
【解答】解:
A、HCl、NaOH、Na2CO3,使用一种试剂仅通过一次反应不能鉴别开,说法错误;
B、NaCl、Na2CO3、NaNO3,使用一种试剂不能鉴别出来,说法错误;
C、NaCl、BaCl2、K2CO3,使用稀硫酸,与氯化钠混合没有现象,与氯化钡混合产生白色沉淀,与碳酸钾混合产生气体,使用一种试剂通过一次付可以鉴别处理,说法正确;
D、NaOH、BaCl2、Ba(NO3)2,使用一种试剂不能鉴别出来,说法错误;
故选:
C。
【点评】加强对物质的性质的掌握是正确解答本题的关键。
10.为确定某溶液中含有以下离子H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣中的几种,进行了以下实验:
①经测定,溶液pH=1;
②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生;
③取②中部分溶液,加入Na2CO3溶液,无明显现象。
分析上述实验,下面对溶液中含有离子的判断,正确的是( )
A.一定含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.一定含有H+、Mg2+、Cl﹣,一定不含有CO32﹣
C.一定含有H+、Ba2+、NO3﹣,一定不含有Cl﹣
D.一定含有H+、Mg2+,可能同时含有Cl﹣、NO3﹣
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系、离子的共存条件来分析解答。
【解答】解:
①经测定,溶液pH=1,说明该溶液显酸性,溶液中一定存在氢离子,而碳酸根离子不能与氢离子共存,所以该溶液中一定不存在碳酸根离子;
②取部分未知溶液,加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定存在镁离子;
③取②中部分溶液,加入Na2CO3溶液,无明显现象,说明溶液中一定不存在钡离子。
由以上分析可知,该溶液中一定含有H+、Mg2+,可能同时含有Cl﹣、NO3﹣,一定不存在Ba2+、CO32﹣。
故选:
D。
【点评】本题是以常见离子的检验方法为载体,考查离子的共存问题,注意明确判断溶液中离子能否共存的规律是重点,题目难度中等。
二、填空与简答(共17分)
11.(4分)利用氢、氮、氧三种元素,按要求用符号回答下面问题:
(1)具有可燃性的气体单质 H2 ;
(2)化学性质稳定的气体单质 N2 ;
(3)由氢、氮两种元素组成的化合物 NH3 ;
(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物 HNO3(或NH4NO3)(合理即可) 。
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.
【解答】解:
(1)由提供的元素可以组成的可燃性气体单质是氢气,氢气的化学式为H2;故填:
H2;
(2)由提供的元素可以组成的氮气是一种气体单质,其化学性质稳定,氮气的化学式为N2;故填:
N2;
(3)由氢、氮两种元素组成的化合物是氨气,其化学式为NH3;故填:
NH3;
(4)由氢、氮、氧三种元素组成的化合物较多,如硝酸,化学式为HNO3;硝酸铵,化学式为NH4NO3;故填:
HNO3(或NH4NO3)(合理即可)。
【点评】本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
12.(3分)如表是元素周期表第三周期的元素,请回答:
(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息,左上角数字表示该元素的 原子序数(或核电荷数或质子数) ;
(2)如图四种粒子结构示意图中,属于同一种元素的是 C、D (填序号),该元素与钠元素形成化合物的化学式为 Na2S 。
【分析】
(1)根据元素周期表的信息来分析;
(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称,根据化学式的写法来分析。
【解答】解:
(1)元素周期表每个方格中都标有元素的基本信息,左上角数字表示该元素的原子序数,也等于质子数和核电荷数;
故填:
原子序数(或核电荷数或质子数);
(2)粒子C和D的质子数相同,属于同种元素的粒子;16号元素是硫元素,在化合物中显﹣2价,钠元素在化合物中显+1价,二者组成的化合物的化学式为Na2S;
故填:
C、D;Na2S。
【点评】本题考查了元素周期表的信息以及粒子结构示意图的信息等,难度不大。
13.(3分)化学肥料对农作物的增产具有十分重要的作用,俗话说:
“庄稼一枝花,全靠肥当家”。
下面是农业生产中广泛施用的几种化学肥料:
①NH4NO3②KNO3③NH4Cl④(NH4)2HPO4。
请回答:
(1)属于复合肥料的是 ②④ (填序号,下同);
(2)属于铵态氮肥的是 ①③ ,它们成分中都含有的离子是 NH4+ (填符号)。
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
根据物质组成考虑是否属于铵态氮肥。
【解答】解:
(1)②KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥;④(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;
(2)①NH4NO3、③NH4Cl中都含有铵根,都属于铵态氮肥,它们成分中都含有的离子是NH4+。
故答案为:
(1)②④;
(2)①③;NH4+。
【点评】本题难度不大,主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
14.(4分)铝在地壳中主要以铝土矿的形式存在,铝土矿的主要成分为Al2O3(含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)。
工业上冶炼铝的工艺流程见如图:
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作①的目的是 除去SiO2 ;
(2)操作③得到的Al(OH)3受热分解生成Al2O3,该反应的化学方程式为 2Al(OH)3
Al2O3+3H2O ,铝土矿经过操作①~④的目的是 得到纯净的Al2O3 ;
(3)在冰晶石作助熔剂条件下,高温电解Al2O3得到金属铝,该反应的化学方程式为 2Al2O3
4Al+3O2↑ 。
【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解:
(1)铝土矿中的SiO2不溶于水,也不与盐酸反应,操作①是为了除去SiO2,故填:
除去SiO2;
(2)操作③得到的Al
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